2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习微切口热练1　气压原理的广泛应用.pdf

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1、集训集训 1微切口热练微切口热练微切口热练微切口热练 1气压原理的广泛应用气压原理的广泛应用1.AgNO3见光或受热易分解。AgNO3溶液蒸发浓缩可获得 AgNO3固体，实验装置如图所示：使用真空泵的目的是_。答案使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止硝酸银分解2.下图为制取氯气并探究其性质的实验装置，装置 B 中的饱和食盐水能够除去 Cl2中的 HCl，此外还有_作用。答案安全瓶3.工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了

2、，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习微切口热练1气压原理的广泛应用仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是_。答案关闭装置两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好4.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨的化学方程式为：_。(2)用装置 B 收集氨时，氨的进气口是_(选填“a”或“b”)，说明选择的理由：_。(3)打开装置 B 中的活塞 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以

3、下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_(填序号)。答案(1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(2)a氨的密度比空一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1气的密度小(3)极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD5.(2022湖南三湘联考改编)在碱性条件下以高锰酸钾做氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如图。回答下列问题：(1)装 置A的 名 称 为 _，与 普 通 漏 斗 比 有 何 优 点_，装置 B 的作用_，冷凝水进出方向为_。(2)本实验中用到减压抽滤，“抽滤”装置如

4、图。和普通过滤相比，抽滤的突出优点是_。下列关于抽滤的说法正确的是_(填字母序号)。A.抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化B.滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔C.抽滤前需检验装置气密性D.抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液答案(1)恒压滴液漏斗平衡压强，使液体顺利流下冷凝回流环己醇蒸汽，提高反应转化率a 进 b 出(2)加快过滤速度，得到更干燥的固体BC6.(2022邯郸一中调研改编)甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。实验室利用 FeCO3与甘氨酸(H2NCH2COOH)制备甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，实验装置如图所示一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-

5、1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(夹持和加热仪器已省略)(1)A 仪器是启普发生器，该仪器的特点是“随开随用、随关随停”，简述其原理_，下列实验中可利用该仪器制备气体的是_(填序号)。二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气锌粒与稀盐酸反应制备氢气亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫硫化亚铁固体与稀盐酸反应制备硫化氢(2)过程 1 中，先打开活塞 a，待_时说明装置 C 中空气排尽，再向 C 中滴加柠檬酸溶液，加热。盛放 FeCO3与甘氨酸(H2NCH2COOH)试剂的仪器名称为_。答案(1)使用时，扭开导气管活塞 a，盐酸由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟碳酸钙接触而发

6、生反应，产生的 CO2从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的 CO2使容器内压强加大，把盐酸压回球形漏斗，使盐酸与碳酸钙脱离接触，反应自行停止(2)D 中澄清石灰水变浑浊三颈烧瓶7.(2018全国卷)醋酸亚铬(CH3 COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)实 验 中

7、 所 用 蒸 馏 水 均 需 经 煮 沸 后 迅 速 冷 却，目 的 是_。仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭 K3。c 中 溶 液 由 绿 色 逐 渐 变 为 亮 蓝 色，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打 开 K3，关 闭 K1 和 K2。c 中 亮 蓝 色 溶 液 流 入 d，其 原 因 是_。答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除 c 中空气(3)c 中产生 H2使压强大于大气压一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，

8、微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1微切口热练微切口热练 2实验条件的多维控制实验条件的多维控制1.某 小 组 同 学 设 计 如 图 所 示 装 置(夹 持 仪 器 略 去)制 备 硫 酸 亚 铁 铵(NH4)2SO4FeSO46H2O。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于 5060 热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)废 铁 屑 在 使 用 前 需 要 用 热 的 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 进 行 洗 涤，目 的 是_。(2)在实验中选择5060 热水浴的原因是

9、_，KMnO4溶液的作用是_。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是_(填字母)。A.保持铁屑过量B.控制溶液呈强酸性C.持续升高温度答案(1)除去废铁屑上的油污(2)使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低吸收氨气、二氧化硫等杂质气体，防止污染空气(3)AB2.硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应 H0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O 的装置如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微

10、信MM2026-1(1)装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是 B 中溶液_。(2)为了使 SO2尽可能被吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(任写一条)。答案(1)品红(或溴水、酸性 KMnO4溶液)颜色很快褪去(或其他合理答案)(2)减慢 SO2的通入速率(或适当升高装置 A 的温度或其他合理答案)3.LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备 LiMn2O4。(1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰(CH3COO

11、)2Mn溶液混合后，加入柠檬酸(分子式 C6H8O7)溶液中配成混料。用 6 molL1氨水调节 pH 至 6.59，在75 85 水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中 Mn 为2 价)。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。调节 pH 至 6.59 是为了促进柠檬酸电离。pH 不能大于 9 的原因是_。用水浴加热的目的是_。(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得 LiMn2O4。柠檬酸配合物前驱体应放在_(填仪器名称)中焙烧。焙烧需要在空气中进行的原因是_。答案(1)碱性太强锂和锰离子会转化成沉淀受热均匀，便于控制温度(2)坩埚产品中的锰化合价比柠檬酸配

12、合物高需氧气氧化4.(2022宜宾二模改编)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染行业，是一种白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。按下图装置(部分夹持装置略去)，实验室用铜屑、NaCl 溶液和稀 HNO3在 50 左右制备一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1Na2CuCl3溶液，进一步处理得到 CuCl。已知：CuCl32(aq)CuCl(s)2Cl(aq)回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_。(2)制备 Na2CuCl3时，对三颈烧瓶宜采用的加热方式是_。(3)将 CuCl 粗产

13、品洗涤、干燥后密封保存。洗涤时，选择的最佳洗涤液是_(填字母序号)。A.蒸馏水 B.稀硫酸C.95%乙醇 D.饱和食盐水答案(1)分液漏斗(2)水浴加热(3)C5.Cl2与 NO 在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为64.5，沸点为5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：(1)装置 C 中发生反应的化学方程式为：_。(2)制备 NOCl 的装置如图所示，连接顺序为：a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。(3)为了使 Cl2与 NO 恰好反应生成 NOCl，理论上 NO 和 Cl2两种气体的流速比为_。(4)装置 A 和 B 的作用是_；一手网课

14、和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1_。(5)装置 F 的作用是_；装置 D 的作用是_。答案(1)2NOCl2=2NOCl(2)e，fc，bd(3)21(4)干燥 NO 和 Cl2观察气泡控制气体流速(5)冷凝亚硝酰氯，便于收集防止装置 E 中的水蒸气进入装置 F6.(2022山东联考)正戊醚可用作油脂、生物碱的萃取剂，Grignard 反应的溶剂。以正戊醇为原料制备正戊醚的反应原理、有关数据和实验装置(夹持仪器已省略)如下：2CH3CH2CH2CH2CH2OH浓硫酸 110 CH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2

15、CH2CH2CH3H2O名称相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性正戊醇880.82137.5微溶正戊醚1580.78186.7难溶实验步骤：向三颈烧瓶中加入 43 mL(约 0.4 mol)正戊醇及 6 mL 浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维持反应约 1小时。待反应液冷却后依次用 60 mL 水、30 mL 水、20 mL NaOH 溶液和 20 mL 水洗涤。分离出的产物加入约 3 g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚 15.8 g。回答下列问题：(1

16、)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_。A.100 mL B.150 mL一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1C.250 mL D.500 mL(2)将实验步骤补全：按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。_，维持反应约 1 小时。(3)装置中分水器的作用是_，判断反应已经完成的标志是_。(4)洗涤粗正戊醚在_(填“仪器名称”)中进行；最后一次水洗的目的是_。答案(1)A(2)通入冷却水，加热三颈烧瓶至 110(3)分离出反应生成的水，使正戊醇回流至烧瓶中继续反应水层高度不变(4)分液漏

17、斗洗去有机层中残留的 NaOH 和反应生成的 Na2SO47.(2021浙江 6 月选考改编)Cl2O 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 Cl2O。已知：HgO2Cl2=HgCl2Cl2O，合适反应温度为 1825；副反应：2HgO2Cl2=2HgCl2O2。常压下，Cl2沸点34.0，熔点101.0；Cl2O 沸点 2.0，熔点120.6。Cl2OH2O2HClO，Cl2O 在 CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：(1)装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课

18、来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)有关反应柱 B，须进行的操作是_。A.将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中 Cl2和 N2的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热(3)装置 C，冷却液的温度通常控制在8060。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 Cl2含量，可采用的方法是_。答案(1)浓 H2SO4a(2)ABC(3)抽气(或通干燥氮气)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1微切

19、口热练微切口热练 3目的、作用、现象的精准描述目的、作用、现象的精准描述1.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NONa2O2=2NaNO2为反应原理，利用下列装置制取 NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：酸性 KMnO4溶液可将 NO 及 NO2氧化为 NO3，MnO4被还原为 Mn2。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。(2)实验过程中装置 C 内观察到的现象是_。(3)装置 D 的作用是_，D 中可能观察到的现象是_。答案(1)aedbc(或 cb)f(2)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生(3)吸收尾气中的 N

20、O，防止污染空气紫红色溶液变浅(或褪色)2.四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为 38.3，沸点为 233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2C2Br2=高温 TiBr4CO2制备 TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)检 查 装 置 气 密 性 并 加 入 药 品 后，加 热 前 应 进 行 的 操 作 是_，其目的是_。(2)试剂A为_，装置单元X的作用是_；反 应 过 程 中 需 用

21、 热 源 间 歇 性 微 热 连 接 管，其 目 的 是_。(3)反 应 结 束 后 应 继 续 通 入 一 段 时 间CO2，主 要 目 的 是_。答案(1)打开 K1，关闭 K2、K3、通入 CO2排除装置内的空气，防止 C 粉被氧化(2)浓 H2SO4吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸气进入防止 TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管(3)将装置内的溴蒸气全部赶入 X 装置，防止污染环境3.(2022抚顺模拟)新型冠状肺炎仍在全世界肆虐。VB 空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分NaClO2，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(ClO2

22、)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。下面是某研究小组模拟工业制法用二氧化氯气体生产 NaClO2固体的简单装置图。已知：ClO2可溶于水，有毒，浓度过高时易发生分解。饱和 NaClO2溶液在温度低于 38 时析出晶体 NaClO23H2O，在温度高于 38 一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1时析出晶体 NaClO2，高于 60 时分解生成 NaClO3和 NaCl。(1)盛 放 NaClO3溶 液 仪 器 的 名 称 为 _，装 置 B 的 作 用 是_。(2)已知装置 A 中 CH3OH 被氧化为甲酸，则

23、对应的反应的化学方程式为_。(3)实验表明氮气流速过快或过慢均导致 NaClO2的产率降低，其原因可能是_。(4)装置 C 中冰水浴的作用_、_(答出两点)。答案(1)三颈烧瓶安全瓶(2)4NaClO3CH3OH2H2SO4=2Na2SO44ClO2HCOOH3H2O(3)氮气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；氮气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度会过高，易导致分解(4)防止 NaClO2分解减少 H2O2的分解增加 ClO2的溶解度等4.实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：实验步骤如下

24、：步骤 1：在题图 1 所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至 180，反应 0.5 h。步骤 2：降下油浴，冷却至 160，将搅拌回流装置改为图 2 所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。步骤 3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在 60 左右，抽滤。步骤 4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至 pH 为12。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液 pH6，将滤饼摊开置于微波炉中

25、微波干燥。请回答下列问题：(1)步骤 1 中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是_。(2)步骤 2 中减压蒸馏的目的是_，蒸馏出的物质是_。(3)抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是_。若滤液有色，可采取的措施是_。(4)该实验中，不采用水浴加热的原因是_。答案(1)增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌(2)降低蒸馏温度，防止引起副反应乙二醇(3)拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气泵加入活性炭脱色(4)水浴温度不能超过 100 5.(2021天津卷)某化学小组同学利用一定浓度的 H2O2溶液制备 O2，再用 O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)一

26、手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)甲装置中主要仪器的名称为_。(2)乙装置中，用粘合剂将 MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3%H2O2溶液至_。欲 使 反 应 停 止，关 闭 活 塞 K1即 可，此 时 装 置 中 的 现 象 是_。(3)丙装置可用于制备较多 O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_，此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_。答案(1)分液漏斗、锥形瓶(2)刚好没过Mn

27、O2固体试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离(3)液面上升打开弹簧夹 K2解析(2)乙装置是启普发生器的简易装置，向试管中缓慢加入 3%H2O2溶液至刚好没过 MnO2固体方可发生反应。欲使反应停止，关闭活塞 K1，反应产生的 O2使试管内的 H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与 MnO2分离。(3)丙装置制备 O2的过程中，如果体系内压强过大，安全管中的液面上升，此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液，还可以打开弹簧夹 K2，排出部分 O2以使装置内压强减小。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1微切口热练微

28、切口热练 4关系式与滴定计算关系式与滴定计算1.(2022平顶山、许昌、济源质检)葡萄糖酸锌的纯度测定制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑 T(EBT)作为指示剂，用 EDTA 进行测定，原理为 Zn2与 EBT 作用可形成酒红色微粒ZnEBT，由于 EDTA 与 Zn2结合能力更强，发生如下反应：ZnEBT(酒红色)EDTA=ZnEDTAEBT(纯蓝色)其步骤如下：步骤 1.取 5.200 g 产品溶于水配成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，再加入少量 EBT 作指示剂；步骤 2.在 25.00 mL 溶液中加入 2.000 molL1 E

29、DTA 10.00 mL(过量)；步骤 3.用 1.000 molL1锌标准溶液进行滴定至终点，平均消耗锌标准溶液 18.00 mL。(1)步骤 2 中 EDTA 溶液已加过量时溶液的颜色为_。(2)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为_。(葡萄糖酸锌的相对分子质量为455)答案(1)纯蓝色(2)70.00%解析由题可知 25.00 mL 溶液消耗 EDTA 的物质的量2.000 mol/L0.010 00 L1.000 mol/L0.018 00 L2.000103 mol，根据反应 ZnEBT(酒红色)EDTA=ZnEDTAEBT(纯蓝色)，可知关系式：可知葡萄糖酸锌的物质的量 2.000103

30、mol，则葡萄糖酸锌的质量分数2.000 103 mol 4 455 g/mol5.200 g100%70%。2.(2022淄博一模)测定产品中 V2O5的纯度取 a g 产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入 b1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1液(VO22HFe2=VO2Fe3H2O)，再用 c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知 MnO4被还原为 Mn2，假设杂

31、质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是_(V2O5的摩尔质量为 M gmol1)。答案（c1b15c2b2）M20a%解析由题意可知，测定产品中五氧化二钒的纯度时，五氧化二钒和高锰酸钾为反应的氧化剂，硫酸亚铁铵为还原剂，由得失电子数目守恒可得：n(Fe2)2n(V2O5)5n(MnO4)，由题给数据可得五氧化二钒的物质的量为c1 mol/L b1 103Lc2 mol/L b2 103 L 52（c1b15c2b2）2 000 mol，则 样 品 中 五 氧 化 二 钒 的 纯 度 为（c1b15c2b2）2 000 M mol/La g100%（c1b15c2b2）M20a%。3.二氧

32、化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性 NaCl 溶液；ClO2的制取。工艺流程如图：为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了以下实验：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100 mL 试样。步骤 2：量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 分钟。(已知 ClO2IHI2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL。(已知：I22S2O23=2IS4O26)(1

33、)准确量取 10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_。(2)上述步骤 3 中滴定终点的现象是_一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1_。(3)若实验中使用的 Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(4)根据上述步骤可计算出原 ClO2溶液的浓度为_ molL1(用含字母的代数式表示)。答案(1)酸式滴定管(2)溶液蓝色恰好消失，且 30 s 内不恢复原色(3)偏高(4)2cV2V1解析(1)进行滴定实验，需要使用酸碱滴定管，酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液

34、，碱式滴定管控制液体的活塞是橡胶，易被氧化，一般用来盛放碱性溶液；ClO2具有氧化性，应盛放在酸式滴定管中；(2)以淀粉溶液作指示剂，用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，根据已知反应 I22S2O23=2IS4O26，加入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色恰好消失，且30 s内不恢复原色；(3)若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，Na2S2O3的浓度会降低，滴定时消耗标准液的体积增大，根据 c测c标V标V测，则实验结果会偏高；(4)用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL，根据反应 I22S2O23=2IS4O2

35、6，2ClO210I8H=5I22Cl4H2O 可知，2ClO25I2 10S2O23，n(S2O23)cV2103 mol，则 V1 mL ClO2的溶液中含有的 ClO2的物质的量为 2cV2104 mol，则 10 mL 的原溶液含有 ClO2的物质的量为：2cV2104mol100 mLV12cV2V1102 mol，所以原 ClO2溶液的物质的量浓度为2cV2V1 102 mol0.01 L2cV2V1 mol/L。4.为测定产品中 Zn3(PO4)24H2O 的含量，进行如下实验，已知滴定过程中 Zn2与H2Y2按 11 反应。步骤：准确称取 0.457 0 g 产品于烧杯中，加入

36、适量盐酸使其溶解，将溶液转移至 100 mL 容量瓶，定容。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1步骤：移取 20.00 mL 上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在 pH56 的缓冲溶液中用 0.020 00 molL1 Na2H2Y 标准溶液滴定至终点，测得 Na2H2Y 标准溶液的用量为 27.60 mL。步骤中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_；产品中 Zn3(PO4)24H2O 的质量分数为_。下列操作中，导致产品中 Zn3(PO4)24H2O 含量测定值偏低的是_。a.步骤中定容时俯视刻度线b.步骤中转移溶液时未

37、洗涤烧杯c.步骤中滴定管未用 Na2H2Y 标准溶液润洗d.步骤中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡答案移液管(或酸式滴定管)92%bd解析移取溶液时所使用的玻璃仪器为移液管(或酸式滴定管)；滴定时有关系：Zn3(PO4)24H2O3Zn23Na2H2Y，消耗 Na2H2Y 物质的量为 27.60103 L0.020 00 molL15.52104 mol，则样品中含有 Zn3(PO4)24H2O 的物质的量为5.52 104 mol3100 mL20 mL9.2104 mol，则产品中 Zn3(PO4)24H2O 的质量分数为9.2 104 mol 457 gmol10.457 g100

38、%92%。a 项，步骤中定容时俯视刻度线，导致产品浓度偏高，测定值偏高；b 项，步骤中转移溶液时未洗涤烧杯，导致产品浓度偏低，测定值偏低；c 项，步骤中滴定管未用 Na2H2Y 标准溶液润洗，所需标准液体积偏高，测定值偏高；d 项，步骤中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡，所需标准液体积偏低，测定值偏低。5.(2022重庆二诊)三氯氧磷(POCl3)纯度测定：通过测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，可进一步计算产品的纯度(杂质中不含氯元素)，实验步骤如下：取 a g 产品置于盛 50.00 mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液，预处理排除含磷粒子的

39、影响。取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入 c1 molL1的 AgNO3溶液 V1 mL，使 Cl完全沉淀，再加入 20 mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择 Fe(NO3)3指示剂，用 c2 molL1 NH4SCN 溶液滴定过量 Ag至终点，记下所一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1用体积为 V2 mL。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)2.01012.实验过程中加入硝基苯的目的是_。.滴定终点现象为_。.测得 a g 产品中 Cl 元素含量为_(用 a，

40、c1，V1，c2，V2表示)。答案.使生成的 AgCl 沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN与 AgCl 反应.滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30 s 不变色.35.5 （c1V1c2V2）a%解析.由 Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)2.01012可知，AgSCN 更难溶，实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的 AgCl 沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN与 AgCl 反应；.SCN与铁离子会反应使溶液变为红色，故滴定终点现象为滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30 s 不变色；.PCl3、POCl3中氯元素遇水都转化为 HCl；根据元素守恒可得关系

41、式：ClAgClAg，与Cl反应的 Ag的物质的量为 n(Ag)(c1V1c2V2)103 mol100.00 mL10.00 mL(c1V1c2V2)102 mol，则 n(Cl)n(Ag)(c1V1c2V2)102 mol；则 a g 产品中 Cl元素含量为35.5 （c1V1c2V2）102a100%35.5 （c1V1c2V2）a%。6.(2022西南大学附中一模)样品中三氯化铬质量分数的测定已 知：CrCl3在 水 中 易 形 成 稳 定 的 络 离 子 Cr(H2O)5Cl2；Ag SCN=AgSCN(白色沉淀)；三氯化铬样品中的杂质不参与反应。实验步骤如下：称取 a g 样品于锥

42、形瓶中，加入水配成溶液。向锥形瓶中加入 b mol/L 的 AgNO3溶液 c mL，使溶液中 Cl完全沉淀。过滤除去 AgCl 沉淀，并用稀 HNO3洗涤沉淀，将洗涤液合并在滤液中。加入 23 滴 Fe(NO3)3溶液做指示剂，用 d mol/L NH4SCN 标准溶液反滴定过量Ag至终点，记下所用 NH4SCN 溶液的体积为 e mL。.确 定 步 骤 中Cl已 经 完 全 沉 淀 的 操 作 与 现 象 为一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1_。.若步骤中未用稀 HNO3洗涤沉淀，则测定的三氯化铬质量分数将_

43、(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。.样品中三氯化铬的质量分数为_(用含 a、b、c、d、e 的代数式表示)。答案.继续滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀.偏大.12（bcde）103 158.5a100%7.(2022绥化期末)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此精确配制 KMnO4标准溶液的操作是：称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗

44、处：利用氧化还原滴定方法，在 70 80 条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。(1)下列物质中，可以用于测定 KMnO4溶液浓度的基准试剂是_。A.H2C2O42H2O B.FeSO47H2OC.浓盐酸 D.Na2SO3(2)若准确称取 W g 草酸晶体(H2C2O42H2O)溶于水配成 500 mL 水溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL。6H2MnO45H2C2O42H2O=2Mn210CO218H2O，问：滴定时，高锰酸钾溶液应装在_。滴定终点标志是_。KMnO4溶液的物质的量浓度为_。若滴定前平视，滴定后俯

45、视，则测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。答案(1)A一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)酸式滴定管当最后滴下半滴 KMnO4溶液后溶液变浅紫红色且半分钟不褪色时10W63V偏高解析称取 KMnO4固体溶于水，加热并保持微沸 1 h，可充分除去水中某些少量还原性物质，用微孔玻璃漏斗过滤，得到 KMnO4溶液。(1)依题意，基准试剂应具有纯度高、稳定性好的特点，FeSO47H2O 易被氧化不稳定、浓盐酸易挥发、Na2SO3易被氧化不稳定，故用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是H2C2O42H2O，选 A。(2)滴定时，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管；紫红色的高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，最后一滴过量使溶液变紫红色，滴定终点标志是：当最后滴下半滴 KMnO4溶液后溶液变浅紫红色且半分钟不褪色；根据反应关系式：2MnO45H2C2O42H2O，KMnO4溶液的物质的量浓度为：W g126 g/mol25 mL500 mL25V 103 L10W63V mol/L；若滴定前平视，滴定后俯视，则高锰酸钾溶液体积读数值偏小，测得的浓度值将偏高。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1