江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高二下学期第一次学情调研检测（3月）化学含答案.pdf

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1、江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高二下学期第一次学情调研检测（3月）化学含答案联盟校第一次学情调研检测高二年级化学试题（总分（总分 100100 分分考试时间考试时间 7575 分钟）分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。第第卷卷(选择题选择题共共

2、 3939 分分)一、单项选择题：（本大题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项。）12023 年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由 H2和烟气中捕集的 CO2合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（）ACO2与甲醇均属于有机物BCO2转化为甲醇发生还原反应C零碳甲醇燃烧不产生 CO2D零碳甲醇燃烧吸收热量2太阳能电池可由 Si、GaP、GaAs 等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：r（Ga）r（As）B第一电离能：I（Si）I（P）C热稳定性：AsH

3、3PH3DGa 的周期序数与族序数相等3下列说法正确的是（）ALi2O2中存在 Li 与 O2的强烈相互作用B锂空气电池充电时阴极发生氧化反应CFe2+的基态核外电子排布式为Ar3d54s1DPO43-中 P 原子轨道的杂化类型为 sp34下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）AMg 有强还原性，可用于钢铁的电化学防护BLiOH 可溶于水，可用作宇宙飞船中 CO2吸收剂C石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电DH2O2是极性分子，H2O2有强氧化性5一种药物中间体的部分合成路线如图。下列说法正确的是（）A1molX 含有 3mol 碳氧键BX、Y、Z 均易溶于水C1molZ 最多

4、能与 1molNaOH 反应DXYZ 的反应类型均为取代反应6.已知 CH4的燃烧热为 890.3 kJmol1，下列化学反应表示正确的是（）A.铅蓄电池的正极反应：Pb2eSO24PbSO4B.电解饱和 NaCl 溶液：2Na2Cl=通电2NaCl2C.CH4燃烧：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.一定条件下 NO2与 NH3的反应：6NO28NH3=一定条件7N212H2O7.一种将 CO2催化转化为 C2H4的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（）A.该装置工作过程中化学能转化为电能B.铂电极发生的反应为22422CO12H12eO=C H

5、4HC.工作过程中玻碳电极区溶液的 pH 增大D.每产生标准状况下 11.2LO2时，理论上有 2molH+通过质子交换膜8.根据下图，判断下列说法中错误的是（）A导线上电子由 Ag 极流向石墨极B负极电极反应式：Fe3+eFe2+C盐桥中阴离子移向 AgNO3溶液D总反应为：Fe3+AgFe2+Ag+9已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是()A每生成 2molAB(g)吸收 b kJ 热量B该反应热H(ab)kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量10.今有

6、如下三个热化学方程式：H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)Ha kJmol1H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述不正确的是（）A它们都是放热反应Ba 和 b 的绝对值可以相等Ca、b 和 c 均为负值D2b=c11用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的 pH 均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()AAgNO3(AgNO3)BKCl(KCl)CNaOH(H2O)DCuSO4(CuSO4)12.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()13多相催化反

7、应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（）A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=+akJ/mol(a0)BCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂C选择优良的催化剂可以降低反应和的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量小于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量第第卷卷(非选择非选择题题共共 6161 分分)二、填空题：（本大题共 4 小题，计 61 分请把答案写

8、在答题纸的指定位置上）14.（9 分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇（液态）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）11.2 L(标准状况)H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl 气体，放出 91.5 kJ 热量，其热化学方程式：。（3）已知 1 mol C(石墨，s)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ 热量，请写出该反应的热化学方程式：_。15.（14 分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素 b 位

9、于周期表中_区，其基态原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)基态 c 原子中有_个未成对电子。(3)5ca理论上为离子化合物，猜测其电子式为_。(4)已知高温下化合物2f d比化合物 fd 更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_。(5)b、c、d 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。16.（18 分）某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为：_。(2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置

10、中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。17.（20 分）研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。（1）电解法制氨。如图所示的电解池电解 KNO3溶液可制得氨。工作时，H2O 在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成H和OH，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。进入 a 极室的离子是_(填“H+”或“OH-”)。产生 NH3H20 的电极反应式为_。电解池工作时，在电极 b 可得到副产品_。（2）氨的应用。以 NH3和 CO2为原

11、料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：.NH3和 CO2生成 NH2COONH4.NH2COONH4分解生成 CO(NH2)2反应过程中能量变化如图所示。总反应的速率取决于第_步。NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H20(l)反应的H=_(用图中能量数据表示)。（3）氨氮的去除。用 0.01molL1NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的 NH4+转化为 MgNH4PO4沉淀而除去。调节溶液初始 pH=7 氨氮去除率和溶液 pH 随时间的变化情况如图所示。电解时两极反应式分别为：2Mg2eMg，222H O2eH2OH。写出废水中生

12、成 MgNH4PO4沉淀的离子方程式：_。反应 1h 以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_。高二年级化学试题参考答案1.B2.B3.D4.A5.A6.D7.D8.B9.B10.B11.C12.D13.D14.（9 分）（1）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1（3分）（2）H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1（3 分）（3）C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1（3 分）15.(14 分）(1)p6（每空 2 分）(2)3（2 分）(3).HH:N:H:HH（2 分）(4).+Cu的最外层电子排布式为103d，而2Cu的最外层电子排布式为93d，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态2Cu O稳定性强于 CuO（3 分）(5)NOC（3 分）16.（18 分）(1)负极H22e2OH=2H2O(2)阳极铁极(3)减小Cu22e=Cu（每空 3 分）17.（20 分）(1).H（2 分）.3322NO8e9HNHH O2H O或3232NO8e7H ONHH O9OH.2O（2）.34EE（3）.2424442Mg2OHNHH POMgNH PO2H O.44MgNH PO沉淀部分转化为342MgPO，释放出的氨氮留在废水中（其余每空 3分）