【化学】化学与可持续发展同步测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第八章 化学与可持续发展 同步测试一、单选题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（） A煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A油脂是产生能量最高的营养物质B为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施DCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”32019年7

2、月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（） A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O4获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是（）选项原理方法A2Ag2O_4Ag+O2热分解法B电解法CCu2S+O2_2Cu+SO2热还原法DFe2O3+3CO_2Fe+3CO2富集法AABBCCDD5“碳中和”是指CO2

3、的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是 （）A研发催化剂将CO2还原为甲醇B大规模开采可燃冰作为新能源C安装脱硫设备减少煤燃烧污染D将重质油裂解为轻质油作为燃料6下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（）A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO42-2Br7下列说法不正确的是（） A蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C雾霾天气的造成与PM2.5

4、指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念8化学与社会生产、生活密切相关下列做法错误的是（） A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量9下列说法正确的是（） A将废电池深埋，可防止重金属污染B所有需要加热的化学反应都是吸热反应C开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径D开发太阳能、风能

5、和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境10下列废弃物，可直接回收利用的是（）A易拉罐B可充电电池C玻璃白酒瓶D医用点滴管11铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A制铝合金门窗B制牙膏皮C制防锈油漆D炼铝厂制造铝锭12天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（） A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3

6、、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同13如图关于碳循环的说法不正确的是（） A氧元素也参与了碳循环B绿色植物可吸收大气中CO2C大量燃烧化石燃料会造成温室效应D呼吸和光合作用时碳元素均被氧化14图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷丙烷和丁烷的沸点如下表： 丙烷丁烷沸点/42.60.5下列有关说法中不正确的是（）A丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料B丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱C

7、丙烷在低温时保持的压力比丁烷大D丙烷和丁烷都不存在同分异构体15开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是（）A氢能源属于可再生的清洁能源B氢气沸点低便于储存和运输C氢能源广泛使用有利于实现碳达峰D水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应16下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮17中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法不正

8、确的是（）A神农本草经中“石胆能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质C“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热18金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是（）A金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼C纯铁的硬度比生铁高D高炉炼铁的还原剂是CO19下列叙述正确的是（） A活泼金属钠用电解法冶炼B铜只能用电解法冶炼得到C汞的冶炼只能用热还原法D用铝热法冶炼

9、铝20我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是（） A热还原法B热分解法C湿法炼铜D电解冶炼法二、综合题21自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻地球的海水总量约为1.3109亿吨，是人类最大的水资源库电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示： 回答下列问题：（1）大海中的海水 （填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是 （2）a是电源的 极，b是电源的 极 （3）是 室（填“淡水”或“浓水”），口排出的是 （填“淡水”或“浓水”） 22海水中含有非常丰富的化学资源，从

10、海水中可提取多种化工原料如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图 试回答下列问题：（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是 ABCD（2）请写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式： 23海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法： 。（2）步骤获取Br2的离子方程式为 。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应

11、的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，氧化剂是 (填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗 molSO2。（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。 24海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号)ACl2B淡水C烧碱D食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是 ，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是 。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。（4

12、）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。25海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 试回答下列问题：（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是： ，还需要的玻璃仪器有： （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：加入过量的BaCl2溶液，过量的Na

13、OH溶液，过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为 （填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式： （3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式： （4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为 将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由： 答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】煤的汽化和液化为复杂的化学变化。【分析】A.煤的气化和液化都属于化学变化；B.铬属于重金属，含量超标，易造成重金属离子中毒；C.竹炭具有吸附性，能用于吸附有毒气体；D.汽车尾气中的氮氧化物经催

14、化氧化可转化为无毒气体；2【答案】B【解析】【解答】解：A、油脂是产生能量最高的营养物质，A正确；B、乙烯是水果的催熟剂，为延长水果的成熟期，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，B不正确;C、化石燃料燃烧和汽车尾气中含有粉尘，能形成雾霾天气，C正确;D、CO2合成可降解的聚碳酸酚类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，D正确；故选B。3【答案】C【解析】【解答】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A不符合题意；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B不符合题意；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，

15、故C符合题意；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D不符合题意；故答案为：C【分析】A.烯烃聚合物中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色；B.注意氯化铝为典型的共价化合物；D.棉、麻的本质为纤维素，丝、毛的本质为蛋白质。4【答案】A【解析】【解答】AAg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A符合题意；BAl为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，氯化铝是共价化合物，液态不导电，故B不符合题意；C铜处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，Cu2S+O2_2Cu+SO2属于火法炼铜， 故C不符合题意；D高温下用CO作还

16、原剂冶炼铁，属于热还原法，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属；对于非常不活泼，在自然界以单质形式存在的金属如金则采用物理方法富集法

17、。5【答案】A【解析】【解答】 A. 研发催化剂将CO2还原为甲醇，减少了碳的排放，能促进“碳中和”，故A符合题意；B.可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，不能实现“碳中和”，故B不符合题意；C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 ，还会产生二氧化碳，不能实现“碳中和”，故C不符合题意；D. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 ，轻质油燃烧会产生二氧化碳， 不能实现“碳中和”，故D不符合题意；故答案为：A【分析】“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相同。6【答案】A【解析】【解答】A：操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿， 故A符合题意；B：是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程， 故

18、B不符合题意；C：是 NaBr 与Cl2发生的置换反应，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，是 HBr 转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应， 故C不符合题意；D：发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D不符合题意；【分析】海水先在蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再入结晶池，继续日晒，海水就会成为NaCl的饱和溶液，再晒就会析出NaCl，并得到母液。粗盐中含有泥沙等杂质，需要提纯制得精盐。电解NaCl可得到Cl2。母液中与NaBr可与通入的氯气发生反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2，然后通入空气和水蒸汽将溴单质从海水中吹出来。吹出来

19、的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽与吸收剂SO2反应 SO2Br22H2O=4HSO42-2Br 。最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质 2HBr+Cl2=Br2+2HCl。7【答案】C【解析】【解答】解：A蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上，均为高分子，故A正确； B乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同，则二者互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故B正确；CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的细颗粒物，雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，故C错误；D油脂含C、H、O元素，可废物利用，则废动植物油脂经反应改性制

20、成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念，故D正确；故选C【分析】A蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上；B乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同；CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的细颗粒物；D油脂含C、H、O元素，可废物利用8【答案】C【解析】【解答】解：ASi位于金属与非金属的交界处，为常见的半导体材料，用于制作太阳能电池板，故A正确； B步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放，则为“低碳”出行方式，故B正确；C明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能用于杀菌消毒，故C错误；D开发利用各种新能源，减少化石能源使用

21、，减少固体颗粒物的排放，则减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故D正确；故选C【分析】ASi为常见的半导体材料，位于金属与非金属的交界处；B步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放；C明矾不具有强氧化性；D开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放9【答案】D【解析】【解答】解：A将废电池深埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，故A错误； B反应是否放热、吸热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下反应，故B错误；C可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料，合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺，但这不是缓解能源紧缺的唯一途径，开发氢

22、能、地热能、风能等都有助于缓解能源紧缺，故C错误；D开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故D正确；故选D【分析】A将废电池深埋，能够引起土壤污染；B反应是否放热、吸热与反应条件无关；C可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料；D太阳能、风能和氢能为清洁能源，可减少环境污染10【答案】C【解析】【解答】解：A易拉罐为废金属，废金属属于金属材料，为可循环利用的垃圾，但不能直接回收利用，故A错误；B可充电电池中含有金属、电解质溶液，应该单独回合做特殊处理，故B错误；C玻璃白酒瓶经过消毒处理后可直接盛放其它物质，可以直接回收利用，故C正确；D医用点滴管为塑料制品，可以回收利

23、用，但是需要做特殊处理，不能直接利用，故D错误；故选C【分析】易拉罐和医用点滴管应该进行循环利用、可充电电池应单独回合做特殊处理、玻璃白酒瓶经过消毒处理后可直接盛放其它物质，即可以直接回收利用，据此进行解答11【答案】B【解析】【解答】解：A用铝制铝合金门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝在空气中易生成氧化铝，所以铝不会挥发进入人体，与人体健康无关，无需控制，故A错误；B牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，需要加以控制，故B正确；C制防锈油漆刷桌椅，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D错误；故选B【分析】铝在人体内积累

24、可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答12【答案】D【解析】【解答】解：A海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32、HCO3离子，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH它们水解呈碱性，所以天然海水的pH8，呈弱碱性，故A正确； B天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化为硫

25、酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；D从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D【分析】A根据海水中的离子是否水解进行解答；B根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；C利用酸碱反应分析混合的目的；D“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同13【答案】D【解析】【解答】解：A生物圈

26、中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧元素也参与了碳循环，故A正确； B绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，故B正确；C燃烧化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是温室效应的主要原因，故C正确；D光合作用时绿色植物从空气中吸收二氧化碳，碳元素被还原，故D错误故选D【分析】生态系统中的碳循环是指大气中的二氧化碳通过生产者的光合作用和化能合成作用进入生态系统，在群落内，碳元素以有机物的形式进行传递，通过生产者、消费者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回无机环境14【答案】D【解析】【解答】解：A丙烷燃烧生成二氧化碳和水，无污染

27、，故A正确； B相对分子质量越大，分子间作用力越大，并网分子间作用力比丁烷弱，故B正确；C丙烷沸点低，在低温时保持的压力比丁烷大，故C正确；D丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，存在同分异构体，故D错误故选D【分析】A丙烷燃烧生成二氧化碳和水； B相对分子质量越大，分子间作用力越大；C丙烷沸点低；D丁烷有两种结构15【答案】B【解析】【解答】A氢气燃烧生成无污染的水，水在一定条件下分解可以制氢，氢能源属于可再生的清洁能源，A项不符合题意；B氢气沸点低不易液化，不便于储存和运输，B项符合题意；C氢能源广泛使用可减少温室气体排放，有利于实现碳达峰，C项不符合题意；D水分解制氢反应是熵增的吸热反应，在较高

28、温度下可使自由能小于0，实现自发进行，D项不符合题意。故答案为：B。【分析】氢能源属于可再生清洁能源，短时间可以再生的能源，燃烧无污染，但是氢气难以储存和运输。16【答案】D【解析】【解答】解：A晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故A错误； B氢氧化铝用于制胃酸中和剂是因为它与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子，与氢氧化铝吸附性无关，故B错误；C加碘盐加的是碘酸钾，不是单质碘，故C错误；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故D正确；故选：D【分析】A晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；C加碘盐加的是碘酸钾；

29、D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂17【答案】B【解析】【解答】A神农本草经中“石胆能化铁为铜、成金银”描述的是铁置换铜的反应，因此属于湿法炼铜，A不符合题意；B强水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B符合题意；C“火树银花合，星桥铁锁开”意思是明灯错落，园林深处映射出璀璨的光芒，有如娇艳的花朵一般；由于四处都可通行，所以城门的铁锁也打开了，所以其中涉及化学能转化为热能和光能，C不符合题意；D固态转化为液态需要吸热，因此固态冰转化为液态水需要吸热，D不符合题意；故答案为：B。【分析】电解质是纯净物，而强水是混合物，结合选项即可判断18【答案】D【解析】【解答】A.金属被人类开发利用的时间先后顺

30、序主要取决于金属活泼性，故A错误；B.氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；C.生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；D.铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的的主要原理为，该反应中还原剂是CO，故D正确；故选D。【分析】A.依据金属冶炼原理分析；B.氯化铝为共价化合物；C.合金的硬度大于其组分金属；D.铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼。19【答案】A【解析】【解答】A、钠是活泼的金属，一般用电解法熔融氯化钠的方法冶炼，A符合题意；B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2

31、还原CuO来冶炼金属铜，B不符合题意；C、Hg是不活泼的金属，可用加热HgO来获得的，C不符合题意；D、Al是由电解Al2O3制得的，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据金属活泼性的差异，采用不同的方法对金属进行冶炼。20【答案】A【解析】【解答】A孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C 2Cu+CO2，该法属于热还原法，故A符合题意；B较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，不能通过热分解法冶炼，故B不符合题意；CCu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，湿法炼铜的原理是Fe与CuSO4溶液发生置

32、换反应生成Cu，该法不是湿法炼铜，故C不符合题意；D较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，我国古代没有电，该法没有使用电能，不属于电解冶炼法，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】对于金属活动性较强的金属可以采用热还原的方式进行冶炼，如铜，将孔雀石强热，变为氧化铜，利用还原剂进行还原即可得到金属铜21【答案】（1）不能；海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中（2）负；正（3）淡水；浓水【解析】【解答】解：（1）海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（

33、OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，则大海中的海水不能直接通入到装置中，理由是海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中， 故答案为：不能；海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中；（2）由离子的定向移动可知，氢离子向阴极移动，则a为电源的负极，b为正极，故答案为：负； 正；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，室离子浓度变小，室离子浓度变大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在处排出，处排出的是淡水，故答案为：淡水；浓水【分析】电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，但海

34、水中含杂质，需过滤后通入到电解装置中，氢离子向阴极移动，则a为电源的负极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水，以此来解答22【答案】（1）B；C（2）OH+H+H2O、CO32+2H+H2O+CO2【解析】【解答】解：海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（1）要先除SO

35、42，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：或，故答案为：BC；（2）依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应，反应的离子反应分别为OH+H+H2O、CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：OH+H+H2O、CO32+2H+H2O+CO2； 【分析】海水结晶得

36、到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须放在之后；（2）依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2

37、CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应；23【答案】（1）蒸馏法（2）Cl22Br=Br22Cl（3）Br2；1（4）Cl2Br2SO2【解析】【解答】（1）海水淡化的方法：最常见的为蒸馏法。答案：蒸馏法；（2）步骤获取Br2的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。答案为：Cl22Br=Br22Cl；（3）在该反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，氧化剂是Br2；若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。答案为：Br2；1；（4）在反应Cl22Br=Br22Cl中，氧化性Cl2Br2；在反应Br2SO22H

38、2O=H2SO42HBr中，氧化性Br2SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2SO2。答案为：Cl2Br2SO2。【分析】（1）海水淡化的方法很多，可以让海水中的金属及酸根离子离开，如通过离子交换剂；可以用电渗析法；也可用蒸馏法。（2）步骤获取Br2的反应中氯气与溴离子发生反应。（3）Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，Br2中的Br元素价态降低，SO2中的S元素价态升高，从反应式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。（4）SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性关系，可利用反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断.24【答案】

39、（1）B；D（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（3）石灰乳或氧化钙(答出可溶 性碱给分)；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；MgCl2(熔融) Mg+Cl2（4）坩埚；2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；紫【解析】【解答】(1)A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A不正确；B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C不正确；D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。故答案为：BD。

40、(2)氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(3)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O 。镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) MgCl2。(4)灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-H2O22H+=I22H2O。碘的CCl4溶液呈紫红色。【分

41、析】(1)A电解饱和氯化钠溶液属于化学变化；B海水蒸馏法得到淡水属于物理变化；C电解饱和氯化钠溶液属于化学变化；D海水蒸发水分得食盐属于物理变化。(2)利用卤素活动性比较，氧化性强的可将氧化性弱的置换出来。(3)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+ ，石灰乳或氧化钙价格低。镁是活泼的金属，电解熔融氯化镁冶炼镁。(4)灼烧固体应用坩埚。过氧化氢可将碘离子氧化为单质碘。碘易溶于CCl4，不易溶于水，碘用CCl4进行萃取，碘在CCl4中呈紫红色。25【答案】（1）引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗；烧杯、漏斗（2）或；H+OHH2O、2H+CO32H2O+CO2（3）Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH

42、）2+Ca2+（4）MgCl2（熔融） Mg+Cl2；避免Mg被空气中的氧气氧化【解析】【解答】解：海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，故答案为：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗； 烧杯、漏斗；（2）SO42、Ca2+、Mg2+

43、等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为或；因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性，所以离子方程式为：H+OHH2O、2H+CO32H2O+CO2，故答案为：或；H+OHH2O、2H+CO32H2O+CO2；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2+Ca2+；（4）电解熔融MgCl2的反应化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2，将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，避免Mg被空气中的氧气氧化，故答案为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2；避免Mg被空气中的氧气氧化 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，电解饱和食盐水得到烧碱