【化学】化学反应的快慢课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

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1、第2章 第3节 化学反应的快慢和限度第一课时 化学反应的快慢导入证据推理与模型认知1.发展由定性到定量的认识，理解化学反应速率的定义2.通过“探究化学反应速率的影响因素”活动，初步形成运用变量控制方法设计实验方案的思维模型科学探究与创新意识通过“探究化学反应速率的影响因素”活动，进一步体会、应用科学探究的一般程序科学精神与社会责任通过反应速率的学习，体会控制反应条件在科学研究和生活中的应用学习目标学习重难点化学反应速率的定义及计算，设计实验探究影响化学反应速率的因素自学课本60-61页，完成以下问题一、化学反应速率1.定 义：2.表示方法：3.反应 aA+bB=cC+dD表达式：v(A)=v(

2、D)=4.单位：任务一：了解化学反应速率任务一：了解化学反应速率1.定 义：描述化学反应快慢的物理量2.表示方法：单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物的浓度的增加量 3.表达式：反应 aA+bB=cC+dD 以反应物 A 来表示 v(A)=c(A)t=n(A)V t4.单位:以生成物D 来表示 v(D)=c(D)t=n(D)V tmolL-1s-1或molL-1min-1任务一：了解化学反应速率牛刀小试合成氨反应浓度数据如下反应物质N2H2NH3起始浓度/molL-11.03.002s末浓度/molL-10.61.80.8N2+3H2 2NH3高温、高压催化剂用氮气的减少量表示该化

3、学反应的速率：v(N2)=0.6-1.0 2=0.2molL-1s-1用氢气的减少量表示该化学反应的速率：v(H2)=1.8-3.0 2=0.6molL-1s-1用氨气的增加量表示该化学反应的速率：v(NH3)=0.8-0 2=0.4molL-1s-1你发现了什么？你发现了什么？同一反应各物质反应速率之比等于系数比系数比。例如：aA（g）+bB(g)cC(g)+dD(g)V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d任务一：了解化学反应速率（3）同一反应各物质反应速率之比等于系数比。例如：aA（g）+bB(g)cC(g)+dD(g)V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d

4、（1）不能用固体或纯液体表示反应速率，固体和纯液体的浓度是 固定值（2）t表示某一时间段，故代表平均速率，而非瞬时速率注 意1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。()(2)反应速率的单位通常为mols1或molmin1。()(3)可以用任何物质来表示反应速率。()(4)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。()2在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 ()Av(N2)0.05 molL1min1 Bv(H2)0.3 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1 Dv(NH3)0.

5、3 molL1min1A任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题提出假设发现问题：影响化学反应快慢的因素有哪些？物质本身性质反应物浓度接触面积催化剂反应温度提出假设：可能因素有任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题提出假设：影响化学反应快慢的因素有物质本身性质、反应物浓度、物质的接触面积、反应温度、催化剂实验用品：表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸(0.5 molL-1，3 molL-1)，H2O2 溶液(3%)试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。实验方法：在这种多因素的实验探究中，可以选择怎样的实验方法？设计方案提出假设任务二：探究影响

6、化学反应快慢的因素任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题设计方案提出假设方法导引 “探究化学反应速率的影响因素”属于探究反应规律类型的任务。设计此类任务实验方案的关键是变量控制，可按以下步骤进行思考:1.确定研究对象，如选定符合实验要求的化学反应。2.确定自变量和因变量。在本实验中，自变量为浓度、温度、接触面积、催化剂等外界条件，因变量为化学反应速率。3.设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变量改变、哪些自变量不变。4.确定因变量的观测指标。在本实验中，应确定通过观察哪些现象来判断化学反应的快慢。变量控制方法任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题设计

7、方案提出假设方案设计初步体验实验方法确定待研究的影响因素选择试剂实验中存在的变量设计具体实验操作确定观测反应快慢的指标物质本身性质镁条、铁片、盐酸镁条、铁片气泡冒出快慢实验验证任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题设计方案提出假设方案设计：请同学们填写表格，完善实验方案，优先完成本组探究的实验方案确定待研究的影响因素选择试剂实验中存在的变量设计具体实验操作确定观测反应快慢的指标实验：1组浓度对速率的影响 2组温度对速率的影响 3组接触面积对速率的影响 4组催化剂对速率的影响实验验证可能用到的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2CaCO3+2HCl=CaC

8、l2+CO22H2O2=2H2O+O2MnO2任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题设计方案提出假设方案设计交流讨论实验方案确定待研究的影响因素选择试剂实验中存在的变量设计具体实验操作确定观测反应快慢的指标浓度盐酸浓度气泡冒出快慢实验验证任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题设计方案提出假设方案设计交流讨论实验方案确定待研究的影响因素选择试剂实验中存在的变量设计具体实验操作确定观测反应快慢的指标温度反应温度气泡冒出快慢实验验证确定待研究的影响因素选择试剂实验中存在的变量设计具体实验操作确定观测反应快慢的指标任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题设计方案提出假设方案设计交流讨论实验方

9、案接触面积碳酸钙与盐酸的接触面积气泡冒出快慢实验验证任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题提出假设方案设计交流讨论实验方案确定待研究的影响因素选择试剂实验中存在的变量设计具体实验操作确定观测反应快慢的指标催化剂有无二氧化锰气泡冒出快慢设计方案实验验证得出结论：影响化学反应速率的因素有任务二：探究影响化学反应快慢的因素发现问题得出结论设计方案实验验证提出假设温度升高，反应速率增大反应物浓度增大，反应速率增大.接触面积越大，反应速率越大催化剂会改变反应速率的大小反应物本身的性质决定反应速率的大小内因：外因：思考：工业生产中获得突破性进展，可能是以上哪一个因素的改变？其他因素：压强(对于有气态物

10、质参加的反应)、溶剂、光波、电磁波、超声波等任务二：探究影响化学反应快慢的因素催化剂的重大作用硫酸工业闵恩泽与石油化工催化剂早在公元 7 世纪人们就开始寻找制取硫酸的方法，但是直到 1875 年德国化学家麦塞尔以铂为催化剂才使硫酸生产有了较大的发展。20 世纪 60 年代初，闵恩泽参加并指导完成了铂重整催化剂制备等项目。70 年代，闵恩泽指导开发出渣油催化裂化催化剂以及钼镍磷加氢精制催化剂等，使我国炼油催化剂的开发利用迎头赶上世界先进水平，实现了我国炼油催化剂的跨越式发展。知识总结知识应用化学反应速率定义、表达、单位影响因素内因：反应物本身的性质外因：浓度、温度、接触面积、催化剂等控制变量法科

11、学探究的一般程序化学问题与生产、生活相联系化学反应的快慢方法3.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()A.压强B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质4.下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.食品放在冰箱中贮藏 B.工业炼钢用纯氧代替空气 C.合成氨工业中使用催化剂 D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜5.当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20秒，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反应的时间为()A等于10秒 B等于12秒 C大于12秒 D小于12秒 DAC6下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时，增加水的质量 BH2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应D在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量7.反应A(g)B(s)=C(g)是放热反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)：(1)升温_；(2)增大压强_；(3)增大容器容积_；(4)加入A_；(5)加入B_；(6)加催化剂_。D加快加快减慢加快不变加快本课结束