广东东莞市两校联考2024年高二4月月考化学试题含答案.pdf

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1、 高二第一次段考化学 第 1 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度学年度东莞外国语学校东莞外国语学校第第二二学期期学期期 4 4 月份段考月份段考 高二化学试题高二化学试题(满分满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟分钟)第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共计共计 4444 分分）一、选择题：本题共选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

2、求。1下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 B()22Ba OH8H O与4NH Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧 2.下列说法或表示方法正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由()()C s,C s,=石墨金刚石 11.90kJ molH=+可知，金刚石比石墨稳定 C在 101 kPa 时，2 g 2H完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为()()()12222Hg+Og2H O l285.8kJ mol=H D在稀溶液中，()()()+12 Haq+OH

3、aqH O l57.3kJ mol=H，若将含 0.5 mol24H SO的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ 3.日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B在月饼包装内放置抗氧化剂 C医疗上使用 75%的酒精杀菌消毒 D用热水溶解食盐以加快溶解速率 4.对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A11(A)0.3mol Lsv=B11(B)1.8mol Lsv=C11(D)0.7mol L

4、sv=D11(C)1.5mol Lminv=5.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A.增大压强，有利于2SO和2O反应生成3SO B.锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C.()2Hg、()2Ig、()HI g平衡混合气加压后颜色变深 D.温度设置为 400500比室温更有利于氨的合成 高二第一次段考化学 第 2 页，共 8 页 6.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)H0，T 温度下的部分实验数据为：t/s 0 50 100 150 c(X2O5)mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A50s 内 X2O5分解速率为

5、 0.03 mol/(Ls)BT 温度下的平衡常数为 K=64(mol/L)3，100s 时转化率为 50%CT1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2 D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5的转化率和平衡常数都增大 7.下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B.用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 C.醋酸溶液能与23Na CO溶液反应产生气泡 D.常温下，pH1=的醋酸溶液和pH13=的 NaOH溶液等体积混合，pH 小于 7 8.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法

6、错误的是 A.加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B.a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 cab C.a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 b D.在 b点加入 NaOH固体，可使溶液中 c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 9.2H与 ICl 的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。反应：()()()()()2Hg+2ICl gHCl g+HI g+ICl g=反应：()()()()()2HCl g+HI g+ICl gIg+2HCl g=下列有关说法正确的是 A由于a1a2EE，所以该化学反应的速率主要由反应决定 B

7、基元反应为放热反应，基元反应反应物的总键能大于生成物的总键能 C()()()()122Ig+2HCl gHg+2ICl g218kJ molH=D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快 高二第一次段考化学 第 3 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 10.下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A测定溶液的 pH B测定中和反应反应热 C通过注射器活塞右移，验证 Na 与 H2O 反应放热 D证明32NHH O为弱碱 AA BB CC DD 112023 年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献我国化学家研究的一种新型复合光催化剂 碳量子点

8、（CQDS）氮化碳（34C N）纳米复合物 可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示 现以每生成 2mol2H或 1mol2O计，水分解、反应及反应的焓变依次为H、1H、2H下列说法错误的是 A反应的化学方程式为22222H OHH O=+B该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化 C该过程实现高效分解水的同时也产生副产物22H O D若2H0，则H与1H的大小关系为1HH 高二第一次段考化学 第 4 页，共 8 页 12K、aK、wK分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A2232SOO2SO+达平衡后，改变某一条件时K不变，2SO的平衡转化率可能增大、减小或不变

9、 B在500、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C室温下()()aa3HCNCH COOHKKa，第一步反应为决定速率的反应。请在下图中补全上述总反应过程的“能量变化-反应历程”示意图 。（四）如图表示某温度下，可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。反应过程 “a 或者 b”代表有催化剂参与，请利用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的机理 该反应是 反应（填“放热”或者“吸热”）反应热为 18.控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。催化剂对速率的影响 探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催

10、化效果：在两支试管中各加入 2mL5%的 H2O2溶液，再向其中分别滴入 1mL浓度均为 0.1mol/L的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液。(已知：Na+对 H2O2分解反应无影响)（1）22H O被 CuSO4溶液催化分解的化学方程式是_。（2）有同学建议将4CuSO改为2CuCl溶液，理由是_；还有同学认为即使改用了2CuCl溶液，仍不严高二第一次段考化学 第 6 页，共 8 页 谨，建议补做对比实验：向2mL5%的22H O溶液中滴入的试剂及其用量是_。浓度对速率的影响 实验方案：混合试剂 1和试剂 2，记录溶液褪色所需的时间。实验 1 实验 2 试 剂1 2mL0.1mol/L的2

11、24H C O溶液 2mL0.2mol/L的224H C O溶液 试 剂2 4mL0.01mol/L的4KMnO溶液 4mL0.01mol/L的4KMnO溶液（3）已知上述反应的原理为：24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O+=+，则实验1、2所加224H C O溶液均要过量的原因为_。实验 1中tmin时溶液褪色，用草酸表示的反应速率()224v H C O=_11mol Lmin，联系实验 1、2，预期结论是_。（4）研究发现 KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)

12、随时间变化如下图所示，由此得出的结论是_。19 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。（1）醋酸的电离方程式为_ 。（2）下列事实不能说明 CH3COOH是弱电解质的是_(填标号)。A.相同温度下，浓度均为 1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B.1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C.25时，1 mol/LCH3COOH溶液的 pH约为 2 D.10 mLl mol/L 的 CH3COOH溶液恰好与 10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 高二第一次段考化学 第 7 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 （3）某些弱酸在 25时的

13、电离常数(Ka)如下：化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数(Ka)1.8105 4.910 10 3.0108 Ka1=4.4107，Ka2=4.71011 同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是 。常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号，下同)。A c(H)()()3c HB.c CH COOH+()()C.c Hc OH+()()c OHD.c H+()()()33c CH COOc HE.c CH COOH+若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据减小的是 。下

14、列反应可以发生的是_(填标号)。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2（4）肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 NH3相似，写出第一步电离的离子方程式_。（5）已知33232H PO+2NaOH()=Na HPO+2H O过量。33H PO属于_(填“一”“二”或“三”)元酸，23Na HPO属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液

15、分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。稀释后，HX 溶液中有水电离出来的 c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的 c(H)，理由是 。高二第一次段考化学 第 8 页，共 8 页 20俄乌两国都是产粮大国，2022 年 2 月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用CO和2H S反应可以合成 COS，回答下列问题：（1）由CO和2H S合成COS的反应

16、分两步进行，其能量变化如图所示。()()()2222H S gSg2Hg+11H168.9kJ mol=+()()()2Sg2CO g2COS g+12H191.5kJ mol=（1）反应()()()()22CO gH S gCOS gHg+H=_。决定 COS生成速率的步骤是_(填“”或“”)。（2）在恒压、CO和2H S的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中 CO的转化率与温度的关系如图所示：则12TT段曲线变化的原因是_；能提高CO平衡转化率的措施有_(填序号)。A适当升温 B及时分离 COS C降低()()2n COn H S投料比 D选择高效催化剂 （3）在某温度下，

17、向1L的密闭容器中通入CO和2H S各9mol，发生反应()()()()22CO gH S gCOS gHg+，K4=，平衡时()c COS=_。若保持温度不变，再向容器中加入22molH S和22molH，平衡移动的方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（4）实验测得该反应的速率方程为()()()()22vk c H Sc CO,vk c COSc H=正正逆逆，k 为速率常数(受温度影响)，则化学平衡常数K=_(用k正正、k逆逆表达)，平衡后升高温度，k正正增大的倍数_(填“”“”或“=”)k逆逆增大的倍数。的 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度学年度

18、东莞外国学校东莞外国学校第第二二学期期学期期 4 4 月份段考月份段考 高二化学试题高二化学试题参考答案参考答案 第一部分 选择 1-10 每道题 2 分 11-16 每道题 4 分 共计 44 分 第二部分 17 题（14 分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol-1 （2 分）(2)该反应的产物为 N2和 H2O，对环境无污染（2 分）(3)2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=2H1H2=1134.4kJmol1 （2 分）（4）答案如图（2 分）（5）b（2 分）催化剂降低反应的活化能，提高活化分子的百分数

19、，有效碰住次数增加，加快了反应速率（2 分）放热（1 分）E1E2 （1 分）18 题（14 分）(1)22222H O2H OO+催化剂（催化剂改为硫酸铜）2 分(2)排除阴离子种类差异带来的干扰 （2 分）1mL0.3mol/LNaCl溶液或1mL0.2mol/LNaCl溶液（2 分）(3)实验通过测定酸性高锰酸钾溶液的褪色时间判断反应的快慢，则所加224H C O溶液均要过量 （2 分）160t （2 分）其他条件相同时，224H C O溶液浓度越大，反应速率越快（2 分）(4)其他条件相同时，硫酸浓度增大，化学反应速率加快（2 分）19 题 14 分(1)CH3COOHCH3COO+H

20、+（2 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C A D D D D D 序号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C A A B 学科网（北京）股份有限公司(2)D （1 分）(3)HClO（1 分）A（1 分）D （1 分）（1 分）(4)N2H4+H2ON2H5+OH-（1 分）(5)二 （1 分）正盐 （1 分）(3)大于 （1 分）大于 （1 分）HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的 c(H+)小于 CH3COOH 溶液中的 c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱（1 分）20 题 14 分(1)111.3kJ mol （2 分）（2 分）(2)12TT段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大 （2 分）BC（2 分）(3)6mol/L （2 分）正反应方向（2 分）(4)kk正逆 （1 分）（1 分）