2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题五　选择题10　有机化学实验.pdf

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1、选择题选择题 10有机化学实验有机化学实验1(2022全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入 Br2的 CCl4溶液溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应答案C解析过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；向蔗糖溶液中滴加稀

2、硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B 错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C 正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D 错误。2(2018全国卷，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()答案D解析A 是制备乙酸乙酯的操作；B 是收集乙酸乙酯的操作；C 是分离乙酸乙酯的操作

3、；D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题五选择题10有机化学实验3(2022山东，9)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是()A苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应B由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D、均为两相混合体系答案C解析由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合

4、溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相，向有机相中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故 A 错误；由分析可知，得到苯胺粗品的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故 B 错误；由分析可

5、知，苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得，故 C 正确；由分析可知，、为液相，为固相，都不是两相混合体系，故 D 错误。4(2023湖北，8)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点 69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81)，其反应原理：下列说法错误的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A以共沸体系带水促使反应正向进行B反应时水浴温度需严格控制在 69 C接收瓶中会出现分层现象D根据带出水的体积可估算反应进度答案B解析由反

6、应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带出水可以促使反应正向进行，A 正确；产品的沸点为 142，环己烷的沸点是 81，环己烷水的共沸体系的沸点为 69，温度可以控制在 6981 之间，B 错误；接收瓶中接收的是环己烷水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C 正确；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D 正确。1依据有机物的结构特征或官能团鉴别有机物或官能团常用试剂反应产物或现象溴水褪色碳碳双键酸性 KMnO4溶液褪色Na产生 H2OHCu 或 Ag、O2生成醛(伯醇)紫色石蕊溶液变红COOH新制的 Cu(

7、OH)2沉淀溶解，溶液呈蓝色银氨溶液水浴加热生成银镜葡萄糖新制的 Cu(OH)2煮沸生成砖红色沉淀稀 H2SO4生成甘油和高级脂肪酸油脂NaOH 溶液生成甘油和高级脂肪酸钠淀粉碘水呈蓝色浓硝酸呈黄色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味2.检验溶解在苯中的苯酚取样，向试样中加入 NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴 FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。3苯的溴代反应试剂液溴、苯、铁粉一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1化学方程式Br2 FeBr3 HB

8、r反应装置注意事项反应物是苯与液溴，苯与溴水不反应；催化剂是 FeBr3；是不溶于水且密度比水大的无色油状液体；除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液；C的作用是吸收HBr中的Br2蒸气，D的作用是检验生成的酸性气体，E 的作用是检验 Br，F 的作用是吸收尾气 HBr；也可用 G 装置代替 F吸收 HBr 并能起到防倒吸的作用4.实验室制备乙酸乙酯的装置1(2023上海徐汇统考一模)下列各项物质只用水不能鉴别的是()A苯和乙醇BKMnO4晶体和 I2晶体CNa2O2和硫粉D乙酸乙酯和乙酸丁酯答案D一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号

9、网课来了，微信MM2026-1解析苯不溶于水，乙醇与水互溶，可用水鉴别，A 不符合题意；高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色，碘溶于水，溶液为棕黄色，可用水鉴别，B 不符合题意；Na2O2与水反应产生气体，硫粉不溶于水，可用水鉴别，C 不符合题意；乙酸乙酯和乙酸丁酯都不溶于水，且两者密度都比水小，都在水层之上，不能用水鉴别，D 符合题意。2下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性

10、弱于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性答案A解析将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A 正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度不同，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B 错误；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C错误；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的 HCl溶于水显酸性，D 错误。3下列实验方案中，实验操作正确且可以达到实验目的的是()序号实

11、验目的实验操作除去苯中混有的苯酚向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀检验 CH3CH2Br 中存在溴元素将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取上层溶液，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀检验蔗糖是否水解向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加 FeCl3溶液A.B一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信M

12、M2026-1C D答案B解析虽然苯酚可以和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，但是三溴苯酚能溶于苯，所以无法达到除杂的目的，错误；用硝酸银检验溴离子应在酸性溶液中，而溴乙烷的取代反应是在碱性环境中，所以测定溴乙烷中溴元素的方法是取样，加 NaOH 溶液加热充分反应后冷却，加过量硝酸，再加硝酸银溶液，错误；银镜反应在碱性条件下进行，所以加入银氨溶液前应先加入过量 NaOH 溶液调节溶液呈碱性，错误。4下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)()A装置用于实验室制备乙炔B装置制备并收集乙酸乙酯C装置用于实验室制硝基苯D装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚答案C解析电石遇水后，与水剧烈反应，且产生的

13、Ca(OH)2易堵塞多孔隔板上的小孔，所以实验室不能用装置制备乙炔，A 不符合题意；制备乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和 Na2CO3溶液的液面上，装置会发生倒吸，B 不符合题意；装置中，与 Na2CO3反应的酸为浓盐酸，易挥发出 HCl 气体，与苯酚钠直接反应，所以装置不能判断碳酸与苯酚的酸性强弱，D 不符合题意。5溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是()A“过滤”可除去未反应的铁粉一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B“除杂”使用饱和 NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质C“干

14、燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂D“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯答案C解析苯与液溴反应后剩余的铁粉不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A 正确；NaHSO3可与 Br2发生氧化还原反应，故使用饱和 NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B 正确；水洗后须加入固体干燥剂如 P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸作干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；经过滤、除杂、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯，D 正确。6某化学实验小组仅选择图中装置制备对溴异丙基苯并检验生成的 HBr，其中装置错误的是()答案C解析异丙苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成对溴异丙基苯，故 A

15、正确；由于溴易挥发，得到的 HBr 中含有溴单质，用四氯化碳除去 HBr 中的溴单质，故 B 正确；由于 HBr 极易溶于水，检验生成的 HBr 时要防倒吸，故 C 错误；对溴异丙基苯密度比水大，分液时对溴异丙基苯在下层，故 D 正确。7实验室采用图 a 装置制备乙酸异戊酯CH3COOCH2CH2CH(CH3)2(夹持及加热装置略)，产物依次用少量水、饱和 NaHCO3溶液、水、无水 MgSO4固体处理后，再利用图 b 装置进行蒸馏，从而达到提纯的目的。下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A分别

16、从 1、3 口向冷凝管中通入冷水B依次向 a 装置中小心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇C第二次水洗的主要目的是洗去 NaHCO3等混合物中的盐D图 a 和图 b 装置中的冷凝管可以互换答案C解析冷凝管中冷水下进上出，使气态物质充分冷却，所以从 1、4 口向冷凝管中通入冷水，故 A 错误；浓硫酸稀释放热，所以浓硫酸应缓慢加入异戊醇中，最后再加入乙酸，故 B 错误；加入饱和 NaHCO3溶液的主要目的是除去残留的硫酸，第二次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠等盐，故 C 正确；图 a 和图 b 装置中的冷凝管分别为球形冷凝管和直形冷凝管，球形冷凝管常与发生装置连接，起冷凝回流作用，直形冷凝管常用于

17、蒸馏，其下端连接接收器，若将球形冷凝管用于蒸馏操作，物质易残留在管中，二者不能交换，故 D 错误。8醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下所示：浓硫酸 H2O可能用到的有关数据如下表所示：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水下列说法错误的是()A在 a 中加入反应物的顺序：先加环己醇和碎瓷片，然后在冷却搅动下慢慢加入浓硫酸B如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，正确操作是冷却后补加C将产物倒入分液漏斗中，分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，洗涤后的产物应从分液漏斗下口流出D在洗涤、分液后所

18、得产物中，加入无水氯化钙干燥、蒸馏，收集 83 左右的馏分即得环己烯答案C解析由于浓硫酸稀释放热，因此反应物加入顺序：先加入环己醇和碎瓷片，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸，A 正确；加入碎瓷片的作用是防止反应物在加热时发生暴沸，如果在一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1加热时发现忘加碎瓷片，须停止加热，冷却后补加，B 正确；环己烯、环己醇的密度比水小，位于上层，应从分液漏斗上口倒出，C 错误；粗产物干燥后，环己烯中溶有环己醇，用蒸馏的方法进行分离，根据沸点，可知收集 83 左右的馏分，D 正确。一手网课和试卷教辅关

19、注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 11化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计与评价1(2023新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓 HNO3，仍有沉淀此样品中含有 SO24C将银和 AgNO3溶液与铜和 Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu 的金属性比

20、Ag 强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案C解析常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；浓硝酸会将 BaSO3氧化成 BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B 错误；在形成原电池过程中，Cu 作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag 作正极，溶液中 Ag在正极得电子生成 Ag，所以该实验可以得出 Cu的金属性比 Ag 强，C 正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D 错误。2(2023浙江 1 月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确

21、的是()选项实验方案现象结论A向 FeCl2溶液中加入 Zn 片短时间内无明显现象Fe2的氧化能力比 Zn2弱B向 Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3与 SCN的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3价铁D向沸水中逐滴加56滴饱和 FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3先水解得 Fe(OH)3胶体，再聚集成 Fe(OH)3沉淀一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案D

22、3(2022重庆，9)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是()选项实验操作及现象结论A将 Na2S2O3溶液和稀 H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性B将 Zn(OH)2固体粉末加入过量 NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性C将 TiCl4液体和 FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4FeCl3D将红色固体 CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：CrO3Cr2O3答案B解析将 Na2S2O3溶液和稀 H2SO4混合，

23、生成 S 单质和 SO2，Na2S2O3中的 S 元素化合价既有升高又有降低，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故 A 正确；Zn(OH)2固体粉末在 NaOH溶液中溶解说明 Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故 B 错误；题述现象是因为发生反应：TiCl43H2O=H2TiO34HCl，产生大量 HCl，说明水解性：TiCl4FeCl3，故 C 正确；题述现象说明该过程中产生了氧气，则 CrO3不如 Cr2O3稳定，故 D 正确。4(2022海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是()选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至

24、过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变血红色CAgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪色答案D解析MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的 NaOH 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 不正确；FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，B 不正确；AgI 的溶解度远远小于 AgCl，因此，向 AgI悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C 不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具

25、有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D 正确。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-15(2022辽宁，13)下列实验能达到目的的是()实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的 Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后 Ba2是否沉淀完全将 Na2CO3溶液与 BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加 1

26、滴 Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水答案C解析酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A 错误；NaClO 和 Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B 错误；将 Na2CO3溶液与 BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加 1滴 Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明 Ba2没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D 错误。一、题型特点化学实验评价类题目通常要求学生以批判的思维对

27、实验方案、实验方法和装置设计从某一个角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。二、实验方案评价类选择题的思考方向三、实验方案评价类选择题逐项突破1物质检验类要注意是否具有“唯一性”，即题给环境下，出现该现象的是否只有目标物质。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1应用举例选项判断依据(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，一定是钠盐溶液()焰色试验只能确定元素的存在，不能确定物质的种类(2)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是 SO2()具有漂白性的气体不只 SO2，还有 O3等，不具有“唯一性

28、”(3)向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，待测溶液中存在 I()淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，只能是溶液中的 I被氧化成碘单质，具有“唯一性”(4)向某溶液中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 SO24()原溶液中的 SO23、H2SO3等均可能被氧化为 SO24，生成硫酸钡白色沉淀，不具有“唯一性”(5)点燃无色气体 X，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水先浑浊后澄清，则 X 中一定含有 CO()无色气体燃烧能生成 CO2的不只 CO，如气态烃，不具有“唯一性”2.性质比较类此类判断要

29、特别注意试剂的用量及浓度信息，审视是否注意控制变量，是否有隐藏的干扰因素。应用举例选项判断依据(1)将硫酸酸化的H2O2 滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，说明氧化性：H2O2Fe3()忽视酸化的 NO3也能氧化 Fe2，未排除是否有其他变量(2)向 Na2CO3 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，说明酸性：醋酸碳酸苯酚()忽视醋酸的挥发性，未排除是否有其他变量(3)在2 mL 0.01 molL1 Na2S溶液中先滴入几滴 0.01 molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入 0.01 molL1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，则 Ksp(CuS)

30、Ksp(ZnS)()Na2S 溶液过量，不能说明发生了沉淀的转化，没有控制只有“一个变量”(4)用 pH 试纸测得 CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2溶液的 pH 约为 8，则 HNO2电两种溶液的浓度未知，没有控制“只有一个变量”一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1离出 H的能力比 CH3COOH 的强()(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝单质()在同一温度下，生成的氧化铝是固体，内部未被氧化的铝单质是液体，有明确的对比性3.物

31、质性质探究或验证类预测物质的性质，不仅要从物质类别及元素的化合价分析，还要关注反应条件以及实际反应的现象。牢记常见物质的典型性质及特性。应用举例选项判断依据(1)向 0.1 molL1 H2O2溶液中滴加 0.01 molL1 KMnO4溶液，溶液褪色，说明 H2O2具有氧化性()一个物质表现氧化性还是还原性，要分析具体的化学反应。在此反应中，H2O2被强氧化剂氧化，表现还原性(2)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，证明麦芽糖水解产物具有还原性()麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性，物质特性不明确(3)将 SO2 通 入 紫 色 石 蕊 溶

32、 液 中，溶 液 先 变 红 后褪色()二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不褪色，物质特性不明确(4)一小块钠投入无水乙醇中，产生气泡，证明乙醇有弱酸性()乙醇属于非电解质，能与钠反应产生 H2的不一定是酸(5)加热浓硫酸、NaCl 固体与 MnO2固体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性()该反应中是 MnO2在酸性条件下将 Cl氧化为氯气4.反应本质及原理探究类综合考量所用物质的性质，对比分析、变量控制等，以批判性思维审视各选项，做出正确判断。应用举例选项判断依据(1)将 10 mL 2 molL1的 KI 溶液与 1 mL 1 molL1FeCl3溶液混合，充分反应后，滴加数滴

33、KSCN 溶液，溶液颜色变红，则该反应为可逆反应()KI 过量，反应后仍存在铁离子(2)将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产产生的气体经水洗后，除去了乙醇，排一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1生的气体经水洗后，再通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷发生了消去反应()除其对碳碳双键检验的干扰(3)向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，证明4 价和2 价硫可归中为 0 价()浓硫酸具有强氧化性，无法排除其氧化Na2S 的可能性(4)分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，

34、前者无明显现象，后者快速固化，证明氰基活化双键，使其更易发生加聚反应()通过对比分析可知后者明显反应快(5)向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊，则析出的物质是 NaHCO3()NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小，通入CO2消耗 Na2CO3，生成 NaHCO31(2023湖南衡阳校联考二模)实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验 NaCl 溶液中是否存在 KCl 杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色B测定氯水的 pH将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照C除去乙炔气体中的硫化氢将

35、混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶D配制 100 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液称取4.0 g NaOH固体溶解在100 mL容量瓶中，再定容、摇匀答案C解析观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故 A 错误；氯水具有漂白性，无法用 pH 试纸测定其 pH，且 pH 试纸在测溶液 pH 时不能润湿，故 B 错误；硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故 C 正确；容量瓶不能直接溶解物质，故 D 错误。2(2023江苏南通统考二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向盛有少量酸性 K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，乙醇具有还原性一

36、手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1充分振荡，观察溶液颜色变化B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中存在 Na2CO3C向盛有 3 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 2滴 0.1 molL1 NaCl 溶液，振荡试管，再向试管中滴加2 滴 0.1 molL1 KI 溶液，观察生成沉淀的颜色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化铁钉能发生吸氧腐蚀答案A解析向盛有少量酸性 K2Cr2O7溶液的试管中滴加足

37、量乙醇，若溶液褪色说明 K2Cr2O7被还原，则乙醇表现还原性，故 A 符合题意；焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故 B 不符合题意；所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成 AgI沉淀，不能说明是 AgCl 转化为 AgI，因此不能验证 Ksp大小，故 C 不符合题意；锌比铁活泼，形成原电池时 Zn 作负极，Fe 作正极，铁钉不被腐蚀，故 D 不符合题意。3(2022广东韶关一模)下列实验中，现象及推论都正确的是()选项实验现象推论A常温下将 Ba(OH)28H2O 晶体与NH4Cl 晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熵变S CH3COOH答案B一手网课和试

38、卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸发生的反应为 Na2S2O32HCl=2NaClH2OSSO2，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是 SO2，故 A 错误；无水乙醇容易挥发，加热无水乙醇和浓 H2SO4的混合液至 170，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性 KMnO4溶液褪色，因此酸性 KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故 C 错误。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-

39、1综合大题题型研究综合大题题型研究()化学实验化学实验类型类型 1以无机物制备为主线的综合实验以无机物制备为主线的综合实验1(2023山东，18)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 31.8，熔点为126.5，易水解。实验室根据反应 Si3HCl=SiHCl3H2，利用如图装置制备 SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备 SiHCl3时进行操作：()；()将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；()通入 HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作()为_；判断制备反应结束的实验现象是_。图示装置存在的两处缺陷是_。(2)已知电负性：

40、ClHSi，SiHCl3在浓 NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为_。(3)采用如下方法测定溶有少量 HCl 的 SiHCl3纯度。m1 g 样 品 经 水 解、干 燥 等 预 处 理 过 程 得 硅 酸 水 合 物 后，进 行 如 下 实 验 操 作：_，_(填操作名称)，称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 m2 g，从下列仪器中选出、中需使用的仪器，依次为_(填标号)。测得样品纯度为_(用含 m1、m2的代数式表示)。答案(1)检查装置气密性管式炉中没有固体剩余C、D 之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置(2)SiHCl35NaOH=Na2SiO33NaClH22H2O(3)高温灼烧冷

41、却干燥A、C135.5m260m1100%解析(1)制备 SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时间后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl3易水解，所以需要在 C、D 之间加一个干燥装置，防止 D 中的水蒸气进入装置 C 中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在 D 后面加处理氢气的装置。(2)已知电负性：C

42、lHSi，则 SiHCl3中氯元素的化合价为1，H 元素的化合价为1，硅元素化合价为4，所以氢氧化钠溶液和 SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为 SiHCl35NaOH=Na2SiO33NaClH22H2O。(3)m1 g 样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却干燥后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为 m2 g，则二氧化硅的物质的量 n(SiO2)m260 mol，样品纯度为m260 28135.5 3m1100%135.5m260m1100%。2(2022湖北，16)高技术领域常使用高纯

43、试剂。纯磷酸(熔点为 42，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21 易形成 2H3PO4H2O(熔点为 30)，高于 100 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：(1)A 的名称是_。B 的进水口为_(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是_。(3)空气流入毛细管的主要作用是防止_，还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是_。(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时

44、，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_(填标号)。A20 B3035 C42100(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是_。答案(1)圆底烧瓶b(2)干燥气体(3)暴沸(4)使溶液受热均匀，便于控制温度(5)磷酸晶种(6)B(7)磷酸可与水分子间形成氢键解析空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将 85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。(1)由仪器构造可知，仪一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微

45、信MM2026-1器 A 为圆底烧瓶，仪器 B 为直形冷凝管，冷凝水应从 b 口进、a 口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。(2)纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。(4)升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。(5)过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶。(6)纯磷酸纯化过程中，温度低于 21 易形成2H3PO4H2O(熔点为 30)，高于 100 则发生分子间脱水生成焦磷

46、酸，纯磷酸的熔点为 42，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为 3042。(7)磷酸的结构式为，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。1有气体参与的物质制备综合题考向分析2物质制备型实验题的思维方法一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-11(2023济宁模拟)实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：TiCl4的熔点为24.1，沸点为 136.4，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：(1)装置 C 中仪器 a 的名称为_，实验装置从左到

47、右的连接顺序为_(填字母)，装置 D 的作用为_，装置 C 的加热方式为_(填字母)。a温水浴b油浴(100260)c热水浴d沙浴温度(400600)(2)写出装置 B 三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：_。(3)测定 TiO2产品中钛含量的方法是精确称取 0.200 0 g 样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含 TiO2的溶液。加入金属铝，将 TiO2全部转化为 Ti3，加入指示剂，用 0.100 0 molL1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作 2 次，消耗 0.100 0 molL1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为 20.00 mL

48、(已知：Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H)。配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母)。滴定时所用的指示剂为_，产品中钛的质量分数为_。答案(1)蒸馏烧瓶ADCB干燥氧气b(2)TiCl4O2=高温 TiO22Cl2(3)acKSCN 溶液80%解析(1)装置 C 中仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶，实验装置从左到右的连接顺序为 ADCB，装置一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1D 的作用为干燥氧气，装置 C 加热的目的是让 TiCl4气化，Ti

49、Cl4的沸点为 136.4，应该选择油浴(100260)加热。(2)装置 B 三颈烧瓶内 TiCl4和 O2反应生成 TiO2和 Cl2。(3)消耗 Fe3的物质的量为 0.02 L0.100 0 molL10.002 mol，则溶液中 Ti3的物质的量为 0.002 mol，则产品中钛的质量分数为0.002 mol 80 gmol10.200 0 g100%80%。2四氯化钛(TiCl4，熔点：25，沸点：136)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是 TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)2CO(g)，某同学利用如图装置制备TiCl4并验证产物 CO。已知：Ti

50、Cl4遇潮湿空气会发生反应：TiCl42H2O=TiO24HCl。回答下列问题：(1)写出装置 A 中制备 Cl2的化学方程式：_(注：反应中 Cr2O27被还原为 Cr3)。(2)按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为 A、_、G、F、H、E。(3)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为_，装置 G 中盛放的碱石灰的作用是_。(4)能证明有 CO 生成的实验现象是_。(5)产品含量测定：取 10.0 g TiCl4产品于烧瓶中，向安全漏斗(如图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500 mL 溶液，取 20 mL 所配溶液放入锥形