【化学】化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下人教版（2019）必修第二册.docx

《【化学】化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下人教版（2019）必修第二册.docx（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题 一、单选题（共20题）1下列叙述或实验现象描述正确的是（）A计算机芯片和石英钟表用到的都是二氧化硅B往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，溶液浓度将偏小D往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀2部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A转化成a或b都属于固氮反应B常温下，b遇到空气会有红棕色出现Cc与水反应生成d时只发生氧化反应Dd的浓溶液与炽热的碳反应可生成c3硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸

2、钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+ NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是A不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH + 2S2=3+ H2OD反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K14下列装置能达到实验目的的是A从食盐水中提取NaClB除中的C制取并收集氨气D检查装置的气密性AABBCCDD5室温下，下列

3、各组离子一定能与指定溶液共存的是A0.1molL-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-B0.2molL-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C0.1molL-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD0.4molL-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-6下列实验操作，不能用于物质分离的是ABCD7下列离子方程式正确的是A向溶液中加入过量铜粉：B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C用过量氨水吸收工业尾气中的D向溶液中通入过量8将通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明具有漂白作用的是溴水碘水氯水ABC全部D都不是9氮及其化合物的相互转化对生产生

4、活意义重大。可发生如下转化：下列说法不正确的是A过程同时可生成副产物，可用作氮肥B若试剂是，其还原产物为C过程若有生成，则转移电子D试剂B具有氧化性10在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（）ASO2、CO2BCl2、Al2O3CCO2、SO3DSiO2、CO211已知将硫酸铵完全分解后的气体通入过量溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是A生成沉淀中有和，且：约为1：1B生成沉淀中有和，且：约为1：2C生成沉淀中有和，且：约为1：3D从溶液中逸出的气体只有，溶液中溶质只有、12下列变化属于氮的固定的是A工业合成氨B用氨气生产硝酸C用NH3

5、和CO2合成尿素CO(NH2)2DNH4NO3受热分解后生成N213为完成下列各组实验，所选主要仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)选项实验目的主要仪器试剂A精制含、的食盐水胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液B探究样品是否变质胶头滴管、试管待测样品、蒸馏水、溶液C从饱和食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角饱和食盐水D实验室制取并收集少量干燥的氨气试管、酒精灯、导管、铁架台(带铁夹)、球形干燥管、集气瓶氯化铵，氢氧化钙、碱石灰AABBCCDD14对于化学方程式SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是A反应中SiO2是

6、氧化剂，C是还原剂B硅元素被还原了，碳元素被氧化了C在反应中C既是氧化剂又是还原剂D在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1115化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂B农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于自然固氮C用二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理相似D华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关16化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是A北京冬奥会手持火炬“飞扬”出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现火焰的可视性B利用高纯硅的半导体性能，可以制造光电池C抗击新冠疫情时，84 消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂D飞船返回舱表层材料中的

7、玻璃纤维属于有机高分子材料17既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（）ACl2BH2SCSO2DCO218化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料B利用潮汐发电，是将化学能转化为电能C“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D可做为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用19A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）A若D为，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为B若D为Fe，A为，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C

8、若D为，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D若D为HCl，A为，则B溶液中20甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2B若甲是S，则乙可能是O2C若甲是Fe，则乙可能是Cl2D若甲是NH3，则乙可能是O2二、非选择题（共5题）21肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4H2O）:回答下列问题:(1)NaNO2中N的化合价为 。(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式: 。(3)由成品液2

9、得到成品固体混合物需经过的操作步骤为 。(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；该反应中的氧化产物是 。(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为 (填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为 ；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过 (填

10、操作名称)被分离。22如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表含杂质物质除杂试剂或方法有关反应的化学方程式(1)NO(NO2 ) (2)SiO2(CaCO3) (3)SO2 (HCl ) (4)Na2CO3固体(NaHCO3) 23I.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理 (2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式 。(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl

11、2+2Cl2+2H2O，该反应中转移的电子数为 。II.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为 酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。(4)鉴别SO2和NH3的方法是 ，若观察到 ，则证明气体是SO2，反之是NH3。(5)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下： 此种方法中，可以循环利用的物质是 。 写出反应I的离子方程式： 。24已知NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO和N

12、O2可一起与NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现用VL某烧碱溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体。(1)所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol/L。(2)若所得溶液中c(NO)c(NO)=19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm= 。(3)用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO离子浓度的比值c(NO)c(NO)= 。25利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。(2)将X与Y混合，可

13、生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)检验物质Y的方法是 。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。(5)已知能被氧化为，则24ml的溶液与20ml的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 。参考答案：1DA硅单质是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片，石英的主要成分是二氧化硅，可用于制作石英钟表，故A错误；B往足量铁与稀硝酸反应后的溶液生成亚铁离子，所以反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，导致溶液的实际体积偏小，根据c= ，所配溶液浓度将偏大，故

14、C错误；D往BaCl2溶液中通入SO2气体，SO2与BaCl2不反应，与水反应生成亚硫酸，无沉淀产生，再通NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；答案选D。2C结合图中化合价和物质的类比，可得知：a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3。A固氮反应指将游离态的氮元素转化成化合态的氮元素的反应，N2转化为NH3、NO属于固氮反应，A正确；Bb是NO，其与空气中O2反应生成红棕色的NO2，B正确；Cc是NO2，其与水发生氧化还原反应生成NO和HNO3，即发生氧化反应，又发生还原反

15、应，C错误；Dd的浓溶液即浓硝酸，与炽热的碳反应可生成NO2、CO2、H2O，D正确；故选C。3C由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。A98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A正确；B装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正确；C装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液

16、反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO2+ 2+ 2S2=3+ CO2，故C错误；D反应结束后将K1上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭K2打开K1可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D正确；故选C。4BA从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A不符合题意；B溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CCl4中的 Br2，故B符合题意；C氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl28NH3，且收集氨气的导管太短，故C不

17、符合题意；D检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题意；故答案选B。5BAFe3+与I-离子会发生氧化还原反应，与SCN-会发生络合反应，A错误；B上述四组离子在0.2molL-1的Ba(OH)2溶液中均不反应，能大量共存，B正确；C碳酸氢根离子会与氢氧根离子发生反应，两者不能大量共存，C错误；D硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能大量共存，D错误；故选B。6CA该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；B该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；C该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，

18、C符合题意；D该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；故选C。7CA向溶液中加入过量铜粉，离子方程式为，A项错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，和均与反应，离子方程式为，B项错误；C用过量氨水吸收工业尾气中的生成，离子方程式为，C项正确；D向溶液中通入过量，生成和，离子方程式为，D项错误；故选C。8D高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为锰离子，体现二氧化硫的还原性，不符合题意；二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+ Br2+ 2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不符合题

19、意；二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不符合题意；二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，浅绿色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不符合题意；黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性，不符合题意；故选D。9CA过程的化学方程式为，故A正确；B根据氮价态为价，氮元素价态为价，试剂具有氧化性，若试剂是，其还原产物为，故B正确；C，每生成，则转移电子，故C错误；D根据氮价态为价，氮元素价态为价，试剂具有氧化性，故D正

20、确。故答案为C。10BA二氧化硫、二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应分别生成亚硫酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故A不符合题意；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以能生成三种盐，故B符合题意；C二氧化碳、三氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应分别生成碳酸钠、硫酸钠，所以能生成两种盐，故C不符合题意；D二氧化硅、二氧化碳和过量氢氧化钠反应反应分别生成硅酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故D不符合题意；故选B。11A从溶液中逸出的气体无色、无味，该气体为，说明除了其它气体都参与反应，由、可知，1mol二氧化硫转化为1mol亚硫酸铵消耗氨气为2mol，1mol三

21、氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，若生成6mol氨气时，4mol氨气和反应生成亚硫酸铵，2mol氨气与1mol三氧化硫反应生成硫酸铵，得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余和1mol亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：1，溶液中溶质含、，答案选A。12A氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，A.氮气与氢气化合生成氨是将游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定；B.用氨气生产硝酸没有游离态的氮参加反应，不属于氮的固定；C.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2没有游离态的氮参加反应，不属于氮的固定；D.NH4NO3受热分解后生成

22、N2是将化合态的氮转化为游离态的氮，不属于氮的固定；答案选A。13DA精制含、的食盐水，粗盐水中依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，过滤，滤液中加入适量稀盐酸，过滤需要漏斗，不需要分液漏斗，故不选A；B探究样品是否变质，取样品加蒸馏水溶解，再加过量盐酸酸化，最后加溶液，若由沉淀生成则说明样品变质，缺少盐酸，故不选B；C用蒸发的方法从饱和食盐水中获得NaCl晶体，需要的 仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故不选C；D实验室中加热氯化铵、氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，故选D。选D。14CASi元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元

23、素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；BSi元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；C反应中C元素化合价由0价升高为+2价和降低为4价，反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；DC既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目。15CA硅胶具有吸水性可用作食品干燥剂，故A正确；BN2和O2在放电情况下发生反应生成NO，属于自然固氮，故

24、B正确；C二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理不同，二氧化硫是与有色物质化合形成无色物质，漂白是可逆的，O3是氧化漂白，是不可逆的，故C错误；D芯片的材料是高纯硅，故D正确；答案选C。16DA不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，故A正确；B利用高纯硅的半导体性能，可以制造光电池，故B正确；C84 消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂，故C正确；D玻璃纤维属于无机高分子材料，故D错误；故选D。17B浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体，碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥碱性气体，不能干燥酸性气体

25、。A. Cl2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用碱石灰干燥，故A错误；B. H2S气体能被浓硫酸氧化，也能和氢氧化钠反应，所以硫化氢气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥，故B正确；C. SO2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D.二氧化碳能够与碱石灰反应，不能够使用碱石灰干燥二氧化碳，故D错误；答案选B。【点睛】选择干燥剂时，酸性气体和非还原性气体可用浓硫酸干燥，三氧化硫也不可以用浓硫酸干燥，浓硫酸可吸收三氧化硫，碱性气体可以用氢氧化钠，或碱石灰干燥，氨气不能用氯化钙干燥。18CA石墨烯是由碳元素形成的碳单质，是新型无机非金属材料，故A错误；B潮汐发电是利

26、用潮汐能，其不属于化学变化，故B错误；C“落红不是无情物，化作春泥更护花”中落红是指花瓣，花瓣中含有C、H、O、N等化学元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循环，故C正确；DSO2可作为漂白剂和防腐剂以及还原剂，其不具备强氧化性，故D错误；故选C。19AA.若D为，A为碳，转化关系为： ，A与C的反应为CO2+C2CO，反应中生成2molCO转移2mol电子，所以反应生成1 mol B转移的电子数为，A正确；B.若D为Fe，A为Cl2，转化关系为：，A与C的反应为，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化铁溶液蒸干时由于氯化氢的挥发，促进氯化铁的水解，最终得到氢氧化铁，不能得到纯Fe

27、Cl3，B错误；C.若D为，A为碱性气体，A为NH3，转化关系为：，A与C的反应为4NH3+6NO5N2+6H2O，上述变化中有三个氧化还原反应，C错误；D.若D为HCl，A为，转化关系为：，A与C的反应为，B溶液为，溶液中存在的物料守恒为，D错误；答案选A。20CA若甲是NaOH溶液，乙是SO2，NaOH和SO2反应生成Na2SO3，丙为Na2SO3，Na2SO3溶液与SO2反应得到NaHSO3，故丁为NaHSO3，符合转化关系，A项正确；B若甲是S，乙是O2，S和O2反应生成SO2，丙为SO2，SO2和O2反应生成SO3，故丁为SO3，符合转化关系，B项正确；C若甲是Fe，乙是Cl2，Fe

28、和Cl2反应只能生成FeCl3，不符合转化关系，C项错误；D若甲是NH3，乙是O2，NH3和O2反应生成NO，丙为NO，NO和O2反应生成NO2，故丁为NO2，符合转化关系，D项正确；故选C。21 +3 2NH3+NaClON2H4H2O+NaCl 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 1:1 NaN3 NaNO3 NaNO3+Pb=NaNO2+PbO 分液（1）根据化学式中正负化合价代数和为0，可得N化合价为+3价。（2）由已知，肼能与水混溶形成稳定的N2H4H2O ，N为2价，所以与 发生氧化还原反应生成N2H4H2O和NaCl，故化学方程式为2NH3+NaClON2H4H2O+NaCl。

29、（3）从溶液中得到固体溶质的一般方法步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（4）钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%，氮的质量分数为64.62%，设钠氮化合物化学式为NaxNy，则 = ，解得 ，故钠氮化合物化学式为NaN3，所以亚硝酸钠与无水肼反应的化学方程式为： + = + ，所以是氧化剂，是还原剂，既是氧化产物又是还原产物。（5）NO、NO2与NaOH溶液反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH= 2NaNO3+H2O+NO，若所得成品固体混合物中含有2种钠盐，要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为NaNO3；若使用Pb进行处理时，杂质能转

30、变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则化学方程式为：NaNO3+Pb=NaNO2+PbO；对于在同一溶剂中溶解度差别很大的物质可以用萃取分液的方法进行分离，由已知NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，所以可用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液，然后进行分液操作。22 H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 先加盐酸后过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 饱和NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O 加热 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸

31、和NO；(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体；(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，用先加盐酸后过滤的方法除去SiO2中的CaCO3杂质，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反

32、应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体，用饱和NaHSO3除去SO2 中的HCl 气体，反应方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O；(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。23 CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

33、+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2e- 通入品红溶液 品红溶液褪色 氯化钠 HSO3+H+=H2O+SO2（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）漂白粉中的次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸；（3）根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O可知，Ca(ClO)2中氯元素的化合价由+1价降低为0价，HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0价，据此分析转移的电子数；（4）二氧化硫能使品红褪色，氨气不能使品红褪色；（5）根据图知，能循环利用的物质

34、是氯化钠；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水（1）工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，而制取氢氧化钙的原理为：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca(ClO)2反应，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca(Cl

35、O)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，即转移的电子数为2e-，故答案为：2e-；（4）二氧化硫能使品红褪色，氨气不能使品红褪色，鉴别二氧化硫和氨气的方法是通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，不能使品红褪色是氨气，故答案为：通入品红溶液；品红溶液褪色；(5)根据图知，用氯化钠溶液电解得到NaOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，能循环利用的物质是氯化钠，故答案为：氯化钠；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为HSO3+H+=H2O

36、+SO2，故答案为：HSO3+H+=H2O+SO2。24(1)(2)32(3)【解析】(1)由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，现VLNaOH能完全吸收NO、NO2，则n(NO2)n(NO)，即nm，所生成的产物中N和Na的物质的量比是11，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以c(NaOH)=mol/L；(2)设原混合气体中NO2和NO的物质的量n和m，则：，所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)=(2m+)=19，解得nm=32；(3)同一溶液中，c

37、(NO3-)c(NO2-)等于其物质的量之比，所以c(NO3-)c(NO2-)=(2m+)=。25 )、 1：2 将它通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复原色 +3根据硫元素的价态及形成的物质，由图可知，X为，Y为，Z为，结合物质性质进行分析。(1)由题图可知，X为，Y为，Z为。分析硫元素的价态，含有+6价S的化合物只有氧化性，含有-2价S的化合物只有还原性，+4价的S处于中间价态，故含有+4价S的化合物既有氧化性，又有还原性，符合要求的有、；(2)和发生归中反应可生成单质硫，根据得失电子守恒可得反应2+=3S+2H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为；(3)检验的方法为将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复原色；(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为；(5)依据得失电子守恒，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，即S失电子总数等于Cr得电子总数，设Cr元素在还原产物中的化合价为x，则，解得。学科网（北京）股份有限公司