2024版衡中学案高考二轮复习化学资料新高考选择题突破(六).pdf

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1、新高考选择题突破(六)化工微流程新高考选择题突破(六)化工微流程1.(2023山东潍坊二模)以水泥厂的废料(主要成分为 MgO，含少量 MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备 MgSO47H2O 的工艺流程如下：已知：MnOH2SO4=MnSO4H2O 下列说法正确的是(D)A为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B试剂 X 可以是 MgSO4C滤渣为 Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2D操作 a 所得滤液经处理后可循环利用【解析】水泥厂的废料(主要成分为 MgO，还有少量 MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)制取 MgSO47H2O，废料加入足量稀

2、硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为 MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的 pH，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到 MgSO47H2O；据此分析解题。适当升温(或粉碎或搅拌)即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故 A 错误；试剂 X 为氧化镁或碳酸镁，不能为 MgSO4，故 B 错误；滤渣为 Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故 C 错误；操作 a 是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提

3、高原料中镁的利用率，操作 a 后滤液的处理方法是将操作 a后的母液循环利用，故 D 正确；故选 D。2.(2023广东佛山统考一模)碳酸盐约占海水盐分的 0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是(C)一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版衡中学案高考二轮复习化学资料新高考选择题突破(六)ASO2排入大气易引起酸雨B海水吸收二氧化硫时可能有 CO2逸出C处理后的海水 pH 增大D海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低【解析】SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为 SO2H2OH2SO3、

4、2H2SO3O2=尘埃 2H2SO4，A 正确；由于 SO2溶于水后形成的 H2SO3的酸性强于 H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有 CO2逸出，B 正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的 pH 减小，C 错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体 SO2，将大气中的 SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D 正确；故选 C。3.(2023湖南九校联盟二模)铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2

5、等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：已知：(NH4)2SO4在 350 以上会分解生成 NH3和 H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3；Ksp(CaF2)4.01011。则下列说法错误的是(B)A(NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出B“浸渣”的成分为 Fe(OH)3和 SiO2C沉镍过程中的离子方程式：Ni2HCO3NH3=NiCO3NH4一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1D“浸出液”中 c(Ca2)1.0103 molL1，当除

6、钙率达到 99%时，溶液中 c(F)2.0103 molL1【解析】由题给流程可知，矿渣与硫酸铵混合研磨后，在 600 条件下反应将矿渣中金属元素转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅不反应，加入 95 热水浸泡将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和含有可溶性硫酸盐的浸出液；向浸出液中加入氟化钠将溶液中钙离子转化为氟化钙沉淀，过滤得到含有氟化钙的废渣和滤液；向滤液中加入萃取剂萃取、分液得到再生后可循环使用的有机相和含有镍离子的无机相；向无机相中加入碳酸氢钠、氨气将镍离子转化为碳酸镍沉淀，过滤得到可循环利用的滤液和碳酸镍；碳酸镍加入稀硫酸后，经多步处理得到硫酸镍。由分析

7、可知，加入硫酸铵的作用是在600 条件下反应将矿渣中金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸泡时浸出，故 A 正确；由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅、硫酸钙、氢氧化铁，故 B错误；由分析可知，沉镍过程中发生的反应为加入碳酸氢钠、氨气将镍离子转化为碳酸镍沉淀，反应的离子方程式为 Ni2HCO3NH3=NiCO3NH4，故C 正确；由氟化钙的溶度积可知，当除钙率达到 99%时，溶液中氟离子的浓度为4.0 10111.0 103 mol/L 199%2.0103 molL1，故 D 正确；故选 B。4.(2023菏泽一模)Fe3的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与 H2O、SCN、Cl、F等形成配离子

8、使溶液显色。如：显浅紫色的Fe(H2O)63、红色的Fe(SCN)63、黄色的FeCl4、无色FeF63。某同学按如下步骤完成实验：已知 Fe3与 SCN、F在溶液中存在以下平衡：Fe36SCNFe(SCN)63(红色)；Fe36FFeF63(无色)下列说法不正确的是(C)A中溶液呈黄色可能是由 Fe3水解产物的颜色引起的BF与 Fe3的配位能力强于 SCN一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1C为了能观察到溶液中Fe(H2O)63的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D向溶液中加入足量的 KSCN 固体，溶液可能再

9、次变为红色【解析】步骤加水溶解溶液含 Fe3，步骤Fe3与 SCN结合生成Fe(SCN)63，步骤发生平衡转化为FeF63；Fe(H2O)63为浅紫色，但溶液却呈黄色，原因可能是 Fe3发生水解生成红褐色 Fe(OH)3，与浅紫色Fe(H2O)63形成混合体系，使溶液呈黄色，A 正确；加入 NaF 后溶液由红色变为无色，说明Fe(SCN)63转变为FeF63，反应更易生成FeF63，说明 F与 Fe3的配位能力强于 SCN，B 正确；为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的FeCl4，C 错误；向溶液中加入足量的 KSCN 固体，可使平

10、衡 Fe36SCNFe(SCN)63(红色)的 QK1，平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D 正确；故选 C。5.(2023湖南永州二模)正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由 NaI 制取 H5IO6的实验流程如图所示：下列说法错误的是(C)A“反应 1”是为了将 I转化为 IO3B“反应 2”中发生的反应是 NaIO3Cl23NaOH=Na2H3IO62NaClC“反应 3”的滤液中含有大量的 NaNO3、NaI 等D“反应 4”得到的无色气体可能是氧气【解析】电解 NaI 溶液生成 NaIO3，往 NaIO3溶液中加入 NaOH 溶液和通入氯气，反

11、应生成不溶于水的 Na2H3IO6，过滤得到 Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色 Ag5IO6，过滤得到黑色 Ag5IO6，通入氯气和加入水发生反应 4Ag5IO610Cl210H2O=4H5IO620AgCl5O2，过滤得到 H5IO6，以此解答。“反应 1”中，电解 NaI 溶液生成 NaIO3，目的是将 I转化为 IO3，A 正确；“反应 2”中，往 NaIO3溶液中加入 NaOH 溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的 Na2H3IO6，反应的化学方程式为 NaIO3Cl23NaOH=Na2H3IO62NaCl，B 正确；由分析可知，“反应 3”中 Na2H3IO6加入硝酸

12、银溶液生成不溶于水的黑色 Ag5IO6，同时生成 NaNO3和 HNO3，C 错误；“反应 4”中发生的反应为 4Ag5IO6一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-110Cl210H2O=4H5IO620AgCl5O2，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确；故选 C。6.(2023山东省实验中学一模)铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(Re2O7、ReO3，含 SiO2、CuO、Fe3O4等杂质)制备铼单质的流程如图所示：已知：过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状

13、晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是(A)A“滤渣”主要成分是 Cu(OH)2和 Fe(OH)3B“滤液”经电解后产生的 CO2和 NaOH 可循环使用C先加热 NaReO4溶液再加入 NH4Cl，经冰水冷却、过滤得 NH4ReO4晶体D实验室模拟“操作”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等【解析】冶炼钼的烟道灰通入空气会氧化 Fe3O4和 ReO3，加入氢氧化钠，氧化铜、氧化铁不反应成为滤渣，Re2O7、SiO2反应成为滤液；滤液通入二氧化碳将硅转化为硅酸沉淀，过滤得到 NaReO4溶液，加入氯化铵得到 NH4ReO4晶体，灼烧得到 Re2O7、ReO2，最终得到 R

14、e；“滤渣”主要成分是氧化铜、氧化铁，A 错误；“滤液”经电解后产生的 CO2在调节 pH 中使用、NaOH 在吸收过程中使用，故可循环使用，B 正确；过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热 NaReO4溶液再加入 NH4Cl，经冰水冷却，可以过滤得 NH4ReO4晶体，C 正确；“操作”为灼烧操作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D 正确；故选 A。7.(2023淄博一模)从电镀污泥(含 Ni2、Ca2、Fe3、Al3等)中提取镍的工一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微

15、信MM2026-1艺流程如图所示，下列说法错误的是(B)已知：丁二酮肟可与 Ni2反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni22C4H8N2ONi(C4H7N2O)22HA“氨浸”可除去 Ca2、Fe3、Al3等金属阳离子B进行操作时，将有机相从分液漏斗上口倒出C操作为反萃取，试剂 X 可为盐酸，有机相可返回操作循环使用D操作可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧【解析】电镀污泥(含 Ni2、Ca2、Fe3、Al3等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成 CaCO3，溶液 pH 增大促进 Fe3、Al3的水解，转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分为

16、 CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，过滤得到浸出渣为 CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，得到的浸出液加有机萃取剂萃取镍，操作为萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni 的萃取率，操作为反萃取，试剂 X 可为盐酸，反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，含镍离子的溶液进行“富集”“还原”得到粗镍。由分析电镀污泥(含 Ni2、Ca2、Fe3、Al3等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，浸出渣为 CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去 Ca2、Fe3、Al3等金属阳离子，故 A 正确；进行操作萃取时，氯仿密度大于

17、水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故 B 错误；操作为反萃取，试剂 X 可为盐酸，有机相可返回操作 I 循环使用，节约成本，故 C 正确；沉镍后，操作可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得含镍的化合物，故 D 正确；故选 B。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1 8.(2023山东省实验中学一模)以红土镍镉矿(NiS、CdO，含 SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在 25 下，部分电对的电极电位如表：

18、电对Cu2/CuPb2/PbCd2/CdFe2/FeNi2/Ni电极电位/V0.3370.1260.4020.4420.257下列说法错误的是(C)A“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率B“物质 A”可以是 NiCO3，“调 pH”后，经加热得 Fe(OH)3沉淀C“金属 A”是 Pb 和 Cu 混合物，“金属 B”是 CdD该工艺流程中可以循环利用的物质有 CO、H2SO4、Ni 等【解析】由题给流程可知，镍镉矿浆化后，在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣和滤液；向滤液中加

19、入碳酸镍或氧化镍调节溶液pH，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入镍，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属 A 和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解、过滤得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸和镍等。由题意可知，浆化的目的是增大反应物的接触面积，加快酸浸反应速一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1率，提高某些金属元素浸取率，故

20、A 正确；由分析可知，向滤液中加入碳酸镍或氧化镍调节溶液 pH，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则物质 A可能为碳酸镍，故 B 正确；由分析可知，金属 A 为铜、镍的混合物，故 C 错误；由分析可知，该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸和镍等，故 D正确；故选 C。9.(2023河北保定一模)二草酸合铜()酸钾晶体K2Cu(C2O4)22H2O是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是(B)已知：25 草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。电离平衡常数Ka1Ka2H2C2O45.9

21、1026.4105H2CO34.31075.61011A.过程微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解B过程中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C操作为趁热过滤，操作为降温结晶、过滤洗涤、干燥D得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤【解析】草酸加入去离子水，再加热，加快草酸溶解，加入适量的 K2CO3生成 KHC2O4，KHC2O4和氧化铜混合，经过一系列的操作，得到产品。过程中加入去离子水，再加热，加快草酸溶解，温度不能太高，防止草酸分解，A 正确；若加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液，H2C2O4和 K2CO3发生反应：H2C2O4K2C

22、O3=KHCO3KHC2O4，得到草酸氢钾溶液和碳酸氢钾溶液，B 错误；因为K2Cu(C2O4)22H2O可溶于热水，加热时易分解，所以操作为趁热过滤，操作为降温结晶、过滤洗涤、干燥，C 正确；因为K2Cu(C2O4)22H2O微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，D 正确；故选 B。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1新高考选择题突破(七)装置型实验操作与评价新高考选择题突破(七)装置型实验操作与评价1.(2023河北邯郸二模)下列实验装置合理且能达到实验目的的是(B)A用甲装置

23、制备 CO2B用乙装置鉴别 Br2(g)和 NO2(g)C用丙装置制备氢氧化铁胶体D用装置丁制取乙酸乙酯【解析】因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备 CO2时，若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，A错误；Br2(g)和 NO2(g)都为红棕色气体，NO2(g)和水完全反应，生成硝酸和无色NO，气体褪色，得到无色溶液，而 Br2(g)和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成橙色，可以用与水反应来区分 Br2(g)和 NO2(g)，B 正确；实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C

24、错误；制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D 错误；故选 B。2.(2023上海宝山区二模)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(B)一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D碳化钙与饱和食盐水制乙炔【解析】从题给的装置看所得气体应具备下列特点：可用浓 H2SO4干燥(即不与浓 H2SO4反应)，能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)；NO 易被氧化，不能利用排空气法收集，选项 A 不选；

25、氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，选项 B 选；生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项 C 不选；生成乙炔的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项 D 不选；故选 B。3.(2023山东济宁一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(C)A图装置可制备 Al2S3固体B图装置可测定中和反应的反应热C图装置可实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4溶液一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1D图装置可检验 1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶

26、液反应的产物【解析】S2和 Al3发生双水解生成氢氧化铝和 H2S，不能得到 Al2S3固体，A 错误；铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B 错误；a 为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，可实现铁上镀铜，C 正确；1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D 错误；故选 C。4.(2023北京市西城区一模)下列实验能达到实验目的的是(A)A.制作简单的燃料电池B.证明苯环使羟基活化C.制备并收集 NO2D.检验溴乙烷的水解产物 Br【解析】上述装置中先闭合 K1，打开 K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的

27、氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合 K2，打开 K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，A 符合题意；溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，B 不符合题意；生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C 不符合题意；证明存在溴离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D 不符合题意；故选 A。5.(2023湖北八校联考一模)下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是(B)A.检验过氧化钠与水反应放出的B.用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课

28、和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1气体NaClO 消毒液C.中和反应反应热的测定D.验证 1-溴丁烷的消去反应【解析】氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应产生氧气，故 A 正确；电解饱和氯化钠溶液反应为 2NaCl2H2O=通电 Cl2H22NaOH，生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，故 B 错误；中和热测定要保证热量不会过多散失，故 C 正确；1-溴丁烷的消去反应需要在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下进行，加热时挥发出的乙醇能使高锰酸钾

29、溶液褪色，为避免干扰实验结果，应将气体先通入水中以除去其中的乙醇蒸气，故 D 正确；故选 B。6.(2023河北保定一模)利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是(C)A用装置甲中铜片与浓硫酸制取 SO2B用装置乙制备银氨溶液C用装置丙制备无水 MgCl2D用装置丁在铁片上镀铜【解析】铜和浓硫酸反应需要加热，故 A 不符合题意；应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故 B 不符合题意；氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故 C 符合题意；在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故 D 不符合题意；故选 C。7.(2023湖

30、南永州一模)用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1目的的是(A)A.用海水制取蒸馏水B.检验乙炔具有还原性C.用乙醇萃取碘水中的 I2D.实验室制氨气【解析】用海水制取蒸馏水时，采用蒸馏方法，烧瓶下面垫上石棉网使烧瓶受热均匀，为充分冷凝，要采用逆流原理，操作符合蒸馏要求，A 正确；电石中含有杂质与水反应会产生 H2S、PH3等杂质气体也会被酸性 KMnO4溶液氧化而使 KMnO4溶液紫色褪去，因此不能证明乙炔气体具有还原性，B 错误；乙醇与水混溶，故乙醇不能作碘水中

31、 I2的萃取剂，C 错误；NH4Cl 受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口遇冷会重新化合形成 NH4Cl 固体，因此不能用加热NH4Cl 固体的方法制取 NH3，D 错误；故合理选项是 A。8.(2023广东广州统考一模)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是(B)A装置 a 中出现红棕色气体，只体现 HNO3的酸性B一段时间后抽出铜丝，向装置 b 注入水，b 中气体红棕色变浅C注入水后装置 b 中铜片表面产生气泡，说明 Cu 与硝酸生成 H2D装置 c 用 NaOH 吸收尾气，说明 NO 和 NO2均是酸性氧化物【解析】铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了

32、硝酸的强氧化性和酸性，A 错误；一段时间后抽出铜丝，向装置 b 注入水，b 中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B 正确；注入水后装置 b一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1中铜片表面产生气泡，Cu 与稀硝酸反应生成 NO 气体，C 错误；酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，NO和 NO2均不是酸性氧化物，D 错误；故选 B。9.(2023山东淄博统考二模)实验室以 BaS 为原料制备 BaCl22H2O 晶体，装置如图所示。下列说法错误的是(B)

33、Aa 的作用是防倒吸B根据实验可得酸性顺序：H2SO4HClH2SC丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全D乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品【解析】甲利用浓硫酸的难挥发性制备易挥发的 HCl。乙制备 BaCl22H2O晶体。丙吸收尾气。HCl 极易溶于水，吸收时需要防倒吸，a 大体积可以防倒吸，A 项正确；由于甲利用浓硫酸的难挥发性制备易挥发的 HCl，不体现酸性强弱，所以无法确认H2SO4与HCl的酸性强弱，B项错误；若反应完丙中无H2S与CuSO4反应，不再有沉淀产生，C 项正确；溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩冷却结晶、过滤得到产品，D 项正确；故选 B。10.(2023山东淄博统考

34、一模)利用如图装置制备 ClO2，并以 ClO2为原料制备 NaClO2。已知：高于 60 时，NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl。下列说法错误的是(C)一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1ANa2SO3和 H2O2均做还原剂B装置、的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体C从装置反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶D反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入中【解析】中发生反应 2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，中ClO2为原料制备NaClO2,

35、2ClO22NaOHH2O2=2NaClO22H2OO2，高于 60 时，NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl，故选择冷水浴，中的氢氧化钠吸收未反应的 ClO2，据此分析解题。中发生反应 2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，S 的化合价升高，Na2SO3为还原剂；2ClO22NaOHH2O2=2NaClO22H2OO2中 O 元素化合价也升高，H2O2为还原剂，A 正确；装置、的作用分别是防倒吸、吸收生成的 ClO2，防止污染空气，B 正确；ClO2与氢氧化钠溶液反应：6ClO26NaOH=NaClNaClO33H2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法

36、和盐析法为主，C 错误；反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入中，排空污染气体，保证试验结束安全，D 正确；故选 C。11.(2023湖南岳阳二模)某小组探究 NH3的催化氧化，实验装置图如下。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后，中产生白烟。下列分析正确的是(B)A中 NH4Cl 能用 NH4NO3替代B、中现象说明中的反应是 4NH35O2=催化剂 4NO6H2OC中白烟的主要成分是 NH4ClD反应结束后若中溶液变蓝则溶液中一定含有 Cu(NO3)2【解析】由图可知，中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，NH4NO3是氧化性铵盐，加

37、热时低温生成 NH3和一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用 NH4NO3跟 Ca(OH)2反应制氨气，故 A 错误；中气体颜色无明显变化、中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为 4NH35O2=催化剂 4NO6H2O，故 B 正确；中 NO 与过量 O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成 HNO3，HNO3与 NH3反应生成 N

38、H4NO3，则中白烟的主要成分是硝酸铵，故 C 错误；一段时间后，装置中 O2与 Cu 在稀 H2SO4作用下会反应生成 CuSO4，则溶液变蓝不一定含有 Cu(NO3)2，故 D 错误；故选B。12.(2023辽宁校联考二模)无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如 CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)3CCl4(s)=高温 2CrCl3(s)3COCl2(g)，生成的 COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。关于此实验说法正确的是

39、(C)AA 中的试剂为热水；A 中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞B若实验过程中 D 处出现堵塞，应及时更换 D 处导管CG 中发生反应的离子方程式 COCl24OH=CO232Cl2H2OD无水 CaCl2的作用是除产生气体中的水【解析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置 B 挥发出的 CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与 CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置 E 时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入 NaOH 溶液被吸收。由题干可知三氯化铬(CrCl3)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以 A 中装的应是浓硫酸

40、，除 N2中的水蒸气，故 A错误；实验过程中若 D 处出现堵塞，因 CrCl3易升华，应对 D 处导管用酒精灯一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1加热即可，故 B 错误；COCl2遇水发生水解 COCl2H2O=CO22HCl，故 G中发生反应的离子方程式 COCl24OH=CO232Cl2H2O，故 C 正确；由题干可知三氯化铬(CrCl3)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F 中的无水CaCl2应是为了防止 G 中的水进入装置中，故 D 错误；故选 C。13.(2023江苏南通统考二模)FeCl3易

41、水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 FeCl3。下列说法正确的是(C)A实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B实验时若不足量，则可能生成 FeCl2C装置丙的作用是收集 FeCl3D装置丁中 CaCl2的作用是吸收未反应的 Cl2【解析】实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故 A 错误；铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故 B 错误；装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故 C 正确；CaCl2与氯气不能反应，其目的是防止 NaOH 溶液中的水蒸气进入丙中使 FeCl3水解，故 D 错误；故选

42、C。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1新高考选择题突破(三)化学计量及其应用新高考选择题突破(三)化学计量及其应用1.(2023湖北十一校联考二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A2.8 g CO 和 N2的混合气体中含有的孤电子对数为 0.2NAB1 mol Cu(NH3)3CO中 键的个数为 10NAC已知 Na2HPO3为正盐，可知 1 mol H3PO3含羟基数为 3NAD葡萄糖与新制的 Cu(OH)2反应生成 1 mol Cu2O，转移电子数为 NA【解析】CO 和 N2互为等

43、电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为NN，1 mol 氮气中所含孤电子对数为 2 mol，即 2.8 g 该混合物中含有孤电子对数 0.2NA，故 A 正确；NH3、CO 与 Cu形成配位键，即 4 个 键，3 个氨分子中含有 9 个 键，1 个 CO 中含有 1 个 键，因此 1 mol Cu(NH3)3CO中所含 键个数为 14NA，故 B 错误；Na2HPO3为正盐，则 H3PO3为二元酸，无机含氧酸是由羟基电离产生，因此 1 mol H3PO3中含有羟基数为 2NA，故 C 错误；生成 1 mol Cu2O，转移电子物质的量为 1 mol2(21)2 mol，即转移电子物质

44、的量为 2NA，故 D 错误；故选 A。2.(2023广东肇庆二模)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(A)A68 g 熔融的 KHSO4中含有 0.5NA个阳离子B标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气中含 NA个原子C50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA【解析】68 g 熔融的 KHSO4的物质的量是68 g136 g/mol0.5 mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出 K和 HSO4，则含有 0.5NA个阳离子，A 正确；标准状况下，22.4 L N2

45、和 H2混合气体的物质的量为 1 mol，含有 2 mol 原子，个数为 2NA，B错误；50 mL 12 mol/L 盐酸含 HCl 0.6 mol，与足量 MnO2共热，MnO24HClCl22e，反应过程中盐酸浓度变稀后不与 MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C 错误；密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，生成 2 mol NO2，NO2会继续发生反应：2NO2N2O4，因此产物分子数小于 2NA，D 错误；故选 A。3.(2023上海金山区二模)将一定量锌与 100 mL 18 molL1的浓硫酸充分一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2

46、026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1反应，锌完全溶解时产生 0.8 mol 气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至 400 mL，测得溶液中 c(H)x molL1，则下列叙述错误的是(A)A共消耗锌 48.0 gB共转移电子 1.6 molC气体中nSO2nH210.2x0.2x1D生成气体体积约为 17.92 L(STP)【解 析】根 据 Zn 2H2SO4(浓)=ZnSO4 SO2 2H2O、Zn H2SO4=ZnSO4H2，无论哪个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比为11，产生 0.8 mol 气体，则共消耗锌物质的量为 0.8 m

47、ol，质量为 0.8 mol65 gmol152.0 g，故 A 错误；根据 A 选项分析消耗 0.8 mol 锌，则共转移电子 1.6 mol，故 B 正确；100 mL 18 molL1的浓硫酸，其物质的量为 1.8 mol，将反应后的溶液稀释至 400 mL，测得溶液中 c(H)x molL1，则剩余硫酸物质的量为0.2x mol，共消耗硫酸物质的量为(1.80.2x)mol，设生成氢气物质的量为 m mol，生成二氧化硫气体物质的量为 n mol，则有 mn0.8，m2n1.80.2x，解得n10.2x，m0.2x0.2，则气体中nSO2nH210.2x0.2x1，故 C 正确；根据产

48、生0.8 mol 气体，则生成气体体积约为 0.8 mol22.4 Lmol117.92 L(STP)，故 D正确；故选 A。4.(2023河北唐山一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A28 g 晶体 Si 中 SiSi 键数目为 4NAB100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中极性键数目为 NAC一定条件下，32 g SO2与足量 O2反应，转移的电子数为 NAD18 g 重水(D2O)中含有的质子数为 9NA【解析】晶体硅中每个硅原子与周围的 4 个硅原子形成 4 根共价键，由均摊法可知，每个硅原子占有 2 根共价键，故 28 g 晶体 Si，即 1 mol 晶

49、体硅，含有 SiSi 键数目为 2NA，故 A 错误；100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中 H2O2的物质的量为100 g 17%34 g/mol0.5 mol，H2O2的结构式为 HOOH，故 0.5 mol H2O2含有极性键的数目为 NA，但是溶剂水分子也含有极性键，故 B 错误；SO2一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1与 O2的反应为可逆反应，不能计算参加反应的 SO2物质的量，故无法计算转移的电子数，故 C 错误；D2O 的摩尔质量为 20 g/mol，一个 D2O 中含有质子数为

50、10,18 g 重水(D2O)中含有的质子数为18 g20 g/mol10NA9NA，故 D 正确；故选 D。5.(2023河北邯郸一模)氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如 F2与 NaOH 稀溶液可发生反应：2F2(g)2NaOH(aq)=2NaF(aq)OF2(g)H2O(l)。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(A)ANaF 溶液显酸性BH2O 分子中 O 的价层电子对数为 4C含 0.1 mol NaOH 的溶液中，Na的数目为 0.1NADOF2分子中每个原子均达到 8 电子稳定结构【解析】NaF 是弱酸强碱盐，其溶液显碱性，故 A 错误；O 原子价层电子数为 6