【化学】预测元素及其化合物的性质课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

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1、非金属性逐渐非金属性逐渐增强增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属金属性逐渐金属性逐渐增强增强FCs同周期（左同周期（左 右）右）非金属性非金属性？金属性金属性？同主族（上同主族（上下）下）金属性金属性？非金属性非金属性？元素性质的递变规律知识回顾增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱硅及其化合物的存在与应用硅及其化合物的存在与应用第 节 元素周期表的应用3第三课时 预测元素及其化合物的性质学 习 目 标1.通过已学知识对硅元素形成的单质和化合物的性质进行预测并

2、能提供理论根据，形成证据推理与模型认知的化学素养。2.能够根据元素周期表利用元素周期律对陌生物质的性质进行预测，形成物质结构决定性质的化学素养。从山川大河从山川大河到珠宝玉器，到珠宝玉器，从世界上第一台计算机到从世界上第一台计算机到笔记本再到智能手机，笔记本再到智能手机，硅情境引入硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。SiO2是玻璃的主要成分之一。工艺师常用氢氟酸来刻蚀玻璃，为什么?硅在地壳中的含量仅次于氧，硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。计算机芯片、光导纤维、玻璃仪器等，都是以硅或硅的化合物为材料制成的。对于陌生元素，我们可以借助于已知元素

3、的认识，利用元素周期律以及对已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究其及其化合物的性质。交流 研讨1.比较碳、硅、磷的性质。2.硅及其化合物有哪些？尝试写出它们的化学式。3.请预测硅及其化合物的化学性质，并说明预测依据。交流 研讨硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据化合价原子半径原子得失电子能力 元素 元素位置元素性质原子结构最外层电子数电子层数核电荷数原子序数族周期比较元素性质的方法比较元素性质的方法1.比较碳、硅、磷的性质。C612.01Si1428.09P1530.97第2周期第A族第3周期第A族第3周期第A族+142 8 4 +62 4 +152 8 5 既不容易得电子也不容易

4、失电子非金属性强于硅位置原子结构元素性质交流 研讨 硅、磷元素位于同一周期，硅原子的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层硅、磷元素位于同一周期，硅原子的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，因此硅原子得电子能力（非金属性）比磷原子弱。电子的吸引作用较弱，因此硅原子得电子能力（非金属性）比磷原子弱。硅、碳元素位于同一主族，硅原子电子层数较多，原子半径较大，原子核对最外层电硅、碳元素位于同一主族，硅原子电子层数较多，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，硅原子得电子能力（子的吸引作用较弱，硅原子得电子能力（非金属性）非金属性）比碳原子弱。比碳原子弱。三、预测

5、元素及其化合物的性质元 素 周 期 表 的 应 用1.硅元素的原子结构及性质分析原子结构示意图周期表中的位置 最高正价最低负价 元素类别 得电子能力+4-4非金属较弱第3周期A族+142 8 4 元 素 周 期 表 的 应 用2.硅及其化合物的性质预测化学式物质类别化学性质预测预测依据非金属单质酸性氧化物酸三、预测元素及其化合物的性质SiO2H2SiO3具有酸性氧化物的性质具有氧化性Si与C同主族，CO2是酸性氧化物Si元素为+4价化学性质不活泼，但在一定条件下能与氧气等发生反应，具有还原性具有酸的性质，能与碱反应，但酸性较弱，弱于碳酸、磷酸Si与C同主族，非金属性：SiC与与碳碳同主族同主族

6、,与与碳碳单质具有相单质具有相似的化学性质，似的化学性质，C有还原性Si与P同周期，非金属性：Si丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应学习 理解D【解析】由甲、乙形成的氢化物水溶液呈碱性可知，该氢化物为氨，则甲为氢元素，乙为氮元素；丁的原子序数最大，且最外层电子数和电子层数相等，丁为铝元素；丙的原子序数比氮大但比铝小，且丙与氢同主族，则丙为钠元素。应用 实践A3.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A铬与冷水能发生剧烈反应BC

7、r(OH)3的碱性比NaOH的弱C高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD铬能与稀盐酸发生反应【解析】由元素周期律知，金属性NaAlZnCrFe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。应用 实践4.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是_

8、。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2碳氧硅钠H2OCH4SiH4CO2Na2O2应用 实践5.据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为_，原子核外有_个电子层，其原子半径_镁(填“大于”、“

9、小于”或“等于”)；铯的原子核外共有_层电子。(2)铯与水起剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)碳酸锶是_色粉末，与盐酸反应离子方程式为_。金属强385大于6无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2白SrCO32H=Sr2CO2H2OA、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。应用 实践元素编号元素性质或原子结构信息X第三周期元素，简单离子半径最小的元素Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和所在周

10、期数相等6.现有部分短周期元素的信息如表所示：(1)元素X在周期表中的位置是_。(2)单质B的电子式为_。(3)丙中所含的化学键类型有_(填序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，0.5molNaClO参加反应时转移1mol电子，该反应的化学方程式为_。(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为_。应用 实践4Al3TiO23C=2Al2O33TiC第三周期第A族b2NH3NaClO=N2H4NaClH2ONN:元素周期表及元素周期律的应用1由原子序数确定元素的位置(2)若比相应稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族He2Ne10Ar18Kr36Xe54(1)若比相应稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族Rn86形 成 方 法2性质与位置的关系元素周期律的内容主要包括：(1)元素的金属性、非金属性递变规律(2)气态氢化物的稳定性(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性(4)金属与H2O或酸反应的难易程度3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似元素周期表及元素周期律的应用形 成 方 法