原子结构与元素的性质卤族元素学案.docx

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1、第4课时 原子结构与元素的性质一一卤族元素、卤素单质的物理性质f2C12Br212颜色、淡黄绿黄绿深红棕紫黑状态色气体色气体色液体色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高小结卤族元素单质的相对分子质量越大，熔沸点越高。二、卤素单质的化学性质1 .卤素单质与氢气的反响：小结 从F2到必 与比反响剧烈程度：逐渐减弱;从F2到L,氢化物的稳定性：逐渐减弱。2 .卤素单质之间的置换反响：实验操作实验现象化学方程式氯水滴入KBr溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙 组色Ck+2KBr2KC1 + B。氯水滴入K1溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫 红色C12+2KI=2KCl +12澳水

2、滴入KI溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫 组色Br2+2KI2KBr+I2小结 按C12、Bn、L顺序：氧化性逐渐减弱,相应离子的复原性逐渐增强。三、卤素性质的递变规律及原因从F-I,电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子得电子能力逐渐邂1，非金属性逐渐减弱。,1.判断以下说法是否正确：随着核电荷数的增大，卤素单质熔、沸点降低（X ）提示：随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐增大。卤素（从F-1）单质的颜色逐渐加深（V ）提示：卤素单质颜色F2（浅黄绿色）、C12（黄绿色）、Bn（深红棕色）、12（紫黑色），颜色逐渐加 深。随核电荷数的增大，

3、卤素单质氧化性增强(X )提示：随核电荷数的增大，卤素单质氧化性减弱。(4) HBr比HC1稳定性强(X )提示：从F2到以 氢化物的稳定性逐渐减弱，HBr比HC1稳定性弱。2 .教材中描述“一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强 弱来判断，根据HC10和HIO”的酸性强弱能否比拟C1和I的非金属性？ 提示：不能。HC10不是C1元素最高价氧化物的水化物。3 .氟是一种反响性能极高的元素，氟一旦与其他元素结合，就会成为耐热、难以被药品和溶 剂侵蚀的具有“高度平安性能的化合物。氟的化合物化学性质稳定，具有防粘、防水、防 油、润滑、弯曲率低、电气性能好等优异性能。氟元素

4、被广泛应用于家庭用品、办公自动化 设备、半导体、汽车等领域。从原子结构上分析，氟具有很强的非金属性的原因。提示：F的最外层有7个电子且原子半径很小，原子核对电子的引力很大，得电子能力很强， 非金属性很强。(2)F在化合物中有无正价？提示：F在化合物中只显示一1价，无正价。(3)将CL通入NaF溶液中，能否置换出氟单质？提示：不能，因为Ck的氧化性小于F2。学习任务 卤素单质性质的相似性和递变性制取作为化工原料的卤素单质有多种制备方法,常温下KCW与浓盐酸反响就可以制得氯气。 现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反响一段时 间后关闭止水夹并加热。处的颜色分别为黄

5、绿色、橙色、蓝色、白色。注：为KC103、浓盐酸 为NaBY溶液为淀粉-KI溶液 为NaOH溶液【学习活动11 .卤族元素单质在化学反响中易表现出复原性还是氧化性？为什么？提示：氧化性。卤族元素的原子最外层电子数都为7个，在化学反响中易得电子，故其单质 表现出强氧化性。2 .卤素单质都可以与水反响，根据氯气与水的反响，写出L与压0反响的化学方程式：L+H20=HI0+HIo【学习活动2探究卤素单质化学性质的递变性1 .处颜色变化的原因是生成Bn,写出离子方程式：S+2Br=Br2+2C可得出的结论是C2氧化性大于Be。2 .处变蓝的原因是生成了 L, L遇淀粉变蓝色,写出可能的离子方程式：Cb

6、 + 2=L+2C厂或Bn+2I=L+2Br，可能得出的结论是Cb氧化性比打的强或Bn的氧化性比k的强。3 .通过该实验现象可得出的结论是什么？提示：卤素单质的氧化性顺序为C12Bnl2,卤素非金属性顺序为ClBrI。1 .卤素单质性质的相似性(用X表示卤族元素):与氢气反响：X2+H2=2HX单 pnX2+H20=IIX+IIX0X为Cl、Br、I),质与水J 例外：2F2+2H20=4HF+02x2反响化合物一最高价氧化物对应水化物HClHBrHI复原性：HFHClHBrHC10iB.最外层电子数:BrIC.密度：Cl2Br2D.热稳定性：HBrHI【解析】选D。氟元素无正价，无最高价含氧

7、酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7, B 错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错 误，D正确。2 . （2021 湖州高一检测）磷（At）原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测碳或碳的化合 物不可能具有的性质是（）A.碳是有色固体B.非金属性：AtIC. HAt非常稳定D.L能从碳的可溶性盐溶液中置换出At2【解析】选C。同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态一液态一固态，且颜色加深，那 么做是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非 金属性AtVI,故B正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大

8、而减小，那么其相应 氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性 随着原子序数增大而减弱，所以12可以把碳从碳的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。1826年，法国的一位青年波拉德，把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通入氯气，这时， 就得到紫黑色的固体一一碘晶体。他发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体， 这液体具有刺鼻的臭味。经过仔细地研究后证明，这深褐色的液体，是一种人们还未发现的 新元素。科学家把这种新元素称为“溪。写出波拉德获得澳、碘单质的离子方程式。（宏观辨识与微观探析）提示：Cl2+2Br-=Br2+2Cr, Cl2+2r=I2+2Cro比拟C、Br，I一的复原性强弱，并从原子结构角度解释原因。（宏观辨识与微观探析） 提示：Cl，Br.厂的复原性：CrBr-ro按Cl，Br，广顺序，离子的电子层数逐渐 增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增 强，故C、Br，厂的复原性逐渐增强。(3)IC1与Ch具有相同的性质，那么IC1与水反响的化学方程式为, (填是”或”否)属于氧化复原反响。提示：IC1+H2O=HIO+HC1,否。反响前后I为+1价，C1为一1价，化合价不变。