专题7 初识酸、碱和盐 检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册.docx

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1、 初识酸、碱和盐 一、单选题1下列是某同学记录的化学实验现象，其中不正确的是A打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会出现白雾B氯化铵和熟石灰混合研磨，产生刺激性味的气体C氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体2我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 A4组B5组C6组D7组3下列有关环境和能源的说法错误的是A天然气是比较清洁的化石燃料B由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源C酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用D生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品

2、4图像中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A图像可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化B图像向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量C图像表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化D图像表示向 KNO3 的饱和溶液中加入 KNO35下图所示实验操作中，正确的是（）。A称量固体B滴加液体C点燃酒精灯D 稀释浓硫酸6下列离子可在同一溶液中大量共存的是AH+Ba2+NO3SO42BH+SO4 2K+CO3 2CH+Na+K+NO3DCa 2+CO3 2NO3 Na+7“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是A稀盐酸显酸性在水中解离出

3、氢离子BH2O2与H2O化学性质不同分子构成不同C软水和硬水的不同水中含有钙、镁离子的量不同D用水银温度计测量体温温度升高，分子间隙变大8如图所示的实验操作中，正确的是（）A细铁丝燃烧B稀释浓硫酸C过滤D点燃酒精灯9如图所示的化学实验基本操作中，正确的是A取用块状固体B稀释浓硫酸C测某溶液pH值D蒸发食盐水10“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是A正常人每日需摄入3-5克食盐，以满足人体正常需要B洗发时先用显酸性的洗发水，再用显碱性的护发素C用pH试纸测得血液的pH为7.35-7.45，则说明此人身体健康D被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如：氢氧化钠溶

4、液11下列物质的用途是利用其物理性质的是A金刚石用于切割玻璃B小苏打用于治疗胃酸过多C一氧化碳用于冶炼金属D食品包装中充氮气用于防腐12下列实验操作错误的是 （ ）A将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌C用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处D蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热13下列各组离子能在水溶液中大量共存的是AK+、H+、Cl、CO32BNa+、H+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、SO42DAg+、NO3、Cl、Na+14一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A苹

5、果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒C厕所清洁剂与炉具清洁剂混用DpH试纸浸入溶液中测其酸碱度二、填空题15给下列物质找“ 家 ”氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、纯碱、硫酸、盐酸、氧化钙、氢氧化铜、氨水、氧化铁、碳酸氢钠、硝酸铵、硫酸铜、二氧化碳、醋酸、氢氧化钡。（填写化学式）属于酸的有_，属于碱的有_，属于盐的有_，属于氧化物的有_。16亚硫酸铵(NH4)2SO3是一种铵盐，溶于水，根据 亚硫酸铵的化学式：(1)亚硫酸根的符号_；(2)NH4的名称_；(3)标出(NH4)2SO3中S元素的化合价_；(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_。17氢氧化钙俗称

6、熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。(2)用石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式是_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”可提供植物必需的营养元素是_(填元素符号)。18用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。(1)滴入溶液质量为n时，溶液中的溶质为_。(2)若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验则

7、当加入熟石灰ng时，溶液的pH可能处于_（填“a”“b”或“c”）点。三、实验题19根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。(1)请写出图中标号仪器的名称：_；_。(2)实验室用C装置制取氧气的化学方程式是_，该装置的特点为_，收集较纯净氧气，收集装置应选用_（填编号），原因是_。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现水槽中的水红了，从操作上找可能原因是_。除上述制氧气的方法外，工业上制氧气的方法属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。(4)利用图G装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是_（填序号）ANH3BH2CCO2DO220通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下

8、是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：(1)写出图中标号的仪器名称：a_，b_。(2)写出实验室用A装置制取氧气的符号表达式_。(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；氨气在加热条件下能与氧化铜(CuO)反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_，收集装置是_。(填字母编号)(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水槽中，观察到的现象是_，_。(5)请写出氨气和氧化铜反应的文字表达式_。四、推断题21A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,

9、它们的部分反应和转化关系如图所示。( “ ”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种物质能够转化为另一种物质，部分反应物或生成物以及反应条件已略去，不考虑微溶物)。C是盐，D是氧化物。(1) 常温下，若A为一种气态氧化物，且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环， C可用于制玻璃，俗称纯碱，E是单质。A的固体俗称 _ ，C的化学式为 _ ，D的用途 _ (只说一点)。A转化为B的化学方程式 _ 。(2) 若A为生活中使用最广泛的金属，且E不能转化为A，其它关系不变，C由两种元素组成，其溶液为浅绿色，E是无色溶液，与A、C反应时都能产生明显现象，D是黑色固体，B是一种气体单质，B与D可以反应生成

10、A和水。 写出AD的化学方程式： _ 。 B与D的反应属于 _ (填基本反应类型) E 中溶质的化学式为 _ 。22如图所示，甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，其中乙和丙属于同一类的物质。“”表示相连的物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件没标出。（1）若甲是一种红棕色的固体，丁是生活中使用最广泛的金属，乙是胃液中含有的一种酸，回答：写出甲转化为丁的化学方程式_；写出甲与乙反应的化学方程式_。（2）若乙和丁的反应常用来配制农药波尔多液，甲的浓溶液能使蔗糖炭化，回答：写出甲转化为丁的化学方程式_；写出甲与乙反应的化学方程式_。（3）若丁中的阴离子带

11、一个单位负电荷，其水溶液为蓝色，图中涉及的反应类型均为置换反应，乙和丁的反应生成浅绿色的溶液。写出甲转化为丁的化学方程式_；写出甲与乙反应的化学方程式_。五、计算题23某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题：(1)12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为 g。(2)由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是 。(3)12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)(4)在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的

12、大致位置及趋势。24小苏打（NaHCO3）是食品工业中的一种应用广泛的面食疏松剂，蒸熟馒头、蛋糕等面食时，小苏打在加热过程中生成碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水，铭铭同学在实验室中将200g质量分数为84%的小苏打充分加热，可得到碳酸钠的质量为多少？试卷第7页，共7页参考答案：1D【详解】A、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，会出现白雾，A正确。B、氯化铵和熟石灰混合研磨，生成氨气，产生刺激性气味的气体，B正确。C、氢气在空气中燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，放热，故C正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，D错误。故选：D。2D【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠

13、和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。故选D。3B【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故天然气是比较清洁的化石燃料，不符合题意；B、石油属于不可再生能源，短期内不能再生，应合理使用，不能过量使用，符合题意；C、酸雨显酸性，会腐蚀建筑物、桥梁，对农作物的生长产生影响，故应保护环境，防止酸雨的发生，不符合题意；D、生活中常用的汽油、煤

14、油、柴油都是石油分馏得到的，均属于石油产品，不符合题意。故选B。4B【详解】A、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，碱性增强，pH值变大，氢氧化钠溶液过量，pH增大，图像不能表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化，故A不正确；B、熟石灰溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和和水，加入稀盐酸，先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，多余的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体质量增加反应完全，气体质量不变，图像可表示向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量，故B正确；C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，直到反应结束固体质量不再改变，

15、则钾元素的质量分数变大，反应结束不再改变，故C不正确；D、KNO3的饱和溶液不再溶解硝酸钾，加入KNO3，溶质质量分数不变，图像不能表示向 KNO3 的饱和溶液中加入KNO3，故D不正确，故选B。5D【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且在空气中易潮解，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误D、浓硫酸正确的稀释方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，图中所示操作正确。故选D

16、。6C【详解】A、H+ NO3 Ba2+和SO42 结合生成硫酸钡白色沉淀；B、SO4 2K+ CO3 2和H+ 结合生成二氧化碳和水；C、H+ Na+K+ NO3，可以大量共存；D、Ca 2+ 和 CO3 2 结合生成碳酸钙白色沉淀 。故选C。点睛复分解反应的条件是有水生成或有沉淀生成或有气体生成，三者具备其中之一即可。7D【详解】A、在水溶液中解离出的阴离子全部是起来真的化合物是酸，稀盐酸显酸性的原因是氯化氢在水中解离出氢离子，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2与H2O化学性质不同是因为二者的分子构成不同 ，故B正确；C、软水中不含或含有较少可溶性钙

17、镁化合物，硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，故软水和硬水的不同水是含有钙、镁离子的量不同，故C正确；D、 用水银温度计测量体温时，随着温度升高，汞原子间的间隔增大，液柱上升，故D错误。故选D。8B【详解】A、做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子，防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂，图示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；C、过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，以防液体溅出，图中所示操作错误；D、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火

18、灾，图中所示操作错误。故选B。9D【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅

19、，故图示操作正确。故选D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10A【详解】A、正常人每日需摄入3-5克食盐，以满足人体正常需要，正确；B、碱性洗发水可以去除油脂，洗发时去油污先用显碱性的洗发水，再用显酸性的护发素中和掉残留的碱性物质，错误；C、pH试纸只能测得整数pH，错误；D、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能直接接触皮肤，错误。故选A。11A【详解】A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用来切割玻璃，硬度属于物质的物理性质，正确；B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应，属于化学性质，错误；C、一氧化碳具有还原性

20、，可以把金属从金属氧化物中还原出来，属于化学性质，错误；D、由于常温下氮气的化学性质不活泼，不和食品反应，所以食品包装中充氮气以防腐，错误。故选A。【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。12B【详解】A、将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存，隔绝氧气，以免自燃，操作正确；B、量筒只能用来量取液体的体积，不能做反应容器，操作错误；C、用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处，不能从试管口套试管夹，操作正确；D、蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干水分，

21、操作正确。故选B。13B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【详解】A. H+和CO32能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存； B. Na+、H+、Cl、SO42四种离子间不能结合生成沉淀、气体、水等，可以大量共存；C. Ba2+和SO42离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存； D. Ag+和Cl能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；故选B。14B【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。【详解】A、苹果汁的pH值比纯鲜牛奶的小，则苹果汁酸性比纯鲜牛奶的

22、酸性强，故A不正确；B、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，酸和碱反应生成盐和水，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故B正确；C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故C不正确；D、取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，pH试纸不能浸入溶液中测其酸碱度，故D不正确。故选B。15 H2SO4、HCl、CH3COOH NaOH、Cu（OH）2、NH3H2O、Ba（OH）2 NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3、NH4NO3、CuSO4 CaO、Fe2O3、C

23、O2【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。【详解】氢氧化钠属于碱，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：NaOH；氯化钠属于盐，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：NaCl；硫酸钠属于盐，硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：Na2SO4；纯碱是碳酸钠，属于盐，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3；硫酸属于酸，硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：H2SO4；盐酸属于酸，盐酸

24、中氢元素显+1价，Cl元素显-1价，其化学式为：HCl；氧化钙属于氧化物，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，故填：CaO；氢氧化铜属于碱，氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Cu（OH）2；氨水属于碱，其化学式为：NH3H2O；氧化铁属于氧化物，其中铁元素显+3价，氧元素显-2价，故填：Fe2O3；碳酸氢钠属于盐，钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，其化学式为NaHCO3；硝酸铵是由盐，硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：NH4NO3；硫酸铜属于盐，硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：CuSO4；二氧化碳属于氧化物，其化学式是CO2；醋酸属于酸，

25、其化学式是CH3COOH；氢氧化钡属于碱，氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Ba（OH）2。答案：属于酸的有H2SO4、HCl、CH3COOH；属于碱的有NaOH、Cu（OH）2、NH3H2O、Ba（OH）2；属于盐的有NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3、NH4NO3、CuSO4；属于氧化物的有CaO、Fe2O3、CO2。16 SO3 铵根 NO3- NH4+【详解】（1）亚硫酸铵(NH4)2SO3中亚硫酸根的符号为SO3；（2）NH4是铵根；（3）(NH4)2SO3中铵根为+1价，氧元素为-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可知硫元素化合价为+4

26、价，可表示为 ；（4）硝酸铵在水溶液中解离出硝酸根离子和铵根离子，符号为：NO3-、 NH4+。17 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O K【详解】(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2) 用石灰水检验二氧化碳，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水,反应的化学方程式是：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O；(3)用熟石灰来改良酸性土壤,是因为氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2S

27、O4=CaSO4+2H2O；(4) “黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2KOH；“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K。18(1)氯化钠/NaCl(2)a【解析】(1)由图可知，滴入溶液质量为n时，溶液的pH为7，溶液呈中性，则氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。(2)由化学式NaOH可知，氢氧化钠中，Na与OH的质量比=23；17，Ca(OH)2中，Ca与OH的质量比为40；34=20；17，即氢氧化钙中OH的质量分数大一些，则把氢氧化钠换

28、为熟石灰进行该实验则当加入熟石灰ng时，溶液中剩余一些氢氧根离子，溶液呈碱性，pH大于7，溶液的pH可能处于a点，故填a。19(1) 长颈漏斗 试管(2) 操作简单（节约药品） F 氧气不易溶于水且不与水反应(3) 试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末进入到水槽中 物理变化(4)CD【解析】(1)由图可知，仪器为长颈漏斗；仪器为试管；(2)C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该装置在试管中进行，可以节约药品，且操作简单；氧气不易溶于水（且与水不反应），密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水

29、法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现水槽中的水红了，可能是未在试管口塞一团棉花，加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而进入到水槽中；工业制氧气是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；(4)A、浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，且氨气的密度比空气小，收集时，应“短进长出”，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，但是氢气的密度比空气小，收集时，应“短进长出”，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，收集时，应“长进短出”，符合题

30、意；D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气的密度比空气大，收集时，应“长进短出”，符合题意。故选CD。20 分液漏斗 试管 B E 集气瓶内液面上升 集气瓶内溶液由无色变成红色 【分析】实验室制取氧气的发生装置分为固液常温装置和固固加热装置，收集氧气的方法是排水法和排空气法。制取氨气所用的药品状态是固态和固态，反应条件是加热；氨气易溶于水，密度比空气小，故氨气可用固固加热装置做发生装置和向下排空气法收集气体。【详解】（1）仪器a是分液漏斗；b是试管；（2）A装置是固液常温装置，实验室用固液常温装置时所用的药品是过氧化氢和二氧化锰，故符号表达式为：；（3）加热氯化铵和氢氧

31、化钙的固体混合物制取氨气，则发生装置应选用固固加热装置，故选B；又因氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，则收集装置选用向下排空气法，故选E；（4）氨气极易溶于水，所以当把收集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中时，氨气溶于水，导致集气瓶内压强减小，大气压将水槽中的水压入集气瓶，故观察到的现象是：集气瓶内液面上升；又因为氨气的水溶液氨水显碱性，碱性溶液可使酚酞变红，故还可以看到的实验现象是：集气瓶内溶液由无色变成红色；（5）空气中最多的气体是氮气，则氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体即氮气，文字表达式为：氨气+氧化铜铜+水+氮气。【点睛】根据制取气体的反应物条件和反应物状

32、态选择发生装置；根据气体的密度和溶解性以及是否与空气中的成分或水发生反应来选择收集气体方法。该题综合性较强，充分体现出知识迁移。21 干冰 Na2CO3 燃料或冶炼金属等 6CO26H2OC6H12O66O2 3Fe+2O2 Fe3O4 置换反应 AgNO3【详解】(1) 常温下，若A为一种气态氧化物，且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环，A是二氧化碳，B是氧气，C可用于制玻璃，俗称纯碱，C是碳酸钠，D是一氧化碳，E是单质，E是碳。A是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰。C的化学式为Na2CO3，D的用途燃料或冶炼金属等。A转化为B的化学方程式为6CO26H2OC6H12O66O2。 (2

33、) 若A为生活中使用最广泛的金属，A是铁，且E不能转化为A，其它关系不变，C由两种元素组成，其溶液为浅绿色，C是氯化亚铁，E是无色溶液，E是硝酸银，与A、C反应时都能产生明显现象，铁比银活泼，铁与硝酸银溶液反应置换出银，氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，D是黑色固体，D是四氧化三铁。B是一种气体单质，B与D可以反应生成A和水，B是氢气。 A D的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4 。 B与D的反应属于置换反应，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 E 中溶质的化学式为AgNO3。点睛掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重

34、要保证。碳酸钠俗称纯碱，二氧化碳的固体俗称干冰。22 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O H2SO4+CuOCuSO4+H2O H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O 2HCl+CuOCuCl2+H2O 2HCl+FeFeCl2+H2【详解】（1）若甲是一种红棕色的固体，丁是生活中使用最广泛的金属，所以丁是铁，乙是胃液中含有的一种酸，所以乙是盐酸，甲会转化成铁，所以甲是氧化铁，丙可以是硫酸，经过验证，推导正确，所以：甲转化为丁的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；甲与乙的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl2

35、FeCl3+3H2O；（2）若乙和丁的反应常用来配制农药波尔多液，甲的浓溶液能使蔗糖炭化，所以甲是硫酸，乙是氢氧化钙，丁是硫酸铜，丙是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以：甲转化为丁的反应是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+CuOCuSO4+H2O；甲与乙的反应是硫酸和氢氧化钙反应生成磷酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O；（3）若丁中的阴离子带一个单位负电荷，其水溶液为蓝色，所以丁是氯化铜，图中涉及的反应类型均为置换反应，乙和丁的反应生成浅绿色的溶液，所以乙是铁，甲是盐酸，丙可以是锌，经过验证，推导正确，所以甲转化为丁的反应是盐酸和氧化

36、铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+CuOCuCl2+H2O；甲与乙的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：2HCl+FeFeCl2+H2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。23（1）4.4g（2）接触面积越大，反应越快（3）设碳酸钙的质量分数为x，碳酸钙的质量分数为：（4）【分析】本题考查方程式计算。【详解】（1）根据图像可知，二氧化碳的质量是4.4g；（2）粉状和块状的碳酸钙生成的二氧化碳质量一样，但是粉状生成二氧化碳的速度更快，说明接触面积越大，反应速率越快；（3）见答案；（4）石灰石相同生成的二氧化碳质量一样，但是盐酸的浓度越大反应的速度更快；见答案。【点睛】本题难度不大，注意计算时要代入纯净物进行计算。24可得到碳酸钠的质量为106g；【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。答案第9页，共9页