氮的固定及相关产物.docx

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1、3 - 2氮的循环-氮的固定及相关产物【教学目标】使学生了解自然界中氮的循环过程、氮单质、氮的固定及自然固 氮相关产物的性质。【教学重点、难点】1 .氮的循环过程。2 .氮单质及氮的固定。3 .自然固氮相关产物的性质。【教学方法】联系生活、演示实验【课程安排】一课时【教学过程】导入：上节课学习了与碳有关的一系列物质的性质，今天再来学习一 下氮的相关知识。学生自主探究1：阅读课本第73页内容，自主讨论完成下列内容。自然界中氮的循环：主要由三部分组成：动植物腐败、化工排放、 汽车尾气、自然闪电等。教师总结：氮的循环过程简单了解就可以，我们重点来了解一下含氮 元素的物质的性质。首先是氮气。氮气约占空

2、气的五分之一，那就请 同学们来观察一下你的周围，来说一下氮气有哪些物理性质？ 学生回答：氮气是无色无味的气体。学生自主探究氮气物理性质的其它问题：问题1：氮气在水中的溶解性如何？氮气难溶于水，否则地球表面70%都是水，氮气溶解的话就不会是 空气的主要成分了。问题2：氮气与空气相比密度如何？由于密度比二同条件下的分子量比，所以氮气分子量28之比空气 的29小一点。问题3：收集氮气用什么方法？只能用排水法，由于密度与空气接近，不能用排空气法。学生自主探究2：阅读课本第74-75页内容，自主讨论完成下列内容， 了解氮气的化学性质。1 .氮的固定：将游离态的氮（氮气）转变为化合态（含氮化合物） 的过程

3、。氮气的化学性质从化合价的角度分析，氮气中的氮元素为0_,位于中间价态, 所以氮气既有氧化性又有还原性。2 .氮的固定途径：（自然固氮：件物固氮（豆科植物根瘤菌等）占9等高能固氮（闪电等发生时）占10%放出或高渴岫+。2= 2NO （氮气表现还原性）（2NO+O2 - 2叫32+坨0 = 2HN01+N04NO+3O2+2H2O = 4HN0gI4NO2+O2+2H2O = 4HN03一-、1 压 一人工固氮：N3Hz、倭化剂 2NH：（可逆反应，/表现氧化性） 教师总结订正学生自主探究的其他内容：以上可见在下雷阵雨时，雨 水都显酸性。并且在此过程中还产生很多的含氮化合物，下面我们来 研究一下

4、这些化合物的性质。学生自主探究3：阅读课本第76、81页内容，自主讨论完成下列问题。1. NO是无色有毒难溶于水的气体，由于分子量是30只比空气大 I,所以只能用排水法收集。与co类似可是人体血红蛋白输氧力降低。化学性质：2N0+02=2N0&2. NO?是红棕色有毒有刺激性气味易溶于水的气体，密度比空气大, 可以用排空气法收集。可使某些有色物质褪色。化学性质：溶于水的过程与氯气相似有化学变化，也有物理过程。 只是与氯气相反，其化学变化占主导，物理过程只有小部分。反应方程式：3N0叫0=2g+N03. HNO3是无色有挥发性有刺激性气味的液体。化学性质：光或热浓硝酸见光或受热易分解：4HN0。

5、2H4+4N03t +0二t有强氧化性和强酸性：3cli+8HN0g （稀）= 3Cu（N0L+2N0 f +4坨0Cu+4HN03（浓）= Cu （N03） 2+2NO2 t +2H20加热C+4HN0：（浓）t +4N0： t +2H、0常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化探究演示实验：1 .铜和稀硝酸反应：铜片溶解，产生无色气体与空气接触变为红 棕色，生成蓝色溶液。2 .铜和浓硝酸反应：铜片溶解，产生红棕色气体，生成蓝绿色溶 液。问题：为什么溶液颜色在蓝的基础上还偏绿？教师总结订正学生自主探究的其他内容：钝化本身是化学反应，钝化 后有致密氧化膜阻挡反应不再发生。硝酸与活泼金属反应但不放氢气, 若稀硝酸放NO,浓硝酸放NO2。学生练习：课本第83页练习与活动习题1。学生自我小结反思：本节课所讲的知识点。作业：自主探究练习题。