2024年新高考一模试题分类汇编--物质结构与性质 元素推断（4大题型）含答案.pdf

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1、1物质结构与性质元素推断物质结构与性质元素推断题型一 原子结构与性质题型二 分子结构与性质题型三 晶体结构与性质题型四 元素推断题型一 原子结构与性质题型二 分子结构与性质题型三 晶体结构与性质题型四 元素推断题型一 原子结构与性质题型一 原子结构与性质1(2024(2024届高考 新疆乌鲁木齐 统考一模)下列有关化学用语表述正确的是A.HF分子中键的电子云轮廓图：B.Fe2+的价层电子轨道表示式：C.HCl的电子式：D.中子数为9的氮原子：97N2(2024(2024届高考 江苏 高三一模)一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是A.原子半径：r Pr Sr OB.第一电离能

2、：I1OI1SI1PC.酸性强弱：H3PO4H2SO4D.基态Cu原子3d轨道上有9个电子3(2024(2024届高考 江苏南通 统考一模)臭氧 O3在 Fe H2O62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO2-4和NO-3。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径：NOSB.第一电离能：I1NI1OI1SC.沸点：H2SH2ONH3D.电负性：Fe O N4(2024(2024届高考 江苏泰州 统考一模)工业上利用反应KCl l+Na l=高温NaCl l+K g制备K，下列说法不正确的是A.沸点：NaKB.离子半径：r K+r Cl-C.碱性：NaOHKO

3、HD.第一电离能：I1NaCB.离子半径：K+Cl-C.稳定性：CH4H2O2024年新高考一模试题分类汇编-物质结构与性质 元素推断（4大题型）2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H3BO36(20242024届高考 江苏南通 统考一模)金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x，下列说法正确的是A.半径大小：r Mg2+r F-B.非金属性强弱：OSiC.电离能大小：I1AlI1KD.碱性强弱：KOHMg(OH)27(20242024届高考 黑龙江 高三一模)下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是A.键角：NF3NCl3B.键能：F-FCl-ClC.pKa：

4、三氟乙酸NCl38(20242024届高考 江苏 高三一模)十二烷基磺酸钠 C12H25SO3Na常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是A.C12H25SO3Na为离子化合物B.离子半径：r O2-r Na+C.电离能：I1CI1NI1OD.热稳定性：H2ONH3B.分子的极性：PH3NH3C.第一电离能：FNPD.离子的半径：r(P3-)r(N3-)r(F-)13(20242024届高考 山东临沂 统考一模)关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是A.NCl3属于非极性分子B.H2O分子间的范德华力强于氢键C.NH3的VSEPR模型和空间结构一致D.HClO的电子式

5、为14(20242024届高考 福建龙岩 统考一模)反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是A.1mol Al(NH3)Cl3中通过p-p轨道重叠形成的键数目为4NAB.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构C.反应前后Al原子配位数不变D.Al(NH3)Cl3属于极性分子15(20242024届高考 山东菏泽 统考一模)下列关于物质结构和性质的说法正确的是A.第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种B.酸性：CH3COOHCCl3COOHNH3D.N2F2存在顺反异构现象24(20242024届高考 贵州贵阳

6、 统考一模)氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2I2 ClCH2COOH+HCl。下列说法正确的是A.CH3COOH分子中键数:键数=6:1B.Cl-Cl键比I-I键的键长更短、键能更小C.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更强D.标准状况下，ClCH2COOH是一种液态物质25(20242024届高考 贵州贵阳 统考一模)甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是5A.反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂B.物质转化总反应为CH4+2H2O催化剂HCOOH+3H2C.反应前后

7、，物质中所含键的总数未变D.CH4、CO2、H2均为非极性分子，HCOOH、H2O均为极性分子题型三题型三 晶体结构与性质晶体结构与性质26(20242024届高考 重庆 统考一模)为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是A.该物质的化学式为GaNB.晶体结构中Ga的配位数为4C.该晶体的密度为484a3NA10-27g/cm3D.第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种27(20242024届高考 山西 高三一模)X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X、M、N的最外层

8、电子数相等，且X的价电子数和原子序数相等，M是前四周期中金属性最强的元素，N的内层轨道全充满电子，Y的基态原子中共有4种不同的空间运动状态的电子，Z是电负性最强的元素。一种由Z、M、N三种元素组成的晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是6A.原子半径：MZYXB.该晶体中N的化合价为+2C.X和Y形成的化合物的沸点低于X和Z形成的化合物的沸点D.该晶胞中N的配位数为828(20242024届高考 广西南宁 统考一模)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH+3，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.晶体的化

9、学式为PbCH3NH3I3B.晶胞中Pb2+周围有6个最近且等距的I-C.有机碱CH3NH+3中N原子的杂化轨道类型是sp2D.晶体密度为620a3NA1021gcm-329(20242024届高考 辽宁葫芦岛 统考一模)一种由Cu、In、Te组成的晶体如图，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90。7已知：A点、B点原子的分数坐标分别为 0,0,0、12,12,12，下列叙述不正确的是A.In原子的配位数为2B.该晶体的化学式为CuInTe2C.C点原子的分数坐标为34,14,78D.晶胞中A、D原子间距离为2a2+c24pm30(20242024届高考 河北邯郸 统考

10、一模)Na2H的晶胞结构与CaF2相似，如图所示。已知：1号粒子的分数坐标为 0，0，0，3号粒子的分数坐标为 0，12，12，设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.2号粒子的分数坐标为34，14，34B.钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱C.Na粒子与He粒子的最短距离为34anmD.晶胞中Na粒子与He粒子的配位数之比为2131(20242024届高考 江西鹰潭 统考一模)钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。如图是一种边长为apm的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。原子1的分数坐标为(0

11、，0，0)。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.原子2的坐标为 1,12,1B.Ti原子与Ca原子最近距离为34pmC.距离Ti原子最近的O原子有8个D.该晶胞密度约为136NAa310-30g/cm332(20242024届高考 吉林 高三一模)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根 S2O2-3可8看作是SO2-4中的一个O原子被S原子取代的产物，浸金时S2O2-3与Au+配位形成 Au S2O323-。MgS2O36H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是A.Mg H2O62+中键数目为12B.S2O2-3的空间结构是四面体形C.与Au+配位时，S2

12、O2-3中心S原子可作配位原子D.MgS2O36H2O晶体的密度为：42441036abcNAgcm-333(20242024届高考 辽宁 高三一模)现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X-组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是A.n=2，m=1B.高温相中X-的堆积方式和氯化钠中Cl-的堆积方式相同C.低温相中An+的配位数为4D.高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关34(20242024届高考 甘肃 高三一模)硒化钠Na2Se是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设

13、1号原子坐标参数为(0,0,0)，3号原子坐标参数为(1,1,1)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Na所围成的空间结构为正八面体B.Se的配位数为8C.2号原子坐标参数为34,34,14D.该晶胞的密度为51023NAa3gcm-3935(20242024届高考 江西南昌 统考一模)我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是A.该超导体的化学式为CaYH12B.该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个C.该晶胞体的密度为1.411023a3NAg/cm3D.该晶胞中相邻H原子之间

14、最短距离为2a4pm36(20242024届高考 辽宁辽阳 统考一模)氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。下列说法正确的是已知：O2-的空缺率=氧空位数氧空位数+O2-数=数100%。A.已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(1，0，1)B.CeO2晶胞中与Ce4+最近的Ce4+的个数为6C.CeO2晶体的密度为1.7210323a3NAgcm-3D.若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)

15、：n(Y2O3)=0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%37(20242024届高考 河北唐山 统考一模)2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuC1的晶体结构如图所示。下列说法正确的是A.晶胞结构中，Cu+的配位数为8B.基态Cu的价层电子排布式为3d94s2C.叠氮化物-炔烃环加成反应只有键的断裂与形成10D.若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=3398NAd107nm38(20242024届高考 山东聊城 统考一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加

16、德罗常数的值。下列说法中错误的是A.O位于由Ce构成的四面体空隙中B.Ce在晶胞中的配位数为8C.Ce与Ce最近的距离为22apmD.该晶体的摩尔体积Vm=a310-30NA4m3mol-139(20242024届高考 广西河池 统考一模)锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料Li2Se的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是A.Se位于元素周期表中的p区B.基态Li+最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型C.每个Li+周围距离相等且最近的Se2-有4个D.Li+与Se2-之间最近的距离为34apm40(20242024届高考 甘肃兰州 统考一模)碳化铍的晶胞结构及

17、晶胞俯视图如下图所示，晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是A.铍原子和碳原子之间的最近距离为34a pmB.与碳原子周围距离最近的铍原子有8个C.碳化铍的密度为30(a10-10)3NAg/cm3D.碳化铍与水反应的方程式为Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4题型四题型四 元素推断元素推断1141(20242024届高考 山西晋城 统考一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族。X与Z的最外层电子数之和是Y元素原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是A.四种元素中，W的原子

18、半径最小B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XYC.电负性由大到小的顺序：ZYXD.Z的氢化物不可能含有非极性共价键42(20242024届高考 陕西安康 统考一模)前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物MY2Z4X2Z常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。MY2Z4X2Z的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是A.简单氢化物的稳定性：ZQXY44(20242024届高考 四川绵阳 校联考一模)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，

19、且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是12A.氢化物的沸点；CBB.简单离子的半径：EDCC.含氧酸的酸性：EBD.化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定45(20242024届高考 湖南岳阳 高三一模)化合物MYX4NZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为nsn-1，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A.元素电负性：ZYXB.最简单氢化物沸点：ZYNC.第一电离能：YZMD.YX3和YZ-3的空间结构均为三角锥形46(20242024

20、届高考 陕西咸阳 统考一模)一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是A.Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性B.简单氢化物的沸点：YZWC.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物47(20242024届高考 四川南充 统考一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：ZXB.简单离子半径：YXC.

21、YW固体溶于水，溶液呈碱性D.X与Y形成的化合物中一定只含离子键48(20242024届高考 湖南郴州 统考一模)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是A.原子半径：ZRYXB.X的第一电离能比同周期相邻元素小C.X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D.熔点：ZY2RX249(20242024届高考 陕西西安 统考一模

22、)M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中 Y的最外层电子数等于 X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 Q的结构如图所示。下列说法正确的是13A.简单离子半径：MYYC.在 Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y元素组成的最常见单质和 M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键50(20242024届高考 广西北海 统考一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A.元素的第一电离能：ZYXWB.简单氢化物的稳定性

23、：ZYXWC.1molWZ2中有2mol键D.XZ2的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子51(20242024届高考 四川绵阳 统考一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：YW；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是A.原子半径：XWB.元素Y与Z可形成共价化合物C.单质的熔点：YXD.Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸52(20242024届高考 浙江温州 统考一模)X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下

24、列说法不正确的是A.W的第一电离能大于同周期相邻元素B.YX2Z的水溶液呈酸性C.W单质与YZ2晶体可发生置换反应D.简单氧化物熔点：WXY53(20242024届高考 四川资阳 统考一模)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是A.Z、Q元素的最高正价相同B.W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物C.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QXD.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：XYZ54(20242024届高考 四川宜宾 统考一模)W、X、Y、Z为原子序数

25、依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：XWB.简单氢化物的稳定性：XYC.Y与Z可形成离子化合物D.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水1455(20242024届高考 河南新乡 统考一模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，基态Z原子的3s和3p轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是。A.原子半径：r Xr Zr Yr Sr OB.第一电离能：I1OI1SI1PC.酸性强弱：H3PO4H2SO4D.基态Cu原子3d轨道上有9个电子【答案】A【详解】A电子

26、层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)r(S)r(O)，A正确；2B同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第A族、第A族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)I1(S)，B错误；C元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：PS，酸性：H3PO4OSB.第一电离能：I1NI1OI1SC.沸点：H2SH2ONH3D.电负性：Fe ONO，故A错误；B根据第一电离能递变规律，第一电离能：I1NI1OI1S，故B正确；CH2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：H2ONH3H2S，故C错误；D金属电负

27、性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：Fe N O，故D错误。答案选B。4(20242024届高考 江苏泰州 统考一模)工业上利用反应KCl l+Na l=高温NaCl l+K g制备K，下列说法不正确的是A.沸点：NaKB.离子半径：r K+r Cl-C.碱性：NaOHKOHD.第一电离能：I1NaK，故A错误；B根据同电子层结构核多径小，则离子半径：r K+r Cl-，故B正确；C根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：NaOHKOH，故C正确；D根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族大于第A族，第VA族大于第A族，则第

28、一电离能：I1NaCB.离子半径：K+Cl-C.稳定性：CH4H2OD.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H3BO3【答案】D【详解】A非金属性CH，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：CH，故A错误；B核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径Cl-K+，故B错误；3C非金属性OC，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：H2OCH4，故C错误；D非金属性CB，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H3BO3，故D正确；答案选D。6(20242024届高考 江苏南通 统考一模)金云母的化学式为K

29、Mg3AlSi3O10Fx(OH)2-x，下列说法正确的是A.半径大小：r Mg2+r F-B.非金属性强弱：OSiC.电离能大小：I1AlI1KD.碱性强弱：KOHMg(OH)2【答案】A【详解】A镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数大，半径小，A正确；B氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错误；C越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易失去电子，第一电离能更小，C错误；D金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化钾碱性更强，D错误；故选A。7(20242024届高考 黑龙江 高三一模)下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是A.键角：NF3NC

30、l3B.键能：F-FCl-ClC.pKa：三氟乙酸NCl3【答案】B【详解】A三卤化氮的分子构型是三角锥形，氟元素的电负性大于氯元素，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，成键电子对间排斥力减小使得键角减小，所以三氯化氮键角比三氟化氮更大，故 A不符合题意；B氟原子的原子半径小于氯原子，氟气分子中电子云密度大于氯气分子，成键原子间的斥力大于氯气分子，所以氟氟键的键能小于氯氯键，则氟氟键的键能小于氯氯键与电负性无关，故 B符合题意；C氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸分子中羧基中羟基的极性强于三氯乙酸，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，pK2小于三

31、氯乙酸，故C不符合题意；D氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，氮氟键的极性强于氮氯键，使得三氟化氮分子的极性强于三氯化氮分子，故D不符合题意；故选B。8(20242024届高考 江苏 高三一模)十二烷基磺酸钠 C12H25SO3Na常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是A.C12H25SO3Na为离子化合物B.离子半径：r O2-r Na+C.电离能：I1CI1NI1OD.热稳定性：H2OH2S【答案】A【详解】AC12H25SO3Na为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A正确；B电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧

32、离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；C同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，I1CI1ON，热稳定性，H2OH2S，D错误；4故选A。9(20242024届高考 河北 高三一模)下列说法正确的是A.第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据B.基态O原子核外电子的运动状态有8种C.氢键(X-HY)中的三原子均在一条直线上D.SO2-3的空间结构与其VSEPR模型相同【答案】B【详解】A电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据，第一电离能大小还与外围电子排布有关，A错误；

33、B基态O原子的电子排布为1s22s22p4，共有8个电子，核外每个电子的运动状态均不同，则基态O原子核外电子的运动状态有8种，B正确；C形成氢键的3个原子有的在一条直线上，有的不在一条直线上，则氢键(X-HY)中的三原子不一定在一条直线上，C错误；DSO2-3的中心原子S的价层电子对数为3+12 6+2-32=4，采取sp3杂化，则SO2-3的空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体，D错误；故选B。10(20242024届高考 辽宁辽阳 统考一模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是A.原子半径：F、Cl、Br、IB.电负

34、性：Si、P、S、ClC.第一电离能：Si、P、S、ClD.最高化合价：C、N、O、F【答案】C【详解】A同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故 A错误；B同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故 B错误；C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为ClPSSi，故C正确；D氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误；故选C。题型二题型二 分子结构与性质分子结构与性质11(20242024届高考 河北邯郸 统考一模)已知：硫代

35、硫酸根(S2O2-3)可看作是SO2-4中的一个O原子被S原子取代的产物，S2O2-3作为配体可提供孤电子对与Au+形成 Au S2O2-323-。下列有关说法正确的是A.SO3与SO2-3的键角相等B.SO2-3与S2O2-3的空间构型相同5C.SO3是极性分子，故SO3易溶于水D.S2O2-3作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对【答案】D【详解】ASO3中中心原子S周围的价层电子对数为：3+12(6-32)=3，则SO3空间构型为平面正三角形，而SO2-3中中心原子S周围的价层电子对数为：3+12(6+2-32)=4，则其空间构型为三角锥形，故二者的键角不相等，A错误；BS

36、O2-3中中心原子S周围的价层电子对数为：3+12(6+2-32)=4，则其空间构型为三角锥形，而S2O2-3中中心原子S周围的价层电子对数为：4+12(6+2-32-2)=4，则其空间构型为四面体形，即二者的空间构型不相同，B错误；CSO3是非极性分子，但由于SO3与水会发生反应，SO3在水中溶解度大，即SO3易溶于水，C错误；DS2O2-3的中心S原子价层电子对个数为4且不含孤电子对，则中心S原子不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，即S2O2-3作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对，D正确；故答案为：D。12(20242024届高考 甘肃 高三一模)离子液

37、体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的化合物。某离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是A.分子的键角：CH4NH3B.分子的极性：PH3NH3C.第一电离能：FNPD.离子的半径：r(P3-)r(N3-)r(F-)【答案】B【详解】ACH4中都是C-H键，键与键之间的排斥力一样，CH4是正四面体型，键角为10928，而氨气中有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力孤电子对对化学键的排斥力化学键间的排斥力，所以分子的键角CH4NH3，故A正确；BPH3和NH3都是三角锥形，电负性越大，分子的极性越强，电负性：NP，故分子的极性PH3NP，故C正确；D同主族元素从上到下，电子

38、层数越多，半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子的半径r(P3-)r(N3-)r(F-)，故D正确；故选B。13(20242024届高考 山东临沂 统考一模)关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是A.NCl3属于非极性分子B.H2O分子间的范德华力强于氢键C.NH3的VSEPR模型和空间结构一致D.HClO的电子式为【答案】D6【详解】ANCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A错误；B氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B错误；CNH3的VSEPR模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR模型和空间

39、结构不一致，C错误；DHClO的电子式为，D正确。故选D。14(20242024届高考 福建龙岩 统考一模)反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是A.1mol Al(NH3)Cl3中通过p-p轨道重叠形成的键数目为4NAB.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构C.反应前后Al原子配位数不变D.Al(NH3)Cl3属于极性分子【答案】A【详解】AAl(NH3)Cl3分子中含有3个Al-Cl键、3个N-H键和1个N-Al键，其中Al-Cl键为p-p 键，N-H键为s-p 键，N-Al键属于配位键，不是轨道重叠形成，则1

40、mol Al(NH3)Cl3中通过p-p轨道重叠形成的键数目为3NA，故A错误；B由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子外围有 4对成键电子对，Cl原子有 2对成键电子对,还含有 2对孤电子对，所以Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B正确；C由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子的配位数为4；Al(NH3)Cl3分子分子中含有3个Al-Cl键、1个N-Al键(实质为配位键)，则Al原子的配位数也是4，即反应前后Al原子配位数不变，故C正确；DAl(NH3)Cl3分子中含有3个Al-Cl键、1个N-Al键，且两种键的键长不相等，正负电中心不能重合，所以Al(NH3)Cl3属于极

41、性分子，故D正确；故选A。15(20242024届高考 山东菏泽 统考一模)下列关于物质结构和性质的说法正确的是A.第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种B.酸性：CH3COOHCCl3COOHClH，则吸电子能力：-CH3-CCl3范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B不合题意；C电负性：FCl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：FHI，是由于非金属性BrI，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意；故答案为：D。20(20242024届高考 河北唐山 统考一模)下列说

42、法错误的是A.SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同B.NH3和CH4的中心原子杂化方式相同C.C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4D.水和苯分子极性不同，可用分液法分离【答案】A【详解】ASO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+12(6-22)=3其价层电子对互斥模型为平面三角形，而CO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+12(4-22)=2其价层电子对互斥模型为直线形，故不相同，A错误；BNH3和CH4的中心原子周围的价层电子对数为：3+12(5-31)=4，4+12(4-41)=4，故杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确；CC2H6中只含C-H和C

43、-C键，而C2H4中含有C-H和C=C键，故化学键类型不同，CH2=CH2能与Br2反应生成BrCH2CH2Br，而C2H6不能，故可用溴水除去C2H6中混有的C2H4，C正确；D已知水为极性分子，苯分子为非极性分子，二者极性不同，根据相似相溶原理可知，二者为不互溶的液体，故可用分液法分离，D正确；故答案为：A。21(20242024届高考 山东潍坊 统考一模)AlCl3在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2Cl6，熔融AlCl3和KCl可形成KAl2Cl7。下列说法正确的是A.AlCl3为极性分子B.Al2Cl6中Al原子的杂化方式为sp2C.KAl2Cl7熔点高于Al2Cl6的熔点

44、D.1molAl2Cl6中含有7molAl-Cl单键【答案】C【详解】AAlCl3正负电荷重心重合，为非极性分子，A错误；9BAl2Cl6结构为，Al原子形成4个共价键，杂化方式为sp3，B错误；CKAl2Cl7为离子化合物，Al2Cl6为共价化合物，则KAl2Cl7熔点高于Al2Cl6的熔点，C正确；DAl2Cl6结构为，1molAl2Cl6中含有8molAl-Cl单键，D错误；故选C。22(20242024届高考 山东济宁 统考一模)以R-X为原料制备R-NH2(R为烃基)的反应机理如图所示，下列说法错误的是A.叠氮酸根N-3中存在两套43大键，N-3的中心氮原子采用sp杂化B.氮原子a、

45、b、c杂化方式未发生变化C.R-N3分子中CNN=120D.若R为甲基，则戊的碱性比NH3强【答案】C【详解】A叠氮酸根 N-3中中心 N 原子得到 1 个电子共 6 个价电子，中心氮为 sp 杂化，和周围 2 个 N 形成 2 个 键，中心氮的2个 p电子和周围2个N的各1个 p电子形成1个43大键，在该43大键的镜面对称面上也形成1个43大键，故在两套43大键，N-3的中心氮原子采用sp杂化，A正确；B由图可知，氮原子a、b、c杂化方式均为sp3杂化，未发生变化，B正确；CR-N3分子中的氮原子上存在1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对斥力使得CNN120，C错误；D若R为甲基，甲基为供

46、电子基团，使得戊更容易结合氢离子，使得戊的碱性比NH3强，D正确；故选C。23(20242024届高考 江苏泰州 统考一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F-N=N-F)。自然界中，含氯矿石有萤石CaF2、冰晶石 Na3AlF6等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF-2离子)制取F2。下列有关说法正确的A.XeF2的空间结构为形B.ClF与ClF3互为同素异

47、形体C.键角：NF3NH3D.N2F2存在顺反异构现象【答案】D【详解】A由题可知XeF2是非极性分子，故空间构型不是V形，A错误；BCIF与ClF3是两种不同的化合物，不是同素异形体，B错误；CNF3和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4，且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H，NF3中成键电子对更偏向于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：NF3NH3，C错误；10D由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F 原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间 N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与 F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两 个共价键，一个键和一个

48、键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，D正确；故选D。24(20242024届高考 贵州贵阳 统考一模)氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2I2 ClCH2COOH+HCl。下列说法正确的是A.CH3COOH分子中键数:键数=6:1B.Cl-Cl键比I-I键的键长更短、键能更小C.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更强D.标准状况下，ClCH2COOH是一种液态物质【答案】C【详解】A共价单键是键，共价双键中有1个键和1个键，则CH3COOH分子中键

49、数键数=71，A错误；B原子半径：ClH，Cl-C的极性大于H-C的极性，使-CH2Cl的极性大于-CH3的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，则酸性：ClCH2COOHCH3COOH，C正确；D标准状况下，ClCH2COOH是一种固态物质，D错误；故选C。25(20242024届高考 贵州贵阳 统考一模)甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是A.反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂B.物质转化总反应为CH4+2H2O催化剂HCOOH+3H2C.反应前后，物质中所含键的总数未变D.CH4、CO2、H2均为非极性

50、分子，HCOOH、H2O均为极性分子【答案】C【详解】A反应过程中，既有极性键C-H、O-H键断裂与形成，又有非极性键H-H键形成与断裂，故A正确；B根据流程图和元素守恒，甲烷和水反应生成甲酸和氢气，物质转化总反应为 CH4+2H2O催化剂HCOOH+3H2，故B正确；C反应是1molCH4和2molH2O反应生成1molCO2和4mol H2，反应前键为8mol，反应后键为6mol，所含键的总数有变化，故C错误；11DCH4、CO2、H2分子结构对称，均为非极性分子；HCOOH、H2O分子结构不对称，均为极性分子，故D正确；选C。题型三题型三 晶体结构与性质晶体结构与性质26(2024202