【化学】分子结构与性质单元测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第二章 分子结构与性质 测试题一、选择题1以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是序号ABCDE电负性2.552.583.03.54.0最低负化合价-4-2-1-2-1A元素A的基态原子有5种不同能量的电子BC、D、E的简单气态氢化物的稳定性顺序为DCEC元素A分别与B、C、D形成的分子均为极性分子D与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应2下面性质的比较正确的是A同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOHClCH2COOHCH3COOHHCOOHB沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛C键角： NH3 H2OD稳定性：船式 C6H12 椅式

2、C6H123下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是劳动小妙招原理A加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果使次氯酸浓度增大B用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水发生化学反应C用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈反应D在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣升温和加酶可增强去污效果AABBCCDD4目前，正处于实验室研究阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其中水合分离法的流程如下图所示：下列有关说法错误的是A和生成水合物的条件存在显著差异B上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和分解反应C、通过水合物反应器，可达到富集甲烷的目的D、均属于非极性分子，故均难溶于水5SF6是新一代超

3、高压绝缘介质材料，其制备原理为：，下列说法错误的是A SF6中心原子价层电子对数为6B电负性：OSHC半径：S2-O2-F-DO2F2为直线形分子6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中所含质子数为0.9NAB分子中含有的键数目为3NAC浓盐酸与反应，转移电子数目为0.2NAD18.9g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA7下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是AMgCl2BNaOHCH2SDSiH48下列关于物质结构与性质的说法，正确的是A中键键长比中键键长短B石墨中含有键的物质的量为C和均为非极性分子D乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相同9PCl3是合成各

4、种有机农药的原料。下列判断错误的是APCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形BP的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能CPCl3的键角小于BCl3的键角DPCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为PF键的键能大10血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中，其中A、W、X、Y为元素周期表中110号元素。下列说法正确的是AX与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体形B原子半径大小的顺序为C元素最简单氢化物稳定性的顺序为D由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸11下列各组微粒，中心原子

5、均采用sp2杂化方式的ANH3，PCl3，CO，CO2BSO3，NO，COCl2，BF3CSO，ClO，PO，BF3DBeCl2，NCl3，NO，ClO12下列说法错误的是A周期表中第5周期有18种元素B乙炔、水、甲醛、氨四种分子中，键角由大到小的顺序是C第4周期未成对电子数最多的原子的空间运动状态有15种D两元素的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则一定为同一族元素13下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是ABCD142-溴-2-甲基丙烷发生水解反应的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是A溶液酸性增强，转化率升高B升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率C分子中碳溴键断裂的

6、速率比与结合速率快D推测水解生成的速率：15下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是ABCD二、填空题16(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_。(2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。(3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_。17(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)关于化合物，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键 D该分子在水中的溶解度大于2

7、-丁烯18下列过程中，共价键被破坏的是_(填序号)，理由是_。A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水 D氯化氢气体溶于水19第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元索在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为_，O3分子内的共价键类型为_(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)水丰富而独特的性质与其结构密切相关。下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_(填标号)。a冰的密度比水的小b水的沸点比硫化氢的沸点高c水的热稳定性比硫化氢强d水分子为极性分子酸溶于水可形成，的电子式为_。判

8、断和的键角大小；_(填“”或“”)。(3)硫元素形成的化合物广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成、及。中心原子的轨道杂化类型为_，极易溶于水的原因是_(任答一点)。(4)的空间结枃为_。20下表为元素周期表的一部分，参照元素-在表中的位置，请回答下列问题。族周期AAAAAAA0一二三(1)元素单质的化学式为_，由组成且含有非极性键的物质的结构式为_。(2)-5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是_(填化学式)。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号和“”表示)。21传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分

9、别为_、_228种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质。请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_；L的原子结构示意图为_。(2)用电子式表示BX3的形成过程_。(3)写出E2D2与CO2反应的化学方程式_。(4)化合物EX的化学键类型为_，写出EX与H2O反应的化学方程式_。(5)列举能说明Q的非金属性强于L的事实或反应(至少三项)_、_、_。23某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式_。(2)装

10、置B中的干燥剂是_(填名称)。(3)装置C中的现象是_。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_(填“E”或“F”)，从物质结构来分析采用该装置的原因是_。(6)欲制取标准状况下，至少需要_g(保留两位小数)。【参考答案】一、选择题1D【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，由元素化合价可知，A元素位于元素周期表A族，B、D位于元素周期表A族，C、E位于元素周期表A族；由电负性的大小可知，A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。解析：A由泡利不相容原理可知，基态碳原子有6种

11、不同能量的电子，故A错误；B元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为FOCl，则简单气态氢化物的稳定性顺序为HFH2OHCl，故B错误；C碳元素与硫元素、氯元素、氧元素形成的二硫化碳、四氯化碳、二氧化碳都是结构对称的非极性分子，故C错误；D与硫元素处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素为钠元素，钠单质能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确；故选D。2C解析：A电负性FCl，FC的极性大于ClC的极性，导致羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此同温同浓度下，酸性强弱：FCH2

12、COOHClCH2COOH HCOOHCH3COOH，A错误；B对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，B错误；C氨气分子中氮原子含有一对共用电子对，水分子中氧原子形成2对共用电子对，所以键角：NH3 H2O，C正确；D椅式C6H12能量低，能量越低越稳定，所以稳定性：椅式C6H12 船式C6H12，D错误；答案选C。3C解析：A“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A错误；B风油精中含有有机物，根据相似相溶原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，B错误；C白醋去除铁栏杆上的锈

13、迹，白醋中乙酸可以和铁锈中的金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C正确；D酶需要适宜的温度，温度过高会导致酶失去活性，D错误；故选C。4D解析：A图中的过程显然就是利用了CH4与CO2形成水合物条件的差异，即CO2可以在常温常压条件下较大量的形成水合物，选项A正确；B上图中涉及的反应只有两个: CO2与H2O化合形成H2CO3与H2CO3分解为H2O与CO2，所以涉及的反应类型主要化合反应和分解反应，选项B正确；C该装置对CH4与CO2进行了有效分离，所以对两种气体都具有富集效果，选项C正确；D两分子虽然都属于非极性分子，但是CO2可溶于水，其溶解度较大主要是因为CO2可以与水发生化学反应，导致溶

14、解平衡向溶解的方向进行，选项D错误；答案选D。5D解析：ASF6的中心S原子价层电子对数为=6，A正确；B非金属性OSH，则电负性：OSH，B正确；CS2-核外有3个电子层，O2-、F-核外有2个电子层，则S2-半径最大，O的原子序数比F小，则O2-比F-半径大，所以离子半径：S2-O2-F-，C正确；DO2F2的分子结构类似于H2O2，由于成键电子对受O原子最外层孤电子对的排斥作用，分子结构不对称，为折线形结构，D错误；故选D。6A解析：A重水分子的质子数为10，则1.8g重水中所含质子数为10NAmol1=0.9NA，故A正确；B缺标准状况下，无法计算22.4L乙炔分子的物质的量和含有的键

15、数目，故B错误；C浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则40mL10mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰不可能完全反应反应，无法计算反应转移电子数目，故C错误；D三肽分子中含有的肽键数目为2，则相对分子质量为189的三肽分子中含有的肽键数目为2NAmol1=2NA，故D错误；故选A。7B解析：A氯化镁为离子化合物，镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A不选；B氢氧化钠为离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故B选；C硫化氢为共价化合物，硫原子和氢原子之间只存在极性共价键，故C不选；DSiH4为共价化合物，硅原子和氢原子

16、之间只存在极性共价键，故D不选；故选B。8D解析：A和空间结构和键角均一致，元素电负性越大，形成的键能也就越大；键长越长，键能越小；所以中键键长比中键的键长要长；故A错误；B石墨中每个碳原子均摊到的共价键数为，所以石墨中含有键的物质的量为；故B错误；C为极性分子，故C错误；D乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均为sp2杂化，故D正确；故答案选D。9A解析：A中P原子的价层电子对数为4，P原子为杂化，含有3个键和=1对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，A项错误；BP的电负性小于S，但是基态P原子的价电子排布式为，3p轨道有3个电子，为半充满稳定状态，所以P的第一电离能大于S的第一电离能，B项正确

17、；C由A项知，的空间结构为三角锥形，中B为杂化，空间结构为平面三角形，的键角较大，C项正确；D因为氟原子的半径小，PF键的键长较短，键能较大，所以的稳定性较强，D项正确；故选A。10C【分析】A、W、X、Y为元素周期表中110号元素，其中A原子只形成1个共价键，则A表示H元素；W能够形成2个共价键，则W表示O元素；X形成3个共价键，则X表示的是N元素；Y形成4个共价键，则Y表示C元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。解析：AN和H形成的最简单分子为NH3，空间构型为三角锥形，故A错误；B原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半

18、径大小的顺序为：Y(C)X(N)W(O)A(H)，故B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：ONC，所以元素最简单氢化物稳定性的顺序为W(O)X(N)Y(C)，故C正确；DA是H，X是N，W是O元素，三种元素形成的化合物可能是HNO2、HNO3，也可能是NH4NO2、NH4NO3等，HNO2、HNO3属于酸，而NH4NO2、NH4NO3属于盐，故D错误；故选C。11B【分析】价电子对数=成键电子对数+孤电子对数；成键电子对数=与中心原子成键的原子个数；孤电子对数=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；阳离子在分子上减去所带电荷数、阴离子

19、在分子上加上所带电荷数。解析：ANH3、PCl3价层电子对均为4，中心原子均采用sp3杂化方式，故A错误；BSO3、NO、COCl2、BF3价层电子对均为3，中心原子无孤电子对，中心原子均采用sp2杂化方式，故B正确；CSO、ClO、PO价层电子对均为4，中心原子均采用sp3杂化方式，故C错误；DNCl3、ClO价层电子对均为4，中心原子均采用sp3杂化方式，故D错误；故答案为B。12D解析：A周期表中第5周期有37号元素(Rb)至54号元素(Xe)，共18种元素， A 正确；B乙炔分子键角是180，水分子键角是10430,甲醛分子键角是120，氨分子键角是10718，则键角由大到小的顺序是，

20、B正确；C第4周期未成对电子数最多的原子是Cr，价电子排布为，原子核外电子空间运动状态等于轨道数，共有15种， C正确；D两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，3s2是Mg、4s2可能是Ca或Zn，D 错误；故选D。13B解析：A中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，其空间结构为三角锥形，故A不符合题意；B中心原子价层电子对数为，VSEPR模型和空间结构为平面三角形，故B符合题意；C中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，故C不符合题意。D中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，故D不符合题意。综上所述，答案为B。14D解

21、析：A由题干可知，反应为，酸性增强导致反应逆向进行，使得转化率降低，A错误；B反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误；C过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率慢，C错误；D碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则C-I键能更小，利于C-I断裂发生反应，故推测水解生成的速率：，D正确；故选D。15C解析：A.中含氮氮键叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故A错误；B.C2H2

22、中含碳碳叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故B错误；C.键、键均为单键，反应中仅断裂键，故C正确；D.中含碳碳双键，反应中键断裂，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】一般非金属元素之间形成共价键，单键均为键，双键或叁键中只有1个键。二、填空题16 范德华力 乙酸 水分子与乙醇分子之间能形成氢键 NH3分子间存在氢键解析：(1)固态CO2中CO2分子之间以范德华力结合形成分子晶体；由H、C、O三种元素可以形成相对位置，其中形成的分子之间存在分子间氢键的，如HCOOH、CH3COOH等。(2)水与乙醇可形成分子间氢键，使水与乙醇容易互溶；而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键，所以硫化氢在乙醇中的溶解

23、度小于水；(3)NH3分子间除存在分子间作用力外，还能够形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，从而使其沸点较高；而CH4分子之间只存在分子间作用力，没有氢键形成，因此NH3的沸点比CH4的沸点。17 低 分子间存在氢键 BD解析：(1)中N的电负性比中As的电负性大得多，故易形成分子间氢键，从而使其沸点升高，故填低、分子间存在氢键；(2)A.分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在分子间氢键，故A错误；B.分子中是非极性键，、是极性键，故B正确；C.1个单键是1个键，1个双键包含1个键和1个键，所以分子中有9个键和3个键，故C错误；D.由于该化合物中的醛基与分子之间能形成氢键，所

24、以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确；故填BD。18 D 氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子解析：碘晶体升华是固体碘单质转化成气体碘分子，化学键未被破坏；溴蒸气被木炭吸附，溴单质未发生变化，分子内化学键未被破坏；酒精溶于水乙醇分子未发生改变，分子内化学键未被破坏；HCl气体溶于水后发生电离，氯化氢分子电离成氢离子和氯离子，分子内共价键被破坏，故答案为：D；氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子；19(1) 极性共价键(2) (3) 氨气与水分子之间可以形成分子间氢键(4)三角锥形解析：（1）Se核外有34个电子，位于第四周期第VIA族，价层电子的排布式是，价层电子的轨道表示

25、式为： 。O3分子的中心氧原子呈正电性，两个端位氧原子呈负电性，因此臭氧分子中的共价键类型为极性共价键。（2）a氢键在液态水中使一个水分子和4个水分子相连，当水凝结时氢键会拉伸使水分子间距离增加，体积增大，密度减小，a正确；b氢键比范德华力稍强，水分子间有氢键，硫化氢分子间没有，因此水的沸点比硫化氢的沸点高，b正确；c水的热稳定性比硫化氢强，是由于氧的非金属性比硫强，氢氧键键能比氢氯键大，c错误；d水分子为极性分子，是分子内正电中心与负电中心不重合形成的，d错误；故选ab。的电子式为。孤电子对斥力远大于成键电子对，中有1个孤电子对，中有2个孤电子对，因此和的键角大小：。（3）中心原子与H形成2

26、个S-H键，还有2个孤电子对，共有4个价层电子对，因此S的杂化类型是。极易溶于水的原因是：氨气与水分子之间可以形成分子间氢键、和都是极性分子，极性接近。（4）的中心原子的价电子数是6，配位原子O不提供电子，外加2个负电荷，的价层电子对数=(6+2)/2=4，杂化类型是，因此的空间结构为三角锥形。20(1)F2 H-O-O-H(2)H3PO4(3)r(Cl)r(O2)r(Mg2+) r(Al3+)或ClO2Mg2+Al3+解析：根据元素在周期表中的位置，是H元素；是O元素；是F元素；是Na元素；是Mg元素；是Al元素；是P元素；是Cl元素。(1)F元素组成的单质是F2，由H、O组成且含有非极性键

27、的物质是H2O2，结构式为H-O-O-H。(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Na、Mg、Al、P、Cl所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是H3PO4。(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，、的简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl)r(O2)r(Mg2+) r(Al3+)。21 sp3杂化 sp3杂化解析：氧原子形成两个单键，有两对孤电子对，价层电子对数是4，所以是sp3杂化，砷原子形成三个单键，有一对孤电子对，价层电子对数是4，所以是sp3杂化，答案为：sp3杂化，sp3杂化。22(1) 第二周期第VIA族 (2)(3

28、)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4) 离子键 NaH+H2O=NaOH+H2(5) 酸性：HClO4H2SO4 稳定性：HClH2S Cl2+H2S=2HCl+S【分析】X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质，结合图象分析，X、A、B、D、E、G、L、Q分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，据此答题。解析：（1）氧在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；硫的原子结构示意图为： 。（2）氨气的形成过程 。（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）NaH

29、是离子化合物，与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2。（5）氯元素的非金属性强于硫元素，酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S；Cl2+H2S=2HCl+S这些事实都能说明。23(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)碱石灰(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)D装置内有白烟生成(5) E 氨气是极性分子，水也是极性分子根据相似相溶原理氨气易溶于水，且氨气可以与水分子形成分子间氢键(6)8.03【分析】装置A用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，经装置B的碱石灰干燥氨气，进入装置C使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和浓盐酸反应生成氯

30、化铵固体，为防止倒吸，应选E做尾气吸收装置；解析：（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰；（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓盐酸易挥发生成氯化氢气体，遇到氨气发生反应生成白色固体氯化铵，实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成，发生反应的化学方程式为NH3+HCl= NH4Cl；（5）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E；氨气是极性分子，水也是极性分子根据相似相溶原理氨气易溶于水，且氨气可以与水分子形成分子间氢键，导致氨气极易溶于水；（6）根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，标准状况下4.48L氨气物质的量为，NH4Cl的物质的量为0.15mol，。学科网（北京）股份有限公司