2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习7＋3自由练(五).pdf

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1、73 自由练自由练(五五)一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是()A.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料B.新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同C.火星大气中发现的气态化合物 C16O18O 不能使带火星木条复燃D.嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He 与3H 互为同位素答案C解析A.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，故 A 错误；B.双氧水消毒利用其强氧化性，酒精消毒利用的是酒精能使蛋白质变性，故 B 错误；C.火星大气中发现

2、的气态化合物是氧元素的同位素形成的 CO2，CO2不能使带火星木条复燃，故 C 正确；D.嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He 与3H 是两种不同的元素，故 D 错误。8.有 机 物 R 是 金 银 花 的 一 种 成 分，具 有 广 谱 抗 病 毒 功 效，键 线 式 为(已知 CH2=CHCH2OH 的键线式为)。下列说法错误的是()A.R 能发生加成、氧化、取代反应B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认 R 含碳碳双键C.R 分子中所有碳原子可能共平面D.与 R 互为同分异构体答案B解析R 中含有双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基、烃基可以发生取代反应，故 A 正确；R 分子的碳碳双

3、键、羟基也可以使酸性高锰酸钾褪色，故一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习73自由练(五)B 错误；R 中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子可能共面，故 C 正确；和的分子式均为 C10H16O，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 D 正确。9.乙腈(CH3CN)溶液中膦配体铱配合物电催化还原 CO2为甲酸(HCOOH)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是()A.过程中原子利用率为 100%B.反应过程中 Ir 成键数

4、目保持不变C.乙氰溶液用作反应介质，CH3CN 不参与反应D.电催化还原 CO2为甲酸的反应为 3CO22H2O2e=HCOOH2HCO3答案C解析A.对比与可知，此反应为化合反应，原子利用率 100%，A 正确；B.观察图示可知，Ir 周围键数始终为 6 根键，B 正确；C.观察图示可知，中羧基与 CH3CN 反应，C 错误；D.由图示可知，反应中反应物为 CO2与 H2O，生成物为 HCO3和 HCOOH，结合电荷守恒和元素一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1守恒得反应为：3CO22H2O2e=HCOOH2HC

5、O3，D 正确。10.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 ZX3的电子总数为 10 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是()A.原子半径：ZYYMC.ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物答案D解析X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。化合物 ZX3的电子总数为 10 个，X 为 H、Z 为 N；Y 元素的最高正价为4 价，结合原子序数可知 Y 为 C；Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元

6、素同主族，M 为 Si；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，最外层电子数为 7，Q 为 Cl，以此来解答。A.电子层越多、原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：ZYYM，故 B 正确；C.氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，故 C 正确；D.H、N、Cl 可能形成氯化铵为离子化合物，故 D 错误。11.常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 H2能在加热的条件下还原 FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是()A.装置 A 的优点是随开随用，随关随停B.导管 m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C.装置 D 中产生白色沉淀即可证明 H2能还原 FeCl3D

7、.实验结束后，应先熄灭 C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K答案C一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体会将液体压回长颈漏斗中，使固液分离停止反应，可以做到随开随用，随关随停，A 项正确；导管 m 的作用是平衡压强，可以观察后面装置是否堵塞，B 项正确；装置 D 中产生白色沉淀可以说明产生了 AgCl，但无法证明是 H2还原 FeCl3生成 HCl，还可能是 FeCl3升华，C 项错误；实验结束后安全操作顺序，应先熄灭 C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K，防止倒

8、吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D 项正确。12.利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化，浓度均为 0.5 molL1的氢氧化钠和氨水分别滴定 0.01 molL1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.a(a)点溶液 pH7B.bc 段电导率下降是因为生成了 Al(OH)3沉淀C.ab段和 bc段使用碱的体积比约为 31D.b 点溶液：c(H)2c(SO24)c(OH)答案B解析A.硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，则 a(a)点溶液pH7，故 A 正确；B.ab 段生成了 Al(OH)3沉淀，b 点溶质为(NH4)2SO4，电导

9、率与离子浓度成正比，一水合氨为弱电解质，加氨水后，电导率下降是因为：溶液中离子浓度降低，故 B 错误；C.ab段生成 Al(OH)3沉淀，发生反应 Al33OH=Al(OH)3，bc段发生反应 Al(OH)3OH=AlO22H2O，根据方程式知，使用 碱 的 体 积 比 约 为 31，故 C 正 确；D.b 点 发 生 反 应 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，根据电荷守恒，c(H)c(NH4)2c(SO24)c(OH)，b 点溶液：c(H)Li2Se4Li2Se(6)108解析(1)在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成

10、硫酸铝和氟化氢，化学方程式：2AlF33H2SO4(浓)=Al2(SO4)36HF；(2)由流程分析可知“滤渣”的主要成分是 CaSO4；(3)温度过高 LiHCO3分解产生 Li2CO3沉淀，与 Ca3(PO4)2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；PO34是弱酸根离子易水解，温度过高促进 PO34水解，使溶液中 PO34离子浓度减小，除钙率下降；(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，则热分解后，获得 Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后趁热过滤；(5)由 Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化分析可知，结合碳基体过程中放出的能量越多，形成的物质越稳定，越易形成，则 3 种 Li2S

11、ex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是：Li2Se6Li2Se4Li2Se；(6)步骤 2 中用 CuSO4标准溶液滴定的 EDTA 标准液为与 Al3反应后剩下的 EDTA标准液，已知消耗 CuSO4标准液 30.00 mL，且 Cu2与 EDTA 反应的化学计量比为 11，则与 Al3反应后剩下的 EDTA 标准液的物质的量为 n(EDTA剩余)0.03 L0.002 mol/L6105 mol，则消耗的 EDTA 的物质的量 n(EDTA消耗)(0.02 L0.005 mol/L)(6105)mol4105 mol，又 Al3与 EDTA 反应的化学计量比也为11，则该废水中Al3的含量

12、为4 105mol 27 g/mol0.01 L0.108 g/L108 mg/L。27.(14 分)工业上制 HNO3的最后一步反应是 NO2被水吸收。某兴趣小组在实验室中探究 NO2尽可能多地被水吸收。回答下列问题：(1)制备 NO2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1 原 理：铜 和 浓 硝 酸 反 应 制 备NO2的 离 子 方 程 式 为_。装置设计：用 D 装置收集 NO2，选择图 1 中装置，仪器连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)用水吸收 NO2按图 2 装置进行实验，球形干燥管 Y

13、的体积约为 60 mL。操作步骤实验现象化学方程式打开 K3Y 中_待 Y 管中液面不再上升，打开 K1，从注射器充入约 10 mL 气体，关闭 K1Y 中_反应的化学方程式为_最后 Y 中气体几乎完全被吸收，水充满 Y 管一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(3)优化操作：利用图 2 装置，提出一条比(2)中操作更简便且安全性高，又能让水充满干燥管的方案_。答案(1)Cu2NO34H=Cu22NO22H2Obdegf(2)液面逐渐上升，气体体积逐渐减小，气体颜色由红棕色逐渐变成无色气体由无色变成红棕色，后又变成无

14、色，气体体积减小，液面上升但未充满2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO(合理即可)待液面不再上升，打开 K1，从注射器充入 5 mL O2，关闭 K1(3)打开 K3，再打开 K1，从注射器中注入 15 mL O2，关闭 K1(或先打开 K3，然后打开 K1，直到水充满干燥管后关闭 K1)解析(1)铜和浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO2和水，离子方程式为：Cu2NO34H=Cu22NO22H2O。铜和浓硝酸反应制 NO2无需加热，选用 B装置制 NO2。NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，因此 NO2从 d 口进 e口出。NO2有毒，要进行尾气吸收，气体从 E 装置

15、的长导管进短导管出，故仪器连接顺序为 bdegf。(2)打开 K3，NO2与水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，因此 Y 中液面逐渐上升，气体体积逐渐减小，气体颜色由红棕色逐渐变成无色。从注射器充入氧气后，生成的 NO 与 O2发生反应：2NOO2=2NO2，气体颜色又变为红棕色，生成的 NO2与水反应，气体体积减小，剩余气体为无色的 NO，液面上升但未充满。根据 4NO2O22H2O=4HNO3，要使 Y 中 60 mL NO2完全被吸收，管中充满水，所需 O2的体积为 15 mL，因此还需充入 5 mL 氧气。(3)要使 NO2完全被吸收，Y 中充满水，可以先打开 K3，再打开 K

16、1，从注射器中注入 15 mL 氧气，之后关闭 K1。28.(15 分)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol1则 氨 气 与 二 氧 化 碳 气 体 合 成 固 态 尿 素 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为_。(2)一定条件下，向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.10 mol CO2和0.40 mol NH3，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公

17、众号网课来了，微信MM2026-1发生反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)，60 min 达到平衡，反应中CO2的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0206080n(CO2)/mol0.100.060.040.0460 min 时，上述反应的平均反应速率 v(CO2)_。NH3的平衡转化率为_。(3)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的 NH3和 CO2的物质的量的比值n（NH3）n（CO2）x，发生反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)，x 与 CO2的平衡转化率()的关系如图 1 所示：随着 x 增大而增大的原因是_。若 A

18、点平衡时容器内总压强为 p0 kPa，则上述反应的平衡常数 Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(4)以惰性电极电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可制取氢气，装置如图 2 所示。该装置阳极的电极反应式为_，若两极共收集到气体 22.4 L(标准状况)，则消耗的尿素的质量为_(忽略气体的溶解)。答案(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H43.0 kJmol1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)5.00104 molL1min130%(3)如果 c(CO2)

19、不变，x 越大，则 c(NH3)越大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大2.25p20 kPa2或94p20 kPa2(4)CO(NH2)26e8OH=N2CO236H2O15 g解析(1)根据盖斯定律，由可得：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H159.5 kJmol1116.5 kJmol143.0 kJmol1。(2)60 min 时，平均反应速率 v(CO2)（0.100.04）mol2 L 60 min5.00104 molL1min1。达平衡时 CO2转化了 0.06 mol，则 NH3转化 0.12 mol，故 NH3的平衡转化率为0.12 mol0.

20、40 mol100%30%。(3)A 点起始时n（NH3）n（CO2）3.0，CO2的平衡转化率为 0.50，设起始时 CO2为 1 mol、NH3为 3 mol，则达到平衡时转化的 CO2为 0.5 mol，列三段式：故平衡时 H2O(g)、CO2、NH3的物质的量之比为 0.50.52114，H2O(g)的分压为16p0 kPa，CO2的分压为16p0 kPa，NH3的分压为46p0 kPa，平衡常数 Kp16p0 kPa16p0 kPa （46p0 kPa）22.25p20 kPa2。(4)该装置阳极上尿素转化为N2，同时得到K2CO3，电极反应式为CO(NH2)26e8OH=N2CO2

21、36H2O；阴极上 H2O 转化为 H2，电极反应式为 6H2O6e=3H26OH，则电解总反应为 CO(NH2)22OH=N2CO233H2，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1若两极共收集气体 22.4 L(标准状况)，则消耗的尿素为 0.25 mol，其质量为 0.25 mol60 gmol115 g。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-173 自由练自由练(四四)一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项

22、中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用B.制作 N95 型口罩的“熔喷布”，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料C.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂答案C解析A.用煤气化得到的水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程，是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，实现了煤的综合利用，A 正确；B.聚丙烯为聚合物，属于有机高分子材料，B 正确；C.CO2是导致温室效应的主要气体，但不是导致酸雨的主要气体，导

23、致酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，C 错误；D.“地沟油”禁止食用，但是其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D 正确。8.实验室采用如图装置制备气体，合理的是()试剂 X试剂 Y试剂 Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓硫酸亚硫酸钠浓硫酸SO2D稀硝酸铜片水NO答案C一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，A 项错误；浓盐酸与二氧化锰制 Cl2需要加热，B 项错误；NO 会与空气中的 O2反应，不能用

24、排空气法收集，D 项错误。9.下列离子方程式正确的是()A.向 NaHCO3饱和溶液中滴加 CaCl2饱和溶液产生白色沉淀：Ca22HCO3=CaCO3CO2H2OB.向稀硝酸中滴加 Na2S2O3溶液：2HS2O23=SSO2H2OC.向新制氯水中滴加少量的 FeBr2溶液：2Fe2Cl2=2Fe32ClD.向 NH4Cl 溶液中加入小颗粒钠：2Na2H2O=2Na2OHH2答案A解析A.向 NaHCO3饱和溶液中滴加 CaCl2饱和溶液产生白色沉淀的离子方程式为 Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O，A 正确；B.由于 HNO3具有强氧化性，故向稀硝酸中滴加 Na2S2O3溶液的离子方

25、程式为：8NO32H3S2O23=6SO24H2O8NO，B 错误；C.向新制氯水中滴加少量的 FeBr2溶液的离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2，C 错误；D.向 NH4Cl 溶液中加入小颗粒钠的离子方程式为：2Na2H2O2NH4=2Na2NH3H2OH2，D 错误。10.一 种 化 合 物 是 制 备 尼 龙66的 原 料，其 结 构 简 式 为，关于该有机物说法正确的是()A.属于烯烃B.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可发生加成反应，不能发生取代反应D.不能与 NaOH 溶液反应答案B解析烃是仅含碳元素和氢元素的有机物，该化合物中还含有 O 元素，不属于烃，A

26、 项错误；该有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；该有机物中含有羧基，能与乙醇等发生取代反应，能与氢氧化钠溶液反应，C 项一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1错误，D 项错误。11.我国科学家意外发现一种罕见无机化合物(结构如图所示)。其中 A、B、C、D均为短周期主族元素。D、A、B 位于同一周期，A、C 位于同一主族元素，且 C的核电荷数是 A 的 2 倍，下列说法正确的是()A.A、B、C 中 B 的非金属性最强，因此形成的简单氢化物中 B 的简单氢化物沸点最高B.NaB 的水溶液不能存

27、放在玻璃试剂瓶中C.C 的氧化物的水化物是强酸D.D 与 A 形成的化合物均能与水反应答案B解析A、C 位于同一主族元素，且 C 的核电荷数是 A 的 2 倍，C 可形成 6 个共价键，C 为A 族元素，C 为硫元素，A 为氧元素，其中 A、B、C、D 均为短周期主族元素，D、A、B 位于同一周期，B 形成一个共价键，B 为 F 元素，D 形成三个共价键，故 D 为氮元素。A.氢化物熔沸点与非金属性没有因果关系，且三者的简单氢化物中 A 对应的 H2O 沸点最高，故 A 错误；B.NaF 的水溶液中 F水解生成 HF，HF 与玻璃中的二氧化硅反应，因此 NaF 不能存放在玻璃试剂瓶中，故 B

28、正确；C.C 的氧化物的水化物可能为亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故 C 错误；D.D与 A 形成的化合物中，如 NO 不能与水反应，故 D 错误。12.我国科学家设计了一种太阳能驱动的 H2S 分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A.H在电解质溶液中从右向左定向移动B.乙中电极上发生氧化反应，溶液进入甲中将 H2S 转化为 SC.丙中发生的电极反应为 H4SiW12O402e2H=H6SiW12O40D.丁中 H6SiW12O40在催化剂表面发生电化学反应生成 H4SiW1

29、2O40和 H2答案B解析由图可知：H2S 在甲区中与 Fe3发生氧化反应生成 S 单质，反应为 2Fe3H2S=2Fe22HS，乙区 Fe2发生失电子的氧化反应转化为 Fe3，所以乙区为阳极区，丙区为阴极区，H4SiW12O40得电子生成 H6SiW12O40，电极反应为：H4SiW12O402e2H=H6SiW12O40；丁区 H6SiW12O40在催化剂表面发生分解反应生成 H4SiW12O40和 H2，结合电子守恒进行计算，据此分析解答。A.丙区为阴极区，电解池工作时 H由质子交换膜左侧向右侧定向移动，A 错误；B.乙区 Fe2发生失电子的氧化反应转化为 Fe3，在甲装置中 Fe3与

30、H2S 发生氧化还原反应为：2Fe3H2S=2Fe22HS，B 正确；C.丙区为阴极区，H4SiW12O40得电子生成H6SiW12O40，电极反应为：H4SiW12O402e2H=H6SiW12O40，C 错误；D.丁区 H6SiW12O40在催化剂表面发生分解反应生成 H4SiW12O40和 H2，没有发生电化学反应，D 错误。13.常温时，若 Ca(OH)2和 CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.0250.29)。下列分析正确的是()A.由图可知常温下 Ksp(CaWO4)KspCa(OH)2B.室温下饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 CaO，溶液变浑浊，恢复至室

31、温，Ca(OH)2的 Ksp不变，钙离子浓度不变C.饱和 Ca(OH)2溶液和饱和 CaWO4溶液等体积混合：c(WO24)c(Ca2)c(H)c(OH)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1D.d 点的 CaWO4溶液中，加入 CaCl2固体，d 点溶液组成沿 da 线向 c 点移动(假设混合后溶液体积不变)答案B解析A.由图可知，溶液中钙离子浓度为 103 mol/L 时，溶液中氢氧根离子浓度和钨酸根离子浓度分别为 102 mol/L、107 mol/L，氢氧化钙和钨酸钙的溶度积分别为 KspCa(OH)2103

32、(102)2107、Ksp(CaWO4)1031071010，则Ksp(CaWO4)KspCa(OH)2，故 A 错误；B.室温下，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会有氢氧化钙析出使溶液变浑浊，当恢复至室温时，氢氧化钙溶度积不变，溶液中氢氧化钙的浓度不变，钙离子浓度不变，故 B 正确；C.由氢氧化钙的溶度积可知，饱和溶液中钙离子的浓度为310742.9103 mol/L、氢氧根离子浓度为 22.9103 mol/L5.8103 mol/L，则饱和氢氧化钙溶液和饱和钨酸钙溶液等体积混合后，溶液中钙离子浓度大于氢离子浓度，故 C 错误；D.由图可知，d 点溶液为钨酸钙

33、的不饱和溶液，溶液中钙离子浓度增大，钨酸根离子浓度不变，d 点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，故 D 错误。二、非选择题26.(14分)一种从废旧锂电池(主要含LiCoO2，及少量Al、Cu)中制备钴酸锂(LiCoO2)的工艺流程如下：查阅资料：LiCoO2具有很强的氧化性(1)LiCoO2中，Co 的化合价为_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)写出“碱浸泡”发生反应的离子方程式：_，为提高该物质的去除率可采取的措施有_(任写两条)。(3)向“残渣”中加入稀硫酸和 H2O2，放出大量气

34、泡，写出 LiCoO2与 H2O2反应的化学方程式：_。(4)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若 Al3浓度为 0.1 molL1，则常温时 pH_才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝 Ksp1.31033、lg 4.260.6、3132.35)。(5)RH 萃取 Cu2的原理可表示为：Cu22HRCuR22H。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是_；向有机层中加入反萃取剂_(填化学式)可将 Cu2反萃取至水层。(6)已知 Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入 Na2CO3溶液后应进行的操作是_。答案(1)3(2)

35、2Al2H2O2OH=2AlO23H2适当升高温度、提高碱液浓度、搅拌(3)2LiCoO23H2SO4H2O2=Li2SO42CoSO44H2OO2(4)3.4(5)烧杯、分液漏斗H2SO4(6)加热溶液，趁热过滤，洗涤一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析(1)LiCoO2中锂元素化合价为1 价，氧元素化合价为2 价，依据化合物中正负化合价代数和为 0 可知，Co 元素化合价为3 价；(2)“碱浸泡”时铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al2H2O2OH=2AlO23H2；升高温度、

36、提高碱溶液浓度、搅拌、振荡都可以加快反应速率，提高去除率；(3)LiCoO2与稀硫酸、H2O2溶液发生氧化还原反应，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：2LiCoO23H2SO4H2O2=Li2SO42CoSO44H2OO2；(4)已知氢氧化铝 Ksp1.31033，在酸浸中若 Al3浓度为 0.1 mol/L，形成氢氧化铝沉淀，则氢氧根离子浓度至少为 c(OH)31.3 10330.1 mol/L2.351011 mol/L，c(H)4.26104 mol/L，pH3.4，即溶液 pH3.4 才能够开始形成氢氧化铝沉淀；(5)萃取用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；由分液后得到硫

37、酸铜溶液可知，向有机层中加入的反萃取剂为稀H2SO4溶液，将硫酸铜反萃取至水相；(6)由图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，为防止温度降低，碳酸锂重新溶解，则加入碳酸钠溶液后，应加热溶液，趁热过滤得到碳酸锂沉淀、然后洗涤、干燥等。27.(14 分)氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种有毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻其对环境的污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示主反应：(NH4)2S2O82NaOH=55 Na2S2O82NH32H2O副反应：2NH33Na2S2O86NaOH=90 6Na2SO4N26H

38、2O某化学小组利用上述原理制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O8。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是_。(2)检查装置 a 气密性的方法：用止水夹夹住 a、b 之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，_，证明装置 a 气密性良好。(3)装 置 a 中 反 应 产 生 的 气 体 需 要 持 续 通 入 装 置 c 的 原 因 是_。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母代号)。A.温度计 B.

39、水浴加热装置C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.5 mg/LAg2CN=Ag(CN)2，AgI=AgI，AgI 呈黄色，CN优先与 Ag发生反应。实验如下：取 1 L 处理后的 NaCN 废水，浓缩为 10.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0103 mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 5.00 mL。(5)滴定终点的现象是_。(6)处理后的废水中氰化钠的含量为_ mg/L。(7)NaCN 用 30%的双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿

40、润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。答案(1)三颈烧瓶(2)打开分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能顺利滴下(3)将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少副反应的发生(4)AB(5)当滴入最后半滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(6)0.49(7)NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3解析(1)根据图示，装置中盛放(NH4)2S2O8 溶液的仪器是三颈烧瓶；(2)检查装置 a 气密性的方法：用止水夹夹住

41、a、b 之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能顺利滴下，证明装置 a 气密性良好。(3)制备过硫酸钠时，第一步生成的 NH3会和过硫酸钠发生副反应，所以要持续通入氧气，将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出并被吸收，可以减少副反应的发生；(4)发生主反应的温度是 55，所以上述装置中还需补充的实验仪器或装置有温度计、水浴加热装置，选 AB；(5)CN优先与 Ag发生 Ag2CN=Ag(CN)2 反应，CN完全反应后，Ag再和碘离子反应生成黄色 AgI 沉淀，所以滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；(6)

42、根据 反应 Ag2CN=Ag(CN)2可知，1 L 废水含氰化钠的物质的量是 1.0103 mol/L5103 L21105 mol，废水中氰化钠的含量为 1105 mol49103 mg/mol0.49 mg，即废水中氰化钠的含量为0.49 mg/L0.5 mg/L，所以达到了排放标准；(7)NaCN 用 30%的双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，根据元素守恒，酸式盐是碳酸氢钠，气体是氨气，该反应的化学方程式是：NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3。28.(15 分)碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。(1)一碘甲烷

43、(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应有：反应2CH3I(g)C2H4(g)2HI(g)H1反应3C2H4(g)2C3H6(g)H2反应2C2H4(g)C4H8(g)H3(298 K)实验测得，反应、的 H 随温度的变化如图 1 所示，在体积为 1 L 的密闭容器中，起始投料 1 mol CH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图 2 所示。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1298 K 时，反应 3CH3I(g)C3H6(g)3HI(g

44、)H4，H4_ kJmol1。当体系温度高于 600 K 时，乙烯的物质的量分数随温度升高而显著增加的可能原因是_。若维护体系温度为 715 K，CH3I(g)的平衡转化率为_，反应以物质的量分数表示的平衡常数 Kx_。(2)研究 HI 的分解与合成对提高反应中 CH3I(g)的平衡转化率有重要意义。T，将 a mol I2(g)和 a mol H2(g)置于已抽成真空的特制 1 L 密闭容器中，40 min时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：.I2(g)2I(g)Kp12.304.H2(g)I2(g)2HI(g)Kp2.HI(g)H(g)I(g)Kp38.0106.H2(g)2H(g)K

45、p41.0109则 Kp2_。实验测得平衡体系总压强为 5.0107 Pa，HI 的分压为 3.6107 Pa，H2的分压为 7.2106 Pa，已知该反应的正反应速率 v正k正x(H2)x(I2)，逆反应速率 v逆k逆x2(HI)，其中 k正、k逆为速率常数，x 为物质的量分数，若 k正b min1，在 t一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-140 min 时，v正_ min1(用含 b 的代数式表示)。答案(1)66.3反应吸热，反应、放热，升高温度，反应平衡正向移动，反应、平衡逆向移动，三者均使 C2H4的平衡

46、物质的量分数增加80%0.64(2)361.44102b解析(1)反应为分解反应，H10，随温度的升高 H1增大，根据图 1 可知，反应的 H20，且 298 K 时，H180.2 kJmol1、H2108 kJmol1，根据盖斯定律，由反应32反应12，可得 3CH3I(g)C3H6(g)3HI(g)H466.3 kJmol1。根据图 2 知，715 K 达平衡时 C3H6、C4H8的物质的量分数为 8%，C2H4的物质的量分数为 4%。设 C3H6、C4H8均为 x mol，C2H4为 y mol，则由 C 元素守恒可知平衡时 CH3I 为(17x2y)mol，由 I 元素守恒可知平衡时

47、HI 为(7x2y)mol，平衡时气体总物质的量为(12xy)mol，故x12xy100%8%，y12xy100%4%，解得 x0.1，y0.05，故 CH3I(g)的平衡转化率为7x2y1100%80%。达平衡时气体总物质的量为 1.25 mol，CH3I 为 0.2 mol，C2H4为 0.05 mol，HI 为 0.8 mol，则反应的 Kx0.051.25（0.81.25）2（0.21.25）20.64。(2)根 据 盖 斯 定 律，由 2 可 得 ，则 Kp2Kp1 Kp4K2p32.304 1.0 109（8.0 106）236。根据 HI 的分压为 3.6107 Pa、H2的分压为 7.2106 Pa，由 Kp2p2（HI）p（H2）p（I2）36，知 I2的分压为（3.6 107）27.2 106 36 Pa5106 Pa，故 v正b min17.2 1065 1075 1065 1071.44102b min1。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1