【化学】晶体结构与性质单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章晶体结构与性质单元检测题一、单选题1下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个DE和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE2关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是A热稳定性：HBrHClB沸点由低到高：H2SH2SeH2Te碳化硅D晶体熔点由低到高：NaF碳化硅晶体硅含有共价键的晶体一

2、定是共价晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6ABCD14根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A熔点2700，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3550，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800，熔化时能导电D熔点56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电15下列说法正确的是ASO2与CO2的分子立体构型均为直线形B SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高CH2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同D分子晶体中一定存在共价键二、填空题16(1)氯化钠的熔点（804）低于氟化钠的熔点（933

3、）的主要原因是 。(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是 。(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0上升至4时，水的密度却增大，主要原因是 。17溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能 (填“大”或“小”)，主要原因是 。（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是 。（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是 。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是 。18氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子

4、排布式为 ；（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着 个键和 个键；（3）N2分子中氮氮键的键长 （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；（4）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 。（5）配合物Cu(NH3)4C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2C12中含有配位键的个数为 。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A由图知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个、6个Cl-形成正八面体，A正确；B在CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca

5、2+数目为，B正确；C由图知，在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C正确；D该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4， D错误；答案选D。2A【详解】根据电中性原子，有阴离子一定有阳离子，A正确；B中金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A。3B【详解】A元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为BrCl，故热稳定性为HBrHCl ，HBr和HCl 存在共价键，热稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，A错误；B沸点的大小受到分子间作用力

6、和氢键的影响，相对分子质量越大，分子间作用力越强，水中有氢键，使得沸点异常，故沸点由低到高为H2SH2SeH2Te碳化硅，与分子间作用力无关，C错误；DNaF和MgO为离子晶体，其熔点受到离子键的影响，MgO离子键数目比NaF多，则晶体熔点由低到高为NaFC-Si键Si-Si键，所以硬度的大小：金刚石碳化硅晶体硅，正确；含共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中含有共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，错误；分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点小于碘，错误；NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配

7、位数都为6，正确；故选D。14B【详解】A.原子晶体的熔点高，但不能导电，因此熔点2700，导电性好，延展性强应该是金属晶体，故A错误；B.无色晶体，熔点3500，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，符合原子晶体的性质特点，故B正确；C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800，熔化时能导电，符合离子晶体的性质，属于离子晶体，故C错误；D.熔点-56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，符合分子晶体的性质，属于分子晶体，故D错误。故选B。【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

8、和自由电子构成的晶体是金属晶体。由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。15C【详解】ACO2的分子立体构型为直线形，而SO2的分子构型为V形，A不正确；B虽然SiO2的键长大于CO2的键长，但SiO2为共价晶体，熔化时需要破坏共价键，而CO2为分子晶体，熔化时只破坏分子间的作用力，所以SiO2的熔点比CO2高，B不正确；CH2O和NH3都是极性分子，H-O键和H-N键都是极性共价键，C正确；D稀有气体形成的分子晶体中

9、不存在共价键，D不正确；故选C。16 离子半径F-Cl-，晶格能NaFNaCl 温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响【详解】(1)氯化钠和氟化钠都是离子晶体，离子晶体熔点的高低受晶格能的影响，离子间距离越小，晶格能越大，氯离子半径大于氟离子半径，所以氯化钠的熔点（804）低于氟化钠的熔点（933），主要原因是：离子半径F-Cl-，晶格能NaFNaCl。答案为：离子半径F-Cl-，晶格能NaFNaCl；(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则其由Ca2+、Cl-、ClO-构成，所以CaCl2O的电子式是。答案为：；(3)温度由0上升至4时，水分子间的距

10、离减小，水的体积减小，但质量不变，所以密度不断增大，主要原因是温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。答案为：温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。17 小 NaBr比NaCl离子的核间距大 氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小 氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大【详解】（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能小，主要原因是NaBr比NaCl离子的核间距大；（2）晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比。离子所带的电荷数越多，晶格能越大；离子半径越小晶格能越大，故氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大；（3

11、）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是氧化镁。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大。18 1s22s22p3 1 2 小于 氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 4【详解】（1）氮原子核外有7个电子，根据能量最低原理，基态原子的价电子排布式为1s22s22p3；（2）氮气分子的结构式NN，叁键中有1个键和2个键，所以在氮气分子中，氮原子之间存放着1个键和2个键；（3）键能越大，键长越短，NN键的键能原大于F-F键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长；（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4，配合物Cu(NH3)4C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2C12中含有配位键的个数为4。答案第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司