【化学】晶体结构与性质测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章 晶体结构与性质 测试题一、选择题1下列有关化合物结构与性质的论述错误的是AN的电负性比C大，则配合物K4Fe(CN)6中配位原子是碳原子BBCl3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构C键能：B-ClAl-Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3DB4C3与金刚石成键、结构均相似，因此具有很高的硬度2下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（A银氨溶液中：Na+、H+、NOB碘化钾溶液中：H+、H2O2、SOC偏铝酸钠溶液中：K+、Cl、SOD氢氧化钙溶液中：Na+、ClO、HCO3将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2NCH2COONa)中即可得到结构如图所示的产物。

2、下列叙述错误的是A向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀B1molH2NCH2COONa中含有8NA个键C产物中Cu、N原子均为四面体形结构D氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化4X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为11的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A简单离子半径；BX、W单质的晶体类型一定相同CQ单质的熔点一定小于Y与Z形成的化合物的熔点D简单气态氢化物的稳定性：5下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A碳正离子呈平面三角形B是第四周期未成对电子数

3、最多的元素C物质的熔沸点：(金刚石)D冰分子中的化学键-氢键可以表示为6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830下列说法正确的是A简单离子的半径：r(Z)r(Y)B元素Z在周期表中位于第3周期A族C简单氢化物的沸点：W干冰冰C冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化D干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个14下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价健

4、B分子晶体中一定存在共价健CHI的相对分子质量大于HF，但是HF的沸点高于HID金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子且6个碳原子共面15下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角二、填空题16是生命之源，由分子形成的物质种类繁多。(1) 分子内键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。(2) 可与形成，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_。(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”

5、在水中的溶解度_(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。(4)在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n为正整数)的配离子。则_。在该配离子中，提供空轨道的元素是_，提供孤电子对的是_。A BH CO DCr17氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为_键，其电子对由_提供。(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，电负性从大到小顺序是_。与NH3BH3原子总数

6、相等的等电子体是_(写分子式)。18回答下列问题：(1)基态O原子核外电子的运动状态有_种。(2)、的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式_。(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_。(5)中提供电子对形成配位键的原子是_。(6)中含氧官能团的名称为_。(7)写出高分子化合物的单体_。19回答下列问题：(1)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_。(2)四种晶体的熔点数据如表：物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/-183-90-127

7、1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是_。20钡钛矿的晶体结构如图所示，Ba2+的O2-配位数是_，Ti4+的O2-配位数是_，O2-的Ba2+配位数是_，Ti4+的Ba2+配位数是_。21列表总结液晶、纳米材料、超分子和等离子体的相关内容聚集状态宏观或微观特征及性质举例和用途液晶_纳米材料_超分子_等离子体_22以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2。(1)磷酸根离子的空间构型为_，其中P的价层电子对数为_(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)基态

8、Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。中与Fe2+配位的原子是_(填元素符号)。(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_mol。柠檬酸含有的官能团有(写名称)_和_23前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为_。(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序

9、为_。(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中键角_(填“”“HB C2H6解析：(1)在所有元素中，H原子的半径是最小的，同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以H、B、N中原子半径最大是B；B与Si在元素周期表中处于对角线的位置，根据对角线规则，B的一些化学性质与Si元素相似；故答案为：B；Si；(2)B原子最外层有3个电子，其与3个H原子形成共价键后，其价层电子对只有3对，还有一个空轨道；在NH3中，N原子有一对孤对电子，故在NH3BH3分子中，N-B键为配位键；其电子对由N原子提供；故答案为：配位；N；(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电

10、性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，因此3种元素电负性由大到小的顺序为NHB；NH3BH3分子中有8个原子，其价电子总数为14，N和B的价电子数的平均值为4，依据等量代换的原则，可以找到其等电子体为CH3CH3，分子式为：C2H6；故答案为：NHB；C2H6。18(1)8(2)、(3)(4)(5)N、O、Cl(6)酮羰基、酰胺基(7) 解析：（1）O原子核外有8个电子，一个电子是一种运动状态，因此基态O原子核外电子的运动状态有8种；故答案为：8。（2）氨气存在分子间氢键，熔沸点高，相对分子质量比大，范德华力大，熔沸点高，因此、的沸点由高到低的顺序为、；故答

11、案为：、。（3）根据价电子BCN，则与互为等电子体的一种分子的化学式C2H6；故答案为：C2H6。（4）在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，水、甲醇都存在分子间氢键，但水中存在的氢键数目多，二氧化碳相对分子质量比氢气相对分子质量大，范德华力大，沸点高，因此沸点从高到低的顺序为；故答案为：。（5）中N、O、Cl都有孤对电子，因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；故答案为：N、O、Cl。（6）中含氧官能团的名称为酮羰基、酰胺基；故答案为：酮羰基、酰胺基。（7）高分子化合物从左边第一个碳有半键，则需要相邻碳上也有半键，则需要断裂第二个碳上双键中一根键，因此第一、二个碳形成双键，第三个碳

12、有半键，需要第四个碳有半键，则第四个和第五个碳断裂单键，第三四个碳形成双键即为，第五个碳和第六个碳形成一根键就变为叁键即为，因此单体为、；故答案为：、。19(1)MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大解析：（1）MnS与NaCl均是离子晶体，其熔点与晶格能大小有关，即MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；（2）一般来说熔点：共价晶体离子晶体

13、分子晶体；共价晶体的熔点与共价键强弱有关，离子晶体的熔点与晶格能大小有关，分子晶体的熔点与范德华力、氢键有关，故CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。206 4 8解析：根据晶胞图可知，距离Ba2+最近且距离相等的O2-有12个，故Ba2+的O2-配位数是12。距离Ti4+最近且距离相等的O2-有6个，故Ti4+的O2-配位数是6。距离O2-最近且距离相等的Ba2+有4个，故O

14、2-的Ba2+配位数是4。距离Ti4+最近且距离相等的Ba2+有8个，故Ti4+的Ba2+配位数是8。21 像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等 基本单元尺度范围为1100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等 纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用 两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合 合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科学领域 包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电

15、荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性 等离子体冶炼、等离子体喷涂、等离子体焊接等解析：液晶：像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化； 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等。纳米材料：基本单元尺度范围为1100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等；用纳米材料制作的衣物自洁性好；纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用；超分子：两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合；合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科

16、学领域；等离子体：包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性；等离子体冶炼，用于冶炼用普通方法难于冶炼的材料，例如高熔点的锆、钛、钽、铌、钒、钨等金属；等离子体喷涂：许多设备的部件应能耐磨耐腐蚀、抗高温，为此需要在其表面喷涂一层具有特殊性能的材料；等离子体焊接：可用以焊接钢、合金钢、铝。22 正四面体 4 sp3 NOC O 7 羧基 羟基解析：(1)根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数=，不含有孤对电子对，则其空间构型为正四面体，P的价层电子对数为4；(2)根据价层电子对互斥理论，NH3分子中N的价层电子对数=，则N原子的轨道杂化类型是sp3

17、；同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于N的价层电子排布式为2p3，为半满结构，其电离能高于相邻元素，则NOC；(3)基态Fe的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2+，价电子排布为：3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为：3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为：4:5；中O原子有孤对电子，因此可以与Fe2形成配位键，则O为配位原子；(5)根据羧基的结构，在羧基中碳氧双键中只有1个键，碳氧单键为键，则1

18、mol羧基中含有2mol键。则1mol柠檬酸中碳原子与氧原子形成的键的物质的量为1+23=7mol，其数目为7NA；柠檬酸含有的官能团为羧基和羟基。23(1)铬(2) O NOAl(3) NH3分子间易形成氢键 (4) sp2 平面三角形(5)164a3NA1030【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电

19、子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。解析：（1）E为Cr，E 的元素名称为铬，故答案为：铬；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性ONH，则电负性ONH，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能BAl，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能NO，所以第一电离能NOAl，故答案为：O；NOAl；（3）氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C

20、原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角10928；故答案为：氨气分子间易形成氢键； n(NH3H2O)，所以本问第一空填“否”；，向溶液中加入NH4NO3，提高浓度，促使反应逆移，降低OH-浓度，所以本问第二空应填“NH3H2O + OH-增大c( )使平衡逆移，c(OH-)减小”；（3）Ag(NH3)2OH是强碱性，所以n(OH-)=0.5n(NH3)=0.5510-31.205mol310-3mol，；生成Ag(NH3)2OH的总反应化学方程式是“AgNO3 + 2NH3H2O= Ag(NH3)2NO3+ 2H2O”；（4）对于存在固体难溶物的溶液分离，需采用“过滤”、“洗涤”等方法除尽杂质；Ag(NH3)2OH分解的化学方程式为“3Ag(NH3)2OH = Ag3N+ 5NH3 +3H2O”。学科网（北京）股份有限公司