2023年度新高一假期复习资料：氧化还原反应.docx

《2023年度新高一假期复习资料：氧化还原反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年度新高一假期复习资料：氧化还原反应.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年度新高一假期复习资料：氧化还原反应在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应 占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学 教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其 化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。 只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些 反应的实质。把氧化还原反应理论安排在卤素这章里讲述， 是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧 化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理 解。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是 进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一

2、对典型的矛盾, 它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的， 有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在 而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。【初三回顾】1 .化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子 化合的性质，叫做这种元素的化合价。(1)常见元素及原子团的化合价:化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单 质中元素的化合价为零。共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子 形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。如HCL NH3、 H20o离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数, 得电子

3、为负，失电子为正。如NmO MgOo在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子 团的化合价。同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价; 如：er。?一与CrzC一；同一元素，在结构相同的原子团中，可显 不同的化合价；如：KMnCU与K?MnO4；同一元素，在同一物质 中，可显不同的化合价。如：NH4NO302 2) 一些常见元素的化合价：一鬼6化。卅一qtnK-1*Cl-a. -a. r. -tL一4Or-17isO-2YS-7、7eYcY. 7一SA4Co7, Y*JC-A Y、 7 FEP ， fmAl3H 104*3- -4、TF-a.teZn*a2.基本反应类型：根据反

4、应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和 复分解反应。反应类型表达式实例化合反应A+B=AB占燃2WQ 咨 2Hl0分解反应AB=A+B2KC1O3=2KC1+3O21置换反应A+BC=AC+BFe + CuSO, = FeSO, + Cu复分解反应AB+CD=AD+CBHC1 + AgNO； = AgCl i + HNO,3,氧化还原反应：一种物质失去氧，被还原，同时另一种物质得 到氧，被氧化的反应，叫做氧化还原反应。【新课学习】1.氧化还原反应（1）定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原 反应，没有电子转移的反应就是非氧化还

5、原反应。（2）实质：有电子转移（得失或偏移）。（3）特征：反应前后元素的化合价有变化。在氧化还原反应中， 电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系如图所示，由于氧 化还原反应与元素化合价的升降有密切相关，元素化合价的升降 又是由元素原子得失电子（或共用电子对偏移）所决定的。凡是 有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的依据就 是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。氧化，失去电子，化合价升高，-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 坨 ,还原，得到电子，化合价降低（4）氧化还原反应与化合价的关系：最高价只有氧化性，如Fe3+、 HNO3分子中+5价的氮

6、元素；最低价只有还原性，如Fe、S2-等； 中间价既有氧化性又有还原性，如Fe2+s、SO2等。（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：2 .氧化剂和还原剂，化合价降低，得电子，被还庾,II氧化剂-还原用“还原产物-氧化产物，, I 1，“化合价升高，失电子，被氧化，(1)氧化剂和还原齐IJ:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应 物是氧化剂；失去电子(所含某元素化合价升高)的反应物是还 原剂。常常见的氧化剂:活波的非金属单质：。2、。2、B2等；含高价 金属阳离子的化合物CUCI2等；含某些较高化合价元素的化合物: 浓 H2so4、HN03、KMnCk MnOz等。常见的还原剂：活波或较

7、活波的金属：K、Cu、Nd、Al、Mg、 Zn等；较低价金属阳离子的化合物：FeCb等；某些非金属单质： C、Hz等；含有较低化合价元素的化合物：HCI、H2S KI等。在含有可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可 以做氧化剂，又可以做还原剂，如。2、S、SO2、H2s03等。(2)氧化产物和还原产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生 成物；还原产物是发生还原反应的物质的生成物。(3)氧化反应和还原反应：失去电子(或元素化合价升高)的反 应是氧化反应；得到电子(或元素化合价降低)的反应是还原反 应。(4)氧化性和还原性：物质得到电子的能力或性质是氧化性；物 质失去电子的能力或性质是还

8、原性。氧化剂和还原剂均是指反应 物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；氧化剂具有氧化性, 氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂 具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化 产物(图示如下)：反应物表现性质变化过程反应类型生成物_厂还原剂3还原性也立被氧化建氧化反应华盛氧化产物 e匚氧化剂地辄化性担耳被还原好还原反应侬还原产物(5)电子转移的表示方法：双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为 同一种元素，线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被 还原等内容。如失去2c化合价升高,被氧化I IZn+2HC1 ZnClj+H2得到2晨，化合价降低

9、:被还原单桥线法：箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子 的元素，线上只标出转移电子的总数。如6f司 6+3C0-2Fe+3CO23 .氧化还原基本规律（1）守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原 反应方程式。即还原剂失电子总数二氧化剂得电子总数（2）强弱规律：氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧 化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱 氧化性的氧化产物。得ne”氧化剂 +还原剂 =还置产物+氧化产物（较强氧化剂）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）I失比，（3）价态表现性质的规律：元素处于

10、最高价，只有氧化性；元素 处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有 还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是 这些元素性质的综合体现。简单表述为高价氧化低价还，中间价 态两头转（4）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容 易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循只靠 拢，不交叉（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律处于中间价态的元素同时升降;归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合 邻位转化和互不换位规律。(5)反应先后的一般规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有 几种还原剂时，若加入氧剂，

11、则它首先与溶液中还原性最强的还 原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它 首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。4 .氧化还原反应方程式的配平(1)配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。(2)配平方法：化合价升降法或电子转移法。(3)配平步骤：标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。KMnO4 4-HC1-KQ MnCla -hCla f 4-H3O列变化：列出反应前后化合价的改变情况。,.!10KMnO4+HC1KC14-MnCl2+C13 t +HQ求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。知 x5x 2II2KM0 +10HQ KC1 + 2MnQ3+ 5C12 + HQIf5ex2配关键化学计量数。2KMnO4+HCI = KCI+2MnCI2+5CI2T +H20用观察法配平其他物质的化学计量数。2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2t +8H2O检查两边原子个数和电荷是否守恒。