2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cu64 Zn65 Se79 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是（）A.次氯酸钠B.高锰酸钾C.双氧水D.对氨基苯甲酸2.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论

2、，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）A.根据反应2222H SO2S2H O+可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应2SiO2CSi2CO+高温也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性B.分子式为77C H Br的芳香族化合物的同分异构体有 4 种，则分子式为78C H O的芳香族化合物的同分异构体也是 4 种 C.2CO可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液颜色变浅，则2SO也可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液颜色变浅 D.乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸3.下列化学用语表达正确的是（）A.基态2F

3、e+离子的价电子排布图为B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：C.2O分子的球棍模型：D.2CaO的电子式：4.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y 原子的最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Z 原子 s 能级上电子数与 p 能级上电子数之比为2:3，W 第一电离能大于 Z。下列说法正确的是（）A.电负性：YZWB.原子半径：XZWYC.四种元素基态原子的未成对电子数：YZWD.简单氢化物的稳定性：ZYWX2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 5.设AN为阿伏加德罗常数的值。下

4、列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，若阴极析出 3.2g 铜，则阳极失电子数大于A0.1N B.90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为A2.5N C.氯碱工业两极共收集到标准状况下 2.24L 气体时理论上迁移的Na+数为A0.2N D.标准状况下4105.6LC H中含有的3ssp键数为A2.5N 6.实验室通过对市售 85磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。已知：通常情况，纯磷酸的熔点为 42，沸点为 261，易吸潮。纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 21易形成3422H POH O（熔点为 30），高于 100则发生分子间脱水生成焦磷酸。结合实验目的

5、，下列说法错误的是（）A.图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分 B.图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 C.图乙采用油浴加热，控制温度 261 D.图丙中冷凝管的进水口是 b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水 7.现有一种以“沸石笼”为载体对 NO 进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（）A.反应过程中 O 原子的成键数目保持不变 学科网（北京）股份有限公司 B.()234Cu NH+作催化剂，虚线内物质是中间体 C.反应涉及非极性键的断裂和生成 D.反应中转移 3mol 电子时，有 1molNO 参与反应 8.氮元素与氢元素可以形成多种分子或离

6、子，如3NH、24N H、4NH+、226N H+等。下列说法正确的是（）A.基态 N 原子中，有 7 个空间运动状态不同的电子 B.3NH、24N H同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为24N H的相对分子质量大于3NH，则24N H的熔沸点高于3NH C.3NH、24N H、4NH+、226N H+四种微粒中氮原子的杂化方式相同，四种微粒中只有3NH、24N H可以做配体 D.肼（24N H）作火箭燃料时发生的反应是：242422N O(l)2N H(l)3N(g)4H O(g)+，若该反应中有 4molN-H 键断裂，则形成的键有 4mol 9.实验室用2MnO等原料制取少量4KM

7、nO的实验流程如下。下列说法正确的是（）A.“熔融”时，应先将2MnO和3KClO混合加热一段时间后再加入 KOH B.通入2CO“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D.制得的4KMnO粗品可能会含有23K CO，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有23K CO 10.下列化学用语或离子方程式书写错误的是（）A.用电子式表示2MgCl形成过程：B.用惰性电极电解2MgCl溶液：2222Cl2H OHCl2OH+电解 学科网（北京）股份有限公司 C.向含2molFeBra的溶液中通入2molCla：23222Fe2Br2C

8、l2FeBr4Cl+D.4FeSO溶液中加入22H O产生沉淀：222232FeH O4H O2Fe(OH)4H+11.下列关于 O、S 及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A.2SO、3O均为极性键构成的极性分子 B.硫酰氯（22SO Cl）、亚硫酰氯（2SOCl）分别与足量的 NaOH 溶液反应都可以生成两种盐 C.2H O与2SO均为 V 形结构，因此中心原子的杂化方式相同 D.23SO、24SO、223S O三种离子的中心原子的价层电子对数相等 12.利用下图所示装置可合成已二腈()24NC CHCN。充电时生成已二腈，放电时生成2O，其中 a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的2H

9、O会解离出H+和OH向两极移动。下列说法错误的是（）A.N 极的电势低于 M 极的电势 B.充电时双极膜中OH向 N 极移动，放电时双极膜中H+向 N 极移动 C.若充电时制得()241molNC CHCN，则放电时需生成20.5molO，才能使左室溶液恢复至初始状态 D.充电时，N 极的电极反应式为：()2242CHCHCN2e2HNC CHCN+=+=13.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）A.该分子的分子式为19207C H O 学科网（北京）股份有限公司 B.1mol 该有机物与28molH完全反应 C.该有机物能与 Na、NaOH、3NaH

10、CO、23Na CO反应 D.该分子的核磁共振氢谱有 11 组峰 14.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为 anm，AN代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在 ZnSe 晶胞坐标系中，A 点硒原子坐标为1 1,02 2，B 点锌原子坐标为3 1 1,4 4 4。下列说法错误的是（）A.晶胞中与 Se 等距离且距离最近的 Se 原子有 12 个 B.C 的原子坐标参数为3 3 1,4 4 4 C.Se 与 Zn 原子之间的最近距离为6nm4a D.硒化锌晶体密度为2133A144 210 g cmN a 15.已知2MgF难溶于

11、水、可溶于酸。常温下，用 HCl 调节2MgF浊液的 pH，测得在不同 pH 条件下，体系中()lgXc（X 为2Mg+或F）与()(HF)lgHcc+的关系如右图所示。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.2L代表()2lgMgc+与()(HF)lgHcc+的变化曲线 B.c 点的纵坐标值为 2.8 C.22MgF(s)2H(aq)Mg(aq)2HF(aq)+该反应的平衡常数 K100 D.c 点的溶液中存在()()()2ClMg(HF)Hcccc+=二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.尿素还原法合成溴化锂，设备简单、产品质量好、

12、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：温度（）0 10 20 30 40 50 60 70 80 碳酸锂溶解度（g）1.51 1.43 1.33 1.26 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 回答下列问题：（1）Br 位于周期表第_周期，第_族。（2）常用焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现_色。（3）在溶解槽中，边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止。选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因_。（4）合成溴化锂的主要化学方程式_。（5）合成时加入液溴会使 pH 降低，实际生产时需维持 pH 为 4-5，为调节 pH 为 4-5，从生产实际出发物

13、质 X 最佳为_。（6）加热体系的温度超过 80会发生副反应：2233Br3H O5HBrHBrO+33HBrO2HBrHBrO+233322Li CO2HBrO2LiBrOH OCO+还原溴酸锂需要选用硫脲，“除杂 1”所发生的化学方程式是_。（7）重结晶的操作为_。学科网（北京）股份有限公司 17.某兴趣小组探究镁跟碱性银氨溶液反应。实验步骤及现象如下。.将310mL2mol/LAgNO溶液和 10mL6mol/L 的氨水在锥形瓶中混合，测得 pH12。.加入 1g 去掉氧化层的镁条，十几秒后有许多气泡生成，用集气瓶排水集气，气体体积先增大后减小然后不变。同时锥形瓶中有灰白色沉淀生成。.取

14、出镁条过滤洗涤得到灰白色固体。.取少量灰白色固体于试管中加入稀3HNO，沉淀全部溶解，并有无色的气体生成，且在试管口部气体变成红棕色，将其溶解后的溶液加入稀盐酸，产生大量白色沉淀。回答下列问题：（1）步骤产生不溶于水的气体是_，易溶于水的气体是_，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，生成该气体的反应的离子方程式为：_。（2）步骤的现象证明灰白色固体一定含有_。证明灰白色固体中有2Ag O，需要的试剂有稀盐酸和_。（3）向水中加入 1g 去掉氧化层的镁条，几乎看不见气泡产生。镁跟碱性银氨溶液反应能迅速产生气泡的原因：_。（4）向 pH 相同的氢氧化钠溶液中加入 1g 去掉氧化层的镁条，看不见气泡产

15、生，其原因是：_。18.培美曲塞是一种抗叶酸制剂，主要用于恶性胸膜间皮瘤的治疗。培美曲塞的前体 M（）的一种合成路线如下：已知：（1）A 中键和键数目之比为_，E 的名称是_。（2）实现 FG 的转化的方程式为_。（3）H 分子一定在一条直线上的碳原子数为_。学科网（北京）股份有限公司（4）为了实现 KM 的转化，反应分为三步，已知第一步是取代反应，第二步的反应类型是_。（5）F 与过量2H完全加成后获得产物 N，符合下列条件的 N 的同分异构体（不考虑立体异构）数目为_。含六元碳环；与 NaOH 溶液共热时，1molN 最多消耗 2molNaOH；与溴原子相连的碳原子为3sp杂化（6）的一种

16、合成路线如图。已知 P 为223NCCH COOCH CH，写出中间产物 Q 的结构简式_。19.为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用2CO为碳源制取多种化学物质。（1）2CO与2H在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成 HCHO（g）和()2H O g，已知 298K 时下列几种物质的标准生成焓在标态和 T（K）条件下由指定单质生成 1mol 某种物质的焓变。物质()2COg()2H O g HCHO(g)()2Hg 标准生成焓1/kJ mol-393.5-242-115.9 0 则反应222CO(g)2H(g)HCHO(g)H O(g)+的H=_。（2）2CO与3NH合成尿素的反应为(

17、)322222NH(g)CO(g)CO NH(g)H O(g)+，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS 表示过渡态。图示历程包含了_个基元反应，其中起决速步骤的方程式是_。（3）以2CO、2H为原料合成3CH OH的主要反应如下：.2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+149.5kJ molH=学科网（北京）股份有限公司.222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+141.5kJ molH=+不同条件下，按照()()22CO:H1:3nn=投料，同时发生反应和反应，2CO的平衡转化率如图甲所示。温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应_（填“正向”、“逆向

18、”或“不”）移动；压强为1P时，温度高于 300后，2CO的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是_。在温度为 T下，将2molCOa和2molHb充入容积为 VL 的恒容密闭容器中。同时发生反应和反应，体系中各组分分压（各组分分压总压各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是_（填化学式）。T时，反应的平衡常数pK=_()2MPa（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。（4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，2CO电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：_。学科网（北京）股份有限公司 鄂南高中鄂南高中 黄冈中学黄冈中学 黄石二中黄

19、石二中 荆州中学荆州中学 龙泉中学龙泉中学 武汉二中武汉二中 孝感高中孝感高中 襄阳四中襄阳四中 襄阳五中宜昌一中襄阳五中宜昌一中 夷陵中学夷陵中学 2024 届高三湖北十一校第二次联考届高三湖北十一校第二次联考 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1-15 DCBAD CDCCB CBDBC 16.（13 分 除标注外其余每空 2 分）（1）四 A（每空各 1 分）（2）紫红色（1 分）（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。（4）()223222223Br3Li COCO NH6LiBr2H ON4CO+（5）23Li CO或碳酸锂（6）()()3

20、22224224LiBrO3CS NH3H O4LiBr3CO NH3H SO+（7）将粗产品溶解在水中（1 分），蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、干燥（1分）。17.（14 分 每空 2 分）（1）2H 3NH()33223422 Ag NHMg2NHH O2AgMg(OH)4NH2NH+（2）Ag 稀硝酸（3）镁置换出少量的银和镁构成原电池，产生氢气生成速率加快。（4）镁在氢氧化钠等碱溶液中反应时，生成难溶的氢氧化镁立即覆盖了镁表面，把镁与碱溶液隔开，反应终止。18.（14 分每空 2 分）（1）3:2 对溴甲苯（4-溴甲苯）（2）（掉条件、催化剂或可逆符号扣 1 分

21、，不累积扣分）（3）6（4）加成反应（掉“反应”扣 1 分）（5）7 学科网（北京）股份有限公司（6）19.（14 分 除标注外其余每空 2 分）（1）135.6kJ molH=+（不写号也给分）（2）3（1 分）22HOOCNHH OHNCO=+=（3）逆向（1 分）反应正向放热，反应正向吸热，温度高于 300之后，反应的转化率主要由反应决定 CO 0.59（4）22422CO12H12eC H4H O+2024 届高三湖北十一校第二次联考届高三湖北十一校第二次联考 化学试题解析化学试题解析 选择题解析：选择题解析：1、次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需

22、的营养物，详见选择性必修 2 的第 3 页序言部分，答案选 D。2、A.根据反应2SiO2CSi2CO+高温只能证明碳的还原性性大于硅的还原性。B.分子式为78C H O的芳香族化合物的同分异构体有 5 种，增加一种醚的结构。C.2CO、2SO的水溶液均呈酸性可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液颜色变浅。D.乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。本题答案为 C。3、A 中基态2Fe+离子的价电子排布式为63d，失去24s电子。BN，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确。C为3O分子的 VSEPR 模型。D.2CaO的电子式：，答案选 B。4、X

23、原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即 X 为氧，Y 原子的最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍即为硅，Z 原子 s 能级上电子数与 p 能级上电子数之比为 2:3 则为磷，W 第一电离能大于磷则W 为氯。A.电负性为 SiPC1 即 YZW，A 正确。B 原子半径：OCIPSi，B 错误。C.四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个则 ZYW，C 错误。D.简单氢化物的稳定性：432SiHPHHClH O，则()c(HF)1c H+即()c(HF)c H+，故溶液中存在()()()2c Clc Mgc(HF)c H+=，故 D 正确；本题答案为 C。16.题【解析

24、】（1）Br 原子序数 35，位于周期表第四周期，第A 族。（2）焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现紫红色。（3）依据题中碳酸锂的溶解度表，其溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。（4）依据题中“无有毒气体排放”，()22CO NH被氧化为2N和2CO，其化学方程式为()223222223Br3Li COCO NH6LiBr2H ON4CO+。（5）从生产实际出发，依据题中“生产成本低”，物质 X 最佳为23Li CO或碳酸锂。（6）加入()22CS NH还原3BrO，同时()22CS NH被氧化为24SO，其化学方程式为()()322224224LiBrO3CS NH3H O4

25、LiBr3CO NH3H SO+。（7）重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。故本题重结晶的操作为将粗产品溶解在水中，蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。17 题【解析】（1）根据气体体积先增大后减小然后不变，可知有一种气体不溶或微溶于水，结合氧化还原反应原理镁作还原剂，被还原的元素除1 价的银元素还有1 价的氢元素，可推知不溶于水的气体是2H。根据问题（1）检验气体的方法可知是氨气。()32Ag NH+中1 价银被还原，配体和中心离子Ag+解离，产生氨气，Mg 被氧化，因溶液呈碱性，对应的产物是()2Mg OH，所以反应化学方程式为：()3

26、3223422 Ag NHMg2NHH O2AgMg(OH)4NH2NH+。（2）()32Ag NH+中1 价银被 Mg 还原成银单质。灰白色固体成分是 Ag 和2Ag O，加入盐酸灰白色固体中 Ag 和盐酸不反应，2Ag O和盐酸反应生成不溶物 AgCl，再加稀硝酸，Ag 溶于硝酸，AgCl 不溶，最后还有不溶物就证明了2Ag O的存在。（3）生成氢气的本质都是水电离的氢离子被镁还原为氢气。但镁跟碱性银氨溶液反应还能生成的银，银 学科网（北京）股份有限公司 和镁构成原电池，产生氢气速率加快。（4）pH12 的氢氧化钠溶液，水和镁反应生成的2Mg+，立即和OH结合成难溶物()2Mg OH，()

27、2Mg OH瞬即覆盖了镁表面，把镁与碱溶液隔开，反应终止。18 题【解析】（1）A 为 CHCH，碳碳三键为 1 个键和 3 个键，还有两个碳氢键，所以键和键数目之比为 3:2。（2）E 的结构简式为，名称为对溴甲苯。（3）如图所示，考虑三键和苯环，在一条直线上的碳原子数为 6。（4）KM 的反应过程中首先 K 中溴原子所连基团与中羰基邻位碳上的氢发生取代反应，然后同侧氨基与 K 中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成 M，故答案为：加成反应；（5）F（）与过量氢气发生加成产物为：，含六元碳环；与 NaOH 溶液共热时，1molN 最多消耗 2molNaOH，则 N 含有 1 个羧

28、基和溴原子消耗 NaOH 或一个-OOCH 和溴原子消耗 NaOH；与溴原子相连的碳原子为3sp杂化，即为饱和碳原子；若为羧基，则在碳环上的位置有：223NCCH COOCH CH共 3 种，若为-OOCH，则在碳环上的位置有：223NCCH COOCH CH共 4 种，共计 7 种，故答案为：7；（6）Q 经脱乙醇生成，可知 Q 为；与 P 反应生成Q，结合 Q 与结构可知 P 为223NCCH COOCH CH，故答案为：；。学科网（北京）股份有限公司 19 题【解析】（1）反应热等于生成物的生成焓减去反应物的生成焓，222CO(g)2H(g)HCHO(g)H O(g)+的逆反应的1111

29、242kJ mol115.9kJ mol393.5kJ mol35.6kJ molH=+=+，则其反应的135.6kJ molH=+。（2）根据图示，历程包含了 3 个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，故该步骤的方程式为：22HOOCNHHNCOH=+。（3）反应的正反应为气体分子数减小的反应，反应气体分子数不变，相同温度下，增大压强后（缩小体积），反应平衡正向移动，反应的平衡因为平衡的正向移动而逆向移动；反应的正反应为放热反应，反应的正反应为吸热反应，温度高于 300之后，反应转化率主要由反应决定。根据图乙中曲线变化的趋势和斜率的大小，可以确定2H的起始分压为 1.5MPa，2CO的起始分压为0.5MPa。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强与气体物质的量成正比，平衡时，()2H0.8MPap=，()2CO0.2MPap=。再根据 C、H、O 原子个数守恒，不难推出()2H O0.3MPap=，()3CH OH0.2MPap=，()CO0.1MPap=，故图乙中缺少的组分为 CO。则反应的()()()()322p3322CH OHH O0.2MPa0.3MPa0.59(MPa)COH0.2MPa(0.8MPa)ppKpp=。（4）电解池的阴极发生得到电子的还原反应，即2CO得到电子转化为乙烯，电极反应式为22422CO12H12eC H4H O+。