2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题二　选择题4　阿伏加德罗常数应用判断.pdf

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1、选择题选择题 4阿伏加德罗常数应用判断阿伏加德罗常数应用判断考向一一定量物质中指定微粒数目的判断1气体中微粒数目的判断(1)(2023全国甲卷，10B)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 4.00NA()(2)(2022广东，9C)1 mol CO 中含有 6.021024个电子()(3)(2021河北，7A)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA()(4)(2022全国甲卷，11A)25，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为 2.5NA()2液体或固体物质中微粒数目的判断(1)(2022浙江 6 月选考，12A)12 g NaHSO4中含有 0.2NA个

2、阳离子()(2)(2020全国卷，9B)1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子()(3)(2023辽宁，5C)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为 0.2NA()3溶液中指定微粒数目的判断(1)(2023浙江 6 月选考，7C)向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA()(2)(2022辽宁，3D)pH12 的 Na2CO3溶液中 OH数目为 0.01NA()(3)(2020全国卷，9D)1 L 1 molL1NaCl 溶液含有 28NA个电子()(4)(2022全国甲卷，11B)2.0 L 1.0 molL1 AlCl3溶液中，

3、Al3的数目为 2.0NA()(5)(2019全国卷，8B)1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 PO34数目为 0.1NA()考向二一定量物质中化学键数目的判断4(1)(2023全国甲卷，10A)0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA()(2)(2023浙江 6 月选考，7A)4.4 g C2H4O 中含有 键数目最多为 0.7NA()(3)(2019全国卷，8D)48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA()(4)(2022辽宁，3B)28 g C2H4分子中含有的 键数目为 4NA()(5)(2022浙江 6 月选考，12B)11.2 L

4、 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA()(6)(2021全国甲卷，8C)32 g 环状 S8()分子中含有的 SS 键数为 1NA()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题二选择题4阿伏加德罗常数应用判断(7)(2021浙江 6 月选考，18D)18.9 g 三肽 C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA()(8)(2017全国卷，10D)密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2N

5、A个PCl 键()考向三氧化还原反应中电子转移数目的判断5(1)(2023辽宁，5B)S2KNO33C=K2SN23CO2，每生成 2.8 g N2转移电子数目为 NA()(2)(2022全国甲卷，11D)电解熔融 CuCl2，阴极增重 6.4 g，外电路中通过电子的数目为 0.10 NA()(3)(2022浙江1月选考，12C)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA()(4)(2021河北，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73 g，则转移电子数为 NA()(5)(2021全国甲卷，8B)3 mol 的 NO2与 H2O 完全反应时转移的电子数

6、为 4NA()(6)(2021浙江 1 月选考，18C)向 100 mL 0.10 molL1FeCl3溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA()(7)(2015全国卷，8C)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA()考向四化学反应中指定物质微粒数目的判断6(1)(2022广东，9D)22.4 L CO2被还原生成 1 mol CO()(2)(2022全国甲卷，11C)0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成 CO2的数目为 1.4NA()(3)(2021湖南，5D)11.2 L CH4和 22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分

7、反应后的分子数为1.5NA()(4)(2022浙江 6 月选考，12D)0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA()(5)(2022海南，7D)在 2.8 g Fe 中加入 100 mL 3 molL1 HCl，Fe 完全溶解，反应生成的标准状况下气体 3.36 L()(6)(2021浙江 1 月选考，18B)CH4和 C2H4混合气体 2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2分子数目为 0.25NA()1考情分析有关阿伏加德罗常数(NA)的综合判断，常见的考查角度为(1)粒子数目(分子数、原子数、离子数、质子数、中子数、电子数等)

8、；(2)物质结构(极性键、非极性键等)；(3)氧化还原反应转移电子数目；(4)化学反应前后物质量的关系等。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12混合物中微粒数目的计算技巧求同存异举例判断正误注意事项28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NA16 g O2和 O3的混合气体中含有的 O 原子数为 NA8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为 0.1NA1 mol CO2和 SO2的混合气体中含有的氧原子数

9、为 2NA18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为 10NAa.注意整体和部分的关系；b.不同物质找相同，如：的相同部分为最简式，分别为“CH2”“NO2”“O”；中前者的相对分子质量为后者的2 倍，铜原子数也为后者的 2倍；每摩尔物质中都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同3.规避阿伏加德罗常数综合判断中的常见陷阱(1)忽视气体摩尔体积的适用条件、忽视物质的聚集状态。如：标准状况下 CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、SO3、NO2、HF 不是气体。(2)忽视原子结构中核素的计算关系。如：D2O 的中子数是 10，NH4的电子数是 10，He 是

10、单原子分子等。(3)没有正确理解物质的组成和微观结构。如：NaCl 是离子构成的，HCl 是分子构成的。(4)错记特殊物质中的化学键数目。如：苯中无双键，1 mol 金刚石中有 2 mol CC，1 mol SiO2中有 4 mol SiO。(5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Fe、Cu 与氯气反应生成 FeCl3、CuCl2，与硫反应生成 FeS、Cu2S。Na2O2与 H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移 1 mol 电子。(6)忽视可逆反应。常 见 的 可 逆 反 应 有 N2 3H22NH3、2SO2 O22SO3、H2 I22HI、2NO2N2O4、

11、PCl3Cl2PCl5、2Fe32I2Fe2I2、Cl2H2OHClHClO、酯化反应等。(7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。常见的弱酸有 CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等。易水解的离子有 NH4、Fe3、CH3COO、CO23、ClO、F、SO23等。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(8)忽视胶体粒子的组成。胶体粒子是胶团，如 1 mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 NA。(9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。4熟练掌握

12、物质的量等相关物理量之间的关系，在计算时必须以“物质的量”为中心nNNAmMVVmcV溶液。1(2023黑龙江大庆一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.2NAB1 L 1 molL1 H2O2溶液中，氢原子数目为 2NAC22.4 L(标准状况下)氯气与 56 g 铁充分反应，转移的电子数为 3NAD密闭容器中 2 mol SO2和 1 mol O2充分反应后，容器中分子数为 2NA2(2023吉林通化二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A7.8 g Na2O2中所含阴离子数为 0.1NAB1

13、 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 NAC1 mol N2和 3 mol H2在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数为 2NAD常温下 pH2 的醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.1NA3(2023湖南娄底模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是()A0.2 mol H2S 和 0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为 0.4NAB标准状况下，11.2 L HF 含原子总数为 NAC1 mol SF6(如图所示)分子含 键数为 12NAD32 g S8、S4、S2的混合物中含 S 原子数为 2NA4(

14、2023湖南永州二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g D218O 中所含质子数为 NAB70 g C5H10的烃分子中含有 CC 键的数目一定为 4NAC1 mol SO2与足量的 O2反应，转移的电子数为 2NAD室温下 34.2 g 蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为 0.1NA5设 NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价类”二维图，下列分析正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A标准状况下，11.2 L CCl4所含共价键数为 2NAB由“价类”二维图推测 ClON

15、O2可能具有强氧化性，1 mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为 2NAC工业上用 NaClO3和 SO2制备 1 mol ClO2时，消耗 SO2分子数为 0.5NAD1 L 1 molL1 NaClO 溶液中含有 ClO数为 NA6海水提溴过程中发生反应：3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，下列说法正确的是()A标准状况下，2 mol H2O 的体积约为 44.8 LB1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中 CO23的物质的量为 0.1 molC反应中消耗 3 mol Br2时，转移的电子数约为 56.021023D反应中氧化产物和还原

16、产物的物质的量之比为 51一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1热点题空热点题空 15热化学方程式的书写与焓变的计算热化学方程式的书写与焓变的计算计算反应热的方法(1)根据物质能量的变化计算HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)从活化能角度分析计算HEa(正反应的活化能)Ea(逆反应的活化能)(2)根据键能数据计算HE(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和)(3)根据盖斯定律计算思维模型反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。12022河北，16(1)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池

17、有良好的应用前景。298 K 时，1 g H2燃烧生成 H2O(g)放热 121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热 44 kJ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。22023浙江 1 月选考，19(2)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1247 kJmol1，K1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1，K2请回答：反应 CH4(g)3CO2(g)4CO(g)2H2O(g)的 H_kJmol1，K_(用K1，K2表示)。32022福建

18、，13(1)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：.C3H8O(g)C3H6(g)H2O(g)H152 kJmol1.2C3H6(g)C6H12(g)H297 kJmol1回答下列问题：已知 2C3H8O(g)9O2(g)=6CO2(g)8H2O(g)H3 750 kJmol1，则 C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为_。4(2023广东湛江二模)我国在二氧化

19、碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.6 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41 kJmol1CO(g)和 H2(g)合成甲醇的热化学方程式为_。5(2023福建莆田二模)CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图所示。已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3，则 CO2(g)2H2(g)=HCHO(g)H2O(g)的 H_(用 H1、H2、H3表示)。6(2023河北沧州二模).一定条件下，用 CH4催化还原可消除 NO 污染。已知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)C

20、O2(g)2H2O(g)H865.0 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H112.5 kJmol1(1)N2和 O2完全反应，每生成 2.24 L(标准状况)NO 时，吸收 8.9 kJ 的热量，则 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_kJmol1。(2)反应分两步进行，其反应历程与能量变化关系如图所示，写出决定 NO 氧化反应速率的化学方程式：_。7利用 CO2与 CH4制备合成气 CO、H2，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS 表示过渡态。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，

21、微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1制备合成气 CO、H2总反应的热化学方程式为_。8二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知 CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H。(1)几种物质的能量如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为 0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：物质CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/(kJmol1)394052242H_kJmol1。(2)几种化学键的键能：化学键C=OHHC=CHCHO键能/(kJmol1)803436615a463

22、a_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1热点题空热点题空 16化学反应速率及化学平衡常数的计算化学反应速率及化学平衡常数的计算1转化率、产率的计算公式反应物的转化率反应物的变化量反应物的起始量100%生成物的产率生成物的实际产量生成物的理论产量100%2分压与压强平衡常数对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下达到化学平衡时，若用 p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分别表示 A、B、C、D 各气体的分压，用 Kp表示压强平衡常数，则有(1)p(C)平衡时的总压物质 C 的物质的量分

23、数。(2)KppcCpdDpaApbB。3相关反应平衡常数的相互计算(1)同一可逆反应中，K正K逆1。(2)同一化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n 倍，则新平衡常数 K与原平衡常数 K间的关系是 KKn或 KnK。(3)几个可逆反应的化学方程式相加得总化学方程式，则总化学反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。例 1 在恒温条件下，向盛有食盐的 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO2、0.2 mol NO 和0.1 mol Cl2，发生两个反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)H10平衡常数 K12NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)H20平衡

24、常数 K2则 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数 K3_(用 K1、K2表示)。4速率方程式、速率常数及应用对于基元反应：aA(g)bB(g)dD(g)eE(g)(1)速率方程式 v正k正ca(A)cb(B)；v逆k逆cd(D)ce(E)。(2)速率常数(k)是一个与温度有关，而与浓度、压强无关的量。(3)基元反应的平衡常数 Kk正k逆。5多平衡体系中有关平衡常数的计算技巧一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)有关多平衡体系平衡常数的计算，如何确定多个反应相关联物

25、质在平衡时量的多少是解题的关键点。若用常规的三段式计算，对反应过程分析要求高，容易出错。但无论多少个反应，反应进行的程度如何，反应前后的原子总数是不变的，因而解答这类问题可用原子守恒法，可规避对反应过程的分析。(2)原子守恒法解题基本思路类型 1连续型多反应体系连续平衡是指两个可逆反应有关联，第一个反应的某一生成物是第二个反应的反应物。解题时要注意如果该物质是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物，则在第一个反应中，该物质的初始量为 0，它的平衡量则为第二个反应中该物质的初始量(计算第二个反应的转化率尤为重要)。例 2 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：.CO(g)2H2(g

26、)CH3OH(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)500 K 时，在 2 L 密闭容器中充入 4 mol CO 和 8 mol H2,4 min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且 2c(CH3OH)c(CH3OCH3)，则：(1)04 min，反应的 v(H2)_。(2)反应中 CH3OH 的转化率 _，反应的平衡常数 K_。思路引导利用 C、H、O 原子守恒计算平衡时各物质的物质的量，再求各物质的平衡浓度，带入平衡常数表达式计算。类型 2竞争反应(平行反应)例 3 CO2在 CuZnO 催化下，同时发生如下反应、，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。.CO2

27、(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H10保持温度 T 时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 CO2及 H2，起始及达到平衡时，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1容器内各气体物质的量及总压强如下表：CO2H2CH3OH(g)COH2O(g)总压强/kPa起始/mol0.50.9000p0平衡/moln0.3p若反应、均达到平衡时，p01.4p，则表中 n_；反应的平衡常数 Kp_kPa2(用含 p 的式子表示)。思路引导利用 C、H、O 原子守恒计算平衡时各物质的物质的量，再求各物质的平衡分压，带入

28、平衡常数表达式计算。考向一分压与压强平衡常数1 2022全国甲卷，28(1)(2)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为 TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转化为 TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在 1 000 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：()直接氯化：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1172 kJmol1，Kp11.0102()碳氯化：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H251 kJmol1，Kp21.21012 Pa反应 2C

29、(s)O2(g)=2CO(g)的 H 为_ kJmol1，Kp_Pa。(2)在 1.0105 Pa，将 TiO2、C、Cl2以物质的量比 12.22 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)的平衡常数 Kp(1 400)_Pa。22022湖南，16(1)2021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H113

30、1.4 kJmol1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.1 kJmol1反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，CO 的物质的量为 0.1 mol。此时，整个体系_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ，反应的平衡常数 Kp_(以分压表示，分压总压物质的量分数)。3(2023全国乙卷，28)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：(1)在 N2气氛中，FeSO47H2O 的脱水热分解过程如图所示：

31、根据上述实验结果，可知 x_，y_。(2)已知下列热化学方程式：FeSO47H2O(s)=FeSO4(s)7H2O(g)H1a kJmol1FeSO4xH2O(s)=FeSO4(s)xH2O(g)H2b kJmol1FeSO4yH2O(s)=FeSO4(s)yH2O(g)H3c kJmol1则 FeSO47H2O(s)FeSO4yH2O(s)=2(FeSO4xH2O)(s)的 H_kJmol1。(3)将 FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)SO2(g)SO3(g)()。平衡时 pSO3T 的关系如下图所示。660 K 时，该反应的平衡总压 p

32、总_kPa、平衡常数 Kp()_(kPa)2。Kp()随反应温度升高而_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)()，平衡时 pO2_(用 pSO3、pSO2表示)。在 929 K 时，p总84.6 kPa、pSO335.7 kPa，则 pSO2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1_kPa，Kp()_kPa(列出计算式)。考向二速率常数及应用42021福建，12(4)NaNO2溶液和 NH4Cl 溶液可发生反应：NaNO2NH4Cl=N2Na

33、Cl2H2O。为探究反应速率与 c(NaNO2)的关系，实验数据如表所示。V/mL实验编号NaNO2溶液NH4Cl 溶液醋酸水t/s14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038V1_，V3_。该反应的速率方程为 vkcm(NaNO2)c(NH4Cl)c(H)，k 为反应速率常数。利用实验数据计算得 m_(填整数)。醋酸的作用是_。52015全国卷，28(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，在 716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如表：

34、t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为 v正k正x2(HI)，逆反应速率为 v逆k逆x(H2)x(I2)，其中 k正、k逆为速率常数，则 k逆为_(以 K 和 k正表示)。若 k正0.002 7 min1，在 t40 min 时，v正_min1。6(2023湖南怀化一模)工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生反应：2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H0，温度 T 时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CH4，反应过程中 CH4的物质的量随时间变化

35、如图所示。实验测得 v正k正c2(CH4)，v逆k逆c(C2H4)c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则温度 T 时k正k逆_(用含有 m 的代数式表示)。该反应在_(填“高温”或“低一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1温”)下更易自发进行。考向三多平衡体系的有关计算72021广东，19(4)我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1(b)C

36、O2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(c)CH4(g)C(s)2H2(g)H3(d)2CO(g)CO2(g)C(s)H4(e)CO(g)H2(g)H2O(g)C(s)H5设 Krp为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为 kPa)除以 p0(p0 100 kPa)。反应 a、c、e 的 ln Krp随1T(温度的倒数)的变化如图所示。反应 a、c、e 中，属于吸热反应的有_(填字母)。反应 c 的相对压力平衡常数表达式为 Krp_。82022河北，16(2)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。.

37、CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g).CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列操作中，能提高 CH4(g)平衡转化率的是_(填字母)。A增加 CH4(g)用量B恒温恒压下通入惰性气体C移除 CO(g)D加入催化剂恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为 a，CO2(g)的物质的量为 b mol，则反应的平衡常数 Kx_(写出含有 a、b 的计算式；对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，KxxpCxqDxmAxnB，x 为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到 5 mol，达平衡时，a

38、0.90，b0.65，平衡体系中 H2(g)的物质的量分数为_(结果保留两位有效数字)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-19(2023河北沧州统考二模)将 2 mol NO(g)、1 mol O2(g)和 1 mol He(g)通入反应器，在温度T、压强 p 条件下发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)和反应：2NO2(g)N2O4(g)。平衡时，若 O2、NO2与 N2O4三者的物质的量相等，则 NO 转化率为_，反应平衡常数 Kp_(用含 p 的代数式表示，不考虑 N2O4)。10(2023杭州学军中

39、学高三模拟)以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1K1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2K2.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H3K3某温度下(高于 100)，向 2 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，体系的总压强 p 随时间变化如表所示。t/min020406080100120140p/kPa40.036.734.232.130.830.230.030.0(1)CO 的分压随时间变化如图所示，则从反应开始至体系达到平衡时，v(CO)_kPamin1(保留两位有效数字)。(2)该温度下，CH3OH(g)的平衡浓度为_molL1，反应的化学平衡常数 K3_(保留两位有效数字)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1