【化学】原子结构 元素周期律检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律检测题 一、单选题（共20题）1某核素ZAX可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有（）A(A-Z+m)mol中子Bmol电子C(Z+m) mol质子Dmol HmX分子2科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是AX元素位于元素周期表的第二周期第A族B和互为同位素，化学性质相同C、都可作为示踪原子D核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能3某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A该元素属于金属元素B该元素最高化合价为+2价C该原子在化学反应中易得电子D该元素位于第3周期、第A族4W、X、Y、Z四种短周期元

2、素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A原子半径：XYZWBX、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应CX和Y对应的氯化物都是离子晶体DW的最简单氢化物沸点比Z的高5元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A气态氢化物的稳定性：H2OH2SB常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈CBr2从NaI溶液中置换出I2D酸性：H2SO4H2SO36短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种

3、医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A原子半径：B非金属性：CX、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸DX与Z和E均能形成含有18个电子的分子7短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：XYBR元素的氢化物可用作制冷剂CY在地壳中的含量居第三DZ形成的含氧酸酸性最强8下列说法中不正确的是A研究物质性质，常用观察、实验、

4、分类、比较等方法B中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质C拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段9钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是ATi比Ti少1个质子BTi和Ti的化学性质相同CTi的相对原子质量是46DTi的原子序数为4710关于Ts中数字的描述正确的是A117是Ts 的质子数B117是Ts的中子数C291是Ts元素的相对原子质量D291是Ts元素的质量数11下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是A溴乙烷和水B甲苯和水C植物油和水D乙醇和水12下列关于原子结构

5、及微粒间的数量关系，说法正确的是A质子数相同的微粒一定属于同一种元素B微粒具有相同的电子层结构C某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等13某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96L。(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是AZn、MgBAl、CuCAl、KDFe、Cu14近年我

6、国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就的相关叙述中错误的是A核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素B冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化C国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料D“天宫课堂”制备的纳米材料分散到水中，形成分散质粒子直径为1100nm的分散系属于胶体15短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A元素X形成的单质一定是原子晶体B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X)CY与氧元素形成的化合物Y

7、2O2中阴、阳离子的个数比为1:2DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同16糖精主要用于食品工业，也可以用于牙膏、香烟及化妆品中，糖精由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，其结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是A原子半径： YZRWXBZ、R、W、X的简单离子的半径WRZXCY、Z、W原子的氧化物对应的水化物可能均为弱酸DY、Z、R、W与X形成的化合物的沸点大小为RZWY17随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列说法错误的是Ae、f、g三种

8、元素的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生化学反应By和z都可与d形成和的化合物Cd元素的非金属性大于g，单质之间能发生置换反应Dx与g、h形成物质的热稳定性：18“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子数19已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中

9、所含质子数的总和。下列说法正确的是A简单离子半径：edbB简单氢化物的沸点：ceCa、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热20下列互为同素异形体的是AO2和O3BC和CC青铜和黄铜DH2O和H2O2二、非选择题（共5题）21同种元素的最高正价和最低负价有何关系？ 22下表是元素周期表的一部分，请回答：(1)元素的原子结构示意图为 ；元素的名称为 。(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是 (填元素符号，下同)，最不活泼的元素是 ；原子半径最小的元素是 。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下

10、同)；具有两性的是 。23在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。(1)O、O、H、H四种核数最多可以组成 种水分子。(2)6.021022个H218O中含 mol水分子， mol氢原子。(3)现有0.5mol由H和O组成的水分子，其中含中子 mol，电子数 个。24N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO2可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO2属于 氧化物。(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。AlN中N元素的化合价为 。(3)

11、用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式 。25在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。参考答案：1C核素ZAX的质子数为Z，质量数为A，故中子数为（AZ）故HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，据此求出agHmX的物质的量，然后结合HmX中含（Z

12、+m）个质子、（AZ）个中子来分析。核素ZAX的质子数为Z，质量数为A，故中子数为（AZ）。故HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，故agHmX的物质的量n=mol。A由于H原子不含中子，故HmX中含（AZ）个中子，故的HmX中含（AZ）mol中子，选项A错误；B质子数等于电子数，所以电子数 为（Z+m）mol，选项B错误； C由于HmX中含（Z+m）个质子，故的HmX中含（Z+m）mol质子，选项C正确；DagHmX的物质的量n=mol，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了原子的结构中质量数、质子数和中子数间的关系，应注意的是H原子中不含中子，核素ZAX的质子数为Z，质量数为A，故中子

13、数为（AZ）故HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，据此求出agHmX的物质的量，然后结合HmX中含（Z+m）个质子、（AZ）个中子。2DA因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第A族，A正确；B同位素的化学性质几乎相同，B正确；C由于、都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确；D核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误；故选D。3CA.由原子结构示意图可知，原子核外电子数为12，为镁，属于金属元素，A正确；B最外层电子数可知，最高正价+2价，B正确；C最外层电子数为2，容易失去电子，C错误；D电子层数=周期数，

14、最外层电子数=主族序数，则该元素在周期表中的位置是第三周期第A族，D正确；答案选C。4CW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，则X是Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y原子序数大于X，则Y是Al元素；W、Z最外层电子数相同，属于同一主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O元素、Z是S元素A电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：XYZW，故A正确；BNa、Al和S三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3具有两性，故B正确；CNaCl是离子晶体，AlC

15、l3是分子晶体，故C错误；DH2O分子间有氢键，则其沸点比H2S高，故D正确；答案为C。5DAO与S是同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以O的非金属强于S，更易与H结合，气态氢化物越稳定，故A不符合题意；B镁位于第三周期第A族，铝位于第三周期第A族，短周期同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，与酸反应剧烈程度越弱。故B不符合题意；C溴元素和碘元素是同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以周期数越小，单质氧化性越强，能够解释溴将碘离子氧化为碘单质，故C不符合题意；D同一元素价态越高含氧酸的酸性越强，不是元素周期变周期性变化的规律，故D符合题意；故答案为D6CX原子

16、核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析；A由分析可知，E为Cl，Y为C，Z为O，同周期从左向右原子半径依次减小，不同周期，电子层越多半径越大，则原子半径，故A正确；B同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是WZY，故B正确；CH、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH

17、或HCOOH，属于一元弱酸，故C错误；D由分析可知，E为Cl，X为H，Z为O，其中H和O形成过氧化氢为18电子微粒，H和Cl形成的HCl为18电子微粒，故D正确；故选C。7D【解析】R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R元素为N或P，根据R、X、Y、Z的原子序数依次增大可知R为N；在短周期主族元素中X原子半径最大，则X元素为Na； Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则Y元素为Al；Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则Z元素为Cl。AX元素为Na，Y元素为Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaAl，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)

18、3，故A正确；B氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故B正确；C地壳中元素含量从多到少依次为OSiAlFe，Al在地壳中含量居第三，故C正确；DZ为Cl，Cl形成的含氧酸有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，HClO4是强酸，故D错误；故答案为D。8CA研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法，A正确；B中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，B正确；C道尔顿提出了原子学说，C错误；D阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确；故选C。9BATi和Ti的质子数都是22，故A错误；BTi和Ti是同种元素的不同原子，因为最外层

19、电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；C46是Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；DTi的原子序数为22，故D错误；答案选B。10A左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。A、左下数字表示质子数，的质子数是117，故A正确；B、的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是的质量数，故C错误；D、291是的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。答案选A。11DA溴乙烷和水互不相溶，可用分液分离，需用到分液漏斗，A不符合题意；B甲苯和水互不相溶，可用分液分离，需用到分液漏斗，B不符合题意；C植物油和水互不相溶，可

20、用分液分离，需用到分液漏斗，C不符合题意；D乙醇溶于水中，可利用其沸点的不同进行分离，利用蒸馏，不需要分液漏斗，D符合题意；答案选D。12DA 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均为10个质子，但不是同种元素，A错误；B微粒Na+、Mg2+核外电子排布是2、8，这两种微粒具有相同的电子层结构，S2-核外电子排布是2、8、8，B错误；C 某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；D分子的质子数和电子数相等，离子的质子数和电子数不相等，则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，D正确；选D。13B

21、合金的焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜；相等质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出等体积的氢气，表明该合金中含有铝，且不含有比铜活泼的金属，否则与硫酸反应放出的氢气多，所以合金中一定含有Al、Cu，故选B。14BA同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素互为同位素，A项正确；B二氧化碳制冷是二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的，是物理变化，B项错误；C金属材料包括钢，因此国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料，C项正确；D胶

22、体的分散质粒子直径为1100nm，D项正确；答案选B。15C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是碳元素，X与Z同主族，Z是硅元素，Y和氢同主族，则Y是钠元素，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，因此W是氯元素A石墨是由C形成的单质，但不是原子晶体，A项错误；B原子半径的大小顺序：r(Y) r(Z) r(W) r (X)，B项错误；CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，C项正确；DW与Y形成的化合物中含有的化学键是离子键，与Z形成的化合物中含有的化学键是共价键，D项错误；答案选C。16C根据糖精的结构以及成键

23、的数量，可判断X为H，Y为C，R为O，Z为N，R、W原子的最外层电子数相等，则W为S。A同周期原子半径随原子序数增大而减小，同主族原子半径随原子序数增大而增大，则原子半径：SCNOH，A项错误；BZ、R、W、X的简单离子分别为N3-、O2-、S2-、H+，其半径关系有S2-N3-O2-H+，B项错误；CC原子的氧化物对应的水化物可为H2CO3，N原子的氧化物对应的水化物可为HNO2，S原子的氧化物对应的水化物可为H2SO3，三者均为弱酸，C项正确；DC、N、O、S元素和H形成的化合物都不止一种，无法比较，D项错误。答案选C。17D同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半

24、径依次减小，主族元素的最高正化合价与族序数相同，最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8，则x、y、z、d、e、f、g、h分别是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。A氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也能与稀硫酸反应生成盐和水，氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应生成盐和水，则e、f、g三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生化学反应，故A正确；B碳元素与氧元素可以形成分子式为CO2的二氧化碳，氮元素与氧元素可以形成分子式为NO2的二氧化氮，故B正确；C同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，氧气能

25、与硫化氢发生置换反应生成硫和水，故C正确；D同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则硫化氢的稳定性弱于氯化氢，故D错误；故选D。18DA与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误；B与具有相同的质子数，但中子数不同，属于互为同位素，B错误；C与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误；D与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，具有相同的最外层电子数，D正确；故选D。19B已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素，a的原子半径为短周期原子中最小的，则a为H；d的

26、单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则d为Mg；b的最高正价为同周期主族元素中最高的，其原子序数小于Mg，应该位于第二周期，第二周期中最高化合价为+5，则b为N元素；c的原子半径小于b，则c为O或F；e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，则e为Cl元素；f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和，f的原子序数为1+7+12=20，则f为Ca元素，综上可知，a为H，b为N，c为O或F，d为Mg，e为Cl，f为Ca元素，以此分析解答。A电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误；B水和

27、氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于硫化氢，即简单氢化物的沸点：ce，故B正确；Ca、b两种元素组成的简单化合物为氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；Dc为F元素时，元素c、f组成的二元化合物为氟化钙，氟化钙为难溶物，也不与水反应，故D错误；故选B。20AAO2和O3都是氧元素的单质，二者的组成和结构不同，性质不同，所以二者互为同素异形体，A符合题意；BC和C是碳元素的两种核素，二者互称同位素，B不符合题意；C青铜和黄铜是铜的两种合金，都属于混合物，C不符合题意；DH2O和H2O2是氢、氧元素组成的两种化合物，不属于同素异形体，D不符合题意

28、；故选A。21最高化合价+最低化合价=8【解析】略22(1) 溴(2) K Ar H(3) HClO4 Al(OH)3根据元素在周期表中的位置，是H元素；是C元素；是O元素；是F元素；是Mg元素；是Al元素；是Cl元素；是Ar元素；是K元素；是Br元素。（1）是Cl元素，原子结构示意图为；是Br元素，名称为溴。（2）电子层数越多、最外层电子数越少越易失电子，在这些元素中化学性质最活泼的金属元素是K；最外层电子数为8的原子，结构稳定，最不活泼的元素是Ar；电子层数越少半径越小，原子半径最小的元素是H；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性最强的是HClO4；Al(OH)

29、3既能和酸反应又能和碱反应，具有两性的是Al(OH)3；23 6 0.1 0.2 6 5NA(1)一个水分子由两个H原子和一个O原子构成，两个氢原子可以相同也可以不同，所以如果氢原子相同有两种取法，如果氢原子不同有1种取法，氧原子有两种取法，即共有(CC)C6种取法故答案为：6；(2)6.021022个H218O的物质的量为n(H2O)=，1molH2O中含有2mol氢原子，n(H)=2n(H2O)=0.2mol，故答案为：0.1；0.2；(3) 由H和O组成的水分子为：H2O，1个该水分子中有12个中子和10个电子，则0.5mol该水分子中含有6mol中子，5mol电子，电子数为5NA，故答

30、案为：6；5NA。24(1)酸性(2)-3(3)（1）光导纤维应避免与碱性物质接触，说明二氧化硅能与碱性物质反应，SiO2属于酸性氧化物；（2）根据各元素的化合价之和等于0，铝显+3价，则AlN中N元素的化合价为-3价；（3）Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：。25 Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 钠 第3周期从左到右包括的元素为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，则在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半径最大的金属元素的名称是钠，根据“层多径大，序大径小”，离子半径最小的离子为Al3+，Al3+的离子结构示意图为。学科网（北京）股份有限公司