水溶液中的离子反应与平衡（4大题型）--2024年一模试题分类汇编含答案.pdf

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1、1水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡题型一 弱电解质的电离题型二 水的电离和溶液的酸碱性题型三 盐类的水解题型四 沉淀溶解平衡题型一 弱电解质的电离题型二 水的电离和溶液的酸碱性题型三 盐类的水解题型四 沉淀溶解平衡题型一 弱电解质的电离题型一 弱电解质的电离1(2024届高考广西河池统考一模)(2024届高考广西河池统考一模)亚磷酸(H3PO3)是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL0.5molL-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数()与溶液pOH pOH=-lgc OH-的关系如图所示。下列说法错误的是A.Na2HPO3属于

2、正盐B.H3PO3的Ka1=110-6.6C.当pH=4时，c HPO2-3=c H3PO3D.水的电离程度：ab2(2024届高考河南南阳统考一模)(2024届高考河南南阳统考一模)25时，向2.010-3molL-1HF溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，测得25时平衡体系中c平F-、c平HF与溶液pH的关系如图所示下列有关说法错误的是A.曲线ACE描述HF浓度的变化B.25时，HF的电离平衡常数KaHF=410-4水溶液中的离子反应与平衡（水溶液中的离子反应与平衡（4大题型）大题型）-2024年一模试题分类汇编年一模试题分类汇编2C.C点时，溶液中存在c HFc Na+D

3、.25时，水的电离程度：E点纯水D点3(20242024届高考届高考 江西南昌江西南昌 统考一模统考一模)常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数比如H2PO-2的分布系数：H2PO-2=c H2PO-2c 总含磷微粒随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.H3PO2是一种一元弱酸B.常温下，H3PO2的电离常数Ka=1.010-4C.V(NaOH)=10mL时，c(Na+)c(H2PO-2)D.pH=7时，溶液中c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)c(H+)

4、D.b点时满足c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)5(20242024届高考届高考 四川绵阳四川绵阳 统考一模统考一模)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgxx为c HA-c H2A或c A2-c HA-与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是3A.pH=7时，存在c Na+=c H2A+c HA-+c A2-B.直线表示的lgc HA-c H2A是随pH的变化情况C.c2HA-c H2Ac A2-=102.97D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka26(20242024届高考届高考 广东江门广东江门 统考一模统考一模)常温下，向10.0

5、0mL0.1molL-1MOH碱溶液中滴加0.1molL-1盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.MOH的电离方程式为MOH=M+OH-B.水的电离程度：cabC.b点溶液中c Cl-=c M+c(MOH)D.c点溶液中c Cl-c M+c H+c OH-7(20242024届高考届高考 贵州贵阳贵州贵阳 统考一模统考一模)H2R是一种二元弱酸。常温下，向H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c HR-c H2R或c R2-c HR-随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是已知：100.15=1.4;100.78=6.04A.图中b对应

6、X为c R2-c HR-B.H2R的电离平衡常数Kal=1.410-2C.NaHR溶液呈碱性D.N点的坐标为(0，-7.22)8(20242024届高考届高考 河北河北 高三一模高三一模)已知：HClO苯酚H2CO3Ka=4.010-8Ka=1.010-10Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11下列实验中，因通入CO2的量不同而产物不同的是A.向Ba(OH)2溶液中通入CO2B.向Na2CO3溶液中通入CO2C.向NaClO溶液中通入CO2D.向苯酚钠溶液中通入CO29(20242024届高考届高考 贵州贵州 高三一模高三一模)在25时，对10.0mL浓度均为0.1molL-1盐酸和醋

7、酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是A.加入少量CH3COONa固体，溶液中c CH3COO-c CH3COOH将减小B.加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH7C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH7，则水电离的c H+110-7molL-1D.加入20.0mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c CH3COO-+c CH3COOH+c Cl-=c Na+=0.05molL-110(20242024届高考届高考 北京北京 高三一模高三一模)某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所

8、示。下列叙述正确的是A.曲线代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点abC.b点溶液中c Cl-=c M+c(MOH)D.c点溶液中c Cl-c M+c H+c OH-12(20242024届高考届高考 四川成都四川成都 统考一模统考一模)在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.水的电离程度：abdcB.n=1.0C.c点：c NH+4=c Cl-=1.0mol/LD.25时，NH4Cl的水解常数计算式为Kh=n2-0.510-70.513(20242024届高考届高考 陕西咸阳陕西咸阳 统

9、考一模统考一模)25，0.1mol/L的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是A.滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂B.从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小C.x点处的溶液中满足：c MOH+c OH-ba15(20242024届高考届高考 陕西商洛陕西商洛 统考一模统考一模)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A.P线代表HA的稀释图像且HA为强酸B.水的电离程度：ZY=XC.将X点溶液与Y点溶液混合至中性

10、时，c A-c A-c(HA)c OH-c H+16(20242024届高考届高考 四川巴中四川巴中 统考一模统考一模)HM是一种一元弱酸，常温下向20mL0.2molL-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2molL-1的NaOH溶液，溶液中lgc HMc M-、pH、中和率(中和率=被中和的HM的物质的量反应前HM的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是A.HM的电离常数为10-5.2B.b点时，c H+c HM=c Na+c OH-C.c点时，c HM+c M-=c Na+=0.2mol/L7D.溶液中水电离出c OH-：cba17(20242024届高考届高考 北京北京 高三一模高三一

11、模)室温时，下列说法正确的是A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1B.分别把100mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10C.分别向等体积等pH的HCl溶液和 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D.分别向1mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，两溶液中水的电离程度均增大18(20242024届高考届高考 四川绵阳四川绵阳 统考一模统考一模)室温下，向20mL0.1molL-1叠氮酸(

12、HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水电离c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.在a、b、c、d中，水的电离度最大的是dB.在c点对应溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.b点和d点对应溶液的pH相等D.室温下，电离常数Ka(HN3)=1101-2x19(20242024届高考届高考 福建厦门福建厦门 统考一模统考一模)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线表示HSO-3的分布系数随pH的变化B.H2SO3的二级电离平衡常数(

13、Ka2)的数量级为10-8C.pH=7时，c Na+=c SO2-3D.NaHSO3溶液中水电离出的c H+110-7molL-120(20242024届高考届高考 陕西宝鸡陕西宝鸡 统考一模统考一模)常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4mcaD.c点溶液中：c(M+)c(X-)c(H+)c(OH-)题型三题型三 盐类的水解盐类的水解21(20242024届高考届高考 广西南宁广西南宁 统考一模统考一模)25时，用HCl气体和KOH固体改变0.1molL-1的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH(邻苯二甲酸H2A的

14、Ka1=1.110-3，Ka2=3.910-6)，lgc H2A、lgc HA-和lgc A2-随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线代表lgc HA-，曲线代表lgc A2-B.M点时，c H+=1.110-3C.0.1molL-1KHA溶液中，c A2-c NH+4c H+c A2-C.c点溶液中：c H+=c OH-+c NH3H2OD.cd段溶液的温度降低，主要是因为加入的NH3H2O电离吸热所致23(20242024届高考届高考 广东湛江广东湛江 统考一模统考一模)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.410-6.36，Ka2=10-10.32。常温下，向20mL

15、0.1molL-1Na2CO3溶液中缓慢滴加20mL 0.2molL-1盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含H+和OH-)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.曲线L1为CO2-3的物质的量浓度变化曲线B.滴加至A点时，溶液pH约为10.32C.滴加至C点时，溶液中c Cl-c HCO-3c CO2-3c H2CO3D.滴加至D点时，溶液中存在c HCO-3+2c CO2-3+c OH-=c H+24(20242024届高考届高考 福建龙岩福建龙岩 统考一模统考一模)室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与-lgc(HR2-)c(R3-)、-lgc(H2R-)c

16、(HR2-)或-lgc(H3R)c(H2R-)的关系如图所示。下列说法错误的是A.L3表示 pH与c(H3R)c(H2R-)的关系曲线B.Na2HR溶液呈碱性C.水解常数Kh3的数量级为10-12D.混合溶液的pH=7时，c Na+c H2R-+2c HR2-+3c R3-25(20242024届高考届高考 四川绵阳四川绵阳 统考一模统考一模)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgxx为c HA-c H2A或c A2-c HA-与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是10A.pH=7时，存在c Na+=c H2A+c HA-+c A2-B.直线表示的lgc HA-c

17、H2A是随pH的变化情况C.c2HA-c H2Ac A2-=102.97D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka226(20242024届高考届高考 甘肃兰州甘肃兰州 统考一模统考一模)1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力大小，越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的

18、是A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1+c(OH-)C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)c(CH3COOH)D.pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)相等27(20242024届高考届高考 西藏拉萨西藏拉萨 统考一模统考一模)已知：H2R是二元弱酸，HY是一元弱酸。常温下，分别向20mL。0.1mol/L的Na2R、NaY溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液pMpM=-lgM，M=x、y、z，x=c(R2-)

19、c(HR-)、y=c(Y-)c(HY)、z=c(HR-)c(H2R)和pH关系如图所示。下列叙述正确的是11A.NaY溶液呈中性B.直线y中b点时，c(Y-)c(HY)C.Ka1(H2R)=110-1.4D.a点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)28(20242024届高考届高考 陕西陕西 高三一模高三一模)常温下，向1L0.100molL-1H2C2O4溶液中加入NaOH粉末调节pH，得到溶液中部分含碳粒子的浓度随pH的变化如图所示(假设溶液体积不变)。下列说法错误的是A.pH由2.7至5.5过程中发生的主要反应为OH-+HC2O-4=C2O2-4

20、+H2OB.当c Na+=0.100molL-1时：2c C2O2-4+c HC2O-4P2P3D.P2点所示溶液中：c NH3H2O=110+103.25molL-130(20242024届高考届高考 吉林延边吉林延边 统考一模统考一模)室温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，得到MA悬浊液，静置，取上层清液，通入HCl(g)，混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知：Ksp(MA)=4.910-5、Ka(HA)=2.010-6。下列说法错误的是A.pH=7时，c M+=c A-+c Cl-B.ab的溶液中c M+c A-将逐渐增大C.上层清液中c A-=7.010-3molL-1D.c

21、(HA)=c A-时，c Cl-c A-题型四题型四 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡31(20242024届高考届高考 江苏江苏 高三一模高三一模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb NO32的过程如下：已知：KspPbSO4=1.610-8，KspPbCO3=7.410-14。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中：c OH-837106C.“脱硫”后上层清液中：2c SO2-4+c OH-=c Na+c H+D.PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中CO2-3浓度逐渐减小32(20242024届高考届高考 辽宁葫芦岛辽宁葫芦岛 统考一模统考一模)工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的

22、Zn2+和Mn2+。通过调节溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降，处理过程中始终保持H2S溶液为饱和状态即c H2S=0.1mol/L，13体系中S2-、HS-、Zn2+，Mn2+浓度(mol/L)的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：KspMnSKspZnS。下列说法不正确的是A.表示-lg S2-与pH的关系曲线B.Q点对应c H+的数量级为10-2C.Ka1H2SKa2H2S=107.6D.溶液中c Zn2+和c Mn2+均为0.1mol/L，Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为233(20242024届高考届高考 河北邯郸河北邯郸 统考一模统考一模)室温下，调节MgCl2溶液、HF

23、溶液、HA溶液已知KaHFKaHA的pH，测得溶液中pXpX=-lgX；X代表c Mg2+、c F-c HF，c A-c HA随溶液pH的变化如图所示已知KspMgF2=7.010-11。下列叙述正确的是A.L2代表溶液中pc F-c HF随溶液pH的变化B.浓度均为0.1 molL-1NaF、NaA的混合溶液中：c OH-c HFc HAC.NaF、NaA的混合溶液中：c F-c A-10c HFc HAD.由于KspMgF2、KspMg OH2很接近，故Mg OH2很难转化为MgF234(20242024届高考届高考 内蒙古呼和浩特内蒙古呼和浩特 统考一模统考一模)向AgNO3溶液中滴加N

24、aCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)AgCl2-(aq)；-lgc(M)/(molL-1)与-lgc(Cl-)/(molL-1)的关系如图所示(其中M代表Ag+或AgCl2-)。下列说法不正确的是14A.c(Cl-)=10-2.52molL-1时，溶液中c(NO-3)2c(AgCl2-)B.c(Cl-)=10-3molL-1时，溶液中c(NO-3)c(Ag+)c(AgCl2-)C.反应Ag+2Cl-(aq)AgCl2-(aq)的平衡常数K=105.04D.用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5molL-1时，

25、溶液中的Ag+浓度为10-4.74molL-135(20242024届高考届高考 辽宁辽宁 高三一模高三一模)常温下，Ka(CH3COOH)=1.010-5，向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L，体系中pXpX=-1gX，X为c HS-c H2S、c S2-c HS-或c(Zn2+)，单位为 mol/L与pc CH3COO-c CH3COOH关系如图。下列说法错误的是A.中X为c HS-c H2SB.A 点溶液的pH为4C.Ka1(HS)的数量级为10-7D.Ksp(ZnS)=10-21.736

26、(20242024届高考届高考 福建南平福建南平 统考一模统考一模)工业上以SrSO4s为原料生产SrCO3s，对其工艺条件进行研究。常温下，现有含SrCO3s的0.1molL-1、1.0molL-1Na2CO3溶液，含SrSO4s的0.1molL-1、1.0molL-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg c Sr2+/molL-1随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是15A.曲线代表含SrCO3s的0.1molL-1Na2CO3溶液的变化曲线B.a=-6.5C.随着溶液的pH增大，反应SrSO4(s)+CO2-3(aq)SrCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数增大D

27、.对含SrSO4s且Na2SO4和Na2CO3的初始浓度均为0.1molL-1的混合溶液，pH6.2时才发生沉淀转化37(20242024届高考届高考 山东菏泽山东菏泽 统考一模统考一模)将CaCO3s或ZnCO3s悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示。pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。c为H2CO3、HCO-3、CO2-3、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为molL-1。已知：KspCaCO3KspZnCO3,CO2g+H2O lH2CO3aq。下列说法正确的是A.L1表示lgc CO2-3-pH曲线B.c CO2-3c2H+c H2CO3=110-16.7mo

28、lL-12C.CaCO3s+Zn2+aqZnCO3s+Ca2+aq，平衡常数K=101.5D.向a点溶液中加入ZnCl2，可以到达b点38(20242024届高考届高考 河北唐山河北唐山 统考一模统考一模)溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如图所示，Ksp(CaCO3)=2.810-9。下列说法错误的是16A.曲线代表lgc(CO2-3)与pH的关系B.溶洞水体中存在关系式：2pH(b)=pH(a)+pH(c)C.a点溶液中，c(Ca2+)=0.28molL-1D.Ka1(H2CO3)Ka2

29、(H2CO3)=10439(20242024届高考届高考 辽宁辽阳辽宁辽阳 统考一模统考一模)常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过程中，体系中-lgc(X)(X代表Sr2+或F-)与-lgc H+c HF的关系如图所示。下列说法错误的是已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。A.KspSrF2=10-8.4B.L2表示-lgc Sr2+的变化情况C.随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大D.m、n点对应的溶液中均存在c HF+c H+=c Cl-+c OH-40(20242024届高考届高考 云南云南 高三一模高三一模)室温下，

30、BaSO4、AgBr、Ag2SO4、Cu OH2四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc M，pN=-lgc N，其中M代表上述沉淀中的阳离子，N代表阴离子，KspBaSO4KspAgBr。下列说法正确的是17A.BaSO4的Ksp数量级为10-13B.曲线a表示Ag2SO4的沉淀溶解平衡曲线C.W点可以是AgBr的不饱和溶液D.向d的悬浊液通入过量氨气，溶液中存在2c Cu2+c NH+4+c H+=c OH-1水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡题型一题型一 弱电解质的电离弱电解质的电离题型二题型二 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性题型三题型三

31、 盐类的水解盐类的水解题型四题型四 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡题型一题型一 弱电解质的电离弱电解质的电离1(20242024届高考届高考 广西河池广西河池 统考一模统考一模)亚磷酸(H3PO3)是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL0.5molL-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数()与溶液pOH pOH=-lgc OH-的关系如图所示。下列说法错误的是A.Na2HPO3属于正盐B.H3PO3的Ka1=110-6.6C.当pH=4时，c HPO2-3=c H3PO3D.水的电离程度：ab【答案】B【分析】向100mL 0.5molL-1H3PO

32、3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，H3PO3减少，转化为H2PO-3，H2PO-3增多，接着H2PO-3减少，转化为HPO2-3，HPO2-3增多，可知曲线、分别代表H3PO3、H2PO-3、HPO2-3，加入足量NaOH溶液生成Na2HPO3，据此分析；【详解】A根据分析，加入足量NaOH溶液生成Na2HPO3，Na2HPO3属于正盐，A正确；Bb点时H3PO3、H2PO-3浓度相等，pOH=12.6，c(H+)=110-1.4mol/L，则H3PO3的Ka1=c(H+)c(H2PO-3)c(H3PO3)=110-1.4，B错误；Ca点时H2PO-3、HPO

33、2-3浓度相等，pOH=7.4，c(H+)=110-6.6mol/L，Ka2=c(H+)c(HPO2-3)c(H2PO-3)=110-6.6，c HPO2-3=c H3PO3，Ka1Ka2=c2(H+)=110-8，c(H+)=110-4mol/L，pH=4，C正确；D向100mL 0.5molL-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，生成正盐Na2HPO3的过程中，水的电离程度在增大，故水的电离程度：ab，D正确；故选B。2(20242024届高考届高考 河南南阳河南南阳 统考一模统考一模)25时，向2.010-3molL-1HF溶液中逐渐加入NaOH

34、固体(溶液2体积变化忽略不计)，测得25时平衡体系中c平F-、c平HF与溶液pH的关系如图所示下列有关说法错误的是A.曲线ACE描述HF浓度的变化B.25时，HF的电离平衡常数KaHF=410-4C.C点时，溶液中存在c HFc Na+D.25时，水的电离程度：E点纯水D点【答案】D【详解】A逐渐加入NaOH固体，HF浓度逐渐减小，故曲线ACE描述HF浓度的变化，曲线DCB描述F-浓度变化，故A正确；B由图可知，25、pH=4，时，c平H+=110-4molL-1，c平F-=1.610-3molL-1，c平HF=4.010-4molL-1，由电离平衡常数的定义可知KaHF=c平H+c平F-c平

35、HF=110-41.610-34.010-4=410-4，故B正确；C根据图知C点时c F-=c HF、c H+c OH-，再根据溶液的电荷守恒知c Na+c H+=c OH-+c F-，得到c HFc Na+，故C正确；DE点溶液呈酸性，HF的电离程度大于F-的水解程度，HF电离出的H+对水的电离起抑制作用，故E点水的电离程度小于纯水的电离程度，故D错误。答案选D。3(20242024届高考届高考 江西南昌江西南昌 统考一模统考一模)常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数比如H2PO-2的分布系数：H2P

36、O-2=c H2PO-2c 总含磷微粒随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是3A.H3PO2是一种一元弱酸B.常温下，H3PO2的电离常数Ka=1.010-4C.V(NaOH)=10mL时，c(Na+)c(H2PO-2)D.pH=7时，溶液中c(Na+)0.05mol/L【答案】B【分析】左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，根据图示可知：随着NaOH溶液的加入，溶液的 pH值逐渐增大，则曲线为pH变化；含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，且溶液的 pH值越小，、为含磷微粒，(H3PO2)越大，溶液的 pH值越大，(H2PO-2)越大，故曲线为(H3PO2)，

37、曲线为(H2PO-2)，然后根据问题分析解答。【详解】A随着NaOH溶液的加入，溶液的 pH值逐渐增大，则为 pH变化；、为含磷微粒，且含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，A正确；B左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，而溶液 pH随所加NaOH溶液体积V变化曲线(滴定曲线)是右侧的纵坐标，当(H3PO2)=(H2PO-2)时，即c(H3PO2)=c(H2PO-2)，溶液的 pH4，所以Ka=c(H+)c(H2PO-2)c(H3PO2)=c(H+)c(H3PO2)，溶液为H3PO2与NaHPO2的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO-2)，此时溶液

38、pHc(OH-)，故c(Na+)c(H2PO-2)，C正确；D溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO-2)，当溶液 pH=7，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(H2PO-2)，此时溶液为H3PO2与NaHPO2的混合溶液，H3PO2过量，此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，故c(Na+)=c(H2PO-2)0.02L0.100mol/L0.02L+0.02L=0.05mol/L，即c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)c(H+)D.b点时满足c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)【答案】D【分析】向某浓度H

39、2A溶液中加入 NaOH(s)，则H2A不断减少，A2-不断增加，c(A2-)c(HA-)1且比值减少，则-lgc(H24A)减少、-lgc(A2-)增大、-lgc(A2-)c(HA-)减少且可以减少到0，故上升的曲线是-lgc(A2-)，下降且与横坐标相交的是-lgc(A2-)c(HA-)，另一条下降的曲线是-lgc(H2A)。【详解】A当pH为5.3时，-lgc(A2-)c(HA-)=0，此时，c(HA-)=c(A2-)；当pH=3.05时，-lgc(H2A)=-lgc(A2-)，即c(H2A)=c(A2-)，又因为Ka1=c H+c HA-c H2A，Ka2=c H+c A2-c HA-

40、=10-5.3，则Ka1Ka2=c2H+c A2-c H2A=10-6.1，Ka1=10-0.8，A错误；Ba点H2A和KOH没有完全反应，a到b的过程中不断中和酸，水的电离程度增大，则a点水的电离程度小于b点，B错误；C由HA-既存在电离又存在水解，所以c(K+)c(HA-)，HA-H+A2-，HA-+H2OH2A+OH-，所以c(A2-)与c(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2=10-5.3，HA-的水解常数Kh=KWKa1=10-1410-0.8=10-13.210-5.3，所以HA-的水解程度小于HA的电离程度，所以c(H2A)c(A2-)，故C错误；D b点时，电荷守恒为c

41、(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，此时pH=5.3，即lgc(A2-)c(HA-)=0，所以c(A2-)=c(HA-)，所以上式变形为：c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，故D正确；综上，故选D。5(20242024届高考届高考 四川绵阳四川绵阳 统考一模统考一模)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgxx为c HA-c H2A或c A2-c HA-与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.pH=7时，存在c Na+=c H2A+c HA-+c A2-B.直线表示的lgc HA-c H2A是随pH的变化情况C.c2H

42、A-c H2Ac A2-=102.97D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2【答案】C【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数远远大于二级电离常数，则溶液 pH相等时，溶液5中c HA-c H2A大于c A2-c HA-，则曲线表示lgc HA-c H2A随pH的变化情况、曲线表示lgc A2-c HA-随pH的变化情况；由图可知，溶液中lgc HA-c H2A=0时，溶液 pH为1.22，则电离常数Ka1(H2A)=c(HA-)c H+c H2A=c(H+)=10-1.22，同理可知电离常数Ka2(H2A)=c A2-c H+c HA-=c(H+)=10-4.1

43、9。【详解】A由电离常数可知，HA-的水解常数Kh=c(H2A)c(OH-)c(HA-)=KwKa1=10-1410-1.22c H2A+c HA-+c A2-，故A错误；B由分析可知，曲线表示lgc HA-c H2A随pH的变化情况、曲线表示lgc A2-c HA-随pH的变化情况，故B错误；C由电离常数可知，溶液中c2HA-c H2Ac A2-=c(HA-)c H+c H2Ac(HA-)c A2-c H+=Ka1Ka2=10-1.2210-4.19=102.97，故C正确；D由电离常数可知，HA-的水解常数Kh1=c HA-c H+c A2-=KwKa2=10-1410-4.19abC.b

44、点溶液中c Cl-=c M+c(MOH)D.c点溶液中c Cl-c M+c H+c OH-【答案】D【分析】向10.00mL0.1molL-1MOH碱溶液中滴加0.1molL-1盐酸，溶液的 pH降低，由图可知，c点为滴定终点，以此解题。【详解】A由图可知，0.1molL-1MOH溶液的 pH小于13，则其为弱碱，其电离方程式为：MOHM+OH-，A错误；BMOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗MOH，水的电离程度增大，则水的电离程度：cba，B错误；C根据电荷守恒可知，c Cl-+c(OH-)=c M+c(H+)，此时溶液显中性，则c Cl-=c M+，C错误；D由分析可

45、知，c为滴定终点，则c点为MCl，且此时由于M+的水解，导致溶液显酸性，则c Cl-c M+c H+c OH-，D正确；故选D。7(20242024届高考届高考 贵州贵阳贵州贵阳 统考一模统考一模)H2R是一种二元弱酸。常温下，向H2R溶液中滴加NaOH溶液，混6合溶液中lgXX表示c HR-c H2R或c R2-c HR-随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是已知：100.15=1.4;100.78=6.0A.图中b对应X为c R2-c HR-B.H2R的电离平衡常数Kal=1.410-2C.NaHR溶液呈碱性D.N点的坐标为(0，-7.22)【答案】C【分析】二元弱酸H2R的Ka1=c

46、 H+c HR-c H2R，Ka2=c H+c R2-c HR-，由于Ka1Ka2，当溶液的 pH相同即c(H+)相同时，c HR-c H2Rc R2-c HR-，而图中lgX：ab，则a对应的X为c HR-c H2R，b对应X为c R2-c HR-。【详解】A经以上分析知，图中b对应的X为c R2-c HR-，A正确；B由图知，当 pH=1.85时，lgc HR-c H2R=0，则c HR-c H2R=1，H2R的电离平衡常数Ka1=c H+c HR-c H2R=10-1.851=10-1.85=10-2100.15=1.410-2，B正确；C由图知，当 pH=7.22时，lgc R2-c

47、HR-=0，则c R2-c HR-=1，HR-的电离平衡常数Ka2=c H+c R2-c HR-=10-7.22，而HR-的水解平衡常数为Kh=KwKa1=10-1410-1.85=10-12.15，则Ka2Kh，即HR-的电离程度大于其水解程度，NaHR溶液呈酸性，C错误；DN点的横坐标为0，则pH=0，c H+=1mol/L，根据Ka2=c H+c R2-c HR-=10-7.22知，N点c R2-c HR-=10-7.22，则lgc R2-c HR-=-7.22，N点的坐标为(0，-7.22)，D正确；故选C。8(20242024届高考届高考 河北河北 高三一模高三一模)已知：HClO苯

48、酚H2CO3Ka=4.010-8Ka=1.010-10Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11下列实验中，因通入CO2的量不同而产物不同的是A.向Ba(OH)2溶液中通入CO2B.向Na2CO3溶液中通入CO2C.向NaClO溶液中通入CO2D.向苯酚钠溶液中通入CO27【答案】A【分析】Ka越大，酸的酸性越强，根据表格中数据，酸性：H2CO3HClO苯酚HCO-3。【详解】A向Ba(OH)2溶液中通入CO2，CO2少量时的产物是BaCO3，CO2过量时的产物是Ba(HCO3)2，A正确；B向Na2CO3溶液中通入CO2，反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，产物只有Na

49、HCO3，B错误；C向NaClO溶液中通入CO2，反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，产物不会随CO2量的变化而变化，C错误；D向苯酚钠溶液中通入CO2，反应为，产物不会随CO2量的变化而变化，D错误；故选A。9(20242024届高考届高考 贵州贵州 高三一模高三一模)在25时，对10.0mL浓度均为0.1molL-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是A.加入少量CH3COONa固体，溶液中c CH3COO-c CH3COOH将减小B.加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH7C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH7，则水电离的c

50、 H+110-7molL-1D.加入20.0mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c CH3COO-+c CH3COOH+c Cl-=c Na+=0.05molL-1【答案】C【详解】A向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3COONa固体，则c CH3COO-变大，平衡逆向移动，c CH3COOH变大，但没有c CH3COO-变大的多，故c CH3COO-c CH3COOH变大，A错误；B加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液 pH7，B错误；C加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液 pH7，说明溶液显酸性，即酸有剩余，