2024年新高考一模试题分类汇编--化学反应速率与化学平衡（3大题型）含答案.pdf

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1、1化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡题型一 化学反应速率题型二 化学平衡题型三 化学反应的方向题型一 化学反应速率题型二 化学平衡题型三 化学反应的方向题型一 化学反应速率题型一 化学反应速率1(2024(2024届高考 广东深圳 统考一模)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：()X aq+M aqN aq()Y aq+M aqN aq()X aqY aqX、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是()A.100300 s内，v N=1.1510-3molL-1s-1B.t=10

2、0s时，反应()的逆反应速率大于正反应速率C.若反应()的Ea 正v2(正)B.06s内，X的平均反应速率v(X)=0.5molL-1s-1C.若升高温度，4s时容器中c(N):c(M)的比值减小D.反应的活化能大于反应4(20242024届高考 河北唐山 统考一模)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/molL-1min-10-20.200-40.150-60.10下列说法错误的是()3A.1min时，Z的浓度大于0.20molL-1B.3min时，Y的体积分数约为33.3%C.5min时，v正(

3、Z)v逆(Z)D.体系压强不变时，反应达到平衡状态5(20242024届高考 江西 高三一模)已知恒容密闭容器中发生反应：Al2Cl6g2AlCl3gH0，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.温度：T2T1B.平衡常数：K cK aK bC.反应速率：v av bD.当M为200.25时转化率约为33%6(20242024届高考 吉林 高三一模)金(Au)表面发生分解反应：2X2Y g=2X2g+Y2g，其速率方程为v=kcnX2Y，已知部分信息如下：k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；化学上，将物

4、质消耗一半所用时间称为半衰期。在某温度下，实验测得c X2Y与时间变化的关系如下表所示：t/min020406080100c X2Y/molL-10.1000.0800.0600.0400.0200下列叙述正确的是()A.升高温度，反应速率不变B.n=2C.其他条件不变，若X2Y起始浓度为cmolL-1，则半衰期为250c minD.当使用催化剂时，升高温度，反应10min时c X2Y可能大于0.09mol/L7(20242024届高考 重庆 高三一模)向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同

5、投料比x x=n(CH4)n(H2O)随温度的变化曲线如图所示。4下列说法正确的是()A.该反应Hx2C.a、c两点从开始到平衡H2O的平均反应速率：vcvaD.a、b、c从开始到平衡所对应能量变化Q的大小：ab=c8(20242024届高考 陕西咸阳 统考一模)体积均为1L的两个恒容密闭容器I、中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：2CO g+2NO gN2g+2CO2gH，相对容器，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是()A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂B.相对容器，容器I改变的条件可能是升温或者

6、加压C.容器中NO的平衡转化率为80%D.容器中010min内，v NO=0.05molL-1min-19(20242024届高考 安徽亳州 统考一模)研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO2还原合成甲醇：CO2g+3H2gCH3OH g+H2O gH0B.a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)C.在T2温度下，反应在0t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=0.054t2molL-1s-1D.其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t115(20242024届高考 江西 高三一模)我国科学家成功利用CO还原NO，从源头

7、上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO g+2NO gN2g+2CO2g平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是()A.升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时v正v逆D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时v正v逆7题型二题型二 化学平衡化学平衡16(20242024届高考 广西南宁 统考一模)一定温度下向容器中加入M发生反应如下：MP，MQ，PQ。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲

8、线如图所示。下列说法正确的是()A.反应的活化能大于反应B.t1时，反应已达平衡C.该温度下，反应的平衡常数小于1D.t2时，c Q=c0-c P17(20242024届高考 河北邯郸 统考一模)对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。反应2SO2g+O2g2SO3gH0在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度(曲线)、原料的总平衡转化率与温度(曲线)的关系曲线示意图最合理的是()A.B.C.D.18(20242024届高考 广东广州 统考一模)反应R gP g在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产物，TS表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确

9、的是()8A.在有水条件下，反应更快达到平衡B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大19(20242024届高考 江苏 高三一模)采用热分解法脱除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应为()反应：2H2S g=2H2g+S2gH1=169.8kJmol-1反应：CH4g+S2g=CS2g+2H2gH2=63.7 kJmol-1保持 100kPa 不变，将 H2S 与 CH4按 2 1 体积比投料，并用 N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是题13图A

10、.反应2H2S g+CH4g=CS2g+4H2g的H=106.1kJmol-1B.曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数C.高于1050时，H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小D.1050下反应，增大体系的压强，平衡后H的体积分数可能达到0.0720(20242024届高考 河北唐山 统考一模)T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)HT0B.8min时，该反应的(正)=(逆)C.平衡时，D的体积分数约为14.3%D.5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变

11、大21(20242024届高考 河北 高三一模)某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2g+CO2gCH3OH g+H2O gHx122(20242024届高考 江苏南通 统考一模)利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：反应CO g+3H2g=CH4g+H2O gH1=-206.2kJmol-1反应CO g+H2O g=CO2g+H2gH2=-41.2kJmol-1向密闭容器中充入一定量 H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时 CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始n H2n CO的变化情况如下图所

12、示。CH4的产率=n CH4生成n(CO)投料100%,CH4的选择性=n CH4生成n CO2生成+n CH4生成100%。下列说法不正确的是()A.当容器内气体总压强保持不变时，反应、均达到平衡状态B.曲线c表示CH4的产率随n H2n CO的变化C.n H2n CO=0.5，反应达平衡时，CH4的选择性为50%D.随着n H2n CO增大，CO2的选择性先增大后减小23(20242024届高考 广东江门 统考一模)在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：M(g)N(g)+H2O(g)H110M(g)12E(g)+12H2O(g)H2M(g)F(g)+H2O(g)H3反应历程如图所示

13、。相同条件下，下列说法正确的是()A.由图可知，物质M比物质N稳定B.反应比反应和更快达到化学平衡C.E g2F g+H2O g的反应热H=2H3-2H2D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变24(20242024届高考 广东江门 统考一模)氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2molCO(g)和2molNO(g)，探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是()A.乙为恒温恒容条件下发生的反应B.甲容器中NO的平衡转化率为415C

14、.反应平衡常数：M0反应CH3OH+H2O g=CO2g+3H2gH2011反应CO2g+H2g=CO g+H2O gH30在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示CO2的选择性=n生成CO22n反应CH3OCH3100%下列说法不正确的是()A.曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化B.200时，反应的速率大于反应的速率C.适当增加n起始H2On起始CH3OCH3，有利于提高H2的产率D.一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变26(2024202

15、4届高考 广东 高三一模)T下，分别向恒为1L的恒温密闭容器甲、恒为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1molA和0.4molB，发生反应A g+B gC g+D gHK()C.a点的v正大于b点的v逆D.040s内，曲线中B的平均反应速率vB=5.010-4molL-1s-127(20242024届高考 江苏南通 统考一模)工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2O gH=-867.0kJmol-1。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是()A.上述反应平衡常数K=c CO2c N2c2NO2c CH4B.其

16、他条件不变时，反应单位时间，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大12C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大28(20242024届高考 湖南岳阳 统考一模)CO2催化氧化C2H6制取C2H4的新路径，其反应为：反应：C2H6g+CO2gC2H4g+H2O g+CO gHl0反应：C2H6g+2CO2g4CO g+3H2gH20一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2molC2H6和3molCO2，若仅考虑上述反应，C2H6平衡转化率和平衡时C2H4的选择性随温度、压强变化的关系如图

17、所示，L1、L2代表不同压强下乙烷的平衡转化率。已知：C2H4的选择性=生成C2H4消耗C2H6的量C2H6的总消耗量100%下列说法不正确的是()A.压强L10B.及时分离出甲醇，有利于提高转化率13C.A、B、C、D四点中，v正最大的点是CD.350K时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数Kx=2.2530(20242024届高考 陕西咸阳 统考一模)体积均为1L的两个恒容密闭容器I、中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：2CO g+2NO gN2g+2CO2gH，相对容器，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是()

18、A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂B.相对容器，容器I改变的条件可能是升温或者加压C.容器中NO的平衡转化率为80%D.容器中010min内，v NO=0.05molL-1min-131(20242024届高考 江苏 高三一模)对于反应2SO2g+O2g=2SO3g，下列有关说法正确的是()A.该反应的S0B.该反应平衡常数的表达式为K=c SO3c SO2c O2C.反应中每消耗22.4 LO2(标准状况)，转移电子数约为26.021023D.温度不变，提高c起始O2或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率32(20242024届高考 江苏 高三一模)反应CH4

19、g+2NO2gCO2g+N2g+2H2O g可用于尾气脱硝。下列说法正确的是()A.该反应的S0B.该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大C.提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率D.该反应每消耗1mol NO2，转移电子的数目约为46.02102333(20242024届高考 陕西商洛 统考一模)公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干馏硝石的时候制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，硝酸钾分解的化学反应方程式为4KNO3高温 2K2O+4NO+3O2。下列有关叙述错误的是()A.该反应是熵增过程B.将反应后的气体全部通入水中可完全反应生成硝酸C.上述反应方程

20、式中每转移12mol电子则生成6mol非极性键D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性1434(20242024届高考 河北 高三一模)汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kJ/mol，S=-197.5J/(molK)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入1.010-3molL-1NO、3.610-3molL-1CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是()A.上述正反应在较高温度下能自发进行B.bc段反应速率v(NO)=0.1mol/(Ls)C.单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度

21、相等时达到平衡状态D.该温度下，上述反应的平衡常数K=50035(20242024届高考 江苏泰州 统考一模)利用碳氮化反应TiO2s+2Cl2g+2C sTiCl4g+2CO gH=-51kJmol-1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是()A.碳氯化反应在高温下不能自发进行B.加压、降温均可增大生成TiCl4的速率C.反应中每消耗1molTiO2，转移电子的数目约为46.021023D.将TiO2s与C s粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率36(20242024届高考 黑龙江 高三一模)一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+

22、CO(g)COCl2(g)H0。反应过程中的有关数据如下表：t/min02468c Cl2/molL-12.41.60.6c(CO)/molL-120.2c COCl2/molL-10下列说法正确的是()A.该反应在高温下自发进行B.1min时，CO的浓度小于1.6molL-1C.若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时0.9molL-1c COCl20B.上述反应平衡常数K=c2(Cl2)c4(HCl)c(O2)C.其他条件相同，增大n(HCl)n(O2)，HCl的转化率减小D.上述反应中消耗1molO2，转移电子的数目为6.02102339(20242024届高考 江苏苏州 统考一

23、模)对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-904kJmol-1，下列有关说法正确的是()A.该反应只有在高温条件下能自发进行B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C.达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加D.c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡状态40(20242024届高考 浙江金华 统考一模)下列说法不正确的是()A.从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应16B.已知：CO2g=C s+O2gS0，根据其自发条件可知S01化学反应速率与化学平

24、衡化学反应速率与化学平衡题型一题型一 化学反应速率化学反应速率题型二题型二 化学平衡化学平衡题型三题型三 化学反应的方向化学反应的方向题型一题型一 化学反应速率化学反应速率1(20242024届高考 广东深圳 统考一模)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：()X aq+M aqN aq()Y aq+M aqN aq()X aqY aqX、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是()A.100300 s内，v N=1.1510-3molL-1s-1B.t=100s时，反应()的逆反应速率大于

25、正反应速率C.若反应()的Ea 正K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确；2C若反应()的Ea 正Ea 逆，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误；D若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应()、()均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，故D错误；故选B。2(20242024届高考 安徽黄山 统考一模)室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：AB+C；AB+D，反应的速率可表示为v1=k1c A，反应的速率可表示为v2=k2c A(k1、k2为速率常数)，图1

26、为T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线，图2为反应和的1nk1T曲线，下列说法正确的是()A.L4表示D浓度随时间变化的曲线B.t1=2s时曲线L1表示的物质的化学反应速率为2molL-1s-1C.T2温度时，反应的活化能比反应的活化能小D.若图1的温度降低，t0时刻体系中c Dc C值变大【答案】D【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1v2(正)B.06s内，X的平均反应速率v(X)=0.5molL-1s-1C.若升高温度，4s时容器中c(N):c(

27、M)的比值减小D.反应的活化能大于反应【答案】A【详解】A由图可知，初始生成M的速率大于N，则k1k2，10s时两个反应均达到平衡状态，由于v1(正)=k1c(X)c(Y)、v2(正)=k2c(X)c(Y)，则正反应速率v1(正)v2(正)，A正确；B反应中XQ的系数均为1，则06s内，X的平均反应速率v(X)=v(Q)=66molL-1s-1=1molL-1s-1，B错误；C4s后M浓度减小，可能为Q浓度增大导致逆向移动所致，不确定2个反应的吸热放热情况，不能确定升高温度，4s时容器中c(N):c(M)的比值变化情况，C错误；D由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应的话化能小于反应，D错误

28、；故选A。4(20242024届高考 河北唐山 统考一模)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/molL-1min-10-20.200-40.150-60.10下列说法错误的是()A.1min时，Z的浓度大于0.20molL-1B.3min时，Y的体积分数约为33.3%C.5min时，v正(Z)v逆(Z)D.体系压强不变时，反应达到平衡状态【答案】C【详解】A假设前1min，Z的反应速率为0.20mol/(Lmin)，此时c(Z)=0.20mol/(Lmin)1min=0.20mol/L，随着反应进

29、行，正反应速率降低，因此前1min内，生成Z的反应速率大于0.20mol/(Lmin)，即c(Z)0.20mol/L，故A说法正确；BX为固体，Y、Z为生成物，且均为气体，Y、Z物质的量之比始终为12，即Y的体积分数始终为13或66.7%，故B说法正确；4C第4min时，Z的物质的量浓度为0.15mol/(Lmin)4min=0.60mol/L，第6min时，Z的物质的量浓度为0.10mol/(Lmin)6min=0.60mol/L，说明4min至6min反应达到平衡，即v正(Z)=v逆(Z)，故C说法错误；DX为固体，Y、Z为气体，该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，气体压强与气体物

30、质的量成正比，因此当体系压强不变，说明反应达到平衡，故D说法正确；答案为C。5(20242024届高考 江西 高三一模)已知恒容密闭容器中发生反应：Al2Cl6g2AlCl3gH0，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.温度：T2T1B.平衡常数：K cK aK bC.反应速率：v av bD.当M为200.25时转化率约为33%【答案】D【分析】该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增大，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均相对分子质量减小，由图可知，T1条件下气体的平均

31、相对分子质量大于T2条件下气体的平均相对分子质量，则温度T1大于T2。【详解】A由分析可知，反应温度T1大于T2，故A错误；B平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数的大小关系为K bK c=K a，故B错误；C温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，由图可知，b点压强大于a点，由分析可知，b点反应温度高于a点，则b点反应速率快于b点，故C错误；D设起始时双聚氯化铝的物质的量为1mol，平衡时氯化铝的物质的量为2amol，由气体的平均相对分子质量为200.5可得：267(1-a)+133.52a=200.5(

32、1+a)，解得a=13，则双聚氯化铝的转化率为13mol1mol100%33.3%，故D正确；故选D。6(20242024届高考 吉林 高三一模)金(Au)表面发生分解反应：2X2Y g=2X2g+Y2g，其速率方程为v=kcnX2Y，已知部分信息如下：k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。在某温度下，实验测得c X2Y与时间变化的关系如下表所示：t/min0204060801005c X2Y/molL-10.1000.0800.0600.0400.0200下列叙述正确的是()A.升高温度，反应速率不变B.n=2C.其他条

33、件不变，若X2Y起始浓度为cmolL-1，则半衰期为250c minD.当使用催化剂时，升高温度，反应10min时c X2Y可能大于0.09mol/L【答案】D【分析】由表格数据可知，相同时间内，X2Y浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与 X2Y浓度无关。【详解】A由题给信息可知，速率常数只与催化剂、温度、固体接触面积有关，由分析可知，反应速率与 X2Y浓度无关，则升高温度，速率常数发生改变，反应速率会发生改变，故A错误；B由分析可知，温度一定时，反应速率与 X2Y浓度无关，则由v=kcnX2Y可知，n=0，故B错误；C由分析可知，温度一定时，反应速率与 X2Y浓度无关，说明其他条件不变

34、，X2Y的半衰期与起始浓度成正比，则X2Y起始浓度为cmol/L时，半衰期为0.5cmol/L(0.100-0.080)mol/L20min=500c min，故C错误；D当使用催化剂时，升高温度，催化剂的活性减小，反应速率减小，反应10min时X2Y浓度减小量小于0.01mol/L，导致浓度大于0.09mol/L，故D正确；故选D。7(20242024届高考 重庆 高三一模)向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x x=n(CH4)n(H2O)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的

35、是()A.该反应Hx2C.a、c两点从开始到平衡H2O的平均反应速率：vcvaD.a、b、c从开始到平衡所对应能量变化Q的大小：a0，A错误；B相同温度下x1的转化率更高，所以甲烷的比例应该较小，x1va，C正确；Da、c点甲烷转化率相同，放出能量相同，b点转化率最高，放出能量最多，bc处于相同温度下，则从开始到平衡所对应能量变化Q的大小：cb，D错误；故选C。68(20242024届高考 陕西咸阳 统考一模)体积均为1L的两个恒容密闭容器I、中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：2CO g+2NO gN2g+2CO2gH，相对容器，容器I只改变一个外界条件，测得N2

36、的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是()A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂B.相对容器，容器I改变的条件可能是升温或者加压C.容器中NO的平衡转化率为80%D.容器中010min内，v NO=0.05molL-1min-1【答案】C【分析】从图中信息不能确定该反应是放热还是吸热反应，但可以肯定改变某条件，容器比容器I中N2的物质的量大。【详解】A从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器比容器I中N2的物质的量不等，所以容器I改变的条件不可能是使用了催化剂，A不正确；B相对容器，若容器I改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器I中N2的物质的量比容器中

37、小，加压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器大，B不正确；C容器中，平衡时N2的物质的量为0.8mol，则参加反应NO的物质的量为1.6mol，NO的平衡转化率为1.6mol2mol100%=80%，C正确；D容器中010min内，N2的物质的量为0.5mol，则参加反应NO的物质的量为1mol，v NO=1mol1L10min=0.1molL-1min-1，D不正确；故选C。9(20242024届高考 安徽亳州 统考一模)研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO2还原合成甲醇：CO2g+3H2gCH3OH g+H2O gH0B.a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)C

38、.在T2温度下，反应在0t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=0.054t2molL-1s-1D.其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t1【答案】C【详解】A反应温度为T1和T2，以c(H2)随时间t的变化为曲线比较，比先达到平衡，所以T1T2，温度升高，c(H2)增大，平衡逆向移动，反应放热，选项A错误；B升高温度，反应速率加快，T1T2，则反应速率v(a)v(b)，选项B错误；CT2时，在0t2内，c(H2)=0.05mol。L-1，则(HOCH2CH2OH)=0.054t2molL-1s-1，选项C正确；D向恒容容器中充入氮气，不

39、影响反应物浓度，不影响反应速率，选项D错误；答案选C。15(20242024届高考 江西 高三一模)我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO g+2NO gN2g+2CO2g平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是()A.升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时v正v逆D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时v正v逆【答案】D【分析】一定温度下，在1L的恒容

40、密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO g+2NO gN2g+2CO2g平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始量(mol/L)1.01.000变化量(mol/L)0.40.40.20.4平衡量(mol/L)0.60.60.20.4K=0.20.420.620.620.25。【详解】A升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A不正确；11B加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B不正确；C若往容器中再通入1molNO和1molCO2，浓

41、度商Qc=0.21.421.620.620.430.25，则此时平衡逆向移动，v正v逆，C不正确；D若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时Qc=1.20.422.620.620.079v逆，D正确；故选D。题型二题型二 化学平衡化学平衡16(20242024届高考 广西南宁 统考一模)一定温度下向容器中加入M发生反应如下：MP，MQ，PQ。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应的活化能大于反应B.t1时，反应已达平衡C.该温度下，反应的平衡常数小于1D.t2时，c Q=c0-c P【答案】D【详解】A由图可知，0-t1时间段，M同时生成P

42、和Q，但生成物中P多Q少，说明反应容易发生，活化能较反应的低，A错误；Bt1后，P在减少，Q在增加，反应并未达到平衡，B错误；C反应的平衡常数K=c(Q)c(P)，由图知，平衡时，Q的浓度大于P的浓度，故K1，C错误；Dt2时，根据反应可知，M转化为P和Q，P转化为Q，所以c(Q)=c0-c(P)，D正确；故选D。17(20242024届高考 河北邯郸 统考一模)对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。反应2SO2g+O2g2SO3gH0在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度(曲线)、原料的总平衡转化率与温度(曲线)的关系曲线示意图最合理的是()A.B.1

43、2C.D.【答案】C【详解】对于放热的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，SO2的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，SO2的转化率也逐渐减小；由于该反应为放热反应，随着温度的升高，SO2的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的接触时间较少，在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下 SO2的转化率低于其平衡转化率。因此，反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3

44、(g)的转化率与最适宜温度(曲线I)、平衡转化率与温度(曲线)的关系曲线示意图可表示如下：，故答案为：C。18(20242024届高考 广东广州 统考一模)反应R gP g在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产物，TS表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是()A.在有水条件下，反应更快达到平衡B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大【答案】A【详解】A由图可知，有水条件下的第二步反应的活化能远小于无水条件下的第二步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在有水条件下，反应更快达到平衡

45、，故A正确；B由图可知，有水和无水时，中间产物都为1，所以反应都是分2步进行，故B错误；C由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，13生成物P的浓度减小，故C错误；D由图可知，水是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，R的平衡转化率不变，故D错误；故选A。19(20242024届高考 江苏 高三一模)采用热分解法脱除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应为()反应：2H2S g=2H2g+S2gH1=169.8kJmol-1反应：CH4g+S2g=CS2g+2H2gH2=63.7 kJmol-1保持 100kPa 不

46、变，将 H2S 与 CH4按 2 1 体积比投料，并用 N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是题13图A.反应2H2S g+CH4g=CS2g+4H2g的H=106.1kJmol-1B.曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数C.高于1050时，H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小D.1050下反应，增大体系的压强，平衡后H的体积分数可能达到0.07【答案】C【分析】根据反应和反应，利用盖斯定律可得：2H2S g+CH4g=CS2g+4H2gH=+233.5 kJmol-1，将H2S与CH4按21体积比投料，并用N2稀

47、释，在不同温度下反应达到平衡时，由于S2是反应的生成物同时又是反应的反应物，因此曲线Y是S2。950-1050时，以反应为主，随着温度升高，反应速率大于反应，所以 S2的体积分数会增大，1050-1150 之间，反应速率增大的幅度大于反应，S2的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为H2，曲线X为CS2。【详解】A根据反应和反应，利用盖斯定律可得：2H2S g+CH4g=CS2g+4H2gH=+233.5 kJ mol-1，A错误；B由分析可知曲线Y代表的是S2的平衡体积分数，B错误；C1050-1150之间，S2与CS2的体积分数差值越来越小，所以H2S平衡转化率与CH4平衡转化率

48、的差值随温度升高减小，C正确；D1050下反应，反应和反应都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后H的体积分数小于0.07，D错误；故选C。1420(20242024届高考 河北唐山 统考一模)T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)HT0B.8min时，该反应的(正)=(逆)C.平衡时，D的体积分数约为14.3%D.5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大【答案】A【详解】A正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1m

49、olB，则生成3molC，C的浓度为0.6mol/L，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，说明平衡正向移动，则T1T0，A错误；B根据图表数据，5min 后气体物质的量不再改变，说明 5min 后反应达到平衡状态，所以 8min 时，该反应的(正)=(逆)，B正确；C由三段式：2A(g)+B(g)开始(mol)42变化(mol)21平衡(mol)213C(g)033+D(g)011，平衡时，D 的体积分数约为12+1+3+1100%=14.3%，C正确；D5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，则相当于增大容器的压强，上述平衡逆向移动，故达新

50、平衡后，B的百分含量变大，D正确；故答案为：A。21(20242024届高考 河北 高三一模)某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2g+CO2gCH3OH g+H2O gHx1【答案】D【分析】由热化学方程式可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，则曲线 a表示x(H2O)随压强的变化情况，曲线b、c均表示反应物的物质的量分数随压强的变化情况，该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，x(b)和x(c)减小，b表示 H2(g)的物质的量分数随压强的变化，c表示CO2(g)的物质的量分数随压强的变化。【详