浙江四校联考2024年高二3月月考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司2023 学年第二学期学年第二学期 3 月四校联考月四校联考 高二化学学科高二化学学科 试题卷试题卷考生须知：考生须知：1本卷满分本卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟；分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Cr

2、-52 Sn-119 Pb-207选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个各选项中只有一个分。每小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1第 19 届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是（）AAlN 陶瓷 B碳纤维 C有机玻璃 D石墨烯 2下列化学用语表示正确的是（）A中子数为 10 的氧原子：108O BHCl

3、 中键电子云轮廊图：C碳的基态原子轨道表示式：D2H Se的空间结构：HSeH（直线型）3物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A223Na S O溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放 B铝粉与 NaOH 溶液能反应生成2H，可用于疏通厨卫管道 C单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用2CS洗涤 D青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑 4下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）A氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸 B工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石 C实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释 D实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气

4、5黄铁矿与焦炭充分混合（2FeS与C的质量比为5:2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：22343FeS12C8OFe12CO6SO=+=+。下列有关说法不正确的是浙江四校联考2024年高二3月月考化学试题含答案 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（）A2FeS晶体中存在非极性共价键 B当有 6mol C参加反应时，共转移 16mol 电子 C34Fe O既是氧化产物又是还原产物 D当有 3mol S生成时，有 4mol 2O被焦炭还原 6以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A“灼烧”可在瓷坩埚中进行

5、 B“结晶”过程宜采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法 C“转化”反应中，2CO也可改用2SO D过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度 7生活离不开化学，下列生活现象或小知识解释不正确的是（）选项 现象或小知识 解释 A 在新车中放置竹炭 竹炭多孔，可吸附有毒气体 B 大街上的霓虹灯光、LED 灯光 核外电子跃迁吸收能量 C 硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸 D 补血药（琥珀酸亚铁片）和维生素 C 一起服用 维生素 C 是一种强还原剂，可以保证二价铁不被氧化 8下列说法正确的是（）A图闭合1K一段时间，再打开1K闭合2K可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池正极 B图操作

6、可排出盛有4KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡 C图用于分离沸点相差很小的液体混合物 D图研究压强对()()2242 OgNgON平衡的影响，将活塞从拉到，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深 9某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 A该配离子与水分子可形成氢键 B该配离子中铜离子的配位数是 4 C基态Cu原子的价层电子排布式是1013d 4s D该配离子中铜元素的价态为1+价 10下列方程式与所给事实不相符的是（）A2Cl制备 84 消毒液（主要成分是NaClO）：22Cl2OHC1C1OH O+=+B四氯化钛水解：()4222

7、TiCl2 HTiOH4HCOOlxx+C铅酸蓄电池充电时的阳极反应：222Pb2H O2ePbO4H+=+D用足量的石灰乳吸收废气中的2SO：()2322Ca OHSOCaSOH O=+113NCl和4SiCl均可发生水解反应，其中3NCl的水解机理示意图如下：下列说法不正确的是（）A3NCl和4SiCl的水解反应机理不相同 B3NCl中键角小于3NH中键角 C3NHCl和3NH均能与2H O形成氢键 D3NCl和4SiCl中心原子的杂化方式不同 12X、Y、Z、M、Q为 5 种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有 1 种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为 3，Z的价

8、层电子数是其能层数的 3 倍，Z与M上下相邻，Q+的价层电子轨道全充满。下列说法正确的是（）A元素电负性：MQX BX和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子 C简单氢化物的熔沸点：YZM D23MZ、3YZ离子空间结构均为三角锥形 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 13地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧气浓度存在差别，会引起金属管道的腐蚀。其原理如图所示，下列说法正确的是（）A黏土区钢管作正极 B电子由砂土区钢管流向黏土区钢管 C每消耗标况下 33.6L 2O最终可生成 1mol 铁锈（232Fe OH Ox）D砂土区钢管表面发生的电极反应可

9、能为224e4H2HOO+=+14向一恒容密闭容器中加入 1mol 4CH和一定量的2H O，发生反应：()()()()422CHgHgC3OO gHg+=+。4CH的平衡转化率按不同投料比x（42CHH Oxnn=）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A12xx B反应速率：bcVV正正 C点a、b、c对应的平衡常数：abcKKK D 探究2SO和3Fe+的反应已知()326Fe SO+呈红棕色 将2SO气体通入3FeCl溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 3Fe+与2SO络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 非选择题部分非选择题部分 二、非

10、选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：（1）硼酸（33H BO）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 硼酸中B原子的杂化轨道类型为_。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH而呈酸性、硼酸的电离方程式：_。（2）立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比_。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氨

11、化棚的密度是_3g cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用AN表示）18（10 分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、23Fe O，2SiO、CaO等）制备一水合氢氧化氧镍（22NiOOH H O）的工艺流程如下：相关金属离子子()10X0.1mol Lnc+=形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 2Ca+2Zn+2Ni+3Fe+开始沉淀时的pH 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 9.2 2.8 回答下列问题（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_，试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是_。学科网（北京

12、）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）已知“除铁”后所得 100mL 溶液中()21Ca0.02 mol Lc+=，加入 100mL 4NH F溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使2Ca+恰好沉淀完全此时()251Ca1 10mol Lc+=，则所加溶液()4NH Fc=_1mol L已知实验条件下，()9sp2CaF4 10K=，不考虑F水解。（3）“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍（22NiOOH H O）的离子方程式：_。（4）已知工业上也可以用()2Ni OH作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳

13、极的电极反应式为_。19（10 分）金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（2TiO）转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）2TiO，转化为4TiCl有直接氯化法和碳氯化法。在 1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（）直接氯化：()()()()2242TiOs2ClgTiClgOg+=+11172 kJ molH=，2p11.0 10PaK=（）碳氯化：()()()()()224TiOs2Clg2C sTiClg2CO g+=+1251kJ molH=，12p21.2 10PaK=反应()()()22C sOg2C

14、O g+=的H为_1kJ mol。运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是_，理由_ _。（2）在压强为 170kPa 恒压作用下，将()2TiOs、()C s、()2Clg以物质的量之比为1:2.2:2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。反应()()()2C sCOg2CO g+=的平衡常数()p2KT=_kPa（分压=物质的量分数总压）。图中显示，在1T平衡时2TiO，几乎完全转化为4TiCl，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 20（10 分）无水四氯化锡（4SnCl）

15、常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置（部分加热装置略）制备4SnCl并测定产品中2Sn+含量。已知：4SnCl熔点为33，沸点为114.1，在潮湿空气中极易潮解（水解生成22SnOH Ox），且熔融Sn与2Cl反应生成4SnCl时放出大量的热。Sn熔点为 232，沸点为 2260；无水2SnCl熔点为 246、沸点为 652。回答下列问题（1）a 管的作用是_。（2）装置 B、C 中的试剂分别为_、_（填名称）。（3）为了获得较纯的产品，当 D 处具支试管中_时，再点燃 D 处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质2SnCl，为加快反应速率并防止产品中混有2SnCl，

16、除了通入过量2Cl外，还应控制反应的最佳温度范围为_。（4）甲同学欲证明装置 A 产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置的气体只有一种，为证明最终进入装置的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_。（5）碘氧化法滴定分析产品中2Sn+的含量。准确称取ga产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用1mol Lb碘标准溶液滴定，发生反应242SnISn2I+=+。滴定终点消耗碘标准溶液mLV，则产品中2Sn+的质量分数为_（用含a、b、V的代数式表示）。21（12 分）已知 A 是植物生长的调节剂，B、D 是两种常见的有机化

17、合物，F 是一种有香味的物质，F 中碳原子数是 D 的两倍。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成路线如图所示。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 （1）写出反应的化学方程式并判断反应类型。AB_，反应类型：_。BC_，反应类型：_。（2）有机物 G 的结构简式如图，回答下列问题。G 的分子式为_。1mol G 与足量的Na反应，生成2H_mol，与足量的3NaHCO反应，生成2CO_mol，与足量NaOH溶液反应生成产物的结构简式为_。（3）有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是()233CHC CHCOOCH=，写出合成有机玻璃的化学方程式：_。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司