2023年江苏省镇江市中考化学真题含解析.docx

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1、2023年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题:共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1（2分）下列属于纯净物的是（）A液氧B空气C海水D生铁2（2分）下列现象主要是由化学变化引起的是（）A海水晒盐B酒精挥发C甲烷燃烧D冰雪消融3（2分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A用贝壳生产生石灰B用干冰进行人工降雨C用钢制作电线电缆D用武德合金制作保险丝4（2分）自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是（）AKOHBC2H6OCNa2CO3DP2O55（2分）下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源煤炭、石油、太阳能B糖类物质蔗糖、淀粉、纤维素C酸

2、性物质胃液、食醋、肥皂水D合成材料塑料、涤纶、玻璃钢AABBCCDD6（2分）测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（）A称量B溶解C过滤D蒸发结晶7（2分）下列实验方法正确的是（）A用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖B用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛C加热除去NaCl固体中混有的NH4HCO3D用盐酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO38（2分）下列排序正确的是（）A地壳中的元素含量：B溶液的pH：C利用金属的年代：D硫元素的质量分数：9（2分）下列指定反应的化学方程式不正确的是（）A实验室用KClO3制备：2KClO32KCl+3O2B乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+O24CO2

3、+2H2OC用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2CaSO4+CO2D用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O10（2分）金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是（）AR可能是铝B该反应为置换反应CR的金属活动性比Hg强D在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面11（2分）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（）A转化为化合反应B转化中甲与O2的分子个数比为3：2C丙的稀溶液可用于除铁锈D整个转化过程中硫元素的化合价升高12（2分）用如图装置研究F

4、eC2O42H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（）A装置用于检验分解产物中是否有H2OB装置中黑色粉末变红，试明分解产物中有COC装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D实验结束后，经检验装置中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应13（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）AFeFeCl3Fe（OH）3BCuOCuSO4溶液Cu（OH）2CNaCl溶液NaHCO3NaOHDBaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液14（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作AH2、CH4鉴别点燃，在火焰上方罩一

5、个干冷的烧杯，观察现象BNaOH溶液中混有Na2CO3除杂加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4检验取样，滴加BaCl2溶液，观察现象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分离先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌AABBCCDD15（2分）如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（）A转化中反应物全部转化为尿素B转化中CO2分子间的间隔变小C转化有利于减少“白色污染”D自然界中转化是无机化合物向有机化合物的转化16（2分）将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤

6、得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。实验：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。实验：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。实验：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。下列说法不正确的是（）A产生白色固体的反应为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOHB实验中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3C实验中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO3D实验中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca（OH）217（2分）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）AT2时，浓解度：S（MgCl2）S（KCl）S（MgSO4）BT2时，将MgSO4、Mg

7、Cl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者CT3时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2，两种溶液中均有晶体析出DT1时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等18（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）ACuCl2、NaOH、MgCl2、HClBBaCl2、HCl、K2CO3、HNO3CBa（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3DMgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl19（2分）常温下，向100.0gMgCl2、M

8、gSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（）Aa点对应溶液中有两种溶质Bb点对应溶液的pH7CD原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数20（2分）已知，4KO2+2CO22K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO42K2SO4+2H2O+3O2，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是（）AKO2应密封保存B与CO2反应生成O2的质量为7.2gC与C

9、O2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207D与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%二、非选择题共60分21（4分）用化学符号表示。（1）金刚石： 。（2）空气中含量最多的气体： 。（3）2个氯离子： 。（4）幼儿缺少 元素易得佝倭病。22（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。A.氧气B.熟石灰C.聚乙烯D.硝酸铵E.食盐F.硫酸铜G.维生素H.苛性钠（1）可改良酸性土壤的是 。（2）用于游泳池消毒的是 。（3）可用于医疗急救的是 。（4）厨房中作调味品的是 。（5）溶于水温度降低的是 。（6）蔬菜、水果中富含 。23（2分）如图为化学能转化为电能的实验装置

10、。（1）实验后铜片质量 （选填“增大”或“减小”）。（2）用化学方程式解释其变化的原因： 。24（6分）氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。（1）水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，光能转化为 能。（2）甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为 g。“分离“时发生反应的化学方程式为 。（3）贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2；HCOOHCO2+H2。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。催化加氢室发生反应的化学方程式为 。采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产

11、生H2的速率快和 。在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是 。25（4分）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。（2）“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。（3）检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。（4）碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。26（2分）如图所示，向新制NaCuO2中滴加适量H2O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导

12、管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。（1）NaCuO2中铜元素的化合价为 。（2）NaCuO2与H2O反应的化学方程式为 。27（10分）结合如图回答问题。（1）写出仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号）。反应的化学方程式为 。选用装置D收集O2的理由是 。（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，发生装置C相对于装置B的优点是 。（4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH11.6，NaHCO3溶液的pH8.3。装置G的作用是

13、 。实验50s时装置H溶液中的溶质是 。实验150s时显示器中曲线pH7的原因是 。28（7分）水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。（1）生活中常用 来区分硬水和软水。（2）将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为 。（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。【猜想】白色固体为：MgCO3；Mg（OH）2；xMgCO3yMg（OH）2zH2O。【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 （填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石

14、灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想 成立。【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置 （选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z 。（4）若将xMgCO3yMg（OH）2zH2O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）2。该反应的化学方程式为 。29（5分）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。（1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一

15、定不含 。（2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。（3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 ，写出部分固体溶解反应的化学方程式： 。（4）取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。30（14分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。.铁的有关知识（1）明代科学著作天工开物（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理： 。对生铁练钢的描述有：“凡钢

16、铁炼法，火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 。（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeOFe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。检测锈蚀产物主要成分Fe3O4Fe2O3H2OFeOOHFeOCl说明铁器在含有O2、 和盐等环境中容易被腐蚀。化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。FeOClFeOOHFe3O4脱氯时发生反应的化学方程式为 ，还原时铁元素的化合价 （选填“部分”“全部”或“没有”）降低。.催化剂Fe2O3的制备Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分

17、。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下。（1）“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。（3）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 。（4）“转化”时发生反应的化学方程式为 。.失效催化剂的再生（1）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大”“变小”成“不变”）。（2）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行

18、“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1T1时，FeO转化为Fe3O4，T3T4时，Fe3O4转化为Fe2O3。M 。A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4） 。2023年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题:共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1（2分）下列属于纯净物的是（）A液氧B空气C海水D生铁【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、海水、属于混合物；纯净物是由一种物质组成。【解答】解：A、液氧是由一种物质组成，属于纯净物；故选项正确；B、空气是由氧气、氮气等物质组成，属于混合物；故选项错误；C、

19、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；D、生铁中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2（2分）下列现象主要是由化学变化引起的是（）A海水晒盐B酒精挥发C甲烷燃烧D冰雪消融【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。【解答】解：A、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；D、冰雪消融，没有新物质

20、生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。3（2分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A用贝壳生产生石灰B用干冰进行人工降雨C用钢制作电线电缆D用武德合金制作保险丝【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。【解答】解：A、用贝壳生产生石灰，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化

21、钙和二氧化碳，利用了化学性质，故A正确；B、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；C、用钢制作电线电缆，是利用钢的延展性，导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故C错；D、用武德合金制作保险丝，是利用合金的熔点低，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故D错。故选：A。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。4（2分）自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是（）AKOHBC2H6OCN

22、a2CO3DP2O5【分析】根据物质的组成分析，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。【解答】解：A、KOH是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。B、C2H6O是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。C、Na2CO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。D、P2O5是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意。故选：D。【点评】本题的难度不大，了解氧化物的组成特点是解答本题的关键。5（2分）下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源煤炭、石油、太阳能B糖类物质蔗糖、淀粉、纤维素C酸性物质胃液、食醋、肥皂水D合成材料塑料、涤

23、纶、玻璃钢AABBCCDD【分析】A、根据清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，进行分析判断。B、根据常见的糖类物质，进行分析判断。C、根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。D、根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析判断。【解答】解：A、太阳能属于清洁能源，煤炭、石油燃烧生成二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空气污染物，不属于清洁能源，故选项归类错误。B、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类物质，故选项归类正确。C、胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；肥皂水显碱性，故选项归类错误。D、塑料、涤纶（合成纤维的一种）均属于

24、合成材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项归类错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解合成材料、清洁能源的特征、常见物质的酸碱性等是正确解答本题的关键。6（2分）测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（）A称量B溶解C过滤D蒸发结晶【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。B、溶解操作应在烧杯中进行，

25、不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。7（2分）下列实验方法正确的是（）A用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖B用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛C加热除去NaCl固体中混有的NH4HCO3D用盐酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO3【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴

26、别。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，故选项实验方法错误。B、蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验方法错误。C、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。D、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力

27、的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8（2分）下列排序正确的是（）A地壳中的元素含量：B溶液的pH：C利用金属的年代：D硫元素的质量分数：【分析】A、根据地壳中的元素含量，进行分析判断。B、根据常见溶液的酸碱性，进行分析判断。C、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。D、观察化学式可知，它们的一个微粒中均含有1个硫原子，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大。【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧

28、、硅、铝、铁，故选项排序错误。B、柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，溶液的pH7；食盐水显中性，溶液的pH7；石灰水显碱性，溶液的pH7，故选项排序错误。C、人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，故选项排序错误。D、观察化学式可知，它们的一个微粒中均含有1个硫原子，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大，则硫元素质量分数由大到小的顺序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故选项排序正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和pH的关系、地壳中的元素含量、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。9（2分）下列指定反应的化学方程式不正确

29、的是（）A实验室用KClO3制备：2KClO32KCl+3O2B乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+O24CO2+2H2OC用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2CaSO4+CO2D用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确，进行分析判断。【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式

30、应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，符合题意，故选项正确。D、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。10（2分）金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是（）AR可能是铝B该反应为置换反应CR的金属活动性比Hg强D在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面【分析】根据R+Hg（NO3）2R

31、（NO3）2+Hg，说明R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显1价，则R元素的化合价为+2价，进行分析判断。【解答】解：A、由R+Hg（NO3）2R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，故选项说法错误。B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。C、由R+Hg（NO3）2R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，故选项说法正确。D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，故选项说法正

32、确。故选：A。【点评】本题难度不大，明确R的金属活动性比汞强、R（NO3）2中R元素的化合价为+2价是正确解答本题的关键。11（2分）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（）A转化为化合反应B转化中甲与O2的分子个数比为3：2C丙的稀溶液可用于除铁锈D整个转化过程中硫元素的化合价升高【分析】根据化学反应的微观模型图推出各物质的化学式，然后书写出反应的化学反应方程式，进行推理解答即可。【解答】解：A、由微观示意图可知，转化的化学方程式为 SO2+H2O2H2SO4，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，A正确；B、转化的化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2，甲与

33、氧气的分子个数比为2：3，B错误：C、丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，C正确；D、H2S中硫元素的化合价为2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，D正确；故选：B。【点评】根据化学反应的微观模型图推出各物质的化学式，然后书写出反应的化学反应方程式，进行推理解答即可。12（2分）用如图装置研究FeC2O42H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（）A装置用于检验分解产物中是否有H2OB装置中黑色粉末变红，试明分解产物中有COC装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D实验结束后，经检验装

34、置中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应【分析】根据无水硫酸铜遇水变蓝色，灼热的氧化铜能检验一氧化碳等还原性气体的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置用于检验分解产物中是否有H2O，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO，故选项说法正确。C、装置中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，故选项说法错误。D、实验结束后，经检验装置中剩余固体为FeO和

35、少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，明确实验目的、常见气体的化学性质等是正确解答本题的关键。13（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）AFeFeCl3Fe（OH）3BCuOCuSO4溶液Cu（OH）2CNaCl溶液NaHCO3NaOHDBaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故

36、A错误；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，故B正确；C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C错误；D、氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，故D错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。14（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作AH2、CH4鉴别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象BNaOH溶液中混有Na2CO3除杂加入适量的CaCl2溶液，振荡

37、、静置、过滤CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4检验取样，滴加BaCl2溶液，观察现象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分离先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌AABBCCDD【分析】A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，

38、烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，故选项实验操作不能达到实验目的。D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和Ba（NO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生

39、成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，故选项实验操作能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15（2分）如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（）A转化中反应物全部转化为尿素B转化中CO2分子间的间隔变小C转化有利于减少“白色污染”D自然界中转化是无机化合物向有机化合物的转化【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，进行分析判断。B、根据分

40、子的基本性质，进行分析判断。C、根据转化能生成无毒、易降解的塑料，进行分析判断。D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。【解答】解：A、由质量守射定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，若转化中CO2和NH3转化为CO（NH2）2，而产物中各原子的个数比与反应物中不同，转化中反应物不可能全部转化为尿素，故选项说法错误。B、转化中二氧化碳由气体变为固体，CO2分子间的间隔变小，故选项说法正确。C、转化能生成无毒、易降解的塑料，有利于减少“白色污染”，故选项说法正确。D、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机化合物；葡萄糖是

41、含碳元素的化合物，属于有机化合物，则自然界中转化是无机化合物向有机化合物的转化，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用质量守恒定律、无机物和有机物的判别方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。16（2分）将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。实验：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。实验：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。实验：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。下列说法不正确的是（）A产生白色固体的反应为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOHB实验中溶液变红，不能说明滤液中是否

42、含有Na2CO3C实验中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO3D实验中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca（OH）2【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。B、根据无色滤液中一定含有NaOH，可能含有Ca（OH）2或Na2CO3，进行分析判断。C、根据实验是向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，进行分析判断。D、根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，产生白色固体的反应为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，故选项说法正确。B、无色滤液中一定含有NaOH，可能含有Ca（OH）2或Na2CO3，由于氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，实验中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3，故选项说法正确。C、实验是向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验中无气泡产生，不能说明滤液中不含有Na2CO3，故选项说法错误。D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验中出现白色浑浊，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，则说明滤液中不含有Ca（OH）2，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题