【化学】化学反应与能量单元练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、化学反应与能量一、单选题1在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A该循环过程中未涉及氧化还原反应B碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+C该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D钙化作用的离子方程式之一为Ca2+=CaCO32下列陈述正确的是A燃烧一定属于放热反应B氮气与氢气充分反应，转移电子数为C已知中和热为，则D已知甲烷的燃烧热为，则 3燃料电池是燃料(如CO、等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A负极反应式：B正极反应式：C随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离

2、子向负极移动4国际著名期刊(Adv。Mater。)报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法正确的是A光催化装置中溶液的增大B离子交换膜为阴离子交换膜C电催化装置阳极电极反应式：D整套装置转移，光催化装置生成5下列过程能将化学能转化为电能的是 ABCD冰雪融化水利发电太阳能集热锂电池放电AABBCCDD6已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是（）A放电时，

3、电子由Pb通过外电路转移到PbO2B充电时阴极反应：PbSO4+2e=Pb(s)+SO42(aq)C充电时，电源的正极接铅蓄电池标“”的一极D“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏7将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得浓度为，下列说法不正确的是A反应开始后的内用表示的平均反应速率为0.6molL-1min-1B反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)0.02 molL-1s-1C反应到时容器内气压与反应前气压之比为5:4D反应到时的转化率为40%8有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2(g)+3B2(g)C2(g)的化学反应速率。甲测得：v(A

4、)=0.5 molL1min1，乙测得：v(B)= 1.5 molL1min1，则这两位同学的测定结果A都正确B都不正确C甲正确，乙不正确D甲不正确，乙正确9研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。在一定条件下，向恒容密闭容器中分别充入一定量和，发生反应，测得的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是Aab段反应速率加快的原因可能是反应放热B若向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，化学反应速率加快C分离出部分，正反应速率加快D28min的化学反应速率10对可逆反应，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，B加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆

5、反应速率增大D保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大11一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法不正确的是()A这些离子中结合H能力最强的是BBA，B，C，D，E五种微粒中A最稳定CCB+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D是放热反应12利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是A该过程将化学能转化为电能B电子流向：B电极用电器A电极CA电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+D当外电路通过4NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L13有一合金

6、由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是AZXWYBYZWXCZXYWDXZYW14我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是()A甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB乙池溶液中发生的反应为H2SI3-=3IS2HC该装置中电能转化为光能DH从甲池移向乙池15下列化学反应中，其反应速率越快越好的是A牛奶变质B铁桥生锈

7、C橡胶轮胎老化D工业制硫酸16下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率17往一体积为3L的恒容密闭容器中通入3molCO和3 mol H2，一定温度下发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.5mol.下列有关叙述正确的是A20 min 内H2的平均速率为0.075mol/(Lmin)B达平衡后正、逆反应速率相等且均为零CCO的转化率为50%

8、D向容器内通入少量氨气，正反应速率加快18反应A（g）+3B（g）2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A（A）=15 mol/（Lmin）B（B）=0.8 mol/（Ls）C（C）=0.6mol/（Ls）D（D）=0.9 mol/（Ls）二、填空题19化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。(1)以下实验中属于吸热反应的是 (填序号)。(2)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为 ，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是 (填字母)。A BC D(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池

9、属于 (填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是 ，负极发生的电极反应式为 。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为 。20已知可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是_(填字母，下同)。A保持体积不变，增加CO的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持压强不变，充入N2使容器体积增大D保持体积不变，充入N2使体系压强增大(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_。容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(H2

10、O)=v逆(H2)容器内气体的密度不随时间而变化容器内气体总质量不随时间而变化消耗n mol H2的同时消耗n mol COABCD三、解答题21化学反应一定伴随能量变化。(1)将20gBa(OH)28H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉 ，同时闻到 气味。说明Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式 。(2)NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热 (填“相等”或“不等”)，原因是(用适当的文字和离子方程式解释) 。(3)下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是 (填序

11、号)提高燃料的着火点，降低燃料的着火点，将固体燃料粉碎，将液体燃料雾化，将燃料煤气化处理，通入适量空气22I：已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为 （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为

12、（用甲、乙、丙表示）。: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502（3）哪一时间段反应速率最大 (填01、12、23、34、45、56 min，下同)，原因是 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 (填字母)ACH3COONaBNaNO3溶液CKCl溶液DNa2CO3溶液：（5）下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(

13、g)已达平衡状态的是 A单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HIB一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D反应速率v(H2)v(I2)v(HI)E温度和体积一定时，容器内压强不再变化F温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化23Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)氯水中HClO具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为 。(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是 。(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)以HCl

14、为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.4kJmol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如图所示：过程的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1=-120.4kJmol-1过程反应的热化学方程式为 。过程流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 。相同条件下，若将氯化温度升高到300，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 。9学科网

15、（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A错误；B碳酸氢钠在水中电离产生Na+、，故其的电离方程式：NaHCO3=Na+，B正确；C该循环减少了碳的排放，有利于实现”碳达峰、碳中和”，C正确；D根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为：Ca2+ +=CaCO3+CO2+H2O，D正确；故合理选项是A。2A【详解】A燃烧是发光发热的反应，一定属于放热反应，A正确；B氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则氮气

16、与氢气充分反应，转移电子数小于，B错误；C中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶于水放热，反应生成沉淀也伴随热效应，故该反应焓变不是，C错误；D燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；该反应中生成气体水不是液体水，故焓变不是，D错误；故选A。3D【分析】燃料电池中，通入燃料甲烷的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH-8e-+7H2O，所以为负极，通入氧气的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-8OH-，所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH-+3H2

17、O，根据总反应式判断溶液的pH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向。【详解】A燃料电池中，通入氧气的一极为正极，O2+2H2O+4e=4OH为正极反应式，负极反应式为：CH4+10OH-8e-+7H2O，故A错误；B通入燃料的一极为负极，甲烷失电子生成二氧化碳和水，碱性条件下生成碳酸盐和水，则负极电极反应式为CH4+10OH-8e-+7H2O，故B错误；C由电池总反应2O2+CH4+2OH-+3H2O可知，氢氧根离子在消耗，反应生成水，则导致氢氧根离子的浓度降低，pH减小，故C错误；D原电池放电时，阴离子移向负极，故D正确；答案选D。4C【分析】光催化装置发生2H+e-=H2、3I-+

18、2h+=I，电催化装置为电解装置，阴极电极式I+2e-=3I-，阳极反应为氢氧根离子得到空穴生成发生氧化反应生成水和氧气，反应式为4OH-+4h+=2H2O+O2，据此分析；【详解】A光催化装置中发生2H+e-=H2、3I-+2h+=I，消耗H+，减小，故A错误；B电催化装置为电解装置，阴极电极式I+2e-=3I-，阳极反应式为4OH-+4h+=2H2O+O2，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C由分析可知，阳极反应式为4OH-+4h+=2H2O+O2，故C正确；D生成I的反应为：3I-+2h+=I，光催化过程中，转移0.01mol

19、电子时，生成I的质量为=1.905g，故D错误；答案为C。5D【详解】A冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故A错误；B水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故B错误；C太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故C错误；D锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；故答案选D。6C【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+

20、2H2O=PbO2+SO42-+4H+，结合电极方程式解答该题。【详解】A放电时，电子由负极Pb通过外电路转移到正极PbO2，故A正确；B充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故B正确；C充电时，电源的正极接蓄电池标“+”的一极，做电解池阳极，原电池中的负极铅连接标有“-”一极做电解池阴极，则电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极，故C错误；D“无液干粉”铅酸蓄电池，无液体电解质所以不易发生泄漏，故D正确；故答案为C。7C【分析】和在的恒温密闭容器中混合，发生反应，后测得浓度为，则；据此解答。【详解】A由上述分析可知，反应开始后的内，O2的变化浓度为c=0.4mol/L，用

21、表示的平均反应速率为v(O2)=0.01molL-1s-1=0.0160molL-1min-1=0.6 molL-1min-1；故A正确；B由反应方程式系数比等于反应速率之比可知，v(O2)=0.01molL-1s-1，则v(SO2)=2v(O2)=0.02 molL-1s-1，此反应速率为40s内SO2的平均速率，随着反应进行，正反应速率减小，则反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)0.02 molL-1s-1，故B正确；C由压强比等于气体物质的量之比可知，反应前n(气)1=0.5mol+0.5mol=1mol，反应到时n(气)2=(0.2mol/L+0.6mol/L+0.8mol/L

22、) 0.5L=0.8mol，即反应到时容器内气压与反应前气压之比为=4:5，故C错误；D由上述分析可知，反应到时的变化浓度为c=0.4mol/L，其转化率为=100%=100%=40%，故D正确；答案为C。8A【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可以知道：=，甲测得v(A)=0.5 molL1min1，乙测得v(B)= 1.5 molL1min1，=，故甲乙测定结果都正确，所以A选项是正确的。9A【分析】由图可知，2min、8min时，氮气的浓度分别为0.1mol/L、1.9mol/L；【详解】Aab段反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A正确；B恒容密闭容器，若

23、向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，但是不影响参加反应的各物质的浓度和分压，化学反应速率不变，B错误；C分离出部分，导致平衡正向移动，但是各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小，C错误；D28min的化学反应速率，D错误；故选A。10A【详解】A. 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B. 加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，反应体系中各组分的浓度都减小，则正逆反应速率都减小，故C错误；D. 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；答案选A。11C【分析】酸性越弱的酸，其

24、结合氢离子能力越强；能量越低越稳定；CB+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=（64kJ/mol+60kJ/mol）-2100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热；BA+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（64kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-116kJ/mol。【详解】A、酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强为B，故A正确；B、A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B正确；C、CB+D，根据转移电子守恒得该反应方程式

25、为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=（64kJ/mol+60kJ/mol）-2100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；D、BA+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（64kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，故D正确。答案选C。12B【分析】由图可知，B极氧气得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则A极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为X-2e-Y+2H+，正极区消耗氢离子，负极区生成氢离子

26、，氢离子由负极区透过质子交换膜进入正极区，据此分析解题。【详解】A该装置是原电池，利用的反应原理为有机物氧化反应，故化学能转化为电能，A正确；B由分析可知：A电极为负极，B为正极，故电子由A电极用电器B电极，B错误；C由图知X到Y少了2个H，有机物升高2价，失去2个电子，电极反应式正确，C正确；D由反应O2+4e-+4H+=2H2O可知，1mol氧气反应，转移4mol电子，则当外电路通过4NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L，D正确；故答案为：B。13C【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中。金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱。【详解】

27、将合金放入盐酸中，只有Z、X能溶解，说明Z、X在氢前，Y、W在氢后，故B错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是ZX，故D错误；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y，说明W的活泼性最弱，活泼性是YW，故活泼性顺序是：ZXYW。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断。比较元素金属性强弱的一般依据是：1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下

28、，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。14B【详解】A、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，A错

29、误；B、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，B正确；C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，C错误；D、装置的是原电池装置，原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，D错误；答案选B。15D【详解】A牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意；B铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意；C橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意；D工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意；故选D。16C【详解】试题分析：A浓硝酸见光易分解，须存放在

30、棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；DMnO2或FeCl3溶液能够催化双氧水的分解，原理相同，故D不选；故选C。考点：考查了物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质、化学反应速率的影响因素的相关知识。17C【分析】由20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.5mol可建立如下三段式：【详解】A.由三段式数据可知，20 mi

31、n内H2的平均速率为=0.025mol/(Lmin)，故A错误；B.化学平衡是反应的最大限度，20 min时达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；C.由三段式数据可知，20 min时达到化学平衡状态时，CO的转化率为100%=50%，故C正确；D.向恒容密闭容器内通入少量不参与反应的氨气，平衡体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；故选C。18C【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比的关系分析计算。【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比的关系，将化学反应速率转化成同种物质的化学反应速率进行比较。A. （A）=15 mol/（Lmin）=0.2

32、5 mol/（Ls）；B. （B）=0.8 mol/（Ls）时，（A）=0.8/3 mol/（Ls）；C. （C）=0.6mol/（Ls）时，（A）=0.3 mol/（Ls）；D. （D）=0.9 mol/（Ls）时，（A）=0.225 mol/（Ls）；C答案数值最大。故选C。【点睛】比较同反应中，不同物质的化学反应速率大小时，需要将不同物质的化学反应速率转化为同种物质的进行比较，更快捷准确，但是要注意转换为同一单位。19(1)(2) 2AlFe2O32FeAl2O3 B(3) 一次电池 石墨棒 Zn-2e-=Zn2+ 0.6NA【详解】（1）金属和稀硫酸的置换反应是放热反应，因此锌与稀硫酸

33、反应放热，不符合题意；盐酸与碳酸氢钠反应吸热，符合题意；燃烧反应都是放热反应，不符合题意；答案选；（2）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3；该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，在化学反应的过程中，反应物先断裂化学键再形成化学键，断键吸收热量，成键释放能量，因此该反应的图象应先上升再降低，最终生成物的的总能量低于反应物的总能量，符合的图示是B，故选B，（3）锌锰干电池的负极为Zn，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；19.5gZn的物质的量为=0.3mol，转移电子的物质的量为0.3mol2=0.6mol，电子的数目为0.6

34、NA。20(1)D(2)B【详解】（1）A保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A项不选；B将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B项不选；C保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C项不选。D保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D项选； 答案选D。（2）反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故正确；正(H2O)=逆(H2)时，反应达到平衡，故正确；反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡

35、，故正确；容器中气体总质量一直在变化，所以容器中气体总质量不随时间而变化，反应达到平衡，故正确；消耗n molH2的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，故错误；综上可判断反应达到平衡状态，即B项正确；答案选B。21(1) 烧杯底部很冷 刺激性气味 吸热 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(2) 相等 中和反应的实质是：H+OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同(3)【详解】（1）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应的方程式为，氨气有刺激性气味，该反应为吸热反应，故用手触

36、摸烧杯底部感觉烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯下面的玻璃片被冻在一起；故答案为：烧杯底部很冷；有刺激性气味；吸热；（2）中和热都是生成1mol水放出的热量，中和反应的实质是：H+OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；故答案为：相等；中和反应的实质是：H+OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；（3）燃料的着火点不能改变，故错误；燃料的着火点不能改变，故错误；将固体燃料粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故正确；将液体燃料雾化，能

37、增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故正确；将燃料煤气化处理，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故正确；通入适量空气也是提高燃烧效率的一种方法，故正确；故答案为：。22 3A（g）B（g）2C（g） 乙甲丙 34min 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用 AC BC【详解】（1）经测定前4s内v(C)0.05 molL1s1，生成C是0.05 molL1s14s0.2mol/L，此时消耗A是0.8ml/L0.5mol/L0.3mol/L，则a：c3：2；平衡时消耗A与B分别是0.6mol/L，0.2mol/L，则a：b3：1，所以该反应的化学方程式为3A（

38、g）B（g）2C（g）；（2）如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.3 molL1s1、0.36 molL1s1、0.24 molL1s1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。（3）01、12、23、34、45、56 min中生成的氢气体积分别是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反应速率最大34min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用；（4）A.CH3COONa与氢离子反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，所以生成的氢气体积几乎不变，A

39、错误；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，B错误；C.KCl溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，且生成的氢气体积不变，C正确；D.Na2CO3溶液消耗氢离子产生二氧化碳，最终生成的氢气体积减少，D错误，答案选AC；（5）A单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，达到平衡状态，B正确；C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化说明单质碘的浓度不再发生变化，达到平衡状态，C正确；D反应

40、速率v(H2)v(I2)v(HI)没有指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，D错误；E反应前后体积不变，温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，E错误；F密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，F错误；答案选BC。23 2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O 阳 2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) H2=+125.4kJmol-1 溶液由红色变为无色 温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少【详解】(1)次氯酸是共价

41、化合物，电子式为： ；(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3)阳极发生氧化反应，氯离子放电，产生氯气，为防止氯气和氢氧化钠反应，图中的离子交换膜应该为阳离子交换膜，防止氢氧根离子进入阳极区；(4)已知：.4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.4kJmol-1.2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1=-120.4kJmol-1所以根据盖斯定律-2得：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) H2=+125.4kJmol-1；氯化初期不含氯化氢气体，所以稀NaOH溶液(含少量酚酞)变红，后期含氯化氢与氢氧化钠中和碱性减弱，所以现象为溶液由红色变为无色；温度越高反应速率越快，所以氯化的时间缩短。11学科网（北京）股份有限公司