【化学】分子结构与性质单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质单元检测题一、单选题1反应CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ACO2分子空间构型为V型BN原子的结构示意图：CH2O的电子式：DCO(NH2)2的结构简式：2下列有关实验的现象叙述正确的是A向硫酸四氨合铜溶液中加入适量95%的乙醇会析出深蓝色晶体B向碘的溶液中加入KI溶液并振荡，下层溶液颜色加深C向酸性高锰酸钾溶液中通入足量乙烯，溶液褪色并分为两层D向蔗糖与稀硫酸加热所得的混合液中加入银氨溶液，能观察到银镜3短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V2被誉为最清洁的能源，WY2是一种温室气体，X2常

2、用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是A元素V、W、X分别为H、C、NB该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键C最高价氧化物对应水化物的酸性：XWD最简单氢化物的沸点：XY4等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是AN2O和CO2BO3和CCH4和DCO2和5下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是ACO2BPCl5CCCl4DPCl36下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是ANOBNHCClODSO7如图是PdCl2、CuCl2催化条件下烯烃的氧化反应，

3、L是配体或溶剂。下列说法错误的是A加入CuCl2之后再通入O2，目的是使催化剂再生B过程中不符合绿色化学原则C过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化D和(二者R相同)中的键数目相等8下列分子的空间结构为平面三角形的是AH2OBC2H4CBCl3DPCl39我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是A分子中N原子有、两种杂化方式B分子中不含有手性碳原子C该物质既能结合氢离子又能结合氢氧根离子D该物质有范德华力，没有氢键10下列说法错误的是A基态铬原子的电子排布式为B晶体中存在配位键C所有元素中，氟的第一电

4、离能最大D光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构11下列化学用语的表达正确的是A氨气分子是平面三角形B铍原子最外层电子的电子云图：C价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物D基态铜原子价电子轨道表示式：12一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性(如图所示)。下列叙述正确的是A该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子构成平面结构B该催化剂中第一电离能最大的元素是硫C的中心原子价层有4个电子对Db反应中生成3 mol I-时失去2 mol电子13分子的结构式为，1个分子内含有A4个键B2个键、2个键C2个键、1个键D3个键、1个键14有5种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周

5、期元素，其原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的外围电子排布为。Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是AT和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型BX和Q结合生成的化合物为离子化合物C元素Y和Q可形成化合物D是极性键构成的非极性分子15化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示不正确的是A、互为同位素BNaClO的电子式：CCO的结构式；D的空间球棍模型：二、填空题16下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HFHClHBrHIH2能量/kJ24319315

6、1565432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 (填字母，下同)。A每生成1molH-Cl键放出432kJ能量B每生成1molH-Cl键吸收432kJ能量C每拆开1molH-Cl键放出432kJ能量D每拆开1molH-Cl键吸收432kJ能量(2)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(3)下列氢化物受热时最稳定的是 (填字母)。AHFBHClCHBrDH2(4)能用键能大小解释的是 。A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发17回答下列问题：(1)键

7、长：NN N=N (用“”或“”填空，下同)(2)键能：2E(CC) E(C=C)(3)键角：CO2 SO2；(4)判断：中的N是按 方式杂化的；N空间结构为 ；18乙烷分子的成键情况(1)碳原子的杂化方式：碳原子为 杂化，形成4个 杂化轨道。(2)成键情况及空间结构每个碳原子的 杂化轨道分别与3个氢原子的 轨道形成3个C-H 键(sp3s)，与另一个碳原子 轨道形成1个C-C 键(sp3sp3)。每个C原子与3个H原子和1个C原子形成 结构。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A二氧化碳分子结构式为O=C=O，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断

8、其空间构型为直线形，故A错误；BN原子的核电荷数、核外电子总数都是7，其原子结构示意图为：，故B错误；C水分子中O原子和每个H原子共有一对电子且O原子还有2个孤电子对，则水分子电子式为，故C错误；DCO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三个键一个键，其结构简式为：CO(NH2)2，或：，故D正确；故选：D。2A【详解】A95%的乙醇使硫酸四氨合铜溶解度降低，会析出深蓝色晶体，A正确；B向碘的CCl4溶液中加入KI溶液并振荡，发生离子反应为I2+I-=I，下层溶液为含碘的CCl4溶液，含碘量减少，颜色变浅，B错误；C向酸性高锰酸钾溶液中通入足量乙烯，溶液褪色，反应生成二氧化碳，能少量溶于水，

9、溶液不会分层，C错误；D向蔗糖与稀硫酸加热所得的混合液中加入氢氧化钠溶液调pH，然后加入银氨溶液，可以观察到银镜，D错误；故答案为：A。3D【分析】V2被誉为最清洁的能源，则V为氢元素；WY2是一种温室气体，则W为碳元素、Y为氧元素；X2常用作保护气，且X的原子序数介于碳和氧之间，则X为氮元素；常温下Z单质为淡黄色固体，则Z为硫元素。从而得出，V、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S。【详解】A由分析可知，元素V、W、X分别为H、C、N，A正确；B该祛痰药分子中，含有C-H、C-O、C=O、C-N、C-S、H-S等极性共价键，C-C等非极性共价键，B正确；CX、W分别为N、C元素，其非金属性

10、NC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，C正确；DX、Y分别为N、O，最简单氢化物中，常温下NH3呈气态，H2O呈液态，则表明NH3分子间氢键的能量小于H2O分子间氢键的能量，所以沸点：NH3H2O，D错误；故选D。4D【详解】AN2O和CO2中均含有3个原子和16个价电子，则二者互为等电子体，故A不选；BO3和均含有3个电子和18个价电子，则二者属于等电子体，故B不选；CCH4和均含有5个原子和8个价电子，则二者属于等电子体，故C不选；DCO2含有3个原子和16个价电子，含有3个原子和8个价电子，则二者不属于等电子体，故选D；答案选D。5B【详解】ACO2分子中C原子最外

11、层电子数为4+4=8、O原子最外层电子数=6+2=8，均满足8电子结构，故A不符合题意；BPCl5分子中P原子最外层电子数为5+5=10，Cl原子最外层电子数=7+1=8，P原子最外层电子数不满足8电子结构，故B符合题意；CCCl4中C的化合价为+4，Cl的化合价为-1，C原子最外层电子数为4，则4+4=8，Cl的最外层电子数为7，则7+1=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不符合题意；DPCl3分子中P原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故D不符合题意；故选B。6B【详解】ANO中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为平面三角形，由于

12、成键的原子数时2个，所以NO的空间结构为V型，故A错；BNH中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时4个，所以NH的空间结构为正四面体，故B正确；CClO中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以ClO的空间结构为三角锥形型，故C错；DSO中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以SO的空间结构为三角锥形型，故D错；答案选B。7D【详解】A由图可知，LnPd转化为LnPdCl2时会消耗Cl-，此时CuCl2转化为CuCl，LnPdHCl转化为LnPd时会释放HCl，Cl-作催化剂，加入O2可使C

13、uCl转化为CuCl2，从而提供Cl-，使催化剂再生，A正确；B由图可知，羟钯化反应中有HCl生成，H来自于原料H2O，转化流程中以HCl的形成存在，所以由转化 过程的原子利用率不是100%，整个流程中催化剂为PdCl2、CuCl2，二者均为重金属盐，并不是无毒无害物质，不符合绿色化学原则，B正确；CLnPd转化为LnPdCl2时Pd元素化合价升高，CuCl2与CuCl转化过程中Cu元素化合价发生变化，加入的O2转化为H2O，O元素化合价降低， 转化为 ，C元素化合价变化，C正确；D1个中除R内的化学键外，含有5个键，1个 中除R内的化学键外，含有6个键，题干未说明二者的物质的量关系，D错误；

14、答案选D。8C【详解】AH2O中的中心原子O为sp3杂化，为V形结构，A错误；BC2H4中的碳原子为sp2杂化，为平面结构，B错误；CBCl3中的中心原子B为sp2杂化，为平面三角形，C正确；DPCl3中的中心原子P为sp3杂化，为三角锥形，D错误； 故选C。9D【详解】A该分子中左边的N原子有一个孤对电子和两个键，为sp2杂化，右边的N原子有一个孤对电子和三个键，为杂化，A不符合题意；B手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B不符合题意；C该物质中存在羧基，具有酸性，能结合氢氧根离子；该物质中还含有，具有碱性，能结合氢离子，C不符合题意；D该物质是分子晶体，有范德华

15、力，结构中含有羧基，可以形成分子间氢键，D符合题意；故选D。10C【详解】ACr为24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或简化为Ar3d54s1，故A正确；B铵根离子中，H+提供空轨道，NH3中N提供孤电子对形成一个配位键，故B正确；C在同周期元素中稀有气体的第一电离能最高，故C错误；D的结构式为：，由结构可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故选：C。11C【详解】ANH3中N的价层电子对数为3+=4，所以中心原子杂化方式为sp3，所以NH3的空间构型为三角锥形，故A错误；B基态铍原子最外层电子排布式为2s2，电子云图应为球形，故B错误；C价层电子排布式为2

16、s22p2即为C，3s23p5即为Cl，两原子能形成共价化合物CCl4，故C正确；D铜是29号元素，价电子排布为3d104s1，则其价电子轨道表示式为： ，故D错误；故选C。12A【详解】A该催化剂中含B、C、N、S元素，B原子核外有5个电子，B原子最外层有3个电子，与3个原子形成3个共价键，由于B原子核外无孤对电子，故其形成的是平面结构，A正确； B该催化剂中含B、C、N、S元素，在这四种元素中，N的第一电离能最大，B错误；C的中心原子是I，其价层电子对数是2+=5，C错误；D反应为，因此反应生成3 mol I-时得到2 mol电子，D错误；故合理选项是A。13D【详解】从分子的结构式可知，

17、该分子中含有2个单键和1个双键，则1个分子内含有3个键、1个键，故选D。14B【分析】根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4，Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为P元素，据此分析。【详解】

18、AT和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，A正确；BX与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，B错误；CFe和O可以形成Fe2O3，C正确；DZQ2是为CO2，CO2是直线型分子，结构式是O=C=O，结构对称，正负电荷中心重合，则CO2是极性键构成的非极性分子，D正确。答案选B。15A【详解】A具有相同质子数不同中子数的同一类元素的不同种原子互为同位素，是单质，则、不是同位素，A错误；BNaClO是离子化合物，其电子式为： ，B正确；CCO中碳和氧之间形成了碳氧三键，其结构式为：，C正确；D的中心原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，其空间构型为平

19、面三角形，其空间球棍模型为 ，D正确；故选A16 AD A A A【详解】(1)已知H-Cl键的键能为432kJmol-1，表示1mol气态H原子与1mol气态Cl原子结合生成1molH-Cl键时会放出432kJ的热量，或拆开1molH-Cl键形成1molH原子和1mol的Cl原子吸收432kJ的热量，故合理选项是AD；(2)键能越大，物质本身的能量越低，根据表中的数据可知，物质本身具有的能量最低的是氢气，选A；(3)根据已知条件可知键能由大到小顺序为：H-FH-HH-ClH-Br，物质内含有的化学键的键能越大，断裂该化学键吸收能量越高，含有该化学键的物质就越稳定。由于H-F的键能最大，故物质

20、受热分解时，最稳定的物质是HF，因此合理选项是A；(4)A氮气的化学性质比氧气稳定是由于N2中2个N原子通过3个共价键结合，O2中2个O原子通过2个共价键结合，由于NN的键能比O=O的键能大，断裂消耗能量更高，因此N2比O2稳定，A符合题意；B单质溴、单质碘都是由双原子分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。由于分子间作用力：I2Br2，所以常温常压下溴呈液态，碘呈固态，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，B不符合题意；C稀有气体一般很难发生化学反应是由于稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，原子

21、本身已经达到最外层2个或8个电子的稳定结构，与化学键的键能大小无关，C不符合题意；D硝酸易挥发而硫酸难挥发是由于HNO3、H2SO4都是由分子构成的物质，由于分子间作用力：HNO3H2SO4，所以物质的熔沸点：HNO3H2SO4，因此硝酸易挥发而硫酸难挥发，与分子内化学键的强弱及键能大小无关，D不符合题意；故合理选项是A；17(1)(2)(3)(4) sp2 直线形【详解】（1）键长：NN中共用电子对比N=N少一对，则两对共用电子对对氮原子作用力强，键长NNN=N，故答案为：。（2）碳碳单键中为键，碳碳双键中有一个键，一个键，键重叠程度大于键，故键能：2E(CC)E(C=C)，故选：。（3）二

22、氧化碳分子中碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键是直线型分子，分子中化学键键角为180。，二氧化硫分子中硫原子是sp2杂化为V型分子，分子中键角119.5。，键角：CO2SO2，故答案为：。（4）中N原子价层电子对数为2+=3，中的N是按sp2杂化的，N中心原子价层电子对数为2+ =2，且没有孤电子对，则N空间结构为直线形。18(1) sp3 sp3(2) sp3 1s sp3 四面体【详解】（1）乙烷的结构简式是CH3-CH3，在乙烷分子中，每个碳原子与3个氢原子形成3个键，2个碳原子之间形成1个键，碳原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。（2）每个碳原子的sp3杂化轨道分别与3个氢原子的s轨道形成3个C-H 键(sp3s)，与另一个碳原子sp3轨道形成1个C-C 键(sp3sp3)。每个C原子与3个H原子和1个C原子形成四面体结构。答案第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司