物质的分离与提纯 PPT课件.pptx

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1、物质物质的分离与提纯的分离与提纯一、分离与提纯的原则一、分离与提纯的原则1 1、分离与提纯的区别分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开一一分开，获得纯净组分的过程。，获得纯净组分的过程。提纯是将混合物中的提纯是将混合物中的杂质杂质（不需要或有害的物质）（不需要或有害的物质）通过通过物理、化学物理、化学方法方法除掉除掉得到得到所需物质的过程。所需物质的过程。2 2、分离与提纯分离与提纯的原则的原则“四原四原则”：(1)不增不增:提提纯过程中不增加新的程中不增加新的杂质(2)不减不减:不减少欲被提不减少欲被提纯的物的物质“三必

2、须三必须”：(1)除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2)过量试剂过量试剂必须必须除除尽尽(因为过量试剂带入新的杂质因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径除杂途径必须选必须选最佳最佳(3)易分离易分离:被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原易复原:被提纯物质要复原被提纯物质要复原一、分离与提纯的原则一、分离与提纯的原则二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法1、过滤、过滤（1 1）原理：）原理：利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体和不溶于液体和不溶于该液体该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙沙 。

3、（3 3）实验仪器及用品：）实验仪器及用品：漏斗漏斗，滤纸滤纸，烧杯，玻璃棒，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。铁架台（铁圈）。（2 2）适用对象：）适用对象：分离固分离固液液（固不溶于液）（固不溶于液）（4 4）操作要点：一贴，二低，三）操作要点：一贴，二低，三靠靠过滤后一定要洗涤过滤后一定要洗涤玻璃棒玻璃棒靠靠在在三层滤纸上三层滤纸上 滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗边缘，滤纸液面边缘，滤纸液面低低于滤纸边缘。于滤纸边缘。漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠烧杯内壁烧杯内壁 滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗内壁，无气泡内壁，无气泡 烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上，使液体沿玻上，使液体沿玻璃棒流下。璃棒流下。二、分离和

4、提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法（5 5）沉淀洗涤）沉淀洗涤原因：洗去沉淀表面附着的溶液，防止烘干沉淀时，溶液结晶导原因：洗去沉淀表面附着的溶液，防止烘干沉淀时，溶液结晶导致沉淀不纯致沉淀不纯方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部虑出后，重复此操作待溶液全部虑出后，重复此操作2-32-3次次是否是否洗净：取最后一次洗涤液，检验滤液中的可溶性离子。洗净：取最后一次洗涤液，检验滤液中的可溶性离子。（6 6）玻璃棒的）玻璃棒的作用作用：搅拌、引流、转移固体：搅拌、引流、转移固体（7 7）过滤后仍浑浊：再过滤一次

5、，直至澄清）过滤后仍浑浊：再过滤一次，直至澄清（1 1）原理：一般是通过加热的方法，使）原理：一般是通过加热的方法，使溶剂不溶剂不断挥发断挥发，析出晶体析出晶体的过程。的过程。（2 2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。架台（铁圈），烧杯。二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法2、蒸发、蒸发（3 3）操作要点）操作要点：当当出出现大量固体大量固体时，应停止加停止加热用余用余热蒸蒸干干 蒸蒸发皿皿内溶液不能超内溶液不能超过其容量的其容量的2/3蒸蒸发过程中要不断用程中要不断用玻璃棒玻璃棒搅拌拌不能不能把把热的蒸的蒸发皿直皿直接

6、放在接放在实验台上，台上，应垫上石棉网上石棉网。二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法（1 1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶溶解度不同解度不同，使，使被提纯物质被提纯物质从过饱和溶液中从过饱和溶液中析出析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。提纯的目的。（2 2）适用对象：）适用对象：分离固分离固液液（固溶于液）（固溶于液）（3 3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。架台（铁圈），烧杯。3、结晶、结晶二、分离和提纯的常用

7、方法二、分离和提纯的常用方法蒸蒸发结晶晶冷却冷却结晶晶此此法主要用于法主要用于溶解度受温度影响溶解度受温度影响变化化不大不大的物的物质。先先配置配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出和溶液，再降温冷却，使晶体析出。如：如：KClKCl与与KNO3KNO3的分离的分离此此法主要用于法主要用于溶解度受温度溶解度受温度影响影响变化化较大大的物的物质。通通过蒸蒸发或气化或气化，减少减少一部分一部分溶溶剂使溶液达到使溶液达到饱和而析出晶体和而析出晶体。如。如NaClNaCl溶液得到溶液得到NaClNaCl晶体。晶体。二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法交流与讨论1 1、硝酸钾粉、硝酸钾粉末中

8、混有少量末中混有少量氯化钾，用何氯化钾，用何方法提纯？方法提纯？2 2、氯化钾粉、氯化钾粉末中混有少量末中混有少量硝酸钾，用何硝酸钾，用何方法提纯？方法提纯？交流与讨论 已知已知Mg(OH)2、CaCO3难溶于水，难溶于水，BaSO4既难溶于水既难溶于水又难溶于酸，又难溶于酸，BaCO3难溶于水，难溶于水，但可溶于盐酸。现但可溶于盐酸。现有含有含CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的和泥沙的粗食盐，请设计实粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐验方案，由粗食盐提纯提纯NaCl。BaCl2 Na2CO3 NaOH过滤过滤 HCl 关键是关键是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液之后，而稀溶

9、液之后，而稀HCl必必须在最后加。须在最后加。NaOH BaCl2 Na2CO3 过过滤滤 HClBaCl2 NaOH Na2CO3 过滤过滤 HCl粗盐的提纯粗盐的提纯4、萃取和分液、萃取和分液操作操作萃取萃取分液分液原理利用物质在互不相利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂转移到另一溶剂中。一溶剂中。用于分离两种用于分离两种互不互不相容相容且且密度不同密度不同的的液体。液体。实例用CCl4提取碘水中的I2分离CCl4和水的混合物实验仪器分液漏斗、铁架台、烧杯二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法萃取分液操作步骤及要

10、点：萃取分液操作步骤及要点：充分振荡，充分振荡，适当放气。适当放气。将上口的玻璃塞将上口的玻璃塞打开，静置分层。打开，静置分层。使用前首先使用前首先要检漏。要检漏。漏斗下端紧靠烧杯内壁；漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体刚流完及时关闭下层液体刚流完及时关闭活塞；活塞；下层溶液下端流出，下层溶液下端流出，上层溶液上口倒出上层溶液上口倒出（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。（2 2）适用对象：分离液）适用对象：分离液液（液（互溶互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体（

11、分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）中难挥发或不挥发的杂质）5、蒸馏、蒸馏（3 3）主要仪器）主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶棉网、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法特别提醒：特别提醒：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的、刚开始收集到的馏分应弃去。馏分应弃去。、全程严格控制好、全程严格控制好温度。温度。温度计水银球温度计水银球位于蒸馏烧瓶位于蒸馏烧瓶支管口处支管口处溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积的积的2/3冷凝水应冷凝水应下进上出下进上出加入碎瓷片加入碎瓷片防止暴沸防止暴沸二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法