2024届广东江门等5地高三一模化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 2024 年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学 本试卷共本试卷共 8页，页，20 小题，满分小题，满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处条形码粘贴处”。2作答选择题时，选出每小题答

2、案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效

3、。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 C135.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小小题，每小题题 2 分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 文物 选

4、项 A西周五祀卫鼎 B唐三彩陶罐 C东周漆木尊 D汉代玉璧 A.A B.B C.C D.D 2.近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是 A.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是 s区元素 B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C.用磷酸钠钡钴盐Na2BaCo（PO4）2实现零下 273.056制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D.在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源 3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C.建筑材料熟石

5、灰中含有离子键和共价键 D.新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 4.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为研细 Na2CO3、加热 Na2CO3，至质量不变、冷却、称量、溶解、用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A.步骤 B.步骤 C.步骤 D.步骤 5.钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A.电极 A为正极 B.O2由电极 A向电极 B迁移 C.电极 B发生的反应为222O4eO=

6、D.理论上，电解质中 O2的总物质的量会增加 6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作始糖（又称麦芽糖始）麦芽糖水解可生成葡萄糖 B 环保活动：用 Fe2(SO4)3作净水剂 Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物 C 学农活动：向盐碱地（含 Na2CO3、NaCl）洒石膏进行处理 Na2CO3能与 CaCl2发生复分解反应 D 学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜 铝制品与电源负极相连能够受保护 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D 7.咖啡酸甲

7、酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A.属于烃类化合物 B.能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 C.能发生氧化反应、加成反应和取代反应 D.1mol该化合物最多能与 2molNaOH 反应 8.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A 向223Na S O溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：22322S O2HSSOH O+=+B.向4FeSO溶液中加入22H O出现红褐色沉淀：22232FeH O4OH2Fe(OH)+=C.向酸性4KMnO溶液中通入2SO后溶液紫色褪去：2242242MnO5SO2H O2Mn5SO4H

8、+=+D.向HI溶液中加入22H O后溶液变为黄色：22222I2HH OI2H O+=+9.某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是 A.装置 I 中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B.将装置浸入热水浴中，气体颜色变深，说明()()2242NOgN Og是放热反应 C.装置中的溶液变蓝，说明 NO2氧化了金属铜 D.向装置 V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 10.部分含 S和 Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是.第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.a 和 e 都是强酸 B.向 h的溶液中通入 c，

9、溶液的酸性增强 C.b 或 f 与金属 Cu反应的产物中 Cu 的化合价均为+2 D.c 和 g 都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 11.下列陈述 I 与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 A 可用 K3Fe(CN)6溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀 K3Fe（CN）6能与 Fe2+反应生成蓝色沉淀 B 相同温度下，0.1molL1NHCl溶液的 pH比同浓度 NaCl NH4Cl是弱电解质，NaCl是强电解质 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解 Al（OH）3是两性氢氧化物 D 非金属性：ClBrI 沸点：HClHBr C.b点溶液

10、中()()ClM(MOH)ccc+=+D.c点溶液中()()()()ClMHOHcccc+14.某肠胃药主要成分为263W M(ZX)YZa。XYZM W 、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相同。Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一电离能MW。下列说法正确的是 A.20a=B.简单离子半径：MWZ C.最高价氧化物对应水化物的碱性：M0。往体积为2L的密闭容器中加入34molNH分解制2H。图中曲线 a、b 分别表示在分别表示在铜铁催化剂 I 的作用下，1T时()3NHn及2T时()2Hn随时间的变化；曲线c表示

11、在铜铁催化剂的作用下，1T时()2n N随时间的变化。1T_2T（填“”或“=”）。在铜-铁催化剂 I 的作用下，1T时，0 5min内平均反应速率()2Nv=_11mol Lmin。上述三种条件下，分解反应的平衡常数abcKKK、的大小关系为_（3）工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的CO，反应的离子方程式为()()33323Cu NHCONHCu NHCO0H+BrI 沸点：HClHBrHBrHI，证明非金属性：ClBrI，D不符合题意；故选 A。12.设AN为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及2NaClNaOHH、和2Cl等物质，下列说法正确的是 A.40gNaOH固体所含质子

12、的数目为A40N B.1molCl与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为A2N C.标准状况下，222.4LH和2Cl的混合气体中所含原子的数目为A2N D.()1H0.01mol Lc+=的氯水中，含ClOH、和ClO的总数为A0.01N【答案】C【解析】【详解】A40gNaOH(即 1mol)固体所含质子的数目为()AA11 8 120NN+=，A错误；B1molCl2与足量 NaOH 溶液发生反应：222H OClNaOHNaClNaClO+=+，其反应转移电子的数目为 NA，B错误；C每个 H2和 Cl2分子均含有 2 个原子，则标准状况下，22.4LH2和 Cl2的混合气体中所含原子

13、的数目为22.4L2222.4L/molmol=，即 2NA，C 正确；Dc(H+)=0.01molL1的氯水中，由电荷守恒得：()()()()1H0.01?Lc Clc OHc ClOcmol+=，但氯水的体积未知，无法计算含 Cl、OH和 ClO的总数，D错误；故选 C。13.常温下，向110.00mL0.1mol L MOH碱溶液中滴加10.1mol L盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.MOH的电离方程式为MOHMOH+=+B.水的电离程度：cab C.b点溶液中()()ClM(MOH)ccc+

14、=+D.c点溶液中()()()()ClMHOHcccc+【答案】D【解析】【分析】向110.00mL0.1mol L MOH碱溶液中滴加10.1mol L盐酸，溶液的 pH降低，由图可知，c点为滴定终点，以此解题。【详解】A由图可知，10.1mol L MOH溶液的 pH小于 13，则其为弱碱，其电离方程式为：MOHMOH+，A 错误；BMOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗 MOH，水的电离程度增大，则水的电离程度：cba，B错误；C根据电荷守恒可知，()()-+c Cl+c(OH)=c M+c(H)，此时溶液显中性，则()()-+c Cl=c M，C错误；D由分析可知，

15、c 为滴定终点，则 c 点为 MCl，且此时由于 M+的水解，导致溶液显酸性，则()()()()ClMHOHcccc+，D 正确；故选 D。14.某肠胃药的主要成分为263W M(ZX)YZa。XYZM W 、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相同。Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一电离能MW。下列说法正确的是 A.20a=B.简单离子半径：MWZ C.最高价氧化物对应水化物的碱性：MW，则 M为 Mg；【详解】A结合分析各元素，263W M(ZX)YZa表示物质：26a3Mg(OH)AlCO，根据化合价代数和为

16、0，a16=，A错误；B电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：22+3+OMgAl，B 错误；C元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：()()23Mg OHAl OH，C错误；DH元素与 C或 O元素均能形成含有非极性共价键的物质，例如：乙烯、过氧化氢，D正确；答案选 D。15.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：2M(g)N(g)H O(g)+1H 2211M(g)E(g)H O(g)22H+23M(g)F(g)H O(g)H+反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是 A.由图可知，物质 M比物质 N稳定 B.反应比反应和更快达到化学平衡

17、 C.()()()2E g2F gH O g+的反应热3222HHH=D.平衡后压缩容器，物质 E 的物质的量不变【答案】C【解析】【详解】A物质能量越低越稳定，物质 M和物质 N能量无法比较，两者稳定性无法比较，A错误；B反应活化能高于反应和，更慢达到化学平衡，B错误；第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 C2211M(g)E(g)H O(g)22H+23M(g)F(g)H O(g)H+，由盖斯定律，2-2可得()()()2E g2F gH O g+，反应热3222HHH=，C 正确；D平衡后压缩容器，反应逆向移动，M 的物质的量增多，物质 E的物质的量增多，D错误；故选 C。16

18、.一种用 3氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中 X为 Cl或 Br，工作时 X和 OH同时且等量放电。下列说法正确的是 A.每转移 1mole，生成 1mol环氧氯丙烷 B.电解一段时间后，装置中 OH的物质的量不变 C.若 X为 Br，则可电解制备环氧溴丙烷 D.该装置工作时需不断补充 X【答案】B【解析】【分析】由图可知，右电极上 H2O 被还原生成 H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上 X-和 OH-同时且等量放电：XeX?=、e?OHHO=，据此解答。【详解】A由装置原理图可知，阳极上 X-和 OH-各失去 1个电子，即转移 2

19、 个电子，就生成 1 个环氧氯丙烷，则每转移 1mole-，生成 0.5mol环氧氯丙烷，A错误；B由装置原理图可知，每生成 1 个环氧氯丙烷，阳极上消耗 1 个 OH-，阴极上生成 1个 OH-，即 OH-消耗的量与生成的量相等，则电解一段时间后，装置中 OH-的物质的量不变，B正确；C由装置原理图可知，X为 Cl或 Br，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C错误；D由装置原理图可知，每生成 1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗 1 个 X-，最终生成环氧氯丙烷时又释放 1个 X-，即 X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充 X-，D错误；故选 B。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共

20、小题，共 56 分。分。17.乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。I制备乙烯 第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。（1）仪器 i的名称为_；制备乙烯的化学方程式为_。（2）NaOH溶液的作用为_。（3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：_。探究乙烯和溴水反应的产物 提出猜想 1：发生加成反应只生成 1，2二溴乙烷。验证猜想 1 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用 pH传感器检测溶液 pH的变化。（），溶液的 pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的

21、 pH变小 （4）请补充预期实验现象：_。预期实验现象中 pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：_。提出猜想 2：发生取代反应生成 1溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和 HBr。验证猜想 2 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 1向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞 a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞 a；2通入适量的乙烯，排出钟罩内部分澳水后，关闭活塞 b。静置一段时间（）猜想 2 不成立 说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。（5）证明猜想 2不成立的实验现象为_；通入的乙烯不能过量的原因为_。查阅资料 第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 乙烯与

22、Br2反应生成 1，2二溴乙烷的机理如下图所示：说明：“”表示共价键未完全断裂或形成。教师指导：乙烯与溴水反应时，第步和第步与上述机理相同，第步主要是 H2O参与了反应，导致溶液的 pH变小。（6）基于第步中 H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。【答案】（1）.圆底烧瓶 .32222170CH CH OHCHCHH O=+浓硫酸 （2）除去乙烯中的22SO CO、等气体杂质 （3）催熟水果 （4）.溴水褪色，溶液分层 .溴水中存在平衡22BrH OHBrHBrO+，当2Br与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的pH变大 （5）.溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟

23、罩 .防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证 （6）222222CHCHBrH OCH BrCH OHHBr=+【解析】【小问 1 详解】由图可知，仪器 i的名称为圆底烧瓶。图中利用乙醇和浓硫酸制备乙烯，故制备乙烯的化学方程式为32222170CH CH OHCHCHH O=+浓硫酸。【小问 2 详解】浓硫酸会将乙醇氧化产生22SO CO、等气体，故 NaOH溶液的作用为除去乙烯中的22SO CO、等气体杂质。【小问 3 详解】在生产或生活中，乙烯可以用来催熟水果。【小问 4 详解】1，2二溴乙烷为不溶于水的液体，若乙烯和溴水反应只生成 1，2二溴乙烷，则预期实验现象为溴水褪色，溶液分层

24、，溶液的 pH变大。溴水中存在平衡22BrH OHBrHBrO+，当2Br与乙烯反应后，平衡 第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 逆向移动，溶液的pH变大。【小问 5 详解】1溴乙烯在实验条件下为不溶于水的无色气体，若猜想 2 不成立，说明没有发生取代反应生成 1溴乙烯，则实验现象为反应中溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩。过量的乙烯能占据钟罩上方空间，干扰实验验证，故通入的乙烯不能过量。【小问 6 详解】第步中 H2O 参与反应，则乙烯与溴水反应的化学方程式为222222CHCHBrH OCH BrCH OHHBr=+。18.铅渣由多种氧化物及它们相互结合而

25、形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：已知：常温下，2042sp2sp3Cu(OH)2.2 10,Sb(OH)1.25 10KK=，()5b32NHH O1.8 10K=（2）金属离子浓度等于511.0 10 mol L时，可认为其恰好完全沉淀。（1）Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为_。（2）“还原焙烧”时，24Fe SiO发生反应的化学方程式为_。（3）挥发烟尘中的主要氧化物为2PbO-ZnO。区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为_。“转化”过程中，发生反应的

26、化学方程式为_。（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的CuSb合金（其中Cu与Sb物质的量之比为:)a b氧化，至少需要22H O的物质的量为_mol（用含 a、b 的式子表示）。（5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为466C H O）发生如下配位反应：。第15页/共22页 学科网（北京）股份有限公司()624664464Cu4C H OCu C H O8H+()934664466Sb6C H OSb C H O12H+上述两个配合物中，提供空轨道的元素为_（填元素符号）。“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为_。（6）

27、“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中()()432NH:NHH Occ+=_。（7）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为 Pb，顶点为 Br，晶体中各八面体顶点相连。该晶体的化学式为_。若该晶体的晶胞以 Cs 为顶点，则 Br在晶胞中的位置为_。【答案】（1）226s 6p （2）242Fe SiO2C2FeSiO2CO+高温 （3）.X射线衍射法 .()4324334422PbSONHH ONH HCOPbCONHSOH O+=+（4）23abab+（5）.Cu Sb、.酒石酸与23CuSb+、发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱生成 （

28、6）73.6 10 （7）.3CsPbBr .面心【解析】【分析】铅渣与褐煤、氧化钙进行还原焙烧，形成挥发烟尘，挥发烟尘利用硫酸酸溶，生成含锌溶液及硫酸铅沉淀，硫酸铅沉淀经氨水及碳酸氢铵作用后生成碳酸铅；磨矿磁选后得还原性铁，磁选尾矿加入过氧化氢的硫酸进行氧化酸浸，过滤后利用石酒酸洗涤，滤除滤渣后滤液中加氨水沉锑；【小问 1 详解】的 第16页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 Pb位于第六周期，与碳元素同主族，说明其最外层电子数与碳相同，则其价层电子排布式：226s 6p；【小问 2 详解】“还原焙烧”时，24Fe SiO与 C 发生还原反应生成 Fe、2SiO和 CO，化学方程式：24

29、2Fe SiO2C2FeSiO2CO+高温；【小问 3 详解】区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法：X射线衍射法；2PbO-ZnO经硫酸溶解、过滤后得含锌滤液及硫酸铅沉淀，硫酸铅沉淀与氨水和碳酸氢铵反应，生成碳酸铅、硫酸铵和水，化学方程式：()4324334422PbSONHH ONH HCOPbCONHSOH O+=+；【小问 4 详解】22H O将2mol的CuSb合金氧化，根据得失电子守恒，需消耗22H O的物质的量：23abab+；【小问 5 详解】上述两个配合物中，提供空轨道的元素为：Cu Sb、；“过滤洗涤”时，酒石酸可与23CuSb+、发生配位反应，形成配合物

30、降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，能减少难溶性碱的生成；【小问 6 详解】“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，()351Sb1.0 1c0 mol L+=，()()42sp3351333KSb(OH)1.25 1LO01.0 1c0SobH5 10m l/c+=，()()()()45b3232c NHcKNHH O1.8 10c NHHHOO+=，()()7432c NH:c NHH O3.6 10+=；【小问 7 详解】Cs位于体心，属于该晶胞；八面体位于 8 个顶角，则有1818=个八面体属于该晶胞；八面体体心为Pb，顶点为 Br，晶体中各八面体顶点相连，则有 1个 Pb 属于该晶胞，有 3

31、个 Br 属于该晶胞，其化学式：3CsPbBr；若该晶体的晶胞以 Cs 为顶点，则 Br在晶胞中的位置：面心；19.铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。第17页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（1）铜铁催化剂可用于电催化还原3NO为3NH，完成下列离子方程式：_。323NO2HNOH+铜 铁催化剂通电+_+_（2）铜铁催化剂还可以催化3NH分解转化为燃料氢气，反应为3222NH(g)N(g)3H(g)+H0。往体积为2L的密闭容器中加入34molNH分解制2H。图中曲线 a、b 分别表示在分别表示在铜铁催化剂 I 的作用下，1T时()3NHn及2T时()2Hn随时间的变化；曲线c表示在铜

32、铁催化剂的作用下，1T时()2n N随时间的变化。1T_2T（填“”或“=”）。在铜-铁催化剂 I 的作用下，1T时，0 5min内平均反应速率()2Nv=_11mol Lmin。上述三种条件下，分解反应的平衡常数abcKKK、的大小关系为_（3）工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的CO，反应的离子方程式为()()33323Cu NHCONHCu NHCO0H+，该反应的()()()33332Cu NHCOCu NHNH(CO)cKccp+=。其他条件不变时，下列说法正确的有_（填字母）。A.()32Cu NH+与()33Cu NHCO+的浓度相等时，反应达到平衡 B.平衡后增大(

33、)32Cu NH+的浓度，()32Cu NH+的转化率增大 C.平衡后加水稀释，()32Cu NH+与()33Cu NHCO+的浓度之比增大 D.可采用加热()33Cu NHCO+溶液的方法实现()32Cu NH+的再生（4）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒 第18页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 223CuCu(OH)Cu(OH)Cu(OH)+、和()24Cu OH的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随pH的变化曲线如图所示。曲线 2代表的含铜微粒为_。()()224Cu OH2OHCu OH+的平衡常数 K=_。若 CuSO4溶液起始浓度

34、为1mol L，加入 NaOH固体调节溶液 pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求 M 点混合溶液中 Na+的浓度_（写出计算过程，结果用含的式子表示）。【答案】（1）22O OH （2）.0.05 .acbKKK=（3）CD （4）.()Cu OH+.4.810 .10.89 mol La【解析】【小问 1 详解】铜铁催化剂可用于电催化还原 NO3为 NH3(还原产物)，同时生成 O2(氧化产物)和 OH-，离子方程式：NO3+2H2O铜铁催化剂通电NH3+O2+OH-；故答案为：O2；OH-。【小问 2 详解】反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a 曲线 T1

35、消耗 NH3的物质的量为 1mol，根据方程式可知生成 H2的物质的量为 1.5mol，b曲线为 T2生成 H2的物质的量为 2mol，T2H2的生成量大，故温度 T10，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为 T1T2，Ka=KcKb；故答案为：；0.05；Ka=KcKb。【小问 3 详解】A当浓度不变时反应达到平衡，Cu(NH3)2+与Cu(NH3)3CO+的浓度相等时，不能确定浓度是否还能改变，故不能判断是否达到平衡，A错误；B平衡后增大Cu(NH3)2+，平衡正反应方向移动，但Cu(NH3)2+转化率变小，B 错误；C平衡后加水稀释，温度不变，平衡常数 K=+3 3+3 23()(

36、)()()cCu NHCOcCu NHc NHp CO不变，c(NH3)变小，p(CO)不变，Cu(NH3)2+与Cu(NH3)3CO+的浓度之比变大，C正确；D根据题意可知反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，Cu(NH3)3CO+生成Cu(NH3)2+，D正确；故答案为：CD。【小问 4 详解】随着 pH增加，Cu2+分布系数逐渐减小，Cu(OH)+、Cu(OH)2和Cu(OH)3分布系数逐渐增加，然后再逐渐减小，Cu(OH)42分布系数逐渐增加，故曲线 1为 Cu2+，曲线 2 为Cu(OH)+，曲线 3为 Cu(OH)2，曲线4 为Cu(OH)3，曲线 5为Cu(OH)42；C

37、u(OH)2+OHCu(OH)3，当 Cu(OH)2、Cu(OH)3浓度相等时 pH=10.7，c(H+)=10-10.7mol/L，c(OH-)=10-3.3mol/L，K3=-3-2Cu OHcCu OH c(OH)c()()=-1c(OH)=103.3；Cu(OH)3+OH-Cu(OH)42，当Cu(OH)3和Cu(OH)42浓度相等时，pH=12.5，c(H+)=10-12.5mol/L，c(OH-)=10-1.5mol/L，K4=2-4-3Cu OHcCu OH c(OH)c()()=-1c(OH)=101.5；Cu(OH)2+2 OH-Cu(OH)42，K=22-42-Cu OHc

38、Cu OH c(OH)c()()=-3-2Cu OHcCu OH c(OH)c()()2-4-3Cu OHcCu OH c(OH)c()()=K3K4=104.8；M 点时 n(Cu2+)=nCu(OH)+)=0.37amolL1，溶液中电荷守恒，则 c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)+cCu(OH)+)=c(OH-)+2c(SO24)，M点时 pH=7.0，c(H+)=c(OH-)，则 c(Na+)+2c(Cu2+)+cCu(OH)+)=2c(SO24)，c(Na+)=(2a-20.37a-0.37a)molL-1=0.89a mol/L；故答案为：Cu(OH)+；104.8；0.8

39、9a molL-1。20.偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：第20页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 （1）化合物 i的分子式为_，其含氧官能团的名称为_。化合物 x为化合物 i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与 NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为 1：1：6 的化合物的结构简式为_（写一种）。（2）反应为两分子化合物 ii合成化合物 iii，原子利用率为 100%，则化合物 ii的结构简式为_。（3）根据化合物 vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _ _ 加成反应 b _ _ 取代反

40、应 （4）反应中，化合物 iv 脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：，其中一种产物 v与化合物 i反应生成化合物 vi。下列说法不正确的有_（填字母）。A.化合物 v的结构简式为 B.反应发生时，转化平衡反应逆向移动 C.化合物 iv 易溶于水，因为它能与水分子形成氢键 D.化合物 vi中存在 sp2与 sp3杂化碳原子间的键，且每个 vi分子中存在 1 个手性碳原子（5）以 2丁烯为含碳原料，结合反应的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：（a）反应过程中生成的苯的同系物为_（写结构简式）。（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为_（注明反应条件）。【答案】（

41、1）852C H O .酯基 .()32CHCCHCOOH=（2）（3）.H2，催化剂、加热 .Cl2，光照 .第21页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 （4）BD （5）.【解析】【分析】反应为两分子化合物 ii 合成化合物 iii，原子利用率为 100%，则化合物 ii 的结构简式为，发生加成反应生成，发生还原反应生成，结合和发生已知反应生成，为，其他物质结构已知，据此解答。【小问 1 详解】化合物 i的分子式为852C H O，其含氧官能团的名称为酯基。化合物 x 为化合物 i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与 NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，且核磁共振氢谱峰面积比为 1：

42、1：6的化合物的结构简式为()32CHCCHCOOH=。【小问 2 详解】反应为两分子化合物 ii合成化合物 iii，原子利用率为 100%，则化合物 ii的结构简式为。【小问 3 详解】a.vii含有苯环，可以发生加成反应，反应试剂、条件 H2，催化剂、加热，生成；b.vii中甲基可以发生取代反应，反应试剂、条件 Cl2，光照，生成。【小问 4 详解】A.结合分析，化合物 v 的结构简式为，A正确；第22页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B.反应发生时，消耗，转化平衡反应正向移动，B错误；C.化合物 iv 含有氧原子，能与水分子形成氢键，易溶于水，C正确；D.化合物 vi中存在 sp2与 sp3杂化碳原子间的键，且每个 vi分子中存在 2 个手性碳原子，如图，D 错误；故选 BD。小问 5 详解】以 2丁烯为含碳原料，CH3-CH=CH-CH3发生加成反应生成 发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2 和 CH3-CH=CH-CH3 发生加成反应生成，让后发生反应的合成。（a）反应过程中生成的苯的同系物为。（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为。【