江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高二下学期第一次学情调研检测（3月）化学含答案.docx

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1、江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高二下学期第一次学情调研检测（3月）化学含答案联盟校第一次学情调研检测高二年级化学试题 （总分100分 考试时间75分钟）注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 第卷 (选择题 共 39 分)一、 单项选择题：（本大题共13个

2、小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。）12023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H2和烟气中捕集的CO2合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（）ACO2与甲醇均属于有机物 BCO2转化为甲醇发生还原反应C零碳甲醇燃烧不产生CO2 D零碳甲醇燃烧吸收热量2太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：r（Ga）r（As） B第一电离能：I（Si）I（P）C热稳定性：AsH3PH3 DGa的周期序数与族序数相等3下列说法正确的是（）ALi2

3、O2中存在Li与O2的强烈相互作用 B锂空气电池充电时阴极发生氧化反应CFe2+的基态核外电子排布式为Ar3d54s1 DPO43-中P原子轨道的杂化类型为sp34下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）AMg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护BLiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂C石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电DH2O2是极性分子，H2O2有强氧化性5一种药物中间体的部分合成路线如图。下列说法正确的是（）A1molX含有3mol碳氧键 BX、Y、Z均易溶于水C1molZ最多能与1molNaOH反应 DXYZ的反应类型均为取代反应6.已知CH4的燃烧热为890.3

4、 kJmol1，下列化学反应表示正确的是（ ）A.铅蓄电池的正极反应：Pb2ePbSO4B.电解饱和NaCl溶液：2Na2Cl2NaCl2C 1050377:fId:1050377 .CH4燃烧：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO28NH37N212H2O7.一种将CO2催化转化为C2H4的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该装置工作过程中化学能转化为电能B.铂电极发生的反应为C.工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大D.每产生标准状况下11.2LO2时，理论上有2molH+通过质子交换膜8.根据下图

5、，判断下列说法中错误的是（ ）A导线上电子由Ag极流向石墨极 B负极电极反应式：Fe3+ eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D总反应为：Fe3+ AgFe2+ Ag+9已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是()A 每生成2molAB(g)吸收b kJ热量 B 该反应热H(ab) kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量10.今有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2 O2(g)H2O(g) Ha kJmol1H2(g)1/2 O2(g)H2O(l) Hb kJmol

6、12H2(g)O2(g)2H2O(l) Hc kJmol1关于它们的下列表述不正确的是（ ）A它们都是放热反应Ba 和b的绝对值可以相等Ca、b和c均为负值D2b = c11用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )AAgNO3(AgNO3) BKCl (KCl) CNaOH (H2O) DCuSO4(CuSO4)12.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()13多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说

7、法正确的是（ ）A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H= + akJ/mol(a0)BCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂C选择优良的催化剂可以降低反应和的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量第卷 (非选择题 共 61 分)二、 填空题：（本大题共4小题，计61分请把答案写在答题纸的指定位置上）14.（9分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.

8、68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： 。（3）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_ _。15.（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_区，其基态原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_个未成对电子。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_。(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电

9、子排布的角度解释原因_。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。16.（18分）某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为：_。(2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。17.（20分）研究氨

10、的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。（1）电解法制氨。如图所示的电解池电解KNO3溶液可制得氨。工作时，H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。进入a极室的离子是_(填“H+”或“OH-”)。产生NH3H20的电极反应式为_ _。电解池工作时，在电极b可得到副产品_。（2）氨的应用。以NH3和CO2为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：.NH3和CO2生成NH2COONH4 .NH2COONH4 分解生成CO(NH2)2 反应过程中能量变化如图所示。总反应的速率取决于第_步。NH2COONH4 (l)=CO(NH2)2 (l)+H2

11、0(l)反应的H=_(用图中能量数据表示)。（3）氨氮的去除。用0.01molL1NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的NH4+转化为MgNH4PO4沉淀而除去。调节溶液初始pH=7氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式：_ _。反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_ _ _。高二年级化学试题参考答案1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D14.（9分）（1）CH3OH(l)O2(g)=

12、CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1 （3分）（2）H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1 （3分）（3）C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1 （3分）15.(14分）(1) p 6 （每空2分） (2) 3 （2分） (3). （2分） (4) . 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO （3分）(5) NOC （3分）16.（18分） (1)负极 H22e2OH=2H2O(2)阳极 铁极 (3)减小 Cu22e=Cu （每空3分）17.（20分）(1). （2分）. 或 . （2）. . （3）. . 沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中 （其余每空3分）