湖北省十一校2023-2024学年高三下学期第二次联考化学试卷含答案.pdf

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1、湖北省十一校2023-2024学年高三下学期第二次联考湖北省十一校2023-2024学年高三下学期第二次联考2024 届高三湖北十一校第二次联考化学答案第 1 页 共 6 页鄂南高中鄂南高中 黄冈中学黄冈中学 黄石二中黄石二中 荆州中学荆州中学 龙泉中学龙泉中学 武汉二中武汉二中孝感高中孝感高中襄阳四中襄阳四中襄阳五中襄阳五中宜昌一中宜昌一中夷陵中学夷陵中学2024 届高三湖北十一校第二次联考届高三湖北十一校第二次联考化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准115DCBADCDCCBCBDBC16（13 分 除标注外其余每空 2 分）（1）四 A（每空各 1 分）（2）紫红色（1 分）（3

2、）碳酸锂的溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。（4）3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)2=6LiBr+2H2O+N2+4CO2（5）Li2CO3或碳酸锂（6）4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2SO4（7）将粗产品溶解在水中（1 分），蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、干燥（1 分）。17（14 分 每空 2 分）（1）H2NH32Ag(NH3)2+Mg+2NH3H2O=2Ag+Mg(OH)+4NH3+2NH4+（2）Ag稀硝酸（3）镁置换出少量的银和镁构成原电池，产生氢气生成速率加快。（4）镁在氢

3、氧化钠等碱溶液中反应时，生成难溶的氢氧化镁立即覆盖了镁表面，把镁与碱溶液隔开，反应终止。18（14 分 每空 2 分）（1）3：2对溴甲苯（4溴甲苯）(2)+CH3OH+H2O（掉条件、2024 届高三湖北十一校第二次联考化学答案第 2 页 共 6 页催化剂或可逆符号扣 1 分，不累积扣分）(3)6(4)加成反应（掉“反应”扣 1 分）(5)7(6)19（14 分 除标注外其余每空 2 分）(1)H=+35.6 kJmol-1（不写+号也给分）(2)3（1 分）HOOC-NH2=H2O+HN=C=O(3)逆向（1 分）反应 I 正向放热，反应 II 正向吸热，温度高于 300之后，反应的转化率

4、主要由反应 II 决定CO0.59(4)2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O2024 届高三湖北十一校第二次联考化学答案第 3 页 共 6 页2024 届高三湖北十一校第二次联考届高三湖北十一校第二次联考化学化学试题解析试题解析选择题解析：选择题解析：1、次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需的营养物，详见选择性必修 2 的第 3 页序言部分，答案选 D。2、A根据反应2SiO2CSi2CO高温只能证明碳的还原性性大于硅的还原性。B分子式为 C7H8O 的芳香族化合物的同分异构体有 5 种，增加一种醚的结构。CCO2、SO2的水溶液均呈酸性可以使滴有酚

5、酞的 NaOH 溶液颜色变浅。D乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。本题答案为 C。3、A 中基态 Fe2+离子的价电子排布式为 3d6，失去 4s2电子。BN,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确。C 为 O3分子的 VSEPR 模型。DCaO2的电子式：，答案选 B。4、X 原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即 X 为氧，Y 原子的最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍即为硅，Z 原子 s 能级上电子数与 p 能级上电子数之比为 2:3 则为磷，W 第一电离能大于磷则 W 为氯。A 电负性为 SiPCl 即 YZW，A 正

6、确。B 原子半径：OClPSi,B错误。C 四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个则 ZYW，C 错误。D 简单氢化物的稳定性：SiH4PH3HCl0，则+c(HF)1c(H)即+c(HF)c(H)，故溶液中存在 c(Cl-)c(Mg2+)=c(HF)c(H+)，故 D 正确；本题答案为 C。16题【题【解析】（1）Br 原子序数 35，位于周期表第四周期，第A 族。（2）焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现紫红色。（3）依据题中碳酸锂的溶解度表，其溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。（4）依据题中“无有毒气体排放”，CO(NH2)2被氧化为 N2和 CO2，其化

7、学方程式为3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)2=6LiBr+2H2O+N2+4CO2。（5）从生产实际出发，依据题中“生产成本低”，物质 X 最佳为 Li2CO3或碳酸锂。（6）加入 CS(NH2)2还原 BrO3，同时 CS(NH2)2被氧化为 SO42，其化学方程式为4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2SO4。（7）重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。故本题重结晶的操作为将粗产品溶解在水中，蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。17 题题【解析解析】（1）根据气体体积先增大后减小然后不

8、变，可知有一种气体不溶或微溶于水，结合氧化还原反应原理镁作还原剂，被还原的元素除+1 价的银元素还有+1 价的氢元素，可推知不溶于水的气体是 H2。根据问题（1）检验气体的方法可知是氨气。Ag(NH3)2+中+1 价银被还原，配体和中心离子 Ag+解离，产生氨气，Mg 被氧化，因溶液呈碱性，对应的产物是 Mg(OH)2，所以反应化学方程式为：2Ag(NH3)2+Mg+2NH3.H2O=2Ag+Mg(OH)+4NH+2NH4+。（2）Ag(NH)2+中+1 价银被 Mg 还原成银单质。灰白色固体成分是 Ag 和 Ag2O,加入盐酸灰白色固体中 Ag 和盐酸不反应，Ag2O 和盐酸反应生成不溶物

9、AgCl，再加稀硝酸，Ag 溶于硝酸，AgCl 不溶，最后还有不溶物就证明了 Ag2O 的存在。（3）生成氢气的本质都是水电离的氢离子被镁还原为氢气。但镁跟碱性银氨溶液反应还能生成的银，银和镁构成原电池，产生氢气速率加快。（4）pH=12 的氢氧化钠溶液，水和镁反应生成的 Mg2+，立即和 OH-结合成难溶物Mg(OH)2,Mg(OH)2瞬即覆盖了镁表面，把镁与碱溶液隔开，反应终止。18 题【题【解析】（1）A 为CHCH，碳碳三键为 1 个键和 3 个键，还有两个碳氢键，所以键和键数目之比为 3：2。（2）E 的结构简式为，名称为对溴甲苯。（3）如图所示，考虑三键和苯环，在一条直线上的碳原子

10、数为 6。2024 届高三湖北十一校第二次联考化学答案第 6 页 共 6 页（4）KM 的反应过程中首先 K 中溴原子所连基团与中羰基邻位碳上的氢发生取代反应，然后同侧氨基与 K 中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成 M，故答案为：加成反应；（5）F()与过量氢气发生加成产物为：，含六元碳环；与NaOH溶液共热时，1mol N最多消耗2mol NaOH，则 N 含有 1 个羧基和溴原子消耗 NaOH或一个-OOCH 和溴原子消耗 NaOH；与溴原子相连的碳原子为3sp杂化，即为饱和碳原子；若为羧基，则在碳环上的位置有：NCCH2COOCH2CH3共 3 种，若为-OOCH，则在碳

11、环上的位置有：NCCH2COOCH2CH3共 4 种，共计 7 种，故答案为：7；（6）Q 经脱乙醇生成，可知 Q 为；与 P 反应生成 Q，结合 Q 与结构可知 P 为223NCCH COOCH CH，故答案为：；。19 题题【解析】(1)反应热等于生成物的生成焓减去反应物的生成焓，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的逆反应的H=-242 kJmol-1-115.9 kJmol-1+393.5 kJmol-1=+35.6 kJmol-1，则其反应的H=+35.6 kJmol-1(2)根据图示，历程包含了 3 个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，故该步骤的方程式为：HOOC

12、NH2=HN=C=O+H2。(3)反应 I 的正反应为气体分子数减小的反应，反应 II 气体分子数不变，相同温度下，增大压强后(缩小体积)，反应 I 平衡正向移动，反应 II 的平衡因为平衡 I 的正向移动而逆向移动；反应I 的正反应为放热反应，反应 II 的正反应为吸热反应，温度高于 300之后，反应转化率主要由反应 II 决定。根据图乙中曲线变化的趋势和斜率的大小，可以确定 H2的起始分压为 1.5MPa，CO2的起始分压为 0.5MPa。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强与气体物质的量成正比，平衡时，p(H2)=0.8 MPa，p(CO2)=0.2 MPa。再根据 C、H、O 原子个数守恒，不难推出 p(H2O)=0.3 MPa，p(CH3OH)=0.2 MPa，p(CO)=0.1 MPa，故图乙中缺少的组分为 CO。则反应 I 的 Kp=2323223)(59.0)MPa8.0(MPa2.0MPa3.0MPa2.0)H()CO()OH()OHCH(MPapppp。(4)电解池的阴极发生得到电子的还原反应，即 CO2得到电子转化为乙烯，电极反应式为2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O。