烃的燃烧规律分子式的确定.docx

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1、有关燃燃烧的规律巧解含燃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙快的燃烧对比:1.燃烧时的火焰亮度、烟量对比甲烷乙烯乙快含碳量75%85. 7%92. 3%明亮度不明亮较明亮最明亮烟量无烟稍有黑烟有浓烟由烷、烯、快的通式，知其W (C)依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W (C) 越大黑烟越多。此性质也可用于典型物质的鉴别。2.等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙焕，氧快焰的温度可 高达3000以上。二、烷烯焕各类煌含碳(或氢)质量分数的变化规律：1 .烷烧：CnH2n+2 (n21)W (C) =12n/ (14n+2) X100% 随n的增大

2、，烷煌W (C)逐渐增大，但永远小于85.7%。甲烷是烷烧 中W (H)最高的。2 .烯烧(或环烷烧)：CnH2n(n2)W (C) =12n/14nX100%=85. 7%即烯煌的W (C)是固定不变的。3 .烘烧(或二烯煌)：CnH2n-2(n22)W (C) =12n/ (14n-2) X100% 随n的增大，快燃W (C)逐渐减小，但总比烯崎的W (C)高，即总 大于85.7%o乙快是快烧中含碳量最高的。三、烧的燃烧规律：燃的可燃性是燃的一个基本性质，掌握煌的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。烧类占燃燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)02:、小-xCO2+ y/

3、2H201 .等物质的量的不同烧燃烧时的耗氧规律：(1)耗量取决于(x+y/4), (x+y/4)越大，消耗氧气越多。(2)产生C02的量取决于x, x越大，产生C02的量越多。(3)产生出0的量取决于y, y越大，产生山0的量越多。例L等物质的量的CH,、C2H4、C2H2,分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是()A. C2H2含碳量最高，燃烧生成的C02最多B. C2H2燃烧时火焰最明亮C. CPU含氢量最高，燃烧生成的水最多D. CH4 , C2H1燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。2 .等质量的不同烧完全燃烧时的耗氧规律：ImolC (12g)消耗I1110IO2,而4mol

4、H (4g)也消耗I1110IO2,故质量相等的不同烽完全燃烧时，氢元素的质 量分数H%越大，消耗越多，产生的丛0越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗越少，产生的C02 则越多。或者说等质量的燃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。 例2：等质量的以下四种烧完全燃烧，消耗氧气的量最多的是()A. CH4B. C2H6C. C3IU D. CgHs3.最简式相同，质量相等的两种烧完全燃烧时消耗氧气相等：最简式相同的燃有：(1)烯燃和环烷煌;(2)含n个碳原子的快烧与含3n个碳原子的苯的同系物；(3)乙快与苯、苯乙烯等。例3：下列各组煌的混合物，只要总质量一

5、定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳和水 都为恒量的是()A. C2H2 C2H6B. C2H4 C3H8C. C2H2 C6H6D. C3H4 C3H63.同温同压下烧完全燃烧前后气体体积变化规律：(1)若所给条件下生成的水呈气态。由通式得4V二 V 后一V 前二(x+y/2) (1+ x+y/4) = y/41可知：a.燃烧前后体积变化只与y有关。b.若尸4,即氢原子个数为4,则燃烧前后气体体积不变，如CHiC2H4和C3H4的燃烧;若y4,则反应后气体体积增加,如C2H6和C4H8等烽的燃烧;若yV4,则反应后气体 体积减少，只有C2H2的燃烧。c.可以根据体积差建立与燃、

6、氧气、二氧化碳与水的量的计算关系。(2)若所给条件下生成的水呈液态。由通式得二 V 后一V 前二 X ( 1 +x+y/4) = ( 1 + y/4) 0可知：a.无论y取何值，V后VV前，既反应后气体体积减小。b.燃烧前后体积变化只与y有关。c.可以根据体积差建立与烧、氧气、二氧化碳与水的量的计算关系。例4： 120C, 1体积某烧和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烧分子 式中所含碳原子数不可能是()A. 1B. 2C. 3D. 4四、煌分子式确定的几种方法一、相关知识：煌:的通式：CxHy若Imol某煌:分子中含xmolC、ymolH,则该煌的分子式为：CxH

7、yo烷炫通式：CnH2n+2烯燃通式：CnH2n烘煌通式：CnH2n-2最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。如乙烷最简式为CH3，分子式 C2H6(CH3)2、乙烯最简式为CH2 ,分子式C2H4(CH2)2、乙烘最简式为ch，分子式C2H2(CH)2。 化合物A的相对分子质量M,(A)与其最简式量M,(最简式)为倍数关系。二、烧分子式确定的几种常用方法：1 .直接法例1、0.1L某气态燃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烧的分子式是：A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H62 .最简式法例2、常温下某气态煌A的密度为相同条

8、件下氢气密度的15倍，该燃中C的质量分数为80%,则该 烽的最简式为，分子式为 o3 .通式法例3、某烧7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中， 恰好完全反应，此煌不能使澳水或酸性高镒酸钾溶液褪色，试求该煌的分子式。4 .差量法例4、常温下某气态烷燃10mL与过量0285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气 体体积变为70mL,求烧的分子式。5 .平均值法例5、由两种气态燃组成的混合煌20mL,跟过量02完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2so4 后体积减少了 30mL,然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成

9、可能有几种？6 .讨论法25某气态烽与02混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25,此时容器内压强为原来的一半, 再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烽的分子式可能为：A. C2H4B. C2H2C. C3H6D. C3H8五、巧解含燃的混合气体计算题1 .守恒法：此法在化学计算中应用很广泛，用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分 子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。例题：把m mol C2H4和n mol也混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p mol C2H6, 若将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需要氧气多少摩尔？练

10、习：一定量的甲烷CH,燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为49. 6g, 当其缓缓通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25. 2g,则混合气体中一氧化碳的质量是多少克？2 .方程式叠加法：例题：将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150条件下用点火花引发，恰 好完全反应后，容器内压强为3通过计算确立x、y和z之间的关系式：练习：若要使0.5耽1 CIL完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物 质的量为多少摩尔？3 .十字交叉法：十字交叉法一般只适用于两种已知成分组成的混合体系，解题关键往往在于求平均值。 其

11、广泛应用于有关同位素、相对原子质量、溶质质量、二组分混合物质量分数、化学反应中的物质的量、 体积、电子转移数及反应热等方面的计算。例题：CH,和C2Hl混合气体，其密度是同温同压下乙烷的2/3,求混合气体中甲烷的质量分数。练习：一种气态烷烧和一种气态烯煌，它们分子里的碳原子数相同。将L 0体积这种混合气体在氧气中 充分燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2. 4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定）。则混合气 中烷煌和烯煌的体积比为：4 .平均值法：此法是从求混合气体平均相对分子质量的公式推广而来的。它巧用了平均含义，即M1WM2 且均大于0时，存在花二色近遍2 ，只要求出平均值，就可判断出此

12、和M2的取值范围，该法省去复几+ n2杂的数学计算过程，从而迅速解出答案。例题：一种气态烷烽和一种气态烯燃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下氢气的12. 5倍, 该混合气体通过溟水时。溟水的质量增加8.4g,则该混合气体是由什么组成的？练习：某温度和压强下，将4g由三种焕煌（分子中只含有一个碳碳三键）组成的混合气体与足量的氢气 反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烧，则所得烷烧中一定有：（）A.异丁烷B.乙烷C.丙烷D. 丁烷5 .讨论法：此法一般适用于与其他计算方法一起使用，这种解法的关键是进行全面的分析和判断：例题：1升乙快和气态烯煌混合物与11升氧气混合后点燃，充分反

13、应后，气体的体积为12升，求原1升 混合气体中各成分及物质的量比（反应前后均为182、L 01X105Pa）6 .待定系数法：根据题意直接写出方程式，并在反应物及生成物前待以系数（化学计量数），最后找出系 数间的关系。例题：丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烧和烯烧，若丁烷裂化率为90%,且裂化生成的 两种烯煌的质量相等，求裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中所占的体积分数。练习：在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2、7.2gH2O,则该煌的分子式为。2 .已知某燃A含碳85.7%,含氢14.3%,该烽对氮气的相对密度为2,求该烽的分子式。3 .125C时，1L某气态燃在

14、9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L （相同条件下），则该烧可 能是：A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H64.一种气态烷烧和气态烯烽组成的混合物共10g,混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体 通过装有滨水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了 8.4g,组成该混合气体的可能是A.乙烯和乙烷 B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷5,室温下，一气态煌与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少 50mL,再通过NaOH溶液，体积又减少了 40mL,原煌的分子式是A. CH4 B. C2H4 C. C2H6D.C3H86 .

15、A、B两种煌通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1 ： 3.5。若A完全燃烧，生成CO2和 H2O的物质的量之比为1 : 2,试通过计算求出A、B的分子式。7 .使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g, H2O 1.92 g,则该混合气体中乙烷和丙烷的物 质的量之比为（）A.1 ： 2B.l ： 1C.2 ： 3D,3 ： 48 .两种气态燃的混合气共Imol,在空气中燃烧得到L5molCO2和2m0/2。关于该混合气的说法合理的是A. 一定含甲烷，不含乙烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合物B. 一定含乙烷，不含甲烷D. 一定含甲烷，但不含乙烯9 .现有CH,、C3H八C2H八C2H6、C3H6五种有机物。同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是; 同质量的以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是,；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧 时消耗的量最多的是；同质量的以上五种物质燃烧时，生成C02最多的是,生成水 最多的是 o在120 、Pa状态下，有三种气态炫和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是：。