2024版衡中学案高考二轮复习化学资料专题能力提升训练(八).pdf

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1、专题能力提升训练(八)专题能力提升训练(八)1.(2023北京西城统考一模)下列反应与电离平衡无关的是(D)AFeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应制备 FeCO3B电解饱和 NaCl 溶液制备 NaOHC加氨水除去 NH4Cl 溶液中的杂质 FeCl3D将 Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为 CaCO3【解 析】FeSO4溶 液 与 NH4HCO3反 应 的 方 程 式：FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A 不选；电解饱和 NaCl 溶液制备 NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B 不选；加氨水除去 N

2、H4Cl 溶液中的杂质 FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C 不选；将 Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为 CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D 选；故选 D。2.(2023上海崇明统考一模)室温下，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸混合液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 V mL，则下列关系正确的是(B)AV0 时：c(H)c(Cl)c(CH3COOH)BV10 mL 时：c(OH)c(CH3COO)c(H)CV20 mL 时：c(Na)20 mL【解析】V0 时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H)c(Cl)c(CH3C

3、OOH)，A 不正确；V10 mL 时，依据电荷守恒，c(OH)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(Na)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na)c(Cl)，所以 c(OH)c(CH3COO)c(H)，B 正确；V20 mL 时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒 c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，C 不正确；V20 mL 时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以 pH7 时，V20 mL，D 不正确；故选 B。3.(2023广东佛山统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用 HAc 表示)，常温下HAc 的 Ka104.76。下列说法错误的是(B)选项实验

4、操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc 的电离程度一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1均增大B常温下测得 NH4Ac 水溶液 pH7.0NH4Ac 溶于水不发生水解C加入 NaOH 溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na)c(Ac)c(HAc)D常温下，HAc 溶液与 NaOH 溶液混合，测得溶液 pH 为 4.76反应后：c(Ac)c(HAc)【解析】弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcHAc正向移动，导致 HAc 的电离程度增大，溶液中的 H和 Ac浓度增

5、大，溶液的导电能力增强，A 正确；氨水和醋酸均为弱电解质，故 NH4和Ac均能发生水解，NH4H2ONH3H2OH，AcH2OHAcOH，常温下测得 NH4Ac 水溶液 pH7.0，是由于 NH4和 Ac二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B 错误；加入 NaOH 溶液与醋酸溶液恰好中和即 HAc 和NaOH 恰好完全反应，产物为 NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在 c(Na)c(Ac)c(HAc)，C 正确；常温下，HAc 溶液与 NaOH 溶液混合，测得溶液pH 为 4.76，根据 HAc 的电离平衡常数 KacHcAccHAc104.76，故有反应后：c(Ac)c(HAc)，

6、D 正确；故选 B。4.(2023上海松江区二模)常温下，向 1 L pH10 的 NaOH 溶液中持续通入CO2，通入的 CO2体积(V)与溶液中水电离出的 OH离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是(B)Aa 点溶液中：水电离出的 c(H)11010molL1Bb 点溶液中：c(H)1107molL1Cc 点溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)Dd 点溶液中：c(Na)2c(CO23)c(HCO3)【解析】a 点溶液为 1 L pH10 的 NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为 11010molL1，就是水电离出的，故 A 正确；b 点溶液为氢氧化钠和碳酸钠，水电离一手高中网课

7、和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1的氢氧根离子浓度为 1107molL1，但溶液中还有氢氧化钠电离出的氢氧根离子，所以根据水的离子积常数计算，溶液中的 c(H)不为 1107molL1，故 B错误；c 点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根水解分析，溶液中离子浓度关系为 c(Na)c(CO23)c(HCO3)，故 C 正确；d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，此时溶液呈中性，电荷守恒为 c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)，c(OH)c(H)1107molL1，则 c(

8、Na)2c(CO23)c(HCO3)，故 D 正确；故选 B。5.(2023浙江温州统考二模)分离废水中的 Ni2和 Co2，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于 105molL1时，该离子沉淀完全。25 时，H2CO3的电离常数 Ka14.5107，Ka24.71011，有关物质的Ksp如下表：物质CoCO3Co(OH)2CoSNiCO3Ni(OH)2NiSKsp1.410136.310154.010216.61092.010153.21019下列说法正确的是(D)A1.0 molL1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为 CoCO3、NiCO3B25 时，反应

9、 CoCO3(s)Ni2(aq)NiCO3(s)Co2(aq)达到平衡，则溶液中cCo2cNi24.7104C25 时，用 NaOH 溶液调节废水的 pH 至 8.0，Co2能沉淀完全D 将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为0.10 molL1的Ni2和Co2混合溶液中，当 Co2完全沉淀生成 CoS 时，c(Ni2)8.0104molL1【解 析】CoCO3饱 和 溶 液 中 c(Co2)KspCoCO31.4 1013 mol/L3.7107 mol/L，Co(OH)2饱和溶液中c(OH)2c(Co2)，此时KspCo(OH)2 c2(OH)c(Co2)4c3(Co2)，即 c(Co2)3

10、KspCoOH2436.3 101541.15105 mol/L，同量 NiCO3饱和溶液中 c(Ni2)8.1105 mol/L，Ni(OH)2饱 和 溶 液 中 c(Ni2)7.9106 mol/L，则 溶 解 度一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1Co(OH)2CoCO3，NiCO3Ni(OH)2，所以 Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为 CoCO3、Ni(OH)2，故 A 项错误；cCo2cNi2cCo2cCO23cNi2cCO23KspCoCO3KspNiCO31.4 10136.6 1

11、092.1105，B 项错误；由 KspCo(OH)2c(Co2)c2(OH)得 c(Co2)KspCoOH2c2OH6.3 101510626.3103molL1105molL1，Co2无法完全沉淀，C 项错误；Co2以 CoS 完全沉淀即 c(Co2)105molL1。由 c(S2)KspCoScCo24.0 10211054.01016molL1，此时溶液中 c(Ni2)3.2 10194.0 1016 mol/L8.0104 mol/L，故 D 项正确；故选 D。6.(2023山东济南一模)常温下，含 BaCO3的浊液中 c(Ba2)随 c(H)的变化关系如图所示(整个过程无气体逸出；

12、忽略 CO23第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)2.5109，Ka2(H2CO3)5.01011，下列叙述正确的是(C)Ax7.5B水的电离程度：M2.5C向 10 mL 0.1 molL1草酸钠溶液中加入等体积 0.2 molL1CaCl2溶液后，溶液中 c(C2O24)为 4.5108molL1D图 b 中当溶液 c(Ca2)c(C2O24)时，c(HC2O4)c(H)【解析】向 0.1 molL1的 H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的 NaOH 溶液，H2C2O4的量逐渐减小、HC2O4的量先增大后减小、C2O24一直在增大，则图中实一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信M

13、M2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1线、短划线、点线分别为 H2C2O4、HC2O4、C2O24的曲线；向 0.1 molL1的 H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的 Ca(OH)2溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图 a 相同，A 正确；向 0.1 molL1的 H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的 NaOH 溶液，当两者等体积混合时得到溶液为 0.05 molL1的 NaHC2O4溶

14、液，结合图 a 可知，也就是 HC2O4量最大的时候，溶液的pH2.5，B 正确；向 10 mL 0.1 molL1草酸钠溶液中加入等体积 0.2 molL1CaCl2溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中 c(Ca2)0.05 molL1；结合图 b 可知，Kspc(Ca2)c(C2O24)1.51051.51040.05c(C2O24)，则溶液中 c(C2O24)为4.5108molL1，C 正确；由图 b 可知，Kspc(Ca2)c(C2O24)1.51051.5104，图 b 中当溶液 c(Ca2)c(C2O24)时，c(C2O24)1.5104.5molL1；由图 a 可知，当 c(HC2

15、O4)c(C2O24)时，pH4.2，则 Ka2cC2O24cHcHC2O4104.2；由于c(C2O24)1.5104.5molL1，则1.5 104.5 cHcHC2O4104.2，则 c(HC2O4)HB，所以曲线 a、b、c 表示H2A 的各微粒分布曲线，曲线 a 代表 H2A，曲线 b 代表 HA，曲线 c 代表 A2，曲线 d 代表 HB，曲线 e 代表 B，故 A 正确；B的水解平衡常数 Kb(B)cHBcOHcB，曲线 d 和 e 相交时 c(HB)c(B)，Kb(B)c(OH)，此时 pH8.3，c(OH)105.7，则 Kb(B)105.7，故 B 正确；根据图 2 可知，

16、滴定过程中会生成 CaA 沉淀，溶液变浑浊，故 C 正确；若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：c(HA)2c(A2)c(OH)c(B)2c(Ca2)c(H)，根据物料守恒：2c(Ca2)c(HB)c(B)，则 c(HA)2c(A2)c(OH)c(H)c(HB)，但随着H2A 溶液的滴入，Ca2产生 CaA 沉淀而析出，溶液中 2c(Ca2)c(HB)c(B)，则 c(HA)2c(A2)c(OH)c(H)c(HB)，故 D 错误；故选 D。9.(2023河北衡水中学一调)氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 H发生如下反应：常温下，0.001 molL1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物

17、种浓度对数值与pH 的关系如图所示：下列说法错误的是(D)A曲线为 H3NCH2COOH 的浓度与 pH 的关系图一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1BpH7 时，c(H3NCH2COO)c(H2NCH2COO)c(H3NCH2COOH)CB 点时，pHlg K1lg K22D在 ClH3NCH2COOH 溶液中 c(H)c(H3NCH2COO)c(H2NCH2COO)c(OH)【解析】由氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 H发生反应可知，氢离子浓度增大，H3NCH2COOH 含量最大，氢离子浓度减小，H2N

18、CH2COO含量最大；曲线为 pH 最小，氢离子浓度最大，故曲线为 H3NCH2COOH 的浓度与 pH的关系图，A 正确；由 A 分析可知，分别为 H3NCH2COO、H2NCH2COO的曲线，由图可知，pH7 时，c(H3NCH2COO)c(H2NCH2COO)c(H3NCH2COOH)，B 正确；分别为 H3NCH2COOH、H2NCH2COO的曲线，B 点时 c(H3NCH2COOH)c(H2NCH2COO)，lg K1lg K22lg K1K22lgcH2NCH2COOHcHcH3NCH2COOHcH3NCH2COOHcHcH2NCH2COOH2lg c(H)pH，C 正确；在 Cl

19、H3NCH2COOH 溶液中存在质子守恒 c(H)c(H3NCH2COO)2c(H2NCH2COO)c(OH)，D 错误；故选 D。10.(2023广东梅州二模)常温下，用如图所示装置，分别向 25 mL 0.3 molL1Na2CO3溶液和 25 mL 0.3 molL1NaHCO3溶液中逐滴滴加 0.3 molL1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)AX 曲线为 Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线Bc 点的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)C用 pH 试纸测得 c 点的 pH 约为 8，可知：Ka2(H2C

20、O3)KwKa1H2CO3Da、d 两点水的电离程度：ad一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1【解析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应 CO23H=HCO3，然后发生 HCO3H=CO2H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生 HCO3H=CO2H2O，所以滴加 25 mL 盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以 X 代表 NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y 代表 Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。由上述分析可知，X 代表 NaHCO3

21、溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故 A 错误；c 点溶液的溶质为 NaCl、NaHCO3，根据电荷守恒有 c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(Cl)，故 B 错误；c 点溶液溶质主要为 NaCl、NaHCO3，pH 约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则 Ka2(H2CO3)c(N2H4)c(N2H26)CKb2(N2H4)107.94Db 点时溶液中存在：c(N2H4)c(N2H5)c(N2H26)c(H)c(OH)c(Cl)【解析】pH 越大，N2H4越多，所以曲线代表的微粒是 N2H26，选项 A正确；pH7 时，根据图像可知，c(N2H5)c(

22、N2H4)c(N2H26)，选项 B 正确；根一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1据交点 a 可知，c(N2H5)c(N2H26)，Kb2(N2H4)cN2H26 cOHcN2H5c(OH)1014100.261013.74，选项 C 错误；根据电荷守恒可知 c(N2H5)2c(N2H26)c(H)c(OH)c(Cl)，b 点时溶液中存在 c(N2H4)c(N2H26)，所以溶液中存在 c(N2H4)c(N2H5)c(N2H26)c(H)c(OH)c(Cl)，选项 D 正确；故选 C。一手高中网课和配套讲义

23、关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1 专题能力提升训练(二)专题能力提升训练(二)1.(2023山东聊城二模)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(D)A溶液的转移B验证乙炔使溴水褪色C制备碳酸氢钠D测定 Na2C2O4溶液的浓度【解析】溶液的转移需用玻璃棒引流，A 错误；电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B 错误；氨气易溶于水，直接通入氯化钠溶液会倒吸，C 错误；酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应，可用于测定其浓度，D 正确；故选 D。2

24、.(2023湖北部分市州联考一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)A12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为 0.1NAB1.12 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含 CH 键数为 0.3NAC3.9 g K 在氧气中完全反应转移电子数为 0.15NAD 0.1 mol CH3CH2OH 与足量 CH3COOH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数为 0.1NA【解析】NaHSO4固体中含 Na和 HSO4，则 0.1 mol NaHSO4固体中所含阳离子数为 0.1NA，A 正确；未指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B 错误；0.1 mol K 失电子变成

25、K，转移 0.1 mol 电子，转移电子数为 0.1NA，C错误；CH3CH2OH 与 CH3COOH 发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此 0.1 mol CH3CH2OH 反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数小于 0.1NA，D 错误；故选 A。3.(2023湖南常德一模)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1HCCHH2O 催化剂 CH3CHO2H2C=CH2O2 催化剂 加热加压2CH3CHO以下叙述不正确的是(A)A乙烯氧化

26、法中，生成 0.1 mol 乙醛时，转移的电子数约为 1.2041024BC2H4的电子式为C根据价层电子互斥模型，18 g 水的中心原子含有 2 mol 孤电子对D标准状况下，11.2 L C2H2中含有 键的数目约为 6.021023【解析】乙烯氧化法中氧元素化合价由 0 变为2，电子转移关系为 O22CH3CHO4e，生成 0.1 mol 乙醛时，转移的电子 0.2 mol，数目约为1.2041023，A 错误；C2H4为含有碳碳双键的共价化合物，电子式为，B 正确；H2O 分子中中心 O 原子价层电子对数为 261 224，O 原子采用 sp3杂化，O 原子上含有 2 对孤电子对，则

27、18 g 水(为1 mol)的中心原子含有 2 mol 孤电子对，C 正确；1 分子乙炔中含有 2 个 键，标准状况下，11.2 L C2H2(为 0.5 mol)中含有 键为 1 mol，数目约为 6.021023，D 正确；故选 A。4.(2021山东卷)X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X 的单质与足量稀盐酸反应，生成 H2体积为 V1 L；0.1 mol Y 的单质与足量稀硫酸反应，生成 H2体积为 V2 L。下列说法错误的是(D)AX、Y 生成 H2的物质的量之比一定为V1V2BX、Y 消耗酸的物质的量之比一定为2V1V2C产物中 X、Y 化合价之比一定为V1V

28、2D由V1V2一定能确定产物中 X、Y 的化合价【解析】设与 1 mol X 反应消耗 HCl 的物质的量为 a mol，与 1 mol Y 反一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1应消耗 H2SO4的物质的量为 b mol，根据转移电子守恒以及 H 原子守恒可知 XaHCla2H2Xa、YbH2SO4bH2Y2b。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此 X、Y 生成 H2的物质的量之比一定为V1V2，故 A 正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为ab，因a2b10V110V2V1V2，因此a

29、b2V1V2，故 B 正确；产物中 X、Y 化合价之比为a2b，由 B 项分析可知a2bV1V2，故 C 正确；因短周期金属单质与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有1、2、3 三种情况，因此存在 a1,2,3，b0.5,1 的多种情况，由ab2V1V2可知，当 a1，b0.5 时，V1V21，当 a2，b1 时，V1V21，两种情况下 X、Y 的化合价不同，因此根据V1V2可能无法确定 X、Y 的化合价，故 D 错误；故选 D。5.(2023上海浦东二模)关于 18.4 molL1硫酸(1.84 gcm3)的说法错误的是(B)A质量分数为 98%Bc(H)为 36.8 molL1

30、C可干燥 SO2、CO 等气体D稀释时有共价键断裂【解析】由 c1 000wM可知，浓硫酸的质量分数为18.4 981.84 1 000100%98%，故 A 正确；浓硫酸的主要成分是硫酸分子，则溶液中的离子浓度一定小于36.8 molL1，故 B 错误；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不与浓硫酸反应的气体，故 C 正确；浓硫酸稀释时电离出氢离子和硫酸根离子，所以稀释时有共价键断裂，故 D 正确；故选 B。6.(2023天津市部分区一模)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(B)A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L一手高中网课和配套讲义关注

31、公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1B0.1 mol OH含 NA个电子C1 L 0.1 molL1的 FeCl3溶液中，Fe3的数目为 0.1NAD标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数为 NA【解析】氦气为单原子分子，NA个氦原子的氦气，物质的量为 1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 L，A 错误；1 个 OH含有 10 个电子，所以 0.1 mol OH含 NA个电子，B 正确；1 L 0.1 molL1的 FeCl3溶液中，Fe3会发生水解，Fe3的数目会小于 0.1NA，C 错误；标况下，苯为液态，由于不知道苯

32、的密度，所以通过体积无法求得苯的物质的量，D 错误；故选 B。7.(2023辽宁沈阳市二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(B)A1 mol Fe(CO)5中含有的 键的数目为 5NAB标准状况下，22.4 L CH4和 22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NAC1 mol CaH2固体含有的离子数目为 2NAD一定条件下，5.6 g Fe 与 0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3NA【解析】Fe 与 CO 之间存在配位键属于 键，1 个 CO 中含 1 个 键，则1 mol Fe(CO)5中含有的 键的数目为 10NA，故 A 错误；标准状况下，

33、22.4 L CH4和 22.4 L Cl2均为 1 mol，分子数共 2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为 2NA，故 B 正确；1 mol CaH2中含 1 mol钙离子和 2 mol 氢负离子，离子数目为 3NA，故 C 错误；Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe 为 0.1 mol，完全反应消耗 0.15 mol 氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全跟反应得 0.2 mol 电子，即 0.2NA，故 D 错误；故选 B。8.(2023广东佛山市二模)绿矾(FeSO47H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2

34、、SO3和 H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(D)A1 L 1 molL1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于 NAB0.5 mol 三聚 SO3分子中含有 键数目为 6NAC绿矾分解生成 16 g Fe2O3时，转移电子数为 0.2NA一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1D22.4 L SO2溶于水，溶液中 H2SO3、HSO3、SO23的数目总和为 NA【解析】硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则 1 L 1 molL1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于

35、 1 molL11 LNA mol1NA，故 A 正确；由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的 键为12，则 0.5 mol 三聚三氧化硫分子中含有的 键的数目为 0.5 mol12NA mol16NA，故 B 正确；由题意可知，绿矾受热分解的方程式为 2FeSO47H2O=高温 Fe2O3SO2SO37H2O，反应生成 1 mol 三氧化二铁，转移 2 mol 电子，则生成 16 g 三氧化二铁时，转移电子数为16 g160 gmol12NA mol10.2NA，故 C 正确；缺标准状况，无法计算 22.4 L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法

36、计算溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故 D 错误；故选 D。9.(2023河北张家口二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(C)A标准状况下，2.24 L 丙烯中含有的 键数目为 0.8NAB6.0 g SiO2与足量 HF 溶液充分反应，生成 SiF4的数目为 0.1NAC1.2 g NaHSO4晶体中含有的 SO24数目为 0.01NAD5.6 g Fe 与 3.55 g 氯气充分反应后转移的电子数目为 0.1NA【解析】标准状况下，2.24 L 丙烯的物质的量为 nVVm2.24 L22.4 L/mol0.1 mol，单键由 1 个 键形成，双键由 1 个 键

37、和 1 个 键形成，0.1 mol 丙烯CH2=CHCH3含有的 键数目为 0.8NA，A 项正确；6.0 g SiO2的物质的量为 nmM6 g60 g/mol0.1 mol，与足量 HF 溶液充分反应，生成 SiF4的数目为 0.1NA，B 项正确；NaHSO4晶体含 Na和 HSO4，不含有 SO24，C 项错误；氯气量不足，用氯气的量进行计算，3.55 g 氯气的物质的量为 nmM3.55 g71 g/mol0.05 mol,1 mol Cl2生成FeCl3转移2 mol电子，则0.05 mol Cl2充分反应后转移的电子数目为0.1NA，D 项正确；故选 C。10.(2023重庆市二

38、模)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1钠可以脱除水中的 NH3，其反应式为 2NH33NaClO=N23NaCl3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(C)A33.6 L NH3中所含的 键数目为 4.5NAB2 L 0.5 mol/L NaClO 溶液中含有的 ClO数目为 NAC若该反应生成 27 g H2O 时，转移的电子数为 3NAD2 mol N2与 3 mol H2在密闭容器中反应生成的 NH3分子数为 2NA【解析】未说明状态，无法

39、计算氨气的物质的量，A 错误；ClO为弱酸根离子，要水解，ClO数目少于 NA，B 错误；由方程式可知，反应中氮元素化合价由3 变为 0，电子转移关系为 6e3H2O，生成 3 mol H2O，转移 6 mol 电子，27 g H2O 为 1.5 mol，则转移 3 mol 电子，C 正确；N2与 H2的反应是可逆反应，生成的 NH3分子数少于 2NA，D 错误；故选 C。11.(2023湖南邵阳市二模)金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应 CCl44Na=973 K NiCoC(金刚石)4NaCl 人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图 1 所示，相邻的 Na与 Cl的距离为

40、 a cm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(D)ANi、Co 均属于元素周期表中的 d 区元素BCCl4、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高C若 NaCl 晶体密度为 d gcm3，则 NA58.52a3dD12 g 金刚石(晶体结构如图 2 所示)中含有 CC 键的数目为 4NA【解析】钴元素、镍元素的原子序数分别为 27、28，价电子排布式分别为 3d74s2、3d84s2，均属于元素周期表中的 d 区元素，故 A 正确；四氯化碳是熔点低的分子晶体、氯化钠是熔点较高的离子晶体、金刚石是熔点很高的共价晶体，所以三种物质的熔点依次升高，故 B 正确；由晶胞结构可知，晶胞中位

41、于顶点一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1和面心的氯离子个数为 8186124，位于棱上和体心的钠离子 121414，由晶胞的质量公式可得：4 58.5NA(2a)3d，解得 NA58.52a3d，故 C 正确；由晶体结构可知，金刚石中每个碳原子形成 4 个碳碳键，每个碳碳键为 2 个碳原子所共有，所以每个碳原子形成的碳碳键数目为 4122，则 12 g 金刚石中含有碳碳键的数目为12 g12 gmol12NA mol12NA，故 D 错误；故选 D。12.(2023湖南张家界二模)Na2FeO4具有强氧化

42、性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成 Fe(OH)3。可用 Fe(OH)3与 NaClO 在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取 Na2FeO4，并验证其处理含 CN废水的能力。.制取 Na2FeO4(1)仪器 D 的名称为_球形干燥管_。洗气瓶 B 中盛有的试剂为_饱和食盐水_。实验开始，先打开分液漏斗_C_(填“A”或“C”)的活塞。(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入 Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生

43、反应的离子方程式有：Cl22OH=ClClOH2O、2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O。.模拟并验证 Na2FeO4处理含 CN废水的能力(4)取一定量 Na2FeO4加入试管中，向其中加入 0.2 molL1的 NaCN 溶液 10 mL，CN被氧化为 CO23和 N2。充分反应后测得试管中仍有 Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量 BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀 0.354 6 g。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1配制 0.2 molL1

44、的 NaCN 溶液，需要的玻璃仪器有_ADEF_(填序号，下同)。计算 NaCN 溶液中 CN的去除率为_90%_(保留两位有效数字)。【解析】(1)仪器 D 为球形干燥管；洗气瓶 B 中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入 NaOH 溶液，然后再通入 Cl2，所以先开 C 活塞；(2)大试管中的 KMnO4与浓盐酸反应的离子方程为 2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O；(3)结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取 Na2FeO4的离子方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO2

45、43Cl5H2O；(4)溶液配制需要胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒；n(BaCO3)0.354 6 g197 gmol10.001 8 mol，所以 CN的去除率为0.001 80.2 10 103100%90%。13.(1)煅烧 NiSO46H2O 晶体时剩余固体质量与温度的变化曲线如图所示，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_三氧化二镍_。(2)为了探究某浅黄色固体化合物 X(含四种元素)的组成。某化学兴趣小组称取 3.60 g 该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套

46、讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1已知：a.热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00 g 白色沉淀；b热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。X 的化学式是_FeC2O42H2O_。固体 X 在 300 下反应的化学方程式是 4FeC2O42H2O3O2=300 2Fe2O38CO28H2O。【解析】(1)NiSO46H2O 晶体的摩尔质量是 263 gmol1，所以 26.3 g NiSO46H2O 为 0.1 mol；280 时，固体的质量为 15.5 g，是失去结晶水导致的，所以 A 段对应的物质是 0.1 mol NiSO4；温度到

47、600，固体的质量再次下降，最终得到的是镍的氧化物；根据元素质量守恒，8.3 g 氧化物中 Ni 的质量为 5.9 g，那么 O 的质量为 2.4 g，即 0.15 mol，所以固体氧化物中 n(Ni)n(O)23，所以固体氧化物为三氧化二镍。(2)浅黄色固体化合物 X，第一个阶段可能失去结晶水，质量为 0.72 g，物质的量为 0.04 mol,2.88 g 固体热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00 g 白色沉淀，说明热分解生成了 CO2，物质的量为 0.04 mol，则 n(C)0.04 mol，碳元素的质量为 0.04 mol12 gmol10.48 g

48、；热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液，说明生成了氧化铁，物质的量为 0.01 mol，n(Fe)0.02 mol，铁元素的质量为 0.02 mol56 gmol11.12 g；含有氧元素的质量为 2.88 g0.48 g1.12 g1.28 g，则 n(O)0.08 mol，可得出 n(Fe)n(C)n(O)n(H2O)0.02 mol0.04 mol0.08 mol0.04 mol1242，X 的化学式是 FeC2O42H2O。固体 X 在300 下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳和水，其反应的化学方程式是4FeC2O42H2O3O2=300 2Fe2O38CO28H2O。一手

49、高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手高中网课和配套讲义关注公众号网课来了，微信MM2026-1专题能力提升训练专题能力提升训练(九九)1.(2023河北唐山一模)粒子轰击AZX 原子的核反应为AZX42HeRMY11H，其中RMY 可用作酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是(B)A原子半径：XYBH3Y的电子式为C简单氢化物的沸点 YXDX 与 Y 能形成多种二元化合物【解析】RMY 可用作酯化反应机理研究的示踪原子，即RMY 为188O，因此 X为157N，据此分析。N、O 属于同一周期，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径 NO，故 A 说法正确；

50、H3Y化学式为 H3O，题中所给电子式，O少了一个孤电子对，正确的是，故 B 说法错误；O 的简单氢化物是H2O，N 的简单氢化物为 NH3，H2O 常温下为液体，NH3常温下为气体，因此 H2O的沸点高于 NH3，故 C 说法正确；N 和 O 可以形成 NO、N2O、NO2、N2O4等多种二元化合物，故 D 说法正确；故选 B。2.(2022 北 京 朝 阳 二 模)近 日 科 学 家 合 成 了 一 种 新 型 芳 香 化 合 物K72(N6)4(N5)56(N2)72，其结构中含有 N46(平面正六边形，与苯的结构类似)、N5(平面正五边形)以及 N2。下列说法不正确的是(C)A氮的原子