辽宁名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联合考试化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 辽宁省名校联盟辽宁省名校联盟 2024 年高一年高一 3 月份联合考试月份联合考试 化学化学 本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷用橡皮擦干净后

2、，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.学习化学是为了更好的为生活服务，下列有关作用原理及物质的用途均正确的是 A.利用碳酸钙的硬度制造牙

3、膏中的摩擦剂 B.利用氧化铁磁性制造指南针 C.利用碳酸钠的碱性制造抗酸药 D.利用硫黄粉的焰色试验制造烟花 2.下列化学用语正确的是 A.中子数为 18的氯原子：1817Cl B.甲烷分子的空间结构为平面四边形 C.氮气的电子式为 D.用电子式表示硫化氢分子的形成过程：3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.物质的量相等的2H O和2D O中含有的电子数均为A10N B.221molNa O固体中含有离子的总数为A4N C.常温常压下，211.2LO的物质的量小于0.5mol D.3molFe粉在纯氧中完全燃烧反应，得到A8N个电子 的 第2页/共7页 学科网（北京）股份有限公

4、司 4.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.向2FeBr溶液中通入等物质的量的2Cl（已知还原性：2FeBr+）：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+=+B.向3NaHCO溶液中滴加少量()2Ca OH溶液：2323CaHCOOHH OCaCO+=+C.向漂白粉溶液中通入过量2CO：223ClOH OCOHCOHClO+=+D.用 NaOH 溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜：2324Al O2OH3H O2 Al(OH)+=5.下列关于铁单质及其化合物的说法，正确的有 铁粉投入水中煮沸可生成34Fe O和2H 通过化合反应可以生成 FeS，()3Fe OH 通过置换反应可以生成2FeC

5、l、3FeCl 过滤出的()3Fe OH和()2Fe OH在空气中加热最终固体产品不同 月饼包装盒里通常放一包铁粉起到抗氧化的作用 加热饱和3FeCl溶液可制备氢氧化铁胶体 A.B.C.D.6.臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应：3222O2KIH O2KOHIO+=+，下列对该反应的说法不正确的是 A.生成标准状况下 22.4L的2O转移 4mol电子 B.由反应可知，氧化性强弱顺序：32OI C.利用该反应可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1 7.卢瑟福用 粒子

6、轰击14Xa原子，首次用人工实现了核反应：144121XHeYHbac+。其中 X 和 Y是原子最外层电子数之和为 11的两种短周期元素，下列说法不正确的是 A.原子半径和简单离子半径比较的结果均为 XY B.Y元素所在主族的各种简单氢化物中，Y的氢化物的沸点和稳定性均最大 C.X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.根据元素非金属性的规律推测，简单离子还原性：XY 第3页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 8.下列关于化学键及分子间作用力的说法正确的是 A.2CaO和2CaF中的化学键类型完全相同 B.发生化学键断裂的过程，不一定是化学变化 C.HCl比2H S稳定是因为分子间作用力前

7、者大于后者 D.葡萄糖溶解于水中的过程破坏了分子中的共价键 9.下列有关核素和同位素的说法中，正确的是 A.同位素是位于周期表同一周期和同一族的不同种核素之间的互称 B.元素的相对原子质量是按照该元素各种天然核素所占的一定百分比计算出来的平均值 C.从氢开始短周期的各种元素，在自然界中都有至少 2种稳定的同位素 D.以 H、T、16O、18O四种核素，形成的水分子有 6 种不同的相对分子质量 10.以下各组除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 物质（括号内杂质）除杂操作（可以不考虑干燥）A()222Na ONa O 在纯氧中加热 B()2COHCl 气体通过饱和碳酸钠溶液洗气 C 3NaH

8、CO溶液（23Na CO）滴加适量盐酸至恰好开始产生气体 D 3FeCl溶液（2FeCl）加入铁粉充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D 11.下列实验或操作中，正确的是 A.配制一定物质B.用洁净的铂丝蘸取C.比较23Na CO与D.制备并长时间观察为 第4页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 的量浓度的溶液 碳酸钾做焰色试验 3NaHCO的热稳定性 氢氧化亚铁沉淀 A.A B.B C.C D.D 12.向10.8L0.5mol L NaOH溶液中通入一定体积的2CO使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加10.5mol L的稀盐酸，测得产生2CO的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示

9、（不考虑2CO的溶解）。下列说法正确的是 A.根据题中所给信息，可以求得图中的 c 点坐标为()0.8,0.1 B.由 0到 a 的过程中，溶质的总物质的量持续增大 C.由 a到 b 的过程中，发生了 1 个化学反应 D.若减少初始2CO的通入量，则 c点横纵坐标都将减小 13.向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入()2Ba OH溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A.ab 段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B.Ot时刻发生反应的离子方程式为22442HSOBaOHBaSOH O+=+C.溶液从 t时刻之后开始慢慢变红色的原因：

10、22Ba(OH)Ba2OH+=+D.用 NaOH 溶液代替()2Ba OH重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 第5页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 丁乙 丁甲丙，下列有关物质的推断错误的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是2O B.若甲为2Cl，则丁可能是 Fe C.若甲为 Al，则丁可能是 NaOH溶液 D.若甲为2CO，则丁可能是 KOH溶液 15.X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示（横坐标长度不代表具体数据），W单质遇冷水即

11、可剧烈反应。下列说法不正确的是 A 若 X、Y、Z均可形成简单阴离子，则离子半径：YZX B.若 Y与 W可形成常见的供氧剂，则 X与 Z 形成的化合物水溶液显酸性 C.若 Y 是形成化合物种类最多的元素，则最简单氢化物的沸点：YZ D.若 Y和 Z 是空气中质量分数最大的两种元素，则 X、Y、Z只能形成共价化合物 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.填空题。（1）现有以下物质：a.NaCl晶体；b.2SO；c.液态醋酸；d.铜；e.固体4BaSO；f.纯蔗糖（122211C H O）；g.酒精（25C H OH）；h.熔融的4KHSO；i.氨水

12、；j.液氮。回答下列问题：以上物质能导电的是_（填字母）。以上物质属于非电解质是_（填字母）。写出 h的电离方程式：_。（2）在标准状况下，CO和2CO的混合气体的质量为 36g，体积为 22.4L，则 CO的质量是_g。（3）在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液中，()2Mgc+为10.2mol L，()Clc为11.3mol L。要使2Mg+全部转化为沉淀分离出来，至少需加14mol L NaOH溶液的体积为_mL。.的 第6页/共7页 学科网（北京）股份有限公司（4）同温同压下，含有相同电子数目的2SO气体和2O气体，体积之比为_。17.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质

13、性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：（1）上述 8种元素中，非金属性最强的元素是：_（填元素符号）；简单离子半径最小的元素是：_（填离子符号）。（2）由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物 X的电子式为_；画出 X中阴离子的离子结构示意图：_。（3）两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_（填化学式）。（4）的单质与强碱反应的离子方程式为_。（5）根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与和同族的元素原子序数相差_。（6）查阅资料可知：单质可以在的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：_。18.如图是实验室

14、用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略）。（1）装置 A中盛装浓盐酸的仪器名称为_，发生反应的离子方程式为_。（2）装置 B中盛装的试剂为_，在实验过程中可以起到安全瓶的作用，一旦后续装置堵塞，B中会出现_现象。（3）装置 C的作用是证明干燥的2Cl无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则、处依次应放入的物的 第7页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 质是_（填字母，试剂不重复使用）。a.干燥的石蕊试纸 b.湿润的石蕊试纸 c.碱石灰 d.无水氯化钙（4）装置 E中溶液变蓝色，证明了氯气化学性质中的_性；装置 F中的试剂为_溶液（填化学式）。（5）3KClO也可以与浓盐

15、酸反应生成氯气，是实验室快速制氯气的方法之一，分别使用2MnO和3KClO制备等量的氯气，转移电子数之比为_。19.食品级 304 不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬 18。工业上将尖晶石类矿石（主要成分为24FeCr O）综合利用，冶炼制造 Cr和24K FeO的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：（1）矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为_价。烧渣主要成分为一种含铁元素的红色粉末和24Na CrO，反应的化学方程式为_。上述流程中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有_步。（填 16数字）()3Cr OH和()3Al OH都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出()3Cr OH

16、与 NaOH溶液反应的离子方程式：_。（2）流程会同时生成3KNO、KCl等产品，则每生成241molK FeO，理论上消耗 KClO的质量为_g。（结果保留 1位小数）24K FeO极易降价到铁的稳定价态3 价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是_。若流程硝酸无剩余，流程的 KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中()33Fe NO与加入铁粉的物质的量之比最好为_。第1页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 辽宁省名校联盟辽宁省名校联盟 2024 年高一年高一 3 月份联合考试月份联合考试 化学化学 本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，

17、考试时间 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：

18、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.学习化学是为了更好的为生活服务，下列有关作用原理及物质的用途均正确的是 A.利用碳酸钙的硬度制造牙膏中的摩擦剂 B.利用氧化铁的磁性制造指南针 C.利用碳酸钠的碱性制造抗酸药 D.利用硫黄粉的焰色试验制造烟花【答案】A【解析】【详解】A在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，A正确；B氧

19、化铁没有磁性，利用四氧化三铁的磁性制造指南针，B错误；C碳酸钠腐蚀性强，应该利用碳酸氢钠制造抗酸药，C 错误；D利用硫黄粉的氧化性制造烟花，D错误；答案选 A。2.下列化学用语正确的是 A.中子数为 18的氯原子：1817Cl B.甲烷分子的空间结构为平面四边形 C.氮气的电子式为 D.用电子式表示硫化氢分子形成过程：【答案】D 的 第2页/共17页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A中子数为 18的氯原子，质量数是 35，可表示为：3517Cl，A错误；B甲烷分子的空间结构为正四面体形，B错误；C氮气的电子式为，C错误；D用电子式表示硫化氢分子的形成过程为：，D正确；答案选 D。3

20、.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.物质的量相等的2H O和2D O中含有的电子数均为A10N B.221molNa O固体中含有离子的总数为A4N C.常温常压下，211.2LO的物质的量小于0.5mol D.3molFe粉在纯氧中完全燃烧反应，得到A8N个电子【答案】C【解析】【详解】A2H O和2D O中含有的电子数均为 10，但未说明物质的量是多少，故 A 错误；B过氧化钠的电子式为：，因此221molNa O所含离子的总数为A3N，故 B错误；C若为标准状况，211.2LO的物质的量为 0.5mol，但此时为常温常压，因此该条件下的 Vm大于标准状况下的数值，所得物质

21、的量小于 0.5mol，故 C正确；D铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4，3molFe完全燃烧消耗 2mol氧气，因此电子转移数为 8NA，铁失去A8N个电子，故 D错误；故答案选 C。4.下列反应离子方程式书写不正确的是 A.向2FeBr溶液中通入等物质的量的2Cl（已知还原性：2FeBr+）：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+=+的 第3页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 B.向3NaHCO溶液中滴加少量()2Ca OH溶液：2323CaHCOOHH OCaCO+=+C.向漂白粉溶液中通入过量2CO：223ClOH OCOHCOHClO+=+D.用 NaOH 溶液浸泡除去铝片表

22、面的氧化膜：2324Al O2OH3H O2 Al(OH)+=【答案】B【解析】【详解】A已知还原性：2FeBr+，向2FeBr溶液中通入等物质的量的2Cl，亚铁离子全部被氧化，溴离子有一半被氧化：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+=+，A正确；B向3NaHCO溶液中滴加少量()2Ca OH溶液，生成碳酸钙、碳酸钠和水：223323Ca2HCO2OHCO2H OCaCO+=+，B 错误；C向漂白粉溶液中通入过量2CO，生成碳酸氢钙和次氯酸：223ClOH OCOHCOHClO+=+，C正确；D用 NaOH 溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜：2324Al O2OH3H O2 Al(OH)+

23、=，D正确；答案选 B。5.下列关于铁单质及其化合物的说法，正确的有 铁粉投入水中煮沸可生成34Fe O和2H 通过化合反应可以生成 FeS，()3Fe OH 通过置换反应可以生成2FeCl、3FeCl 过滤出的()3Fe OH和()2Fe OH在空气中加热最终固体产品不同 月饼包装盒里通常放一包铁粉起到抗氧化的作用 加热饱和3FeCl溶液可制备氢氧化铁胶体 A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】铁粉和水蒸气可发生置换反应生成34Fe O和2H，错误；铁在硫中燃烧生成硫化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，通过化合反应可以生成 FeS，第4页/共17页 学科网（北京）股份有限公司(

24、)3Fe OH，正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，通过置换反应可以生成2FeCl、3FeCl，正确；过滤出的()3Fe OH和()2Fe OH在空气中加热最终得到的固体产品均是氧化铁，错误；铁是活泼金属，月饼包装盒里通常放一包铁粉起到抗氧化的作用，正确；加热饱和3FeCl溶液不能制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以得到氢氧化铁胶体，错误；答案选 C。6.臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应：3222O2KIH O2KOHIO+=+，下列对该反应的说法不正确的是 A

25、.生成标准状况下 22.4L的2O转移 4mol电子 B.由反应可知，氧化性强弱顺序：32OI C.利用该反应可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1【答案】A【解析】【详解】A碘元素化合价从1价升高到 0 变，失去 1个电子，根据方程式可知生成标准状况下 22.4L的2O即 1mol氧气转移 2mol电子，A错误；B氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知，氧化性强弱顺序：32OI，B 正确；C利用该反应可计算臭氧的物质的量，因此可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标，C正确；D碘单质是氧化产物，2mol氢氧化钾中有 1mol是还原

26、产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，D 正确；答案选 A。7.卢瑟福用 粒子轰击14Xa原子，首次用人工实现了核反应：144121XHeYHbac+。其中 X 和 Y是原子最外层电子数之和为 11的两种短周期元素，下列说法不正确的是 A.原子半径和简单离子半径比较的结果均为 XY B.Y元素所在主族的各种简单氢化物中，Y的氢化物的沸点和稳定性均最大 第5页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 C.X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.根据元素非金属性的规律推测，简单离子还原性：XY【答案】D【解析】【分析】由144b1a2c1X+HeY+H结合质量守恒可知，a+2=c+1

27、，即 c=a+1，说明 Y 原子的最外层上比 X 多 1个电子，又 X 原子和 Y 原子最外层电子数之和为 11，故得出 X的最外层上为 5 个电子，Y的最外层上是 6个电子，故 X 为 N元素，Y为 O元素，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X、Y分别为 N、O两元素，原子半径同周期从左往右在减小，故原子半径：NO，即 XY，但简单离子半径比较，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径为：N3-O2-，即 XY，A正确；BY为 O元素，O的氢化物指的是 H2O，由于 H2O能够形成分子间氢键，因此沸点比同主族的大，O的非金属性最强，因此 H2O的稳定性最大，B正确；CX为 N元素

28、，最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，属于强酸，C 正确；D非金属性越强，对应简单离子还原性越弱，非金属性为：ON，则简单离子还原性为：N3-O2-，即XY，D错误；故答案为：D。8.下列关于化学键及分子间作用力的说法正确的是 A.2CaO和2CaF中的化学键类型完全相同 B.发生化学键断裂的过程，不一定是化学变化 C.HCl比2H S稳定是因为分子间作用力前者大于后者 D.葡萄糖溶解于水中的过程破坏了分子中的共价键【答案】B【解析】【详解】ACaF2中只存在离子键，而 CaO2含有离子键和共价键，故 A错误；B电解质溶解过程中有化学键断裂，但没有新物质产生，因此化学键断裂的过程不一定是化学

29、变化，故B正确；C稳定性与分子间作用力无关，跟化学键有关，故 C错误；D葡萄糖溶解时破坏了分子间作用力，故 D错误；故答案选 B。9.下列有关核素和同位素的说法中，正确的是 第6页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 A.同位素是位于周期表同一周期和同一族的不同种核素之间的互称 B.元素的相对原子质量是按照该元素各种天然核素所占的一定百分比计算出来的平均值 C.从氢开始短周期的各种元素，在自然界中都有至少 2种稳定的同位素 D.以 H、T、16O、18O四种核素，形成的水分子有 6 种不同的相对分子质量【答案】B【解析】【详解】A质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同位

30、素不一定是位于周期表同一周期和同一族的不同种核素之间的互称，例如镧系和錒系，A错误；B天然存在的同位素，相互间保持一定比率，元因此元素的相对原子质量是按照该元素各种天然核素所占的一定百分比计算出来的平均值，B正确；C并不是每一种元素都存在同位素，C错误；D以 H、T、16O、18O四种核素，形成的水分子有 4 种不同的相对分子质量，即 18、20、22、24，D错误；答案选 B。10.以下各组除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 物质（括号内为杂质）除杂操作（可以不考虑干燥）A()222Na ONa O 在纯氧中加热 B()2COHCl 气体通过饱和碳酸钠溶液洗气 C 3NaHCO溶液（2

31、3Na CO）滴加适量盐酸至恰好开始产生气体 D 3FeCl溶液（2FeCl）加入铁粉充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧中加热可除杂，故 A正确；B碳酸钠与二氧化碳也反应，不能除杂，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故 B 错误；C滴加适量盐酸碳酸氢钠首先反应，应该通入足量二氧化碳，故 C错误；第7页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 DFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入过量的 Cl2可除杂，故 D错误；故选 A。11.下列实验或操作中，正确的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.用洁净的

32、铂丝蘸取碳酸钾做焰色试验 C.比较23Na CO与3NaHCO的热稳定性 D.制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A定容时应该用胶头滴管，故 A 错误；B观察钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，故 B错误；C应该把难分解的碳酸钠放在大试管中，故 C错误；D稀硫酸和 Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排尽，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，滴入 NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以能制备并观察氢氧化亚铁沉淀，故 D正确；故选 D。12.向10.8L0.5mol L NaOH溶液中通入一定体积的2CO使其充分反应

33、，再向所得溶液中逐滴滴加10.5mol L的稀盐酸，测得产生2CO的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（不考虑2CO的溶解）。下列说法正确的是 第8页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 A.根据题中所给信息，可以求得图中的 c 点坐标为()0.8,0.1 B.由 0到 a 的过程中，溶质的总物质的量持续增大 C.由 a到 b 的过程中，发生了 1 个化学反应 D.若减少初始2CO的通入量，则 c点横纵坐标都将减小【答案】A【解析】【分析】向 NaOH溶液中通入一定量 CO2气体，先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2

34、CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后生成的碳酸氢钠继续和盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。两步反应消耗 HCl的物质的量及体积相同。在 0.8L 0.5 mol/LNaOH溶 液 中 含 有 溶 质 的 物 质 的 量 n(NaOH)=0.5 mol/L0.8 L=0.4mol，从 b 点 到 c 点 发 生 反 应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，在 c 点 CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为 NaCl 溶液，根据元素守恒可知 n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.4 mol，由于稀盐酸浓度是 0.5 mol/L，故此时

35、盐酸的体积是 0.8L，c=0.8；发生该反应消耗 HCl 溶液体积是 V=0.8 L-0.6 L=0.2 L0.6 L，说明 NaOH 溶液与 CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为 NaOH与 Na2CO3混合溶液。在 0a段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，ab段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，bc段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，c 点溶液恰好为 NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为 NaCl、HCl混合溶液，据此作答。【详解】Ac 点溶质为 NaCl溶液，c点共加入 n(HCl)=n(NaCl)=n(Na

36、OH)=0.4 mol，由于稀盐酸浓度是 0.5 mol/L，故此时盐酸的体积是 0.8L，所以 c 点横坐标为 0.8；bc 段消耗 HCl的体积为 V=0.8 L-0.6 L=0.2 L，c 点产生的 n(CO2)=bc段消耗的 n(HCl)=0.5 mol/L0.2 L=0.1mol，故 c 点为(0.8，0.1)，故 A正确；B在 ab 段，Na2CO3转化为 NaHCO3时，消耗 HCl的体积为 0.2L，故 HCl滴加在 00.4L 过程中，是NaOH与 HCl发生中和反应，则 0a过程中，反应为 NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶质中总物质的量不变，故B错误；Ca0.4时，反

37、应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；0.40.6时，即 0.4b 时，反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共两个反应，故 C 错误；第9页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 D若通入的 CO2减少，则 n(Na2CO3)减少，n(NaOH)增多，c 点时，依然有 n(HCl)=n(NaOH)，因此 c点的横坐标不变，n(Na2CO3)减少，导致产生的 CO2减少，c 的纵坐标减小，故 D错误；故选 A。13.向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入()2Ba OH溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A.ab 段溶液的导电能力不断减

38、弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B.Ot时刻发生反应的离子方程式为22442HSOBaOHBaSOH O+=+C.溶液从 t时刻之后开始慢慢变红色的原因：22Ba(OH)Ba2OH+=+D.用 NaOH 溶液代替()2Ba OH重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同【答案】C【解析】【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入 Ba(OH)2发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，由于反应产生的 BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到 b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为 0，

39、因此导电能力最弱，过了 b 点，过量的 Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。【详解】Aab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，反应产生的 BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O 是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误；BOt时刻，反应的离子方程式为：2H+SO24+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；C溶液从 t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于 Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生 OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH

40、)2=Ba2+2OH-，C 正确；D若用 NaOH溶液代替 Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与 H2SO4发生中和反应产生可溶性盐 Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错 第10页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 误；故选 C。14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 丁乙 丁甲丙，下列有关物质的推断错误的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是2O B.若甲为2Cl，则丁可能是 Fe C.若甲为 Al，则丁可能是 NaOH溶液 D.若甲为2CO，则丁可能是 KOH溶液【答

41、案】C【解析】【详解】A若甲为焦炭，丁是2O，则乙为 CO，丙为 CO2，符合转化，故 A正确；B若甲为2Cl，丁是 Fe，则乙为 FeCl3，丙为 FeCl2，符合转化，故 B正确；C若甲为 Al，丁是 NaOH溶液，则乙为 NaAlO2，乙和丁不反应，不符合转化，故 C 错误；D若甲为2CO，丁是 KOH溶液，则乙为 KHCO3，丙为 K2CO3，符合转化，故 D正确；故选 C。15.X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示（横坐标长度不代表具体数据），W单质遇冷水即可剧烈反应。下列说法不正确的是 A.若 X、Y、Z均可形成简单阴离子，则

42、离子半径：YZX B.若 Y与 W可形成常见的供氧剂，则 X与 Z 形成的化合物水溶液显酸性 C.若 Y 是形成化合物种类最多的元素，则最简单氢化物的沸点：YZ D.若 Y和 Z 是空气中质量分数最大的两种元素，则 X、Y、Z只能形成共价化合物【答案】D 第11页/共17页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【分析】X、Y、Z、W 为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，W 单质遇冷水即可剧烈反应，可推知W 为 Na 元素，根据图中可知 W 的原子半径大于 X、Y、Z 的原子半径，而 Y 的原子半径略大于 Z，Y、Z大于 X，因此 X 为 H元素，Y、Z 为第二周期元素，Y 的原子序数要小一点

43、，据此作答。【详解】A简单阴离子的半径为电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，因此简单阴离子半径大小关系为：YZX，故 A正确；BY与 W 可形成常见的供氧剂为 Na2O2，则 Y为 O元素，Z 为 F元素，X与 Z 形成的是 HF，水溶液为酸性，故 B正确；CY是形成化合物种类最多元素，因此 Y为 C元素，Z 为 N、O、F 之一的元素，Z 中无论哪种元素的最简单氢化物均能形成分子间氢键，沸点高于 Y 形成的 CH4，即最简单氢化物的沸点：YZ，故 C正确；DY和 Z是空气中质量分数最大的两种元素，则 Y为 N元素，Z 为 O元素，X、Y、Z可以形成共价化合物 H

44、NO3，也可以形成离子化合物 NH4NO3，故 D错误；故答案选 D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.填空题。（1）现有以下物质：a.NaCl晶体；b.2SO；c.液态醋酸；d.铜；e.固体4BaSO；f.纯蔗糖（122211C H O）；g.酒精（25C H OH）；h.熔融的4KHSO；i.氨水；j.液氮。回答下列问题：以上物质能导电的是_（填字母）。以上物质属于非电解质的是_（填字母）。写出 h的电离方程式：_。（2）在标准状况下，CO和2CO的混合气体的质量为 36g，体积为 22.4L，则 CO的质量是_g。（3）在 200mL 氯

45、化镁和氯化铝混合溶液中，()2Mgc+为10.2mol L，()Clc为11.3mol L。要使2Mg+全部转化为沉淀分离出来，至少需加14mol L NaOH溶液的体积为_mL。（4）同温同压下，含有相同电子数目的2SO气体和2O气体，体积之比为_。【答案】（1）.dhi .bfg .KHSO4K+HSO4 （2）14 （3）110 （4）1：2【解析】的的 第12页/共17页 学科网（北京）股份有限公司【小问 1 详解】a.NaCl晶体不导电，溶于水电离出离子，是电解质；b.2SO不电离，不导电，是非电解质；c.液态醋酸不导电，溶于水电离出离子，是电解质；d.铜是金属单质，导电，不是电解质

46、也不是非电解质；e.固体4BaSO不导电，熔融状态下电离出离子，是电解质；f.纯蔗糖（122211C H O）不电离，不导电，是非电解质；g.酒精（25C H OH）不电离，不导电，是非电解质；h.熔融的4KHSO导电，是电解质；i.氨水导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质；j.液氮不导电，不电离，是单质，不是电解质也不是非电解质。以上物质能导电的是 dhi。以上物质属于非电解质的是 bfg。硫酸氢钾在熔融状态下的电离方程式为 KHSO4K+HSO4。【小问 2 详解】在标准状况下，CO和2CO的混合气体的质量为 36g，体积为 22.4L，物质的量是 1mol，设混合物中 CO 和2CO

47、的物质的量分别是 xmol、ymol，则 x+y1、28x+44y36，解得 xy0.5，所以 CO的质量是14g。【小问 3 详解】在 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中()2Mgc+为10.2mol L，()Clc为11.3mol L，根据电荷守恒可知溶液中铝离子的浓度是 0.9mol/L，则铝离子、氯离子的物质的量分别是 0.18mol、0.26mol，要使2Mg+全部转化为沉淀分离出来，所得溶液是 NaCl至 NaAl(OH)4，物质的量分别是 0.26mol、0.18mol，根据钠元素守恒可知需要氢氧化钠的物质的量是 0.44mol，则需加14mol L NaOH溶液的体积为 0.

48、44mol4mol/L0.11L110mL。【小问 4 详解】1 分子2SO和2O含有的电子数分别是 32和 16，所以同温同压下，含有相同电子数目的2SO气体和2O气体的物质的量之比是 1：2，体积之比为 1：2。第13页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 17.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：（1）上述 8种元素中，非金属性最强的元素是：_（填元素符号）；简单离子半径最小的元素是：_（填离子符号）。（2）由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物 X的电子式为_；画出 X中阴离子的离子结构示意图：

49、_。（3）两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_（填化学式）。（4）的单质与强碱反应的离子方程式为_。（5）根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与和同族的元素原子序数相差_。（6）查阅资料可知：的单质可以在的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：_。【答案】17.F .Al3 18.19.HClO4 20.2Al+6H2O+2OH2Al(OH)4+3H2 21.11 22.2Mg+CO2点燃C+2MgO【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可判断分别是 C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl，据此解答。【小问 1 详解】同周期自左向右非金属性

50、逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，上述 8种元素中，非金属性最强的元素是 F；核外电子层数越多，离子半径越大，离子核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此简单离子半径最小的元素是 Al3。【小问 2 详解】由这些元素中原子半径最大（Na）与最小的（F）两种元素形成的化合物 X是氟化钠，属于离子化合物，第14页/共17页 学科网（北京）股份有限公司 电子式为；氟离子的离子结构示意图为。【小问 3 详解】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4。【小问 4 详解】单质铝与强碱反应的离子方程式为 2Al+6H2O+2OH2Al