高二会考复习氧化还原反应.docx

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1、会考复习氧化还原反应1 .有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2 .氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失或电子对偏移3 .下列说法错误的是A.分解反应可能是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应可能是氧化还原反应4 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A. 一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是

2、5 .下列变化中，需加入还原剂的是A. SO32-*SO2 B. S2-S C. 82-H2cO3D. CO2-CO6 .下列反应中，水作为还原剂的是A. Cl2 + H20 = HC1 + HC10B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + 021C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O21D. 2Na + 4H2O = 2NaOH + H2T7 .下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A. SO3+H2OH2s。4B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 tC. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 f8 .从硫元

3、素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A. Na2s B. S C. S02 D. H2so49 .已知氯酸钠（NaCICh）与盐酸反应产生氯气，其化学方程式为：NaClO. + 6HCI = NaCl + 3C/2 T +3H,O ,则氧化产物和还原产物的质量比是1. 6 ： 1 B. 5 ： 1 C. 3 ： 1D. 2 ： 110. C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过 以下反应制得 C1O2： 2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C）2T+K2so4+2CO2T+2H2。 下列说法正确的是A. KCIO3在反应中失去电子B. C1

4、O2是氧化产物C. H2c2。4在反应中被氧化D. 1 molKClCh参加反应有2moi电子转移11. A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2L+A2 2CB2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正 确的是A.氧化性 B2C2A2B.还原性C. X2与B-能发生反应D. X2与B-不能发生反应、12.已知氧化性顺序是：Cl2 Br2 Fe3+ 12,在Feb和FeBn混合溶液中， 通入一定量C12,溶液中存在的离子组不合理的是A. Fe3+ Br- Cl-B. Fe2+ Br- CPC. Fe2+ Cl- I-D. Fe2+

5、 Br- Cl- I-13 .已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,判断 下列氧化还原反应能发生的是A. 2W-+Z2=2Z_+W2B. 2X-+Z2=2Z+X2C. 2-+W2=2W+Y2D. 2Z-+X2 = 2X-+Z214 .根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2so3+I2+H2O2HI+H2SO42FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeC12+4HNO3=2FeCl3+NO t +2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3rFe2+NOB. rFe2+H2SO3NOC. Fe2+rH2SO3NOD. NOFe2+H2SO3r1

6、5 . 一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2 +9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 5 ： 3 B. 5 ： 4 C. 1 ： 1D. 3 ： 516 .已知：2Fe+3Br2 = 2FeBn 2Fe3+2r=2Fe2+l2,现将 Fe(NC)3)2 溶 液分别滴入到以下溶液中：H2so4HNO3澳水 碘水，其中能使 Fe2+转变成Fe3+的是A.只有 B.C.D.全部17 .有一混合溶液，其中只含有Fe?+、Cl-、Br-、(忽略水的电离)。 其中Cl BE、1一的个数比为2 ： 3 ： 4,向该溶液中通入氯气，使溶液中的一和Br的个

7、数比为3 ： 1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe?+物质的量之 比为(已知还原性：I- Fe2+ Br Cl-)A. 7 ： 1 B. 7 ： 2 C. 7 ： 3 D. 7 ： 418 . 3moiSO32-恰好将2moiXO3一离子还原，则X元素在还原产物中的化合 价是A. +1B. +2C. +3D. +418.在3C12+8NH3=6NH4C1+N2的反应中，被氧化的N1与未被氧化的NA. 1 ： 6 B. 3 ： 1 C. 1 ： 3D, 6 ： 119 .已知某温度时发生如下反应：。+。2=2。；C + H.O = CO+H.；。0 + /20 =。02+“2。由此可以判断

8、，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱的顺序是A. COOH2 B. C CO H2 C. OH2CO D.CO H2 C 20.已知：4HC/+跖zQaa%2a2+2%0+a2 T2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCl2 + 5Cl. T +8H2O催化剂 人4Ha+ 02A2c12 T +2H.0以上反应均可用来制CH从中可以看出MnCh、KMnCU、。2的氧化能力 的大小比较正确的是A. KMnO4MnO2O2B. MnO2KMnO4O2C. KMn0402 MnOzD. O2MnO2KMnO421 .已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KL自身发生如下变化:H2

9、O2 f H2O 1。3一 一 I2 Mnor-Mn2+ HNO2- NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KL得到b最多的是A. H2O2 B. IO3C. MnOi D. HNO222 .在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I一、S中，只有氧化性的是只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是 c23 .在C + 2H2so式浓）AChSQ+SQ T+2H2。反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移总数为 O24 . KC1O3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。 其变化可表述为：|KC103+|HQ（浓）一|KC1

10、 + | C102: +|Cl2。+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生O.lmolCL，则转移的电子的物质的量为 molo(4) CIO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。25 . (1)请将 5 种物质：N2O FeSO4 Fe(NO3)3 HNO3 和 Fe2(SC)4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是 o反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去)mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：