【化学】化学反应与能量章节训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.docx
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1、第六章 化学反应与能量 章节训练 一、单选题1下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色AABBCCDD2下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是() A一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B氧化还原反应的实质是电子的转移C某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D氧化还原反应中,得电子越多,氧化性越强3下列过程不涉及氧化还原反应的是A自然固氮B纯碱除油污C海水提溴D电解精
2、炼铜4日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A轮船底部生锈B充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO35反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是()A是还原剂B被氧化C为还原产物D发生氧化反应6以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) 2CO2 (g)+H2O(l) H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是 ()A当8 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
3、C当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量7下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是() ACl2Cl-BI-I2CSO2SO32-DCuOCu8298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=92.4kJ/mol,在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应下列说法正确的是()A在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD反应放出的热量始终小于
4、92.4 kJ9下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是() A 遇空气变为红棕色气体B向含 的溶液中加入铁粉,溶液颜色变浅C用 作潜水艇的供氧剂D向 溶液中加入过量氨水,溶液变为深蓝色10已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图,下列说法错误的是() A拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量BH-O键键能大于C-H键键能,说明H-O键更牢固C2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),H=-566kJmol1D2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H
5、2O(l),H=-1214kJmol111在某容器中,C+H2O(g)CO+H2反应达到平衡,在温度、体积不变的情况下,向容器中充入一定量H2,当建立新平衡时() ACO,H2的浓度都比原平衡时的要小BCO,H2的浓度都比原平衡时的要大CH2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大DCO,H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大12空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中错误的是() A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H+2Br-+SO32-D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离13维生素C又称
6、“抗坏血酸”,能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,这说明维C是() A电解质B氧化剂C还原剂D胶体14已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是() 将铁钉放入硫酸铜溶液中;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水;将铜丝放入氯化铁溶液中A实验中铁钉做氧化剂B实验中Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+15下列变化中,需要加入适当的还原剂才能完成的是() AFeCl3FeCl2BCuCu2(OH)2CO3CSO3H2SO4DHClCl216下列设备工作时,是将化学能转化为电能的是()ABCD铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶AA B
7、B CC DD17已知:一定条件下(a0),对该反应的下列说法正确的是()AH2、CO、CH3OH都属于未来重点发展的新能源B反应为放热反应,常温下就能进行反应C相同条件下,和的总能量一定高于的总能量D一定条件下将和混合,充分反应后共放出a kJ热量18对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g),下列叙述错误的是() A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池,正极材料应为铁19CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出):下列分析错误的是()A分子的空间结构是
8、直线形B在该过程中,CO断键形成C和OC催化剂可以吸附气体分子DCO和O生成的过程有电子转移20下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() A3Cl2+6NaOH _ 5NaCl+NaClO3+3H2OB2KMnO4_ K2MnO4+MnO2+O2C2Mg+CO2 2MgOCD2FeCl2+Cl2=2FeCl3二、综合题21在1105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键) 共价键H-H 键N三N键N-H 键键能(kJ/mo1)436945391工业合成氨
9、的化学方程式: N2+3H2 2NH3(1)断开1mol N2中的化学键需 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量; (2)形成2mol NH3中的化学键需 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量; (3)在298 K时,取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为 kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 22可逆反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,离子方程式为:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,达到平衡后,进行下列操作,平衡怎样移动?(1)加入少量FeCl3固体:
10、平衡向 移动; (2)加入少量KSCN固体:平衡向 移动; (3)加入少量KCl固体:平衡 移动,其理由是 。 23H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2所致。(1)H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2的电离方程式: 。(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:由上图可得到的结论是 ,结合平衡移动原理简述理由: 。(3)实验发现: 若pH 11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O
11、2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 molL1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL10.07 molL11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料:HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因: 。从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因: 。24回答下列问题: (1)写出下列物质的电离方程式: Ba(OH)2 ;Fe2(SO4)3 ;H2SO4 (2)如果NaHSO4的电离方程式可以写成:NaHSO4=Na+H+
12、SO42那么,将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是: (3)用“双线桥”法,对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析 ,其中氧化剂是 ,还原剂是 25某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为 ,被还原的元素为 。 答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀
13、,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应,不符合题意;B.氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应,不符合题意;C.白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应,符合题意;D.Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应,不符合
14、题意;故答案为:C【分析】C中是沉淀间的转化,没有化合价的变化。氧化还原反应的基本判断方法是看元素化合价是否变化。考查氧化还原基本知识点。2【答案】B【解析】【解答】A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素,如Cl2+H2O=HCl+HClO,其中氯元素既被氧化又被还原,A项不符合题意;B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离,化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向,所以氧化还原反应的实质是电子的转移,B项符合题意;C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价,若由正价变成游离态,则该元素被还原如CuO+H2_ Cu+H2O中的铜元素;若由负价变成
15、游态,则该元素被氧化如MnO2+4HCl _ 2MnCl2+Cl2+2H2O中的氯元素,C项不符合题意;D.氧化性越强是指得电子能力越强,与得电子多少没有必然联系,D项不符合题意;故答案为:B。【分析】熟记氧化还原反应概念的小方法:“升失氧、降得还”,即化合价升高失去电子,对应元素发生氧化反应,化合价降低得到电子,对应元素发生还原反应。3【答案】B【解析】【解答】A自然固氮是在自然状态下(非人工),使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程,涉及氧化还原反应,A不符合题意;B纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性,油污在碱性条件下发生水解反应而被除去,不涉及氧化还原反应,B符合题意;C海水提溴是通
16、过一系列步骤把海水中的氧化生成的过程,涉及氧化还原反应,C不符合题意;D电解精炼铜时,用含电解质作溶液,粗铜作阳极,电极反应式为:,纯铜作阴极,电极反应式为:,涉及氧化还原反应,D不符合题意;故答案为:B。【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。4【答案】C【解析】【解答】A. 轮船底部生锈,铁与氧气发生氧化还原反应,A不符合题意;B. 充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸,氢气与氧气发生氧化还原反应,B不符合题意;C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏,碳酸钙与酸发生复分解反应,无化合价变化,C符合题意;D. 铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3,铜单质与二氧化碳、水发生氧化还原反应,
17、D不符合题意。故答案为C。【分析】A、生锈的实质是金属被氧气氧化;B、氢气的爆炸是跟氧气反应;C、碳酸钙被酸腐蚀生成二氧化碳;D、铜绿的成分是碱式碳酸铜。5【答案】A【解析】【解答】A 钠元素化合价升高,Na是还原剂,故A符合题意;B 钛元素化合价降低,TiCl4被还原,故B不符合题意;C 钠元素化合价升高,为氧化产物,故C不符合题意;D 钛元素化合价降低,TiCl4发生还原反应,故D不符合题意;故答案为:A。【分析】氧化还原反应的基本口诀:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂;化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,作为还原剂,得到还原产物;化合价降低,得到电子,被还原,发生还原法院,作为氧化
18、剂,得到氧化产物。6【答案】D【解析】【解答】反应的电子转移数为10e-(1个O2转移4个电子,5/2个O2转移10个电子),所以该反应放出1300kJ的能量时,有10mol电子转移,选项A不符合题意。该反应为放热反应,吸收热量明显不符合题意,选项B不符合题意。放热为1300kJ时,应该生成2mol二氧化碳气体,二氧化碳的电子式为 ,一个二氧化碳分子中有4个共用电子对,所以2mol二氧化碳气体有8mol共用电子对。由此可得选项C不符合题意,选项D符合题意。故答案为:D【分析】 H 0为吸热反应。热化学方程式中的 H 与方程式中物质的状态和系数一一对应。7【答案】B【解析】【解答】A、Cl2Cl
19、-,氯元素化合价由0价降到-1价,所以可以加入还原剂来实现,故A不符合题意;B、I-I2,碘元素的化合价由-1价升高到0价,所以需加入氧化剂才能实现,故B符合题意;C、SO2SO32- 中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C不符合题意;D、CuOCu铜元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故D不符合题意。故答案为:B。【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂,实现化合价的升高要加入氧化剂,以此解答。该题的关键是要理解氧化还原反应的概念,例如,还原剂、氧化剂,被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒
20、,如Cl2Cl-,NO2NO等,应引起足够重视。8【答案】D【解析】【解答】A、合成氨是可逆反应,有催化剂不能使平衡移动,因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全,因此放出的热量小于92.4 kJ,A不符合题意;B、合成氨是可逆反应,因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全,无催化剂时,放出的热量小于92.4 kJ,B不符合题意;C、再充入1 mol H2,平衡正向移动,也不能生成2 mol NH3,因此达到平衡时放出的热量也小于92.4 kJ,C不符合题意;D、只要氮气(或氢气)没有消耗到1mol(或3mol),放出的热量均小于92.4 kJ,当氮气(或氢气)消耗1mol
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