【化学】原子结构 元素周期律单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律单元检测题一、单选题11999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为A0B57C118D1752下列实验操作正确且能达到目的的是A装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB装置乙用于制备胶体C装置丙可证明非金属性强弱：ClCSiD装置丁用于配制的硫酸溶液3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径： COB金属性：NaAlC热稳定性：H2OH2SD酸性：HClH2SiO34下列实验方法不能达到实验目的的是A用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用

2、排水集气法收集氢气5短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是AY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料BX的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸DX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反6钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是A都是金属B原子半径相差不大C最高化合价相同D最外层电子数相同7某兴趣小组进行碘的提取实验：首先

3、将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加过氧化氢氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验DCCl4溶剂还可用苯、酒精代替8下列方程式书写正确的是A盐酸与溶液混合：B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C盐酸滴入氨水中：D铜与稀硝酸反应：9下列离子方程式正确的是A金属钠投入水中：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C向溶液中通入：D澄清的石灰水久置后出现白色固体：10下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有气态比气态稳定

4、溶液的酸性比溶液强沸点：的还原性比强转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多铁与反应生成，铁与S反应生成可以和反应生成S根据S和化合生成中元素化合价判断的氧化性比强A3项B4项C5项D6项11甲、乙两种同周期的非金属元素：甲比乙容易与H2化合；甲单质能与乙的负离子发生置换反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是ABCD12短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是( ) Aa是一种活泼金属元素Bc的最高价氧化物的水化

5、物是强酸Cb的氢氧化物是强碱Dc的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物13下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD14对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A离子半径：Na+Mg2+Al3+B原子半径：NaMgMg2+Al3+D单质的还原性：NaMg碳酸硅酸二、填空题16I.Cl2是一种重要的化工原料，实验室通常用MnO2和浓盐酸制取Cl2。(1)写出该反应离子方程式： ，若将8.7gMnO2投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的H

6、Cl的物质的量为 mol，转移的电子数目为 。(2)将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，现象为 。将Cl2通入新制的FeCl2溶液中离子反应方程式为 。II.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：(3)铋在元素周期表中的位置为 ，锑的原子序数为 (4)Bi的中子数与质子数的差值为 (5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。17第三周期的元素中，原子半径最小的是 ；所形成的简单离子

7、半径最小的是 。18A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 （2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（3）

8、写出下列反应的化学方程式E与足量的盐酸反应的化学方程式 写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】2A【详解】A稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；B由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，故B错误；C挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；D不能在容量瓶中稀释浓硫

9、酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；故选：A。3D【详解】A同周期从左到右原子半径减小，则原子半径： CO，能用元素周期律解释，故A不选； B同周期从左到右金属性减弱，Na、Al位于第三周期，原子序数NaAl，则金属性NaMg，能用元素周期律解释，故B不选；C同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性OS，则氢化物的热稳定性：H2OH2S，能用元素周期律解释，故C不选；DHCl不是最高价氧化物对应水化物，其酸性强弱不能用元素周期律解释，故D选；答案选D。4B【分析】A、二氧化碳不支持燃烧；B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气

10、体，后者无明显现象；D. 根据氢气难溶于水的性质分析。【详解】A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑的气体，后者无明显现象，故C不选；D、氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气，故D不选；故选B。5B【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，

11、K层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，X最外层电子数为14635，X核外电子数是7，则X为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，则Y是Al、Z是S元素，以此分析解答。【详解】结合分析可知，X为N，Y为Al，Z为S元素，AY的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故A正确；BX的氢化物是NH3，氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与NH键键能有关，与氢键无关，故B错误；CX和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3

12、、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C正确；DX的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，故D正确；故选：B。6D【详解】A金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故B错误；C化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故C错误；D钠和钾都位于周期表IA，最外层电子数相同，性质相似，故D正确；故选D。7A【详解】A灼烧使海带灰化，使有机物燃烧，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子浸出，故

13、A正确；B灼烧时用到的仪器有酒精灯、泥三角和坩埚，故B错误；C海带灰浸取液中的碘离子遇到淀粉溶液不变色，海带灰浸取液中的碘离子不可用淀粉溶液检验，碘单质才能用淀粉溶液检验，故C错误；D酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故D错误；故选A。8A【详解】AHCl与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3，故A正确；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，故B错误；C一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，盐酸滴入氨水中反应的离子方程式为H+NH3H2O=H2O+NH，故C错

14、误；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；选A。9D【详解】A没有配平，金属钠投入水中：，A错误；B醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：，B错误；C碳酸的酸性弱于盐酸，向溶液中通入不反应，C错误；D澄清的石灰水久置后出现白色固体，是因为氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙：，D正确；答案选D。10B【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态HCl比气态H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl溶液的酸性比H2S溶

15、液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；沸点大小取决于分子间作用力的大小，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 两者为简单氢化物，H2S的还原性比HCl强，说明硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；得电子的数目不是判断非金属性强弱得方法，应该是判断得电子难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；铁与Cl2反应生成FeCl3，铁与S反应生成FeS，说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；Cl2可以和Na2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；根据S和Cl2化合生成SCl2中元素化合价判断

16、，该化合物中氯显负价，说明得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；HClO中氯元素不是最高价态，HClO的氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 综上所述共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；故选B。11C【详解】非金属单质与H2化合的难易程度与非金属性强弱一致，则甲比乙容易与H2化合可以说明甲的非金属性强于乙，符合题意；甲单质能与乙的负离子发生置换反应，说明甲单质的氧化性强于乙单质的，即甲的非金属性强于乙的，符合题意；非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，说明甲的非金属性比乙

17、的强，符合题意；已知甲、乙是两种同周期的非金属元素，与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，说明甲位于乙的左侧，从左往右非金属性依次增强，故不能说明甲的非金属性以乙的强，不合题意；非金属性是化学性质，熔沸点是物理性质，二者没有必然的联系，即甲的单质熔、沸点比乙的低，不能说明甲比乙的非金属性强，综上分析可知，符合题意，故答案为：C。12D【分析】根据短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为H元素；b为Be元素；c为Al元素。【详解】A. H是非金属元素，故A错误；B. 铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故B错误；C. 铍的氢氧化物与氢氧化铝的性质相似，属于两性氢

18、氧化物，故C错误；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故选D。13C【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫，先生成BaSO3

19、沉淀，再通入SO2后溶解生成可溶的Ba（HSO3）2，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；综上故答案选C。14A【分析】Na、Mg、Al 属于第三周期IA、A、A族元素，用周期律相关知识分析。【详解】A电子层结构相同的离子半径，随核电荷增大而减小，离子半径：Na+Mg2+Al3+，故A正确；B同周期从左到时右原子半径，随核电荷增大而减小，原子半径：NaMgAl，故B错误；C同周期从左到时右离子的氧化性，即得电子的能力增强，离子的氧化性：Na

20、+Mg2+Al3+，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D错误；故选A。15C【详解】A二氧化硫过量时生成HSO3-，故A错误；B玻璃容器不可盛放氢氟酸，故B错误；C氢氟酸刻蚀玻璃的原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，故C正确；D挥发出来的硝酸也能使硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，故D错误。故答案为C。【点睛】二氧化硫和二氧化碳在和碱性溶液反应时，当过量后均会生成相应的酸式盐。16(1) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 0.2 1.2041023(2) 安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 2Fe

21、2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3) 第六周期第VA族 51(4)43(5)4：1【解析】(1)二氧化锰氧化浓盐酸生成氯化锰、氯气和水，该反应离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，若将8.7gMnO2（物质的量是0.1mol）投入足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知被氧化的HCl的物质的量为0.2molmol，锰元素化合价从+4价降低到+2价，则转移的电子数目为0.2mol6.0210231.2041023。(2)将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，二者化合生成氯化氢，现象为安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。将Cl2通入新制的FeCl2溶液中，亚铁

22、离子被氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，因此铋在元素周期表中的位置为第六周期第VA族，As的原子序数是33，则锑的原子序数为33+1851；(4)质子数+中子数质量数，则Bi的中子数与质子数的差值为209838343；(5)反应中P元素化合价从+1价升高到+5价，失去4个电子，次磷酸作还原剂，Ag元素化合价从+1价降低到0价，银离子作氧化剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。17 Cl Al3+【分析】同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。金

23、属元素的原子失去最外层电子形成阳离子，非金属元素的原子获得电子，使最外层达到8个电子，形成阴离子。结合离子半径变化规律分析。【详解】由于在同一周期元素中，原子序数越大，原子半径越小，所以第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl元素；金属元素的原子失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子获得电子，达到最外层8个电子的稳定结构；所以在第三周期的元素中，金属Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布是2、8，非金属元素Cl-、S2-、P3-离子核外电子排布是2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于离子核外电子层数相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越

24、小，所以第三周期的元素所形成的简单离子半径最小的是Al3+。18 C 第二周期A bd 2Al+6HCl= 2AlCl3+3 H2 4OH + Al3+= AlO2+ 2H2O【详解】E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气，可知E为+3价金属，E与足量的盐酸反应的方程式为，E的相对原子质量为27，所以E为铝；D+和E的离子具有相同的电子层结构，D为钠；工业上用的方法冶炼铝单质，B为氧元素，B、F同主族，所以F为硫；A、B、F三者原子序数之和为25，A为氢元素；A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，C为氟元素；（1）、同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强，六种元素中非金属性最强的是C；氟元素位于第二周期A，由A、B、D三种元素形成化合物是氢氧化钠，电子式；（2）氧元素没有氧化物；气态氢化物的热稳定性越强，非金属性越强；气态氢化物的沸点，不能说明非金属性强弱；向H2S溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧的非金属性大于硫；（3）E与足量的盐酸反应的化学方程式；氯化铝和氢氧化钠相互反应的离子方程式4OH + Al3+= AlO2+ 2H2O。答案第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司