【化学】铁及其化合物课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、铁及其化合物课时作业班级： 座号： 姓名： 评价： 请完成以上转化的方程式。其中，写化学方程式，其余写离子方程式。 1某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是A橡皮管能起到平衡气压的作用B关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁C关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀D反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生2次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3C

2、l+5H2O。下列说法中错误的是A还原性：Fe(OH)3ClB由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子CNa2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：33以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是A过程I的反应中还原产物是FeOB过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1C该方法制，具有成本低、产物易分离等优点D过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子4部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是Aa可与e反应生成b Bb既可被氧化

3、，也可被还原Ce溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成D可存在bcdeb的循环转化关系5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：、B能使紫色石蕊变红的溶液中：、C能使溶液变红的溶液中：、D无色透明溶液中：、6类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是A已知Fe与能直接化合生成，推测Cu与可直接化合生成B已知溶解度：，推测溶解度：C已知Cu与反应生成，推测Fe与反应生成D已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应7学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。回答下列问题：

4、(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 (填序号)。 A稀盐酸B氢氧化钠溶液C浓硫酸D溶液此步涉及反应的离子方程式为 。(2)反应开始后装置B中发生反应的化学方程式是 。D装置的名称 。(3)装置D的作用 ，E中现象 。(4)该小组学生向B装置反应后的产物中加入足量的盐酸，过滤，用所得滤液制取晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入的作用 。将Fe与FeCl3加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：i.淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式： 。ii.已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为，该小组同学对红色褪去的原因提

5、出了三种假设。假设I：还原，使其全部转变为；假设II：分解生成，氧化试剂X；假设III： 。并对假设进行了以下实验研究：实验1：取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。实验2：取同浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。分析并得出结论：实验1说明假设 是不正确的；由实验1、2得出假设 是正确的。8某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决

6、一些问题。(1)探究Fe3+的性质：根据实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象与结论探究的氧化性取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入几滴溶液加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不变色。离子方程式： 。取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液加入淀粉溶液，可观察到 ，离子方程式： 。在一定条件下能转化为，在此过程中体现了的 性，(2)探究Fe2+的性质：选择所给试剂，设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象与结论探究Fe2+的还原性取少量溶液， 。现象： 。结论：Fe2+具有还原性探究Fe2+的氧化性取少量溶液， 。现象：溶液由浅绿色

7、变为无色结论：Fe2+具有氧化性从价态角度，Fe2+既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。(3) 人体中含有铁元素，Fe2+是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知Fe2+易被氧化为Fe2+，故补铁剂与维生素同服效果更佳。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的具体操作是： 。答案1B 2D 3B 4C 5B 6D7(1) B 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 (2) 球形干燥管 (3)除去H2中水蒸气 固体由黑色变为红色，同时在硬质玻璃管右端有水珠生成 (4) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- KSCN H2O2氧化KSCN I III8(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+ 溶液变蓝 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 还原(2)往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水 若溶液立即变为血红色 向其中加入足量的锌粉(3)取少量待测口服液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+5学科网（北京）股份有限公司