【化学】分子结构与物质的性质课时测验 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、2.3 分子结构与物质的性质 课时测验 一、单选题1下列事实与氢键无关的是（）A氨气极易溶于水B乙醇的沸点比甲醚的高C苯易挥发D冰能浮于水面上2下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（） AMgBr2BH2O2CNa2O2DNH4Cl32022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法错误的是（）A速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料B被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子C冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性D核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核

2、酸4下列变化或数据与氢键无关的是（）A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1，在293K时为2.5 gL-1B氨分子与水分子形成一水合氨C水结冰体积增大。DSbH3的沸点比PH3高5已知水分子结构可看作HOH，常温下在水中溶解性最好的是() A苯酚B甲醇C丁醇D乙烯6关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A在离子化合物里，只能存在离子键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定既存在极性键又存在非极性键7W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、

3、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是（） AX、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高BZ元素形成的含氧酸均为强酸CW与X、Y均能形成至少2种二元化合物D原子半径X大于Y8下列不属于配位化合物的是() A六氟合铝酸钠：Na3AlF6B氢氧化二氨合银：Ag(NH3)2OHC六氟合铁酸钾：K3FeF6D十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)212H2O9下列说法错误的是A和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构B的热稳定性比强，因为的分子间存在氢键C单质气体中可能不含化学键D反应，同时有极性键和非极性键的断裂和形成10下列对物质性质解释合理的是选项性质解释A热稳定性：中存在

4、氢键B熔点：晶体硅S，所以氢化物的稳定性：H2OH2S；由于水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，因此物质的沸点：H2OH2S，不符合题意；NaCl溶于水破坏的是离子键；而HCl溶于水破坏的是共价键，因此破坏的作用力不相同，不符合题意；非极性键可能存在于多原子或双原子的非金属单质中，也可能存在于离子化合物，如Na2O2，或存在于共价化合物中如H2O2等中，符合题意；可见说法正确的为，因此合理选项为A。【分析】离子化合物是阴阳离子通过离子键构成的化合物NaHSO4=Na+HSO4-非金属单质包括多原子单质和单原子单质，多原子单质中含有共价键，单原子单质不含有共价键稳定性和金属性有关系，金属

5、性越强，氢化物稳定性越强，沸点和氢键有很大的关系氯化钠是离子构成的，而氯化氢是共价化合物非极性键是相同原子形成的键，可呢个存在于离子化合物或或者共价化合物19【答案】B【解析】【解答】A、N-N属于非极性共价键，N-H属于极性共价键，A错误；B、NO2-中，N孤电子对数为1，周围连接2个原子，其杂化轨道数为3，属于sp2杂化，B正确；C、HN3不含铵根离子和金属离子，不属于离子化合物，属于共价化合物，C错误；D、氨气液化属于物理变化，液氨为氨气的液态，属于纯净物，D错误；故答案为：B【分析】A、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；B、杂化轨道数=周围原子数+孤

6、电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；C、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；D、氨气液化属于物理变化，氨气和水反应属于化学变化。20【答案】C【解析】【解答】A、由于非金属性FClS，因此热稳定性HFHClH2S，A不符合题意；B、K、Cl有三个电子层，Na、F有两个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径ClKFNa，B不符合题意；C、非金属性ClSP，因此

7、其最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，C符合题意；D、H2O中含有氢键，使得沸点增大，因此沸点H2OH2S，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、非金属性越强，则其简单气态氢化物的稳定性越强；B、电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；C、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、含有氢键的物质，其沸点较高；21【答案】（1）时间或颗粒大小等（2）温度过高使HCl挥发导致浸出率下降；5：1（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；Fe(OH)3、Al(OH)3（4）BaCl22H2O溶于水，但不溶于乙醇，且用乙醇

8、洗能使晶体快速干燥（5）当滴入最后一滴标准EDTA溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色；【解析】【解答】 （1）增大反应物的接触面积也可以增大反应速率，所以颗粒的大小可以影响浸出率，浸出时间越长，浸出率越大，因此浸出时间也是影响浸出率的因素之一，故正确答案是： （2）盐酸具有挥发性，温度过高氯化氢损失过多，导致浸出率下降，根据分析数据可知，浸取的最佳条件为温度选择30，盐酸的浓度选择15%，液固比选择6：1时浸出率改变不大，从节约成本角度考虑应该选择5：1，故正确答案是： （3）由分析得，加入过氧化氢是为了氧化亚铁离子，离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O

9、 ，从图上看，pH=5时，铁离子和铝离子已经完全沉淀，滤渣II的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝。故正确答案是： （4） BaCl22H2O 晶体溶于水，但不溶于乙醇，因此采取乙醇洗涤不采用水洗涤，故正确答案是： （5）黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色，所以滴定至终点时的现象为当滴入最后一滴标准EDTA溶液时，溶液由黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色，根据滴定时 EDTA能与Ca2+以1： 1形成无色络合物 ，即可求出n(EDTA)=n(Ca2+)即可求出m(Ca2+)=0.1x10-3xV2x40xg=0.04V2g， 该溶液中钙离子的浓度为gmL-1【分析】（1）根据影响

10、浸出速率的因素即可判断即可（2）主要考虑盐酸的挥发性，温度过高导致挥发速率下降，根据固液比进行判断即可（3）过氧化氢具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，根据PH的关系即可找出沉淀（4）根据得到的产物的溶解性即可进行判断（5）根据给出的颜色变化即可写出终点的现象根据EDTA的量即可计算出钙离子的量即可求出浓度22【答案】（1）3d84s2；第四周期第族；acb；和水分子间可以形成氢键；和水分子都是极性分子，而CCl4为非极性分子，不符合相似相溶原理（2）3；sp2、sp2；NHB【解析】【解答】（1）Ni为28号元素，位于周期表第四周期第族，基态Ni原子价电子排布式为：3d84s

11、2；故答案为：3d84s2；第四周期第族；共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力，即acb，故答案为：acb；为极性分子，还可以形成氢键，CCl4为非极性分子，故答案为：和水分子间可以形成氢键；和水分子都是极性分子，而CCl4为非极性分子，不符合相似相溶原理；（2）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有Be、C、O元素；故答案为：3；由的结构为平面六元环状可知键角为120，且B、N原子都形成3个键，可知都为sp2杂化，故答案为：sp2、sp2；中共用电子对偏向

12、N，中硼元素的化合价为+3价，即共用电子对偏向H，则B、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为：NHB；故答案为：NHB。【分析】（1）Ni的价电子排布式为：3d84s2；作用力的强弱：共价键的氢键范德华力；根据相似相溶原理分析；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；(HB=NH)3的结构为平面六元环状，B、N原子都形成3个单键，分子中有一个大键，没有孤对电子；成键时，共用电子对偏向电负性大的原子，在化合物中此元素显正价，偏离电负性小的原子，在化合物中此元素显负价。23【答案】（1）；第四周期VIII族；d；形成或C原电池加快

13、纳米铁粉去除的反应速率（2）8；（3）外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半满稳定结构【解析】【解答】(1)铁为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为：；其在周期表中的位置为：第四周期VIII族；属于d区元素；其他条件相同的条件下，纳米铁粉活性炭铜粉相较于单纯的纳米铁粉，形成Fe-Cu或C原电池加快纳米铁粉去除硝酸根的反应速率，故答案为：形成或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率；(2)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线一处的镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8；由晶胞结构和题给信息可知，合金储满氢的晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱上的氢分子个数为，则所得晶体的化学式为：；(3)Fe为26号元素，外围电子排布为，不是稳定结构，容易再失去1个电子，故答案为：外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半满稳定结构。【分析】（1）由图可知，加入 纳米铁粉-活性炭-铜粉 的斜率明显大，说明化学反应速率快，是因为