2024版衡中学案高考二轮复习化学资料新高考选择题突破(十二).pdf

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1、新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像1.(2023河北衡水中学模拟)一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入 2 mol NOCl(g)，发生反应 2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。t min 后，四个容器中 NOCl 的转化率如图所示。下列叙述正确的是(D)AV1V22710Bb、d 两点的压强相等Cc 点对应容器中，v正v逆Dt(t2)min 内，a 点的净反应速率小于 d 点【解析】根据已知条件列出 V1时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)起始(mol)2 0 0转化(mol)1 1 0.5平衡(m

2、ol)1 1 0.5平衡常数 KcCl2c2NOc2NOCl0.5V1(1V1)2(1V1)20.5V1；V2时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)起始(mol)2 0 0转化(mol)1.2 1.2 0.6平衡(mol)0.8 1.2 0.6平衡常数 KcCl2c2NOc2NOCl0.6V2(1.2V2)2(0.8V2)22720V2，温度不变，平衡常数不变，一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版衡中学案高考二轮复习化学资料新高考选择题突破(十二)则2720V20.5V1，V1V21

3、027，故 A 错误；b、d 两点 NOCl 的转化率相等，则 t min后气体总物质的量相等，由于 V4V2，则 b 点的压强大于 d 点，故 B 错误；c 点NOCl 的转化率最高，但不能确认 t min 后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，故 C 错误；体积越大反应速率越小，a 点体积小于 d 点，t min 后 a 点的转化率小于 d 点，说明 a 点达到平衡状态，t(t2)min 内，a 点的净反应速率为0 小于 d 点，故 D 正确；故选 D。2.(2023湖南永州三模)T，2NO2(g)N2O4(g)H0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为 v正k正c2(NO2)，v逆k

4、逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是(C)A图中表示 lg v逆lg c(N2O4)的线是 nB当 2v正(N2O4)v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态CT 时，向 2 L 的容器中充入 5 mol N2O4气体和 1 mol NO2气体，此时 v正v逆DT 时，向刚性容器中充入一定量 NO2气体，平衡后测得 c(N2O4)为 1.0 molL1，则平衡时，v正的数值为 10a【解析】v正k正c2(NO2)，v逆k逆c(N2O4)，则 lg v正lg k正2lg c(NO2)、lg v逆lg k逆lg c(N2O4)，则 lg v逆lg c(N2O4)的斜率

5、较小，则表示 lg v逆lg c(N2O4)的线是 n、表示 lg v正lg c(N2O4)的线是 m；由分析可知，图中表示 lg v逆lg c(N2O4)的线是 n，A 正确；反应速率比等于反应的化学系数比，当 2v正(N2O4)v逆(NO2)时，正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B 正确；结合分析可知，lg k正a2、lg k逆a，k正10a2、k逆10a，达到平衡时，v正v逆，则平衡常数 KcN2O4c2NO2k正k逆10a210a100；T 时，向 2 L 的容器中充入 5 mol N2O4气体和一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关

6、注公众号网课来了，微信MM2026-11 mol NO2气体，Q52(12)210v逆，C 错误；T 时，向刚性容器中充入一定量 NO2气体，平衡后测得 c(N2O4)为 1.0 molL1，则平衡时，KcN2O4c2NO21.0c2NO2100，c(NO2)0.1 mol/L，则 v正k正c2(NO2)10a，D 正确；故选 C。3.(2023湖南岳阳二模)T 时，含等浓度的 AgNO3与 Fe(NO3)2的混合溶液中发生反应：Fe2(aq)Ag(aq)Fe3(aq)Ag(s)Hv逆B若 t2时刻反应达到平衡，则 t1时刻改变的条件可能为及时移除 AgC若始终保持温度不变，则逆反应速率：vt

7、1vt2D0t2 s 内 Ag的平均反应速率为 0.03/t2 molL1s1【解析】若 t1时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡，v正v逆，A 错误；若 t2时刻反应达到平衡，c(Ag)c(Fe2)0.08 molL1，c(Fe3)0.03 molL1，此时的平衡常数 K 约为 4.691，已知：T 时，该反应的化学平衡常数 K1，H0，则 t1时刻改变的条件是降温，B 错误；t1时刻到时刻 t2，c(Fe3)增加，其反应速率加快，即逆反应速率：vt1cCc 点时，反应消耗 p mol X(p0)，其中 SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是(D)A08 min 内 v(S

8、O3)0.025 mol/(Lmin)B8 min 时，v逆(SO2)2v正(O2)C8 min 时，容器内压强保持不变D若 8 min 时将容器压缩为 1 L，n(SO3)的变化如图中 a【解析】08 min 内 v(SO3)0.4 mol2 L 8 min0.025 mol/(Lmin)，选项 A 正确；8 min 时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)v正(SO2)2v正(O2)，选项 B 正确；8 min 时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项 C 正确；若 8 min 时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指

9、物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项 D 错误；故选 D。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-18.(2023北京门头沟统考一模)在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是(C)A反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的 H0B图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率C图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高

10、 NO 转化率D380 下，c起始(O2)5.0104mol/L，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K2 000【解析】如图可知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，H0，故 A 正确；图中 X 点在该温度下没有达到平衡状态，此点反应正向移动，所以延长时间能提高NO 转化率，故 B 正确；图中 Y 点为该温度下的平衡点，增加 O2的浓度平衡正向移动，提高 NO 转化率，故 C 错误；设氧气浓度变化是 x mol/L，根据化学方程式可知，一氧化氮浓度的变化量是 2x mol/L，一氧化氮的转化率是 50%，则一氧化氮的起始浓度是

11、 4x mol/L，平衡时一氧化氮的浓度是 2x mol/L，二氧化氮的平衡浓度是 2x mol/L，氧气的平衡浓度是(5.0104x)mol/L，化学平衡常数是 Kc2NO2c2NOcO22x22x25.0 104x2 000，故 D 正确；故选 C。9.(2023江苏省苏北四市(徐州、淮安、宿迁、连云港)统考一模)CO2H2催化重整可获得 CH3OH。其主要反应为反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1若仅考虑上述反应，在 5.0 MPa、n始(CO2)n始(H2)13 时，

12、原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和 CH3OH 的选择性随温度变化如图所示。CH3OH一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1的选择性n生成CH3OHn消耗CO2100%下列说法正确的是(B)A其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大B其他条件不变，T236 时，曲线下降的可能原因是反应正反应程度减弱C一定温度下，增大 n始(CO2)n始(H2)可提高 CO2平衡转化率D研发高温高效催化剂可提高平衡时 CH3OH 的选择性【解析】从图中可知，升高温度，CO2的平衡转化率下降，A 错误；温度升高，反

13、应化学平衡逆向移动，反应化学平衡正向移动，则 CH3OH 的选择性下降，同时因为反应化学平衡逆向移动，导致 CO2的转化率也有所下降，B 正确；增大 n始(CO2)n始(H2)，CO2浓度增大或 H2浓度减小，则 CO2的平衡转化率减小，C 错误；研发高效的催化剂可提高反应速率，但是催化剂不能影响化学平衡的移动，故 CH3OH 的选择性不变，且由图知，温度越高甲醇的选择性越低，D错误；故选 B。10.(2023辽宁鞍山二模)NaCl 是中学化学常见的药品之一，其相图(101 kPa时，用于描述 NaClH2O 体系共存形式的平衡曲线)见下图，已知 NaCl 溶解度随温度变化不大，则下列有关说法

14、错误的是(C)A0 时，NaCl 的溶解度约为 35.7 gB对海水进行冷冻，可获取淡水资源一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1C由饱和 NaCl 溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定D5 时，取适量 20%的 NaCl 溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象【解析】溶质质量分数溶质质量溶液质量100%26.3%，设溶质质量为 m1，溶剂质量为 m2，所以有m1m1m20.263，所以溶解度溶质质量溶剂质量100m1m235.7；故A 正确；当液体海水变为固体冰时，盐类被分离出来，从而

15、得到淡水；故 B 正确；根据定义，结晶速率是指物品结晶过程进行到一半所需要时间的倒数，故 C 错误；5 时，20%的 NaCl 溶液不属于饱和溶液，所以用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象，故 D 正确；故选 C。11.(2023福建百校联盟二模)以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2CO2的平衡转化率(XCO2)、CH3OH 的选择(SCH3OH)随温度、压强变化如下：已知：SCH3OHn转化为CH3OH的CO2n转化的CO2100%下列叙述正确的是(C)Ap1p2B40

16、0 左右，体系发生的反应主要是反应C由图可知，H10D起始 n(CO2)1 mol、n(H2)3 mol，平衡后 XCO230%，SCH3OH80%，若只发生反应、，则 H2的平衡转化率为 25%【解析】反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的选择性增大，由图可知，相同温度下，p1压强下 CH3OH 的选择一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1性大于 p2压强下 CH3OH 的选择性，则 p1p2，A 错误；400 左右，CH3OH 的选择性接近为 0，说明 400 左右，

17、体系发生的反应主要是，B 错误；由图可知，相同压强下，升高温度，CH3OH 的选择性减小，但 CO2的平衡转化率先减小后增大，说明反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，则 H10，H20，C 正确；初始 n(CO2)1 mol、n(H2)3 mol，平衡后 XCO230%、n(CO2)1 mol30%0.3 mol，SCH3OH80%，n(转化为 CH3OH 的 CO2)0.3 mol80%0.24 mol，列化学平衡三段式，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)变化(mol)0.24 0.72 0.24 0.24 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)变化(mol)0.06

18、 0.06 0.06 0.06n(H2)0.72 mol 0.06 mol 0.78 mol，氢 气 转 化 率 为0.72 mol0.06 mol3 mol100%26%，D 错误；故选 C。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1新高考选择题突破新高考选择题突破(十六十六)“位“位构构性”的关系及其应用性”的关系及其应用1.(2023河北邯郸二模)某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，W 是电负性最强的元素，R的电子对数与非

19、空原子轨道数相等。下列说法错误的是(B)AY 是形成化合物种类最多的元素BR、X、Y、Z、W 的最高化合价依次增大CZ、W 简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高D该盐的阴离子中存在配位键【解析】由题干信息可知 R、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R的电子对数与非空原子轨道数相等，则 R 为 Li，Z 能够形成 2个共价键，则 Z 为 O，W 能够形成 1 个共价键且电负性最强，则 W 为 F，Y 能够形成 4 个共价键，故 Y 为 C，X 形成了 3 个共价键和一个配位键，则 X 为 B，据题意分析可得 R、X、Y、Z、W 分别为 Li、B、C、O、F

20、；C 可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A 正确；R、X、Y、Z、W 分别为 Li、B、C、O、F，Li、B、C、O、F 的最高正价为1、3、4、2，氟没有正价，因此最高化合价 WRZXZB简单氢化物的沸点：YZC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWD单质的氧化性：WY【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 W 原子中有 3 个未成对电子，由阴离子的结构示意图可知，X、Y、Z、W 形成共价键的数目分别为 4、2、1、6，则 W 形成的化学键中含有配位键，X 为 C 元素、Y 为O 元素、Z 为 F 元素、W 为 P 元素。元素的非金属性越强，电负性越大，氟元素

21、的非金属性强于磷元素，则电负性大于磷元素，故 A 错误；水分子间形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，沸点高于氟化氢，故 B 正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，磷元素的非金属性强于碳元素，则磷酸的酸性强于碳酸，故 C 错误；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，则氧气的氧化性强于磷单质，故 D 错误；故选 B。3.(2023湖北八市联考一模)某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M 为同周期相邻元素，Z 的原子序数等于 X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。下列说法错误的

22、是(A)A基态原子未成对电子数：YQB简单气态氢化物的稳定性：MMZY【解析】根据阳离子的结构，Z 原子成四个键，可知 Z 为 C 原子；Y、Z、M 为同周期相邻元素，那么 Y 为 B 原子，M 为 N 原子；X 为 H；根据阴离子的结构，Q 为非金属性最强的元素，可知 Q 为 F 原子；Y 的基态原子电子排布式为1s22s22p1，Q 的基态原子电子排布式为 1s22s22p5，未成对电子数均为 1，A 错误；非金属性 NF，对应气态氢化物 NH3HF，B 正确；阴离子 BF4的价层电子对一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，

23、微信MM2026-1数为 4，空间构型为正四面体形，C 正确；第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同一周期第一电离能呈增大趋势，FNCB，D 正确；故选 A。4.(2023河北邢台一模)大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z 同主族。该物质可通过以物质 M(，含有大 键，表示为 mn，n为参与形成大键的原子个数，m为参与形成大键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是(A)A第一电离能：YXZBX2Y2分子为直线形分子CM 分子中存在的大 键为

24、 64D电负性：XYZ【解析】由题图知，X 周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则 X 最外层电子数为 5，故 X 为 N 元素，X、Z 同主族，则 Z 为 P 元素，X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且 Y 周围有一个共价键，故 Y 为 F元素，据此分析解题。N 的电子排布式为 1s22s22p3，F 的电子排布式为 1s22s22p5，P 的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，第一电离能 YXZ，A 正确；依已知条件可推出 X、Y、Z 依次为 N、F、P，N2F2(FN=NF)为平面形分子，不是直线形分子，B 错误；M 分子中存在的大 键为 65，C 错

25、误；同主族从上至下非金属减弱，同周期从左至右非金属逐渐增强，非金属性越强电负性越强，电负性：FNP，D 错误；故选 A。5.(2023湖北十一校联考二模)某化合物结构如图所示。其中 M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 是有机分子的骨架元素，W 基态原子的 M 层为全充满、N 层只有一个电子。下列说法正确的是(D)一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1A原子半径：XYZB第一电离能：XYMWC该配合物中 X 均满足 8 电子稳定结构D该配合物中 X 的杂化类型有 sp2、sp3【解析】X

26、是有机分子的骨架元素，说明 X 为 C 元素；W 基态原子的 M层为全充满、N 层只有一个电子，即 W 的价电子排布式为 3d104s1，即 W 为 Cu元素；M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构式可知，M 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 P 元素；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为 ZXY，A 错误；N 原子属于半充满状态，第一电离能较高，H 原子比 C 原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要更多的能量，故 HC，而 Cu 的电子层数最大，较容易失去一个电子，其第一电离能最小，故第一电离能由

27、大到小的顺序为YMXW，B 错误；该配合物中与 W 形成配位键的 X，不满足 8 电子稳定结构，C 错误；该配合物中 X 的价层电子对有 4 和 3，故其杂化类型有 sp2、sp3，D 正确；故选 D。6.(2023广东佛山二模)离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R 的简单阴离子含 10 个电子。下列说法正确的是(D)A电负性：RXZ一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1B氢化物的

28、沸点：RZC分子 YR3的空间构型为三角锥形D最高价含氧酸的酸性：WZ【解析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体的结构如题图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则 W 为 N，X、R 有 1 个价态，则 X 为 H，R 的简单阴离子含 10 个电子，则 R 为 F，Z 有四个价键，则 Z 为 C，Y 得到一个电子形成四个价键，则 Y 为 B。根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：RZX，故 A 错误；HF 虽存在分子间氢键，若 C 的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为 ZR，

29、故 B 错误；分子 YR3(BF3)价层电子对数为 303，其空间构型为平面三角形，故 C 错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)Z(碳酸)，故 D 正确；故选 D。7.(2023青岛一模)软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和 Q 同主族。下列说法错误的是(A)A简单离子半径 QMWXB简单气态氢化物的热稳定性 MWQC常温下 M 单质可以置换出 W 单质DW3为 V 形分子，其沸点高于 W2【解析】X、Y、Z、W、M、Q 为

30、原子序数依次增大的短周期元素，X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X 为 Li；通过结构可知 Q 有 2 个单键 2个双键，故 Q 为 S；W 和 Q 同主族，W 为 O；Y 连接 4 个单键，Y 为 C，Z 为N，M 为 F。简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以 S2O2FLi，A 错误；电负性越强，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HFH2OH2S，B 正确；2F22H2O=4HFO2，常温下 F2单质可以置换出 O2单质，C 正确；O3分子看成一个 O 原子是中心原子，其他 2 个 O 原子为配原子，一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一

31、手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1可以看成三原子分子。O3的价电子对数2(622)23，有一个孤电子对，所以是 V 形，D 正确；故选 A。8.(2023广东广州天河区二模)我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M 的结构式如图所示。其中 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和 W 位于同族。下列说法正确的是(A)A简单离子半径：WYZB最简单氢化物的稳定性：YZWCM 中含有极性键和非极性键DR、X、Y 只能组成一种三元化合物【解析】R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和W 位于同族，W 形成

32、 6 个共价键且原子序数最大，则 W 为硫、Y 为氧；R 形成 1个共价键，原子序数最小，为氢；X 形成 4 个共价键，为碳；Z 形成 1 个共价键，为氟。电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；简单离子半径：WYZ，A 正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：ZYW，B 错误；M 中含有极性键，而不含有非极性键，C 错误；R、X、Y 能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，D 错误；故选 A。9.(2023辽宁鞍山二模)已知 X、Y、Z、W 是短周期元素。X 元素原子的 2p能级处于半充满状态；Y 元素原子 L

33、电子层上 s 电子数和 p 电子数相等；Z 元素的2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 电子层有 1 个未成对的 p 电子。下列说法正确的是(D)A含有 Y 元素的化合物一定是共价化合物B电负性：YXCZ 元素的第一电离能大于同周期其他元素D若 W 为金属元素，则其单质能与 NaOH 溶液反应放出氢气【解析】X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的 2p 能级处于半充满状态，其核外电子排布式为 1s22s22p3，则 X 为 N；Z 元素2 价阳离子的核外电一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM

34、2026-1子排布与氖原子相同，其质子数为 10212，则 Z 为 Mg；Y 元素原子 L 电子层上 s 电子数和 p 电子数相等，外围电子排布为 2s22p2，处于第二周期第A 族，则 Y 为 C；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子，外围电子排布为 3s23p1或 3s23p5，则 W 为 Al 或 Cl 元素，以此来解答。含有 C 元素的化合物可能为离子化合物，如碳酸钠、碳酸氢钠等，A 错误；同一周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：C(Y)N(X)，B 错误；同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，Z 的单质为金属 Mg，属于A 主族元素，其第一电离能小于同周期的 S

35、i、P、S、Cl 等，C 错误；若 W 为金属元素，W 的单质为 Al，Al 与 NaOH 溶液反应生成氢气，D 正确；故选 D。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1新高考选择题突破新高考选择题突破(十七十七)分子结构与性质分子结构与性质1.(2023湖北八市联考一模)将 SO2和 Cl2通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰，结构式为。下列关于该分子的说法错误的是(B)ASO2Cl2中 S 原子的杂化方式为 sp3BSO2Cl2分子为非极性分子CSO2Cl2可发生强烈水解反应DSO2Cl2中硫元素的化合价为

36、6【解析】SO2Cl2中 S 原子形成 4 个 键且无孤电子对，其杂化方式为 sp3，A 正确；SO2Cl2分子为非对称性分子，是极性分子，B 错误；SO2Cl2可发生强烈水解反应生成 HCl 和 H2SO4，C 正确；SO2Cl2中氧、氯分别为2、1，根据化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为6，D 正确；故选 B。2.(2023浙江嘉兴二模)BF3(三氟化硼)熔点127，沸点100，水解生成 H3BO3(硼酸，结构如图)和 HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是(B)ABF3和 BF4中心硼原子杂化方式不同B1 mol H3BO3晶

37、体含有 6 mol 氢键CH3BO3显酸性原因：H3BO3H2OB(OH)4HDBF3NH3结构式为【解析】BF3中心原子价层电子对数为 312(331)3，BF4中心原一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1子价层电子对数为 412(3141)4，二者中心硼原子杂化方式不同，故 A正确；1 个 H3BO3参与 6 个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1 mol H3BO3晶体中含有 6 mol123 mol 氢键，故 B 错误；H3BO3是一元弱酸，在水溶液中电离产生 H使溶液呈酸性，电离方程式为

38、 H3BO3H2OB(OH)4H，故 C 正确；NH3中 N 原子为 sp3杂化，N 原子上有一个孤电子对，BF3中 B原子为 sp2杂化，杂化轨道与 F 原子形成 3 个共价键，故有一个 2p 空轨道与 NH3形成配位键，BF3NH3结构式为，故 D 正确；故选 B。3.(2023淄博一模)关于 C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是(C)A热稳定性：H2O2H2S2BN2H2存在顺反异构现象C键角：C2H2N2H2H2S2H2O2D四种物质中沸点最高的是 H2O2【解析】因为 O 元素的电负性大于 S，所以热稳定性：H2O2H2S2，A 正确；N2H2结构式为

39、，存在顺反异构现象，B 正确；C2H2为直线形，键角为 180，N2H2氮原子采用 sp2杂化，三个杂化键处于平面正三角形的三个方向，互成 120，H2O2和 H2S2中 O 和 S 均为 sp3杂化，均有两个孤电子对，O 比 S 电负性大，半径小，对成键电子对吸引力大，成键电子对之间的斥力更大，所以键角的大小：C2H2N2H2H2O2H2S2，C 错误；因为 H2O2分子中含有氢键，所以在 C2H2、N2H2、H2O2、H2S2中 H2O2沸点最高，D 正确；故选 C。4.(2023河北沧州二模)核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如

40、图，有关说法正确的是(C)一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1A胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为 NHCB胍分子中 C 原子和 3 个 N 原子的杂化方式相同C晶体易吸收空气中 CO2生成碳酸盐D胍分子中两个单键 N 原子与 C 原子形成的 NCN 键角大于 120【解析】由结构简式可知，胍是含有氮元素的烃的衍生物，分子中元素的非金属性强弱顺序为 NCH，元素的非金属性越强，电负性越大，则元素电负性大小顺序为 NCH，故 A 错误；由结构简式可知，胍分子中单键氮原子的杂化方式为 sp3杂化、双键氮

41、原子的杂化方式为 sp2杂化，故 B 错误；由结构简式可知，胍分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键而表现碱性，所以胍分子中能吸收酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸盐，故 C 正确；由结构简式可知，胍分子中双键碳原子的杂化方式为 sp2杂化，双键与单键之间电子对的斥力大于单键与单键之间电子对的斥力，所以胍分子中两个单键氮原子与碳原子形成的NCN 键角小于 120，故 D 错误；故选 C。5.(2023天津部分区二模)已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，且 A、B、C、D 形成的化合物 X 如图 2，C与 E 同主族。下列说法正确的是(C)A形

42、成的简单离子半径：DCB化合物 X 在高温下稳定性较强C第一电离能：CEDA、C 形成化合物的沸点高于 A、B 形成化合物的沸点【解析】A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素且原子序数依次增大，化合物 X 中元素 D 形成1 价阳离子，而 D 的原子序数大于 A、B、C，可知 D为 Na 元素；结合 A 的原子半径小于 B、C，可知 A 为 H 元素；由原子序数可知B、C 处于第二周期，化合物 X 中 C 可以形成 2 个共价键、B 形成 4 个共价键，故 B 为 C 元素、C 为 O 元素；而 C 与 E 同主族，则 E 为 S 元素，综合以上分析，A、B、C、D、E 分别为 H、C、O、

43、Na、S，据此解答。电子层结构相同的离子，一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：NaS，故 C 正确；H 与 O 形成的化合物有 H2O、H2O2，H与 C 形成的化合物为烃类物质，有气态、液态、固态三种状态，固态烃的沸点比水、过氧化氢高，故 D 错误；故选 C。6.(2023广东梅州二模)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量 CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收 CO，其反应为Cu(NH3)2CONH3Cu(NH3)3COH0。下列说法正

44、确的是(A)ANH3分子的空间构型为三角锥形BCO 的相对分子质量大于 NH3，则沸点比 NH3高CCu(NH3)2中 Cu给出孤电子对，NH3提供空轨道D工业上吸收 CO 适宜的条件是低温、高压，压强越大越好【解析】NH3分子中 N 原子的价层电子对数为 353 124，孤电子对数为 1，所以为三角锥形结构，故 A 正确；氨气能形成氢键，导致其沸点升高，CO 的沸点比 NH3低，故 B 错误；Cu(NH3)2中 Cu提供空轨道，NH3给出孤电子对，两者形成配位键，故 C 错误；Cu(NH3)2CONH3Cu(NH3)3CO为气体分子数减小的放热反应，则吸收 CO 适宜的条件是低温、高压，但不

45、是压强越大越好，压强过大会对设备提出更高的要求，故 D 错误；故选 A。7.(2023北京房山二模)下列关于第A 族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是(B)A原子半径：CSiGeB电负性：CSiSiH4GeH4D酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3【解析】原子半径同主族从上往下依次增大，则原子半径 CSiSiH4GeH4，C 项正确；酸性 CH3COOHH2CO3H2SiO3，D 项正确；故选 B。8.(2023广东湛江统考一模)乙二胺()是一种重要的有机化工原一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1

46、料，下列关于乙二胺的说法不正确的是(D)A易溶于水，其水溶液显碱性BHCH 键角大于 HNH 键角C第二周期中第一电离能大于 C 小于 N 的元素只有一种DCu(H2NCH2CH2NH2)22中，提供孤电子对形成配位键的是 Cu2【解析】乙胺中含氨基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，其水溶液显碱性，A 正确；NH2中含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，所以 HCH 键角大于 HNH 键角，B 正确；同一周期呈增大趋势，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；第二周期中第一电离能大于 C 小于 N 的只有氧元素，C 正确

47、；乙二胺与 Cu2形成的Cu(H2NCH2CH2NH2)22中，提供孤电子对形成配位键的是 N，D 错误；故选 D。9.(2023广东佛山统考一模)连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是(B)大黄素A该分子中碳原子的杂化类型均为 sp2B分子中所含元素的电负性 OCHC基态氧原子核外电子的空间运动状态有 8 种D该分子为非极性分子【解析】由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除CH3上采用 sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为 sp2，A 错误；根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则 OC，又结合碳氢化合物中碳显负

48、电性，H 显正电性，故分子中所含元素的电负性 OCH，B 正确；O 是 8 号元素，核外有 8 个电子，气态氧原子的核外电子排布式为 1s22s22p4，共占据 5 个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有 5 种，C 错误；由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D 错误；故选 B。10.(2023北京丰台统考一模)硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是(D)ASe 原子在周期表中位于 p 区B乙烷硒啉分子中，C 原子的杂化类型有 sp2、sp3C乙烷硒啉分子中有 5 种不同化学环境的氢原子D键角大小：气态 SeO3SeO23，D 错误；故选D。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1