湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期3月联考试题含答案（七科试卷）.pdf

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1、湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 2023-20242023-2024 学年高二学年高二下学期下学期 3 3 月联考试题含答案（七科试卷）月联考试题含答案（七科试卷）目 录1.1.湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 2023-20242023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 3 月联考月联考化学化学试试题含答案题含答案2.2.湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 2023-20242023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 3 月联考月联考历史历史试试题含答案题含答案3.3.湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 2023-20242023-2024 学年高二下学期学

2、年高二下学期 3 3 月联考生物试月联考生物试题含答案题含答案4.4.湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 2023-20242023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 3 月联考月联考数学数学试试题含答案题含答案5.5.湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 2023-20242023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 3 月联考月联考物理物理试试题含答案题含答案6.6.湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 2023-20242023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 3 月联考月联考英语英语试试题含答案题含答案7.7.湖北省云学名校联盟湖北省云学名校联盟 202

3、3-20242023-2024 学年高二下学期学年高二下学期 3 3 月联考月联考政治政治试试题含答案题含答案湖北湖北 2024 年云学名校联盟高二年级年云学名校联盟高二年级 3 月联考月联考化学试卷化学试卷考试时间：考试时间：2024 年年 3 月月 5 日日 14：3017：05时长：时长：75 分钟分钟满分：满分：100 分分可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55一、单选题：本题共一、单选题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个正确选项，错选多选分。每小题只有一个

4、正确选项，错选多选不得分。不得分。1.武当山金殿是铜铸鎏金殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法正确的是A.古代大量使用铜制品是因为自然界中铜含量最高 B.铜原子第一电离能低于锌原子C.用电化学方法也可实现铜上覆金，金做阴极D.铜原子简写的电子排布式：Ar4S12.化学改变生活，下列化学在生活中的应用和解释错误的是选项生活中的化学化学解读A大力推广无氟制冷剂制冷剂释放的 F2进入大气会破坏臭氧层B真空包装，保鲜食物降低氧气浓度减慢食物变质速率C自热小火锅，味美且方便CaO 与水反应放出大量热D船体上焊上一定数目的锌块可防止生锈这是

5、利用牺牲阳极保护法防止生锈A.AB.BC.CD.D3.结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是A.蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大热值低B.纯碱溶液可以去油污的原因：23223CO2H OH CO2OH C.水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键D.稠环芳烃蒽()是非极性分子，易溶于 CCl44.氟元素的化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是A.用于高压输电装置中的绝缘气 SF6，其分子构型是正八面体B.氢氟酸雕刻玻璃时生成 SiF4，其中的 Si 原子是 sp3杂化C.锂离子电池用到的电解质 LiBF4，阴离子4BF的 VSEPR 模型为正四

6、面体形D.萤石的主要成分是 CaF2，它是由离子键和非极性键构成的离子化合物5.近日我国某研究团队合成了一种新型催化剂(BSN-C 催化剂)，该催化剂对“HER”和“IRR”过程表现出优异的电催化活性(如图所示)。下列有关说法错误的是A.该催化剂结构中有离域键B.1mol3I的中心原子上有孤电子对 3NA个C.“HER”过程中生成 22.4LH2时得到 2mol 电子D.该催化剂结构中最稳定的化学键是：CN6.下列说法中错误的是因为水分子间有氢键，因此 H2O 比 H2S 稳定，该电子排布图违背了泡利原理Cl2分子中，Cl-Cl 键是 P-P键，具有方向性碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可

7、用“相似相溶”原理解释无水 BeCl2固态时具有链状结构，而气态时存在二聚体分子()，其中铍原子的杂化方式都是 sp3杂化A.B.C.D.7.归纳总结是学习化学的常用方法，下列归纳总结错误的是A.稳定性：HFHClHBrB.酸性：CF3COOHCHF2COOHCHCl2COOHC.第一电离能：CNOC4H9OHC15H31OH8.价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法，关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是A.c是一种常用的食品添加剂，应合理使用B.物质 a、c、d 全属于非电解质C.液态e比较粘稠，是因为分子间有氢键D.a 和 e 反应得到的白色固体中只有极性键9.下图所示的实验操作中，能

8、达到相应目的的是A实验室测定中和热B探究 KCl 浓度对该化学平衡的影响C蒸发 AlCl3溶液制取无水AlCl3D测定醋酸溶液的浓度A.AB.BC.CD.D10.电渗析法在废液处理方面具有效率高、能耗低，具有很好的经济价值和社会价值。下图是实验室模拟电渗析法处理工业废水的示意图，实现金属资源综合利用。(已知：Co2+和乙酰丙酮不反应)。下列说法正确的是A.I 室为阴极区，一段时间后 pH 增大B.外电路转移 1mol 电子时，双极膜内将减少 9gH2OC.通电过程中 IV 室内硫酸浓度保持不变D.III 室内发生了氧化还原反应，乙酰丙酮被还原11.常温下，下列各组离子在给定条件下可以大量共存的

9、是A.滴加酚酞后呈红色的溶液中：K+、Na+、2AlO、3HCOB.pH=2 的透明溶液中：224C O、K+、Na+、4MnOC.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、Cl、BrD.2-+c H1.0 10c()OH)的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、223S O12.水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨(N2H4)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是A.联氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四种氢键B.稳定性：H2O2N2H4，是因为 H2O2分子中孤电子对较多C.中发生的反应为242224CuON H2Cu ON2H OD.该过程中产生

10、的氮气和消耗的氧气之比为：223(n()N:n O2:13.2021 年 5 月，我国某动力电池巨头宣布开发钠离子电池，同年 7 月 29 日，发布了其第 1 代钠离子电池。并实现量产。一种钠离子电池构造示意图如下，下列说法错误的是A.硬碳在放电时作负极，充电时作阴极B.若用该电池电解水制氢气 11.2 升(标况)，负极将减少 46gC.充放电过程中，理论上电解质中 Na+的浓度保持不变D.放电时，正极电极反应式为：1 x22NaMnONaxeNaMnO14.在药物化学中，某些饱和碳上的氢原子被甲基替换后，对分子的药性、代谢等产生显著影响作用，这种现象被称为“甲基化效应”，例如：下列说法正确的

11、是A.异丁芬酸、布洛芬均为手性分子B.可通过酯化反应来消除布洛芬对肠胃的刺激性C.布洛芬分子中 sp2杂化的原子有 8 个D.异丁芬酸有分子间氢键，布洛芬有分子内氢键15.下列对相应图像分析理解错误的是A.图 A 可表示反应2242NO(g)N O(g)在等温、等压条件下平衡后 t 时刻充入 NO2时反应速率随时间的变化图B.图 B 表示等浓度 NaOH 溶液滴定 20mlHF 溶液得滴定曲线，其中 c 点水的电离程度最大C.根据图 C 可知若要除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，至 pH 在 3.5 左右D.图 D 表示工业合成氨平衡时 NH3体积分数随起始 n(N

12、2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A2B2)(N)(N二、填空题：本题共二、填空题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.石灰氮(CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为3222CaCO2HCNCaCNCOCOH高温。回答下列问题：（1）已知 Sn 和 C 同主族，Sn 的原子序数为 50，基态 Sn 原子的价层电子排布图为_，沸点比较：CH4_SnH4(填、=、)，理由是：_。（2）N 原子核外不同运动状态的电子有_种；下列状态的氮中再失去一个电子所需能量最大的是_。A He2s22p3B He2s22p13s1C He2s

13、22p33s1D He2s22p2（3）上述制备反应涉及到元素及化合物中属于非极性分子的有_，电负性最大的元素是_。（4）固态 CO2俗称干冰，干冰中的作用力有_。范德华力离子键共价键非极性键（5）已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如 CO 和 N2互为等电子体，请写出 CO 的电子式：_。17.活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为 ZnCO3，还含有 Ni、Cd、Fe、Cu 等元素及少量不溶于水的杂质)制备 ZnO，工艺流程图所示：（1）写出

14、Ni、Fe 元素在周期表中的位置_，常温下 Fe2+比 Fe3+更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_。（2）加入 H2O2的目的是_；“调 pH”时除 ZnO 外还可以选用的物质是_。a氨水b氢氧化铁c氢氧化锌（3）常温下、pH=5 时，Fe3+的浓度降到了122.8 10mol/L，此时 Fe(OH)3的溶度积常数的数值为_。证明 Fe3+已除尽的化学方法是_。（4）已知沉锌时固体产物是 Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：_。（5）粗锌中含有少量 Al、Fe、Cu 等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_。A.粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液B.电

15、解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Al3+、Fe2+和 Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu（6）活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA 标准溶液相当于氧化锌质量为 0.080 克。取 w 克所得活性氧化锌样品配成含 Zn2+的待测液，用 c mol/LEDTA 标准液进行滴定，消耗标准液 VmL。计算产品中氧化锌纯度为_。18.为探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。（1）用 pH 计测得某 FeCl3溶液的 pH=0.70，加入下列试剂，能使该 FeCl3溶液 pH 升高的

16、是_。a水b FeCl3固体c浓盐酸d NaHCO3固体蒸发 FeCl3溶液并灼烧最终得到的固体产物是_。（2）利用上述 FeCl3溶液探究其与镁粉的反应原理。实验操作及现象如下表：操作现象先向反应瓶中注入 50mL 上述 FeCl3溶液，再加入镁粉，搅拌。a出现红褐色沉淀b有大量气泡c镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色用离子方程式解释现象 b：_。取少量反应后的溶液，滴入 2 滴_(写化学式)溶液，出现蓝色沉淀即可证明有 Fe2+生成。写出生成Fe2+的离子方程式：_。（3）镁和 FeCl3溶液反应后溶液中Cl浓度的测定i将反应瓶中的溶液过滤并调节溶液的 pH 在 6.510.5；ii取 20.0

17、0mL 滤液加水稀释至 100mliii另取稀释后滤液 20.00ml，加入 K2CrO4溶液作指示剂，用 c1mol LAgNO3标准溶液滴定滤液中的Cl至终点，重复操作 3 次，平均消耗 AgNO3溶液 VmL。已知 Ag+与24CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点。滴定时，盛装 AgNO3标准溶液的滴定管应选用_(填玻璃仪器名称)。计算原滤液中Cl浓度为_(用代数式表示)。（4）探究 FeCl3溶液与 Na2SO3溶液发生氧化还原反应查阅资料可知，Na2SO3具有还原性，FeCl3具有氧化性，可以设计成原电池。用下图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转，电极 a

18、 附近溶液颜色变浅写出正极的电极反应式_。一段时间后负极区 pH_9(填“”)。19.甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO 与 H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。（1）已知一定条件下，发生反应：222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)1H41.2KJ/mol 3222CH OH(g)H O(g)CO(g)3H(g)2H49.5KJ/mol 该条件下，水煤气(CO 与 H2的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是_。（2）工业上使用水煤气转化成甲醇，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：要使 A 点变到 B 点除增大压强外还可以_。A、C

19、 两点的平衡转化率相等的原因是_。C 点条件下假设压强为 P2千帕，往容器内充入 1molCO 与 2.5molH2发生反应。平衡时 H2的体积分数是_、Kp=_。（3）工业上也可以用 CO2和 H2合成甲醇：22323H(g)CO(g)CH OH(g)H O(g)1H48.0kJ mol。在 T时，甲、乙、丙三个 2L 的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下。容器甲乙丙起始反应物投入量3molH2(g)1molCO2(g)1molCH3OH(g)1molH2O(g)2molCH3OH(g)2molH2O(g)平衡数据13(CH OH)/mol Lcc1c2c3反应的能

20、量变化/kJxyz体系压强/Pap1p2p3反应物转化率a1a2a3若 x=19.2，则1=_。下列说法正确的是_(填选项字母)。A 2c22y，x=yC p32p1D a1=a2若反应2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A112v(H)0.01mol LsB113v(CH OH)0.3mol LminC112v(CO)0.015mol LsD112v(H O)0.45mol Lmin2024 年云学名年云学名校联盟高二年级校联盟高二年级 3 月联考月联考化学试卷化学试卷考试时间：考试时间：2024 年年 3 月月 5 日日 14：3017

21、：05时长：时长：75 分钟分钟满分：满分：100 分分可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55一、单选题：本题共一、单选题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个正确选项，错选多选分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。不得分。1.武当山金殿是铜铸鎏金殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法正确的是A.古代大量使用铜制品是因为自然界中铜含量最高 B.铜原子第一电离能低于锌原子C.用电化学方法也可实现铜上覆金

22、，金做阴极D.铜原子简写的电子排布式：Ar4S1【答案】B【解析】【详解】A自然界中铜的含量并不是最高，但是铜化学性质不活泼，冶炼难度相对较低，故在古代大量使用铜制品，A 错误；B铜的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，锌的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，铜 4s 轨道上只有一个电子，较易失去，锌 4s 轨道全满，较稳定，则铜原子的第一电离能低于锌原子，B 正确；C在铜上镀金，则金为电解池阳极，铜为电解池阴极，C 错误；D铜原子简写的电子排布式为Ar3d104s1，D 错误；故答案选 B。2.化学改变生活，下列化学在生活中的应用和解释错误的是

23、选项生活中的化学化学解读A大力推广无氟制冷剂制冷剂释放的 F2进入大气会破坏臭氧层B真空包装，保鲜食物降低氧气浓度减慢食物变质速率C自热小火锅，味美且方便CaO 与水反应放出大量热D船体上焊上一定数目的锌块可防止生锈这是利用牺牲阳极保护法防止生锈A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A制冷剂易挥发，进入大气产生的氟、氯原子会破坏臭氧层，因此要大力推广无氟制冷剂，A 错误；B真空包装，降低氧气浓度减慢食物变质速率，用于保鲜食物，B 正确；C自热小火锅利用 CaO 与水反应放出大量热进行加热，C 正确；D船体上焊上一定数目的锌块是利用牺牲阳极保护法防止生锈，D 正确；故选 A。3.结构

24、决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是A.蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大热值低B.纯碱溶液可以去油污的原因：23223CO2H OH CO2OH C.水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键D.稠环芳烃蒽()是非极性分子，易溶于 CCl4【答案】B【解析】【详解】A蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，羟基数目减小，导致其甜度大热值低，A 正确；B纯碱溶液水解使得溶液显碱性，可以除去油污，水解反应为2-323CO+H OHCO+OH，B 错误；C水结冰体积膨胀是因为水分子间存在氢键，使得水分子的有序排列导致分子间隔变大，冰的密度变小，浮于水面之上，有利于

25、水生生物，C 正确；D稠环芳烃蒽、CCl4均为非极性分子，稠根据相似相溶原理可知，环芳烃蒽易溶于 CCl4，D 正确；故选 B。4.氟元素的化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是A.用于高压输电装置中的绝缘气 SF6，其分子构型是正八面体B.氢氟酸雕刻玻璃时生成 SiF4，其中的 Si 原子是 sp3杂化C.锂离子电池用到的电解质 LiBF4，阴离子4BF的 VSEPR 模型为正四面体形D.萤石的主要成分是 CaF2，它是由离子键和非极性键构成的离子化合物【答案】D【解析】【详解】A六氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为 6，孤对电子对数为 0，则分子的空间构型为正八面体，故 A 正

26、确；B四氟化硅分子中硅原子的价层电子对数为 4，则硅原子的杂化方式为 sp3杂化，故 B 正确；C四氟合硼酸根离子中硼原子的价层电子对数为 4，则离子的 VSEPR 模型为正四面体形，故 C 正确；D氟化钙是只含有离子键的离子化合物，故 D 错误；故选 D。5.近日我国某研究团队合成了一种新型催化剂(BSN-C 催化剂)，该催化剂对“HER”和“IRR”过程表现出优异的电催化活性(如图所示)。下列有关说法错误的是A.该催化剂结构中有离域键B.1mol3I的中心原子上有孤电子对 3NA个C.“HER”过程中生成 22.4LH2时得到 2mol 电子D.该催化剂结构中最稳定的化学键是：CN【答案】

27、C【解析】【详解】A根据催化剂的结构式可知，该催化剂结构中有离域键，A 项正确；B3I的中心原子为 I，孤电子对数为1(712 1)32 ，1mol3I的中心原子上有孤电子对 3AN个，B 项正确；C没有标明氢气的状态，不能计算 22.4L 氢气的物质的量，也不能计算反应过程中失去的电子数，C 项错误；D同周期主族元素，从左到右，第一电离能有增大的趋势，BCS，由于 N 元素的 2p 轨道电子处于半满状态，较稳定，NO，NS，在 B,C,N,S,中 N 的第一电离能最大，则催化剂结构中最稳定的化学键是：CN；D 项正确；答案选 C。6.下列说法中错误的是因为水分子间有氢键，因此 H2O 比 H

28、2S 稳定，该电子排布图违背了泡利原理Cl2分子中，Cl-Cl 键是 P-P键，具有方向性碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释无水 BeCl2固态时具有链状结构，而气态时存在二聚体分子()，其中铍原子的杂化方式都是 sp3杂化A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】稳定性是化学性质，分子间作用力是决定物理性质，氧的非金属性强于硫，所以 H2O 比 H2S 稳定，故错误；根据洪特规则可知，电子在简并轨道上排布时，总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故该轨道表示式违反了洪特规则，故错误；Cl2分子中的键是 p-p 键，p-p 键具有方向性，故正确；碘易溶于浓碘化钾溶液，发生

29、的反应为 I2+I-3I，与相似相溶原理无关，故错误；无水 BeCl2固态时具有链状结构，Be 原子采用 sp3 杂化；气态时存在二聚体分子()，其中铍原子的杂化方式是 sp2杂化，故错误；综上，错误的有；答案选 A。7.归纳总结是学习化学的常用方法，下列归纳总结错误的是A.稳定性：HFHClHBrB.酸性：CF3COOHCHF2COOHCHCl2COOHC.第一电离能：CNOC4H9OHC15H31OH【答案】C【解析】【详解】A非金属性：FClBr，非金属性越强，氢化物稳定性越强，稳定性：HFHClHBr，A 正确；B因氟的电负性大于氯的电负性，则羟基氢的电离程度及酸性：CF3COOHCH

30、F2COOHCHCl2COOH，B正确；C氮的 2p 能级是半充满，比较稳定，第一电离能：NO，C 错误；D烃基是憎水基团，羟基是亲水基团，“相似相溶”适用于分子结构的相似性，醇中烃基越大与水分子相似因素越小，在水中的溶解度越小，D 正确；故选 C。8.价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法，关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是A.c是一种常用的食品添加剂，应合理使用B.物质 a、c、d 全属于非电解质C.液态e比较粘稠，是因为分子间有氢键D.a 和 e 反应得到的白色固体中只有极性键【答案】D【解析】【分析】根据图示可知，a 为 NH3、b 为 N2、c 为 NO、d 为 NO2、e 为

31、 HNO3，a为 H2S、b为 S，c为 SO2，d为 SO3，e为 H2SO4。【详解】ASO2具有漂白性、还原性等，常用作食品添加剂，用于食品的抗氧化等，但是应合理使用，A正确；BNH3、NO 和 NO2都是非电解质，B 正确；C液态的 H2SO4比较粘稠，是因为分子间形成了众多的氢键，C 正确；DNH3与 HNO3反应生成硝酸铵，硝酸铵中除了极性键还有离子键，D 错误；故答案选 D。9.下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是A实验室测定中和热B探究 KCl 浓度对该化学平衡的影响C蒸发 AlCl3溶液制取无水AlCl3D测定醋酸溶液的浓度A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解

32、】A金属导热快，热量散失多，应用环形玻璃搅拌棒，A 错误；B反应存在平衡33Fe3SCNFe(SCN)，KCl 不参与离子反应，对平衡没有影响，B 错误；C蒸发 AlCl3溶液，AlCl3水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，不能制取制取无水 AlCl3，C 错误；D氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，可测定醋酸的浓度，D 正确；故选 D。10.电渗析法在废液处理方面具有效率高、能耗低，具有很好的经济价值和社会价值。下图是实验室模拟电渗析法处理工业废水的示意图，实现

33、金属资源综合利用。(已知：Co2+和乙酰丙酮不反应)。下列说法正确的是A.I 室为阴极区，一段时间后 pH 增大B.外电路转移 1mol 电子时，双极膜内将减少 9gH2OC.通电过程中 IV 室内硫酸浓度保持不变D.III 室内发生了氧化还原反应，乙酰丙酮被还原【答案】C【解析】【详解】AH+移向 N 极，则 N 极为阴极，M 为阳极，因此室是阴极区，室是阳极区，A 错误；B阴极2+-2H+2e=H，转移 1mol 电子有 1mol H+移向室，同时有 1molOH-移向室，则双极膜内减少1molH2O，即 18gH2O，B 错误；CIV 室内减少 1molH+，从双极膜内转移过来 1mol

34、 H+，因此硫酸浓度保持不变，C 正确；D由图可知：室中32333 2CH COCH COCHNi(CH COCHCOCH)，即3233322CH COCH COCHNiNi(CH COCHCOCH)2H，反应过程中个元素价态均为发生变化，是非氧化还原反应，D 错误；故选 C。11.常温下，下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是A.滴加酚酞后呈红色的溶液中：K+、Na+、2AlO、3HCOB.pH=2 的透明溶液中：224C O、K+、Na+、4MnOC.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、Cl、BrD.2-+c H1.0 10c()OH)的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、223S

35、O【答案】C【解析】【详解】A滴加酚酞后呈红色的溶液呈碱性，3HCO不能大量共存，2AlO、3HCO相互反应不能大量共存，A 错误；B酸性溶液中224C O、4MnO发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，Ba2+、K+、Cl、Br均能大量共存，C 正确；D2-+c H1.0 10c()OH)的溶液呈酸性，Fe3+、223S O发生氧化还原反应不能大量共存，D 错误；故选 C。12.水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨(N2H4)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是A.联氨(N2H4)易溶于水，所得溶

36、液中存在四种氢键B.稳定性：H2O2N2H4，是因为 H2O2分子中孤电子对较多C.中发生的反应为242224CuON H2Cu ON2H OD.该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比为：223(n()N:n O2:【答案】D【解析】【详解】A联氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在的氢键有 N-HO、N-HN、O-HO、O-HN 四种氢键，A 正确；BH2O2分子中孤电子对较多，孤电子对越多越不稳定，稳定性：H2O2N2H4，B 正确；CCuO 具有氧化性，N2H4具有还原性，中发生的反应为242224CuON H2Cu ON2H O，C 正确；DN2H4反应中失去电子，1mol N2H4失去

37、4mol 电子，最终 O2得到电子，1molO2得到 4mol 电子，该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比为：221(n()N:n O1:，D 错误；答案选 D。13.2021 年 5 月，我国某动力电池巨头宣布开发钠离子电池，同年 7 月 29 日，发布了其第 1 代钠离子电池。并实现量产。一种钠离子电池构造示意图如下，下列说法错误的是A.硬碳在放电时作负极，充电时作阴极B.若用该电池电解水制氢气 11.2 升(标况)，负极将减少 46gC.充放电过程中，理论上电解质中 Na+的浓度保持不变D.放电时，正极电极反应式为：1 x22NaMnONaxeNaMnO【答案】BD【解析】【分析】放电时，

38、阳离子移向正极，因此右侧为正极，电极方程式为：+-1-x22NaMnO+xNa+xe=NaMnO，则硬碳为负极，电极方程式为：Na1-xC-(1-x)e-=C+(1-x)Na+；充电时，阳离子移向阴极，因此硬碳为阴极。【详解】A放电时，阳离子移向正极，因此右侧为正极，则硬碳为负极；充电时，阳离子移向阴极，因此硬碳为阴极，A 选项正确；B由电解水阴极发生反应 2H+2e-=H2，若用该电池电解水制氢气 11.2 升(标况)，物质的量为 0.5mol，因此转移1mol电子，负极反应Na1-xC-(1-x)e-=C+(1-x)Na+，转移1mol电子，理论上负极减小1mol23g/mol=23g，B

39、 选项错误；C该电池使用过程中硬碳镶嵌的钠离子从负极脱出进入电解质溶液,负极区电解质溶液中的钠离子透过隔膜进入阳极区，阳极区电解质溶液中的钠离子进入锰基氧化物的正极，理论上钠离子浓度保持不变，C 正确；D正极反应+-1-x22NaMnO+xNa+xe=NaMnO，D 选项错误；综上所述，答案选 BD。14.在药物化学中，某些饱和碳上的氢原子被甲基替换后，对分子的药性、代谢等产生显著影响作用，这种现象被称为“甲基化效应”，例如：下列说法正确的是A.异丁芬酸、布洛芬均为手性分子B.可通过酯化反应来消除布洛芬对肠胃的刺激性C.布洛芬分子中 sp2杂化的原子有 8 个D.异丁芬酸有分子间氢键，布洛芬有

40、分子内氢键【答案】B【解析】【详解】A异丁芬酸无手性碳原子，不是手性分子，布洛芬有 1 个手性碳原子，为手性分子，A 错误；B布洛芬有羧基，与醇发生酯化反应生成酯，酯对肠胃无刺激性，B 正确；C布洛芬分子中 sp2杂化的原子有 7 个，在苯环上有 6 个，羧基上有 1 个，C 错误；D异丁芬酸、布洛芬分子内均只有 1 个羧基，均只能形成分子间氢键，D 错误；故答案为：B。15.下列对相应图像分析理解错误的是A.图 A 可表示反应2242NO(g)N O(g)在等温、等压条件下平衡后 t 时刻充入 NO2时反应速率随时间的变化图B.图 B 表示等浓度 NaOH 溶液滴定 20mlHF 溶液得滴定

41、曲线，其中 c 点水的电离程度最大C.根据图 C 可知若要除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，至 pH 在 3.5 左右D.图 D 表示工业合成氨平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A2B2)(N)(N【答案】D【解析】【详解】A在等温、等压条件下平衡后 t 时刻充入 NO2会导致二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，故正反应速率增大，逆反应速率减小，故 A 正确；B氢氟酸是弱酸，在水中部分电离，c 点时恰好完全反应，溶质只有氟化钠，氟离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，故 B 正确；C Fe3+在 pH3.5 左右完全沉

42、淀，此时铜离子不沉淀，氧化铜既可以和酸反应调节 pH，又不会引入新的杂质，故 C 正确；D虽然 A 点和 B 点生成的氨气的体积分数相同，但由于氮气和氢气的投料比不断增大，会导致氮气的转化率减小，氢气的转化率增大，故 D 错误；故选 D。二、填空题：本题共二、填空题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.石灰氮(CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为3222CaCO2HCNCaCNCOCOH高温。回答下列问题：（1）已知 Sn 和 C 同主族，Sn 的原子序数为 50，基态 Sn 原子的价层电子排布图为_，沸点比较：CH4_Sn

43、H4(填、=、)，理由是：_。（2）N 原子核外不同运动状态的电子有_种；下列状态的氮中再失去一个电子所需能量最大的是_。A He2s22p3B He2s22p13s1C He2s22p33s1D He2s22p2（3）上述制备反应涉及到元素及化合物中属于非极性分子的有_，电负性最大的元素是_。（4）固态 CO2俗称干冰，干冰中的作用力有_。范德华力离子键共价键非极性键（5）已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如 CO 和 N2互为等电子体，请写出 CO 的电子式：_。【答案】16.CH4，范德华力 SnH4CH

44、4，(所以沸点 SnH4CH4)17.7.D18.CO2.O19.20.【解析】【小问 1 详解】Sn 元素与 C 元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子排布式为 5s25p2，故其价电子排布图为：，已知 CH4、SnH4二者分子结构相似，均为正四面体结构，且同为分子晶体，相对分子质量 SnH4CH4，范德华力 SnH4CH4，所以沸点 SnH4CH4，故答案为：；已知 CH4、SnH4二者分子结构相似，均为正四面体结构，且同为分子晶体，相对分子质量 SnH4CH4，范德华力 SnH4CH4；【小问 2 详解】根据鲍利原理可知，原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，N 原子有 7 个

45、电子，即有 7 个运动状态不同的电子，基态原子（或离子）的能量低于激发态原子（或离子）的能量，电离最外层一个电子所需能量：基态激发态，元素的第二电离能大于第一电离能；He2s22p3为基态氮原子简化电子排布式，He2s22p23s1为激发态氮原子的简化电子排布式，He2s22p2为基态 N+的简化电子排布式，He2s22p13s1为激发态 N+的简化电子排布式。则电离最外层一个电子所需能量最大的是He2s22p2，故答案为：7；D；【小问 3 详解】上述制备反应即3222CaCO2HCNCaCNCOCOH高温涉及到元素及化合物中：CaCO3、CaCN2属于离子化合物，HCN、CO 属于共价化合

46、物，正、负电荷中心不重合，二者属于极性分子，CO2、H2属于共价物质，正、负电荷中心重合，故属于非极性分子，但 H2为单质，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，涉及元素的电负性大小顺序为：ONCHCa，即电负性最大的元素是 O，故答案为：CO2；O；【小问 4 详解】固态 CO2俗称干冰，干冰中的作用力有分子间作用力即范德华力和 C、O 之间的共价键，属于极性共价键，不存在离子键和非极性共价键，故答案为：；【小问 5 详解】已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，CO 和 N

47、2互为等电子体已知 N2的电子式为：，故 CO 的电子式为：，故答案为：。17.活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为 ZnCO3，还含有 Ni、Cd、Fe、Cu 等元素及少量不溶于水的杂质)制备 ZnO，工艺流程图所示：（1）写出 Ni、Fe 元素在周期表中的位置_，常温下 Fe2+比 Fe3+更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_。（2）加入 H2O2的目的是_；“调 pH”时除 ZnO 外还可以选用的物质是_。a氨水b氢氧化铁c氢氧化锌（3）常温下、pH=5 时，Fe3+的浓度降到了122.8 10mol/L，此时 Fe(

48、OH)3的溶度积常数的数值为_。证明 Fe3+已除尽的化学方法是_。（4）已知沉锌时固体产物是 Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：_。（5）粗锌中含有少量 Al、Fe、Cu 等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_。A.粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Al3+、Fe2+和 Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu（6）活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA 标准溶液相当于氧化锌质量为 0.080 克。取 w 克所得活性氧化锌样品配成含

49、 Zn2+的待测液，用 c mol/LEDTA 标准液进行滴定，消耗标准液 VmL。计算产品中氧化锌纯度为_。【答案】（1）.第四周期第 VIII 族.Fe3+外围电子排布为半充满稳定结构，难于再失去电子，而 Fe2+外围若再失去一个电子就是半充满的稳定结构，所以 Fe2+不稳定（2）.将 Fe2+氧化为 Fe3+.便于沉淀除去 c（3）.392.8 10.取少量沉淀后的上层清液，滴入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红可证明 Fe3+已除尽（4）223223222Zn2COH OZnOHCOCO（5）A（6）0.080100%cvw【解析】【分析】菱锌矿中加入 H2SO4溶浸得到主要含 Zn2+

50、、Fe2+、Ni2+、Cd2+的浸出液，Cu 和少量杂质不参与反应，加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 ZnO 调节溶液 pH=5 将 Fe3+转化为 Fe(OH)3除去，此时滤液主要含 Zn2+、Ni2+、Cd2+，加入 Na2S 将 Ni2+、Cd2+分别转化为 NiS、CdS 沉淀而除去，再向滤液中加入 Zn 将剩余的 Ni2+、Cd2+转化为 Ni、Cd，实现深度除重金属，此时滤液中主要含 Zn2+，加入 Na2CO3溶液反应生成 Zn2(OH)2CO3固体和 CO2气体，最后高温灼烧 Zn2(OH)2CO3固体得到 ZnO，据此解答。【小问 1 详解】Ni、Fe 分别