第八单元金属和金属材料 练习题 2023-2024学年人教版九年级化学下册.docx

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1、 金属和金属材料一、单选题1下列实验现象描述不正确的是A金属铜放入盐酸中，产生大量气泡B红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟C点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射D将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶中，木条重新燃烧2下列工业生产过程中，主要发生化学变化的是A把金属拉成丝B蒸发结晶C石油分馏D用铁矿石炼铁3如图是实验室炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末质量的关系根据图示，下列说法不正确的是 Ab点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生Bc点表示红色粉末已充分参加反应C可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量Dd点表示反应结束后仍需继续通入CO4下列有关说法正确的是（）A原子不可再分B玻璃钢属于金

2、属材料C施用农药造成污染，应禁止使用D可用肥皂水鉴别硬水和软水5下列有关铁、铝、铜、金四种金属的共同性质归纳中，正确的是A都有导电性和延展性B都是银白色的固体C都能和稀盐酸反应D常温下都能和氧气反应6将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生则下列说法中正确的是（）A滤渣中一定含有银和铜B滤渣中一定含有铜C滤液中的溶质一定含有硝酸锌D滤液中的溶质一定不含有硝酸银7把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丙B甲丙乙C乙甲丙

3、D丙甲乙8室温下，向a克硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为a克。下列说法不正确的是A滤渣中一定有银、铜B滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜C滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁D该过程至少发生了2个化学反应9下列实验，不需要控制变量的是A用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B用铁钉探究铁生锈的条件C用电解器分解水可产生氢气和氧气D用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱10把相同质量的甲、乙两种金属分别加入到相同质量、相同质量分数的足量的稀盐酸中，图为所产生的氢气的质量随时间变化的图象，下列说法不正确的是（）A完全反应后甲生成的气体比乙多B乙的金属活动性

4、比甲强C甲的化合价一定比乙高D甲的相对原子质量可能比乙小11下列防锈措施不合理的是A及时擦去铝锅表面的氧化膜B在车船的表面喷涂油漆C在铁制水管表面镀锌D在自行车链条上涂油12芯片是中美经贸摩擦的焦点之一，制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取，据图分析判断，下列各项中不正确的是A该反应属于置换反应B反应中乙、丙两物质质量之比为2：7C图示中x的数值为4D反应前后氢元素的化合价发生了改变二、填空题13如表所示是A、B、C3种金属的部分物理性质。金属性质导电性(以银的导电性为100作标准)密度/(g/cm3)熔点/硬度(以金刚石的硬度为10作标准)A998.9210833B612.706602.9C1

5、77.8615355(1)3种金属中最不适宜用于制作导线的是_(填字母)，制高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是_。(2)C的合金可以用于制作菜刀、锤子等，其合金的硬度_(填“”“(3)低于660【详解】（1）导电性良好的金属适宜作导线，金属C的导电性最差不宜作导线；高压输电线一般需要横截面积较大的导线，且架设较高，导线不宜太重，所以应选密度小、导电性好的金属B；（2）用于制作菜刀、锤子说明该合金的硬度较大，因合金比纯金属的硬度大，所以合金的硬度5；（3）合金比纯金属的硬度大，熔点低，则A、B、C三种金属熔成合金的熔点低于任何一种金属，所以其合金的熔点范围是低于66014 排净装置中的

6、空气，防止加热时，发生爆炸 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 除去CO，防止污染空气【详解】反应前需要先通入CO，排净装置中的空气，防止加热时，发生爆炸；氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO有毒不能直接排入空气中，CO具有可燃性，则C处的酒精灯能烧掉排出的CO，防止污染空气。15(1)金属(2)E(3)Na2O(4)A(5)(6)锡、锌(7)Cu2+、Fe2+【解析】（1）由“金”字旁可知，锶属于金属元素；（2）锶离子是锶原子失去2个电子后形成的，故锶原子的最外层电子数为2，E中原子的最外层电子数也是2，最外层电子数相同，化学

7、性质相似，B中原子的最外层电子数也是2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故B与锶原子的化学性质不相似，故填：E；（3）质子数=原子序数，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，C中质子数小于核外电子数，表示氧离子，D中质子数大于核外电子数，表示钠离子，氧离子和钠离子能够结合形成一种物质氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O；（4）A由两种分子构成，表示混合物；B由同种分子构成，属于纯净物；C由同种分子构成，属于纯净物；（5）变化I为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，变化“”或“”，只是分子之间的间隔发生了改变，无新物质生成

8、，属于物理变化；（6）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，锌、锡能与稀盐酸发生反应，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故会“消失”的金属是锌、锡；（7）金属活动性：FeCuAg，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，硝酸银恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，所含的金属阳离子是：Fe2+、Cu2+。16 ABC 【分析】根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式进行分析判断。【详解】（1）图中金属A表面

9、气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，根据金属与酸反应越剧烈，则金属越活泼，故A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：ABC；（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱，根据金属活动性顺序表可知能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，故B为金属铁，故B和盐酸反应的化学方程式 为。17 2Na+2H2O=2NaO H+H2 置换 CuO 【详解】(1)反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学化学方程式：2Na+2H2O=2NaO H+H2，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，

10、属于置换反应；（2）氢气具有还原性，若丙为Cu，则乙为氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水 18 C CO2 CO 【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。【详解】（1）A、B组成的黑色混合物高温时可以生成红色固体D和气体C，所以可知D是铜，则A和B是氧化铜和碳组成的混合物，C是二氧化碳，且C能与A反应生成气体E，所以可知A是碳，E是一氧化碳；一氧化碳能在高温条件下还原三氧化二铁，生成铁和二氧化碳。故A的化学式为C,C的化学式为CO2，E的化学式为CO。（2）反应的化学方程式为。19 红色固体变黑色 【详解】（1）A处反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁粉；故V型

11、管内的现象是红色固体变黑色。（2）A处反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为（3）A处反应生成二氧化碳气体可以使B处V型管内的溶液变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。20 便于添加液体药品 锥形瓶 CE 关闭活塞 氢氧化钙溶液变浑浊 DCBA 在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气【详解】（1）仪器a为长颈漏斗，在实验过程中便于添加液体药品；b的名称是锥形瓶。故答案：便于添加液体药品；锥形瓶。高锰酸钾固体制取氧气是固固加热制取气体的反应，发生装置应该选C，氧气不易溶于水，应用排水法收集，故选E, 高锰酸钾反应的化学方程式。故答案：CE，实

12、验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是，使装置A中反应很快停止，可关闭活塞，因为关闭活塞后，试管内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，液体会返回长颈漏斗，从而固液分离，反应停止。故答案：，关闭活塞。（2）由于反应中有二氧化碳生成，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，会看到溶液变浑浊。故答案：氢氧化钙溶液变浑浊一氧化碳通入B装置中，反应的化学方程式为故答案：实验制备一氧化碳，而反应中有二氧化碳产生，利用D装置中的氢氧化钠溶液进行吸收除杂，一氧化碳会带有一部分水排出，此时要通入C装置进行干燥，然后通入到B装置中，还原氧化铁，最后通入氢氧化钙溶液中检验产物。故答案：DCBA过量的一氧化碳会污染空气，因此在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。故答案：在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气21设日产含Fe 98%的生铁的质量为x。x2714.3t答：日产含Fe98%的生铁2714.3t。【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。【详解】见答案。2242t 答案第7页，共8页