【化学】原子结构 元素周期律 检测题 2023-2024学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律检测题 一、单选题（共20题）1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A气态氢化物稳定性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为82下列结论错误的是微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3P

2、O4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCar(Z)r(Y)r(X)BW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C由X、Y组成的化合物中均不含共价键DY、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应5X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，且X原子最外层有4个电子。下列说法正确的是XYZWA离子半径：WZ2B酸性：H2ZO4H2XO3C还原性：Z2WD氢化物的稳定性：YH3H2Z6下列说法不正确的是A利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱C某元素原子的最外层有2个电子，则该

3、元素一定是第A族的元素D核素Mc的一种氧化物的化学式为Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性7某种宝玉石主要成分的化学式为，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A原子半径：BX、Z、W组成的化合物的水溶液显中性C最高价氧化物对应水化物的碱性：D工业上常用电解熔融X的氯化物制备X的单质8有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为A物质的量之比为1

4、:3B质量之比为1:3C物质的量之比为1:2D质量之比为1:29下列实验装置一定能达到实验目的的是ABCD验证热稳定性：验证非金属性强弱：CSi验证钠与水反应放热稀释浓硫酸AABBCCDD10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A中所含的共价键数目为B(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为C分子中含极性键数目一定是D(金刚砂)中含有个键112021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是A中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体B空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐C核心舱使用了铝合金材料，具有密度小，强度大的特

5、点。D“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是A元素的非金属性：XYZBM能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体DW、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物13下列元素周期表族序数正确的是()A第3列为BB第18列为0AC第14列为AD第8列为B14用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶

6、液B用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯15下列物质与其用途完全符合的是供氧剂晶体太阳能电池人工降雨制纯碱焊接钢轨消毒剂红色油漆或涂料食品漂白剂制冷剂ABCD.16下列说法中，正确的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸DBaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-17下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和植物油B水和葡萄糖C水和醋酸D水和酒精18元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A原

7、子核外电子数118B原子中子数是295C质子数117D第六周期0族元素19共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是中国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：该流程没有涉及的实验操作是ABCD20运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A已知Ra是第七周期第A族元素，故的碱性比的碱性强B已知As是第四周期第A族元素，故的稳定性比的稳定性弱C已知Cs是第六周期第A族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强二、非选择题（共5题）21三大传统的硅酸盐材料指 22用“”或“”回答下列问题元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物

8、的酸性越 ；元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越 ；元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；酸性： ；气态氢化物稳定性： HCl。23下表列出了-九种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图是 。(2)、三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式)。(3)、元素的简单氢化物的稳定性较弱的是 (填化学式)。(4)写出一种含元素的10电子化合物 (填化学式)。(5)写出元素的单质与水反应的化学方程式 。(6)写出元素的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式 。24下表是元素周期表的一

9、部分，回答相关的问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三（1）写出的元素符号 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 。（4）这些元素中(除外)，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) 。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式 。25在周期表的1

10、8个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？请从左向右依次写出。 在所有族中，元素最多的族是 族。共有 种元素。原因是什么？ 参考答案：1B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X是Na；化合物X2W2常作供氧剂，化合物X2W2是Na2O2，W是O；W、X、Y最外层电子数之和为11，因为Na的最外层电子数是1，O的最外层电子数是6，所以Y的最外层电子数是4，Y是Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Si的原子序数是14，Z的最外层电子数是7，Z是Cl。故短周期主族元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl。A因为Cl的非金属性比S

11、i的非金属性强，故气态氢化物稳定性HClSiH4，A错误；BSi为原子晶体，熔点很高，Na为金属晶体，熔点较低，即Si单质的熔点高于Na单质，B正确；CW分别与X、Z形成的二元化合物有两种或两种以上，C错误；D在NaCl晶体中，阴阳离子的配位数均为6，D错误；答案选B。2B钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径： S2-Cl-K+Al3+，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-I-Cl-Br-，错误；元素的非金属性越强，其单质的

12、氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同周期元素从到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：BeMgCaOF，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FClBr，所以稳定性：HFHClHBr，故B正确；C金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMgAl，所以碱性NaOHMg(OH)2A

13、l(OH)3，故C错误；D同主族元素自上而下金属性增强，所以金属性LiNaSi，B不符合题意；C钠与水反应放热，右端导管内的液体会左低右高，C符合题意；D稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，D不符合题意；故答案为：C。10CAC2H6乙烷的结构简式为CH3CH3，1mol乙烷含有共价键的物质的量为1mol7=7mol，故A正确；B1个R2+含有电子数为：A-N-2，则a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA，故B正确；C物质的量为，C2H6O存在同分异构，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，CH3CH2OH分子中含有极性键数目为7，CH3OC

14、H3极性键数目为8，故C错误；D1mol金刚砂中含4molSi-C键，即含4NA个，故D错误；故选：C。11BA氙气属于稀有气体，故A说法正确；B太阳能电池板的主要材料为晶体硅，晶体硅不属于硅酸盐，属于单质，故B说法错误；C铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特点，故C说法正确；D氮化硼陶瓷具有耐高温、重量轻、机械强度高等特点，属于新型无机非金属材料，故D说法正确；答案为B。12D由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等，则X为C，根据化合物M的结构式可知，Y周围形成三个共价键，则Y为N，Z周围形成2个共价键，Z为O

15、，W周围形成1个共价键，W为H，据此分析解题。A由分析可知，X、Y、Z分别为C、N、O，故元素的非金属性ONC即Z YX，A错误；B由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，则M为HOOCCH2NHCH2COOH ，分子中含有羧基和氨基，故M能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，B错误；C由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物CH4、NH3为气体，而H2O为液体，C错误；D由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物如NH4HCO3或者(NH4)2CO3，也可能为共价化合物CO(

16、NH2)2，D正确；故答案为：D。13C主族用A表示，副族用B表示，族和0族不能用A或B表示。A. 第3列为B，A选项错误；B. 第18列为0族，不能用A表示，B选项错误；C. 第14列为A，C选项正确；D. 第8列为族，不能用B表示，D选项错误；答案选C。【点睛】元素周期表共18列，分为7个主族、7个副族、一个0族和一个族，主族用A表示，副族用B表示，从左到右依次为：A族A族、B族、B族、B族、B族、B族、族、B族、B族、A族、A族、A族、A族、A族、0族。14AA、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵

17、，仍混在一起，故B项不符合题意；C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl28NH3，故C项不符合题意；D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。故选A。15CNa2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；AgI能用于人工降雨，故正确；氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，故正确； 利用铝热反应原理：2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe，焊接钢轨，故错误；病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；Fe2O3为红棕色固体，能作红色

18、油漆或涂料，故正确；二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；答案选C。【点睛】易错点是，Al2O3的熔沸点很高，常用作耐火材料。16CA二氧化硅可用于制造光纤，Si可制太阳能电池，故A错误；B硫单质不是电解质或非电解质，故B错误；C常温下铝浓硫酸发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故C正确；D检验SO42-应用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀可证明有SO42-，故D错误；故答案为C。17A分析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。详解：A项，水和植物油为互不相溶的液体混合物，出现分层现象，能用分液漏斗分离；B项，葡

19、萄糖溶于水得到葡萄糖溶液，没有分层现象，不能用分液漏斗分离；C项，水和醋酸以任意比互溶，没有分层现象，不能用分液漏斗分离；D项，水和酒精以任意比互溶，没有分层现象，不能用分液漏斗分离；能用分液漏斗分离的是水和植物油，答案选A。18A在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；A原子中质子数=核外电子数，原子核外电子数118，A正确；B质量数=质子数+中子数，原子中子数是295-118=177，B错误；C质子数为118，C错误； D该元素为118号元素，位于第七周期0族元素，D错误； 故选A。19DA青蒿加水不断搅拌，加速溶解，故A正确；B操作X得到提取液和残渣，说明是过滤，故B正确；

20、C提取液中加入乙醚萃取青蒿素，故C正确；D该过程中没有蒸馏，故D错误。综上所述，答案为D。20DARa与Mg同位于第A族，金属性：RaMg，则碱性：Ra(OH)2Mg(OH)2，A正确；BAs与N同位于第A族，非金属性：NAs，则简单氢化物的稳定性：NH3AsH3，B正确；CCs与Na同位于第A族，金属性：CsNa，Cs与水反应时更剧烈，C正确；DCl的非金属性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，而HClO、H2SO3都不是最高价含氧酸，不能根据Cl与S非金属性的强弱比较HClO与H2SO3的酸性强弱，D错误；故选D。21水泥；玻璃；陶瓷水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有

21、硅酸盐，在我国使用时间长远，广泛，被称为三大传统的无机非金属材料，故答案为：水泥 玻璃 陶瓷。22 强 强 非金属 强 根据元素非金属性和金属性强弱的判断方法分析解答。元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸电离氢离子越容易，导致其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为：强；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱电离出氢氧根离子越容易，所以碱性越强，故答案为：强；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物中非金属元素吸引电子能力越强，导致其氢化物的稳定性越强，故答案为：非金属；强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性SiP、SCl，所以酸性：H

22、2SiO3H3PO4；气态氢化物稳定性：H2SHCl，故答案为：；。23(1)(2) KOH(3)NH3(4)CH4(5)(6)根据元素在周期表中的位置，可知是H元素；是C元素；是N元素；是O元素；是Na元素；是Mg元素；是Al元素；是Cl元素；是K元素。（1）是Na元素，Na原子核外有11个电子，原子结构示意图是；（2）同周期元素从左到右，原子半径逐斩减小，同主族元素从上到下，原子半径逐斩增大，所以、三种元素原子半径由大到小的顺序是 。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的硐性就越强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是K，其最高价

23、氧化物对应水化物的化学式为。（3）元素的非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱，的非金属性比弱，所以的稳定性比弱。（4）是C元素，C原子核外有6个电子，CH4分子中有10电子，10电子化合物是CH4；（5）与水反应和与水反应相似，生成和，化学方程式为:。（6）是Al元素，最高价氧化物Al2O3跟盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是；24 Mg 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N元素，为F元素，为Na

24、元素，为Mg元素，为Al元素，Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，据此分析。（1）为Mg元素，则的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为S元素，的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。25 A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0 第B族 32 存在镧系和锕系【解析】略学科网（北京）股份有限公司