十一类59个量变引起质变的高中化学反应方程式归纳.docx

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1、一、氧化还原-氧化还原型2、碳(少量、过量)与氧气的反应CO2CO2CO2C2CO2CO22CO注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。3、碳与氧气(少量、过量)的反应CO22CO22COO22CO22CO22CO4、二氧化硅与焦炭(少量、过量)的反应SiO22CSi2COSiCSiCSiO23C2COSiC注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。5、红磷与氯气(少量、过量)的反应2P3Cl22PCl3PCl3Cl2=PCl5注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。6、硫化氢与氧气(少量、过量)的反应2H2SO22S2H

2、2OSO2SO22H2S3O22 SO22H2O注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。7、硫化氢(少量、过量)与氧气的反应2H2S3O22SO22H2OSO22H2S=3S2H2O2H2SO22S2H2O8、硫(少量、过量)与浓碱溶液的反应3S6NaOH(浓)2Na2SNa2SO33H2ONa2SO3SNa2S2O39、硫化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应K2SCl2=2KClSS3Cl24H2O=H2SO46HClK2S4Cl24H2O=H2SO46HCl2KCl10、碘化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应2KICl2=2KClI2I25Cl26H2O=2HIO3

3、10HCl2KI6Cl26H2O=2HIO310HCl2KCl11、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)23Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O12、铜与硝酸(浓变稀)反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O13、锌与硫酸(浓变稀)反应Zn2H2SO4(浓)=ZnsO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnsO4H2注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。14、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应6FeBr23Cl2=

4、2FeCl34FeBr32FeBr33Cl2=2FeCl33Br22FeBr23Cl2=2FeCl32Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。15、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应FeI2Cl2=FeCl2I22FeCl2Cl2=2FeCl32FeI23Cl2=2FeCl32I216、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应FeI2Br2=FeBr2I22FeBr2Br2=2FeBr32FeI23Br2=2FeBr32I2二、氧化还原络合反应类型17、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应K2SI2=2KISKI I2=KI318、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应

5、3S6NaOH(浓)2Na2SNa2SO33H2ONa2S(x1)S=Na2Sx三、氧化还原复分解类型19、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3Cl2H2O=2NaClH2SO4H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO220、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3Br2H2O=2NaBrH2SO4H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO221、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3I2H2O=2NaIH2SO4H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO222、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应Na2S2FeCl3=2NaCl2FeC

6、l2SNa2S FeCl2=2NaClFeS23、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应2Fe(OH)32HI=2Fe(OH)2I22H2OFe(OH)22HI=FeI22H2O四、凝聚复分解反应类型24、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应Fe(OH)3(胶体)3滴HCl红褐色沉淀Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O25、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应硅胶3滴NaOH白色沉淀SiO2nH2O2NaOH=Na2SiO3(n1)H2O五、复分解复分解反应类型26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=Na

7、AlO22H2OAlCl34NaOH= NaAlO23NaCl2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)NaAlO2H2OHCl= Al(OH)3NaClAl(OH)33HCl= AlCl33H2ONaAlO24HCl= AlCl3NaCl 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)2NaAlO23H2OCO2= 2Al(OH)3Na2CO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3NaAlO2

8、2H2OCO2= Al(OH)3 NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)3K2SO42BaSO42Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2OKAl(SO4)22Ba(OH)2= 2BaSO4KAlO22H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。30、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3H2O CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)22CO2= Ca(HCO3)231、漂白粉的水溶液中加入

9、干冰(少量、过量)Ca(ClO)2H2O CO2=CaCO32HClOCaCO3H2O CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)22H2O 2CO2= Ca(HCO3)22HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。32、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2

10、NaClH2OCO2注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3NaOHH2ONaOH NaHCO3= Na2CO3H2OBa(OH)22NaHCO3=BaCO3Na2CO32H2O34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO32H2ONa2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOHNaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)Ba(OH

11、)2NH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2ONH3H2O NH4HCO3= (NH4)2CO3H2OBa(OH)22NH4HCO3=(NH4)2CO3BaCO32H2O36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NH4HCO3Ba(OH)2-=(NH4)2CO3BaCO32H2O(NH4)2CO3Ba(OH)2-=BaCO32 NH3H2ONH4HCO3Ba(OH)2-= BaCO3NH3H2OH2O37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3NaHCO3H2ONaHCO3NaOH= Na2CO3H2OCa(HCO3)22NaOH= CaC

12、O3Na2CO32H2O38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)2NaOH Ca(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2ONa2CO3Ca(HCO3)2= CaCO32NaHCO3NaOH Ca(HCO3)2= CaCO3NaHCO3H2O39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)Mg(HCO3)2Ca(OH)2=MgCO3CaCO3 2H2OMgCO3Ca(OH)2= Mg(OH)2CaCO3 Mg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H3PO4NaOH=NaH2PO4H2ONaH2PO4NaOH=

13、Na2HPO4H2ONa2HPO4NaOH=Na3PO4H2OH3PO42NaOH= Na2HPO42H2OH3PO43NaOH= Na3PO43H2O41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)3NaOH H3PO4=Na3PO43H2O2Na3PO4H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4H3PO4= 2NaH2PO42NaOH H3PO4= Na2HPO42H2ONaOH H3PO4= NaH2PO4H2O42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2OCa(H2PO4)2Ca(OH)2= 2CaHPO42H2O2CaHPO4Ca(

14、OH)2= Ca3(PO4)22H2OH3PO4Ca(OH)2= CaHPO42H2O2H3PO43Ca(OH)2= Ca3(PO4)26H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2 0.51时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4=1时，有沉淀，产物是CaHPO4 11.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2=1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)243、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)3Ca(OH)22H3PO4= Ca3(PO4)26H2OCa3(PO4)2H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4H3

15、PO4= Ca(H2PO4)2Ca(OH)2H3PO4= CaHPO4 2H2OCa(OH)22H3PO4= Ca(H2PO4)22H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。44、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H2S NaOH=NaHSH2ONaHS NaOH=Na2SH2OH2S 2NaOH= Na2S2H2O45、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)2NaOHH2S= Na2S2H2ONa2S H2S= 2NaHSNaOHH2S= NaHS46、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)Ca(

16、OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3H2O SO2=Ca(HSO3)2Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。47、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H2SO3Ca(OH)2= Ca(HSO3)22H2OCa(HSO3)2Ca(OH)2= 2CaSO32H2O48、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2ONaOH NaHSO4= Na2SO4H2OBa(OH)22NaHSO4= BaSO4 Na2SO4H2O4

17、9、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHSO4Ba(OH)2= BaSO4 Na2SO4H2ONa2SO4Ba(OH)2= BaSO4 2NaOHNaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)Na2SO3HCl=NaHSO3NaClNaHSO3HCl=NaClH2OSO2Na2SO32HCl=2NaClH2OSO2六、复分解双水解类型51、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)4NaOHAlCl3=3NaClNaAlO22H2O3NaAlO2Al

18、Cl36H2O=4Al(OH)33NaCl3NaOHAlCl3= Al(OH)33NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。52、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)4HCl NaAlO2=NaClAlCl32H2OAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClHCl NaAlO2H2O=Al(OH)3NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。七、复分解络合类型53、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)AgNO3NH3H2O=A

19、gOH NH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OAgNO33NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。54、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24 H2OCuSO46NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2(NH4)2SO44 H2O八、取代取代类型55、甲烷与氯气(少量、过量)的光照取代反应CH4Cl2CH3ClHClCH3ClCl2CH2Cl2HCl九、加成加成类型56、乙炔与溴水(少量、过量)的反应HCCHBr2CHBr=CHBrCHBr=CHBrBr2CHBr2CHBr2HCCH2Br2CHBr2CHBr2十、水解络合性57、三氟化硼(少量、过量)与水的反应3H2OBF3=H3BO33HFHFBF3=HBF459、四氟化硅(少量、过量)与水的反应3H2OSiF4=H2SiO34HF2HFSiF4=H2SiF6十一、复分解脱羧类型59、醋酸与氢氧化钠(少量、过量)的反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2OCH3COONa NaOHNa2CO3CH4