解构与重构,拓展与提升.docx

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1、解构与重构，拓展与提升教师在复习时常用的教学模式是先进行知识点梳理，然后配以大 量的习题加以强化训练.学生在知识点复习时觉得枯燥无味，缺乏新 鲜感，昏昏欲睡；做题时糊里糊涂，完成任务了事，始终在被动接受， 学习效率低下.高三复习课必须提高学生的学习兴趣，让学生在复习 时始终有新鲜感，能够有所得；必须帮助学生理顺知识要点，完成知 识框架的自主建构，形成稳定的心理表征；必须培养学生的思维能力, 提高解决实际问题的能力.氧化还原反应是高中化学课程中极为重要 的反应类型，也是历年高考的重点和热点内容.高考中以工农业生产、 生活、社会中的实际问题作为载体，设置不同的新情境，考查氧化还 原反应的基本概念、

2、配平、氧化性、还原性强弱比较、计算以及在电 化学等方面应用.如何提高学生学习兴趣，进行知识整合，沉淀化学 思想方法、提高高三复习课效率.下面谈谈氧化还原反应内容的复习 方法与大家分享，一、设计新颖实验，激发求知欲望探究一：（1）向新制的FeS04溶液中加几滴KSCN溶液，没有现 象，再滴加H202,溶液出现血红色.（2）另取新制的FeS04溶液中 加入KOH溶液至过量，微热.复习课中没有简单直接复习概念，也没有用习题引入，学生觉得 新鲜有趣；实验操作虽然简单，实验现象却色彩斑斓，美轮美奂；实 验结果直观明了，学生的学习兴趣受到激发.二、解构原有概念，沉淀化学思维学生已经在高一、高二的学习中初步

3、建构了氧化还原反应的概念, 但是还不够丰实和完美.一轮复习首先要从最基础的知识着手，帮助 学生理清基本概念，打下坚实的根基.请学生分析在刚才的实验中涉及哪些反应，写出相关反应方程式. 判断哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应，相关反应标注氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并分别使用单线桥和双线桥标 出电子转移的方向和数目.学生写出四个相关反应的方程式：2Fe2+H202+2H+2Fe3+2H20；Fe3+3SCN-Fe （SCN） 3；Fe2+20H-Fe （OH） 2,4Fe （OH） 2+O2+2H2O4Fe （OH） 3.由此获得氧化还原反应的概念如下：氧化剂得电子还原反应还原产

4、物（氧化性）（化合价降低）（被还原）还原剂失电子氧化反应氧化产物（还原性）（化合价升高）（被氧化）探究二：向（1）中所得液体中继续滴加H202；向（2）中通入 C12,继续观察现象.实验现象出乎意料，（1）中红色逐渐褪去，且有 气泡产生.（2）中可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）.引导学生分析、解释化学实验（1）中的异常现象；根据信息书 写并配平化学实验（2）中的离子方程式.化学实验（1）中红色褪去 的原因可能是什么？如何验证？气体的成分是什么？从何而来？师 生共同分析讨论猜测可知过量的H202将SCN-氧化了，Fe3+作为H202 分解的催化剂，产生的气体是氧气.（2）中发生的反应

5、为：2Fe （OH） 3+3C12+100H-2Fe02-4+6Cl-+8H20.从实验中获取信息，可以得出哪些氧化还原规律？（1）强弱规律：强氧化剂十强还原剂弱还原剂+弱氧化剂；（2） 守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂所得电子的总数等于还原剂所 失去电子的总数；或者说氧化剂化合价降低的总价数等于还原剂化合 价升高的总价数；（3）先后规律：多种氧化剂与多种还原剂相遇时, 总是按照氧化性、还原性强弱顺序，氧化性强的氧化剂优先氧化还原 性强的还原齐J.例如：还原性：Fe2+SCN-.三、概念有机融合，重新立体建构概念的重新建构应该是打破原有认识平衡，促使认知平衡移动, 建立新的知识平衡的过程；帮

6、助学生突破瓶颈，进一步将概念立体建 构、自我丰实、获得螺旋式提升的过程.1 .拓展应用，优化知识结构（1）氧化还原反应在电化学上的应用探究三：将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时 间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗在液滴外沿棕 色铁锈环（b）,如图1所示.导致该现象的主要原因是什么?液滴边缘是正极区，发生的电极反应是什么？如何运用电化学原理设计制备Fe (OH) 2?解析以现实生活中钢铁生锈的现象为场景，分析得出钢铁发生吸 氧腐蚀，出现棕色铁锈环的原因是液滴之下氧气含量比边缘少；正极 反应为：02+2H20+4e-40H-；运用电化学反应原理可以设计装置制备 Fe

7、(OH) 2,如图2所示.(2)氧化还原反应在元素化合物方面的应用探究四：水是人类赖以生存的基本物质之一，也是化学反应中的 常见物质，试归纳总结常见氧化还原反应中水所扮演的角色.点评创设一个钢铁腐蚀的情景，进行电化学等方面知识的考查; 归纳水在氧化还原反应中的作用，均能加深对氧化还原反应原理的理 解和运用.2 .发散延伸，提升思维能力探究五：有哪些角度判断氧化性、还原性的强弱？说明影响物质 氧化性的外界因素有哪些？判断氧化性、还原性的强弱可以依据金属活动顺序判断；依据元 素周期律判断；依据具体反应方程式进行判断；依据反应条件的差异 判断；依据原电池中的电极反应判断.影响物质氧化性的外界因素有

8、浓度的影响，如浓硝酸和稀硝酸；温度的影响，浓硫酸在常温下无法 氧化Cu、Ag等金属，在加热时则能够将其氧化；溶液酸碱性的影响， 如某些酸根离子(NO-3、C10-)在酸性条件下表现出较强氧化性，而 在中性或碱性溶液中则氧化性较弱.点评通过发散性问题的设置，使学生自我的知识体系稳定化、有 序化、立体化，培养学生快速从头脑记忆中搜索、提取相关的化学知 识、解决实际问题的思维能力.四、反思 从赏心悦目的实验入手，从出乎意料的实验现象切入，学生的学习兴趣得到激发，主观能动性得以发挥，思考的维度得以发散.在教 师的引领下通过处理实验信息、探究问题来整合学生前期所学但又较 为松散、零碎的知识并形成知识网络，建立稳定有序的心理表征.概 念的重构不是简单知识的堆积，而是将氧化还原反应与其关联的内容 有机融合，让学生切身感受到知识点的复习不是单一维度，而是多维 立体的框架，从中提炼化学的思想方法并使其内化为学生的能力，从 而获得螺旋式提升.