4 第三单元 课后达标检测.docx

《4 第三单元 课后达标检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4 第三单元 课后达标检测.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课后达标检测一、选择题1 . （2023通扬泰淮四市高三模拟）下列装置适用于试验室制氨气并验证氨气的某化学性 质，其中能达到试验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸取尾气解析：选C。A项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中逸出，错误；B项， NH3显碱性，会被浓H2s。4吸取，故不行用浓H2so4作干燥剂，错误；C项，发生的反应为 3CuO + 2NH3=3Cu+N2+3H2O,反应中NH3作还原剂，正确；D项，N%通入溶液中， 首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。2 . （2023济南高三检测）如图是制备和收集

2、气体的试验装置，该装置可用于（）A.用H2O2溶液与MnCh制取。2B.用MnCh和浓盐酸制取CbC.用生石灰和浓氨水制取NH3D.用铜片与浓硫酸制取SO2解析：选A。该装置属于固体和液体混合不加热制气体型，且生成的气体不溶于水，故 选A。3 .用如图装置进行试验，将液体A逐滴加入到盛有固体B的烧瓶中，下列叙述正确的 是（）A.若A为盐酸，B为MnCh，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色8 .若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCb溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀 溶解D.上述试验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：选B。本装置为固

3、+液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄 清石灰水变浑浊；C项产生NH3,溶于水生成NH3 H2O,与AlCb溶液反应生成A1（OH）3 沉淀，A1（OH）3沉淀不与NH3H2。反应；D项仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导 管。4.下列物质的制备合理的是（）将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制FeSO4溶液时常向其中加入确定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A.B.C.D.全部解析：选C。中A13+与S2一会发生水解相互促进反应生成A1（OH）3和H2S,得不到A12S3

4、; 中无论Fe过量与否均生成FeCb；中加入铁粉是防止Fe?+被氧化，加入稀H2sCU是抑 制Fe2+的水解；中符合绿色化学的思想，削减了污染；中方法不用加热，操作简便。5 .（2023吉林高三检测）用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（）解析：选C。铜与浓硝酸反应的产物是NO2,其密度比空气的大，因此应利用向上排空 气法收集NO2气体，导气管应进步短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸取装置能防 止倒吸，只有C项符合。6 .为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接, 合理的是（）A. a-afddfeB. b-bfd -dfgC. c -cfd d

5、f gD. d -d-c-cf f解析：选C。由盐酸和大理石制得的CO2气体中混有HC1和H2O, HC1可用饱和碳酸 氢钠溶液除去，氏0可用浓硫酸吸取。由于CO2气体能溶于水，因此不能用排水法收集， 考虑到CO2气体的密度比空气大，故用向上排空气法收集，综合以上几点可得选项C正确。7. （2023高考上海卷）下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体C浓盐酸、二氧化镒淀粉-碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析：选D。使红

6、色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故N%为碱性气体， A项结论正确。pH试纸变红，说明HC1的水溶液呈酸性，HC1是酸性气体，B项结论正确。 淀粉碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：C12+2KI=2KC1 + I2,该反应中Cb表现出 氧化性，C项结论正确。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关， D项结论错误。8 .下列有关装置进行的试验，能达到试验目的的是（）A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量CbB.用图2所示装置蒸发FeCh溶液制备无水FeCbC.用图3所示装置可以完成“喷泉”试验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3解析：选C。A项，。2在饱和食

7、盐水中溶解度很小，但HC1易溶，错误；B项，因FeCh 水解生成Fe（0H）3和HC1,而HC1易挥发，所以无法得到无水FeCb,错误；C项，Cb被浓 NaOH溶液吸取，形成负压喷泉，正确；D项，不能用向上排空气法收集NH3,错误。二、非选择题9 .下表是试验室制备气体的有关内容：编号试验内容试验原理气体发生装置制备氧气h2o2-O2制备氨气NH4C1-NH3制备氯气HC1 -C12上述气体中从试验原理看，必需选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体化学式，下同）；明显不同于其他两种气体的是 O（2）依据表中所列试验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上 表中的空格中。（3）某学

8、习小组设计了如下图试验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是,整套试验装置存在的明显缺陷是 oC装置中发生反应的离子方程式为 o请你帮该小组同学设计一个试验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述试验步 骤）：解析：（1）依据试险原理中赐予的物质，HC1中C1元素化合价上升作还原剂，所以用HC1 制取Cb时须要加氧化剂，而由H2O2制。2的反应中H2O2自身发生氧化还原反应，不需加 氧化剂；制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氮气不发生氧化还原反应。（2）依据反应 物的状态和反应条件选择装置。（3）氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀 粉变蓝色；氯气有

9、毒不能干脆排入空气中，所以应当有尾气处理装置。氯气能氧化二价铁 离子生成三价铁离子，同时生成氯离子：2Fe2+ + Cb=2Fe3+ + 2Cl，证明Na2sO3已被氧 化，事实上是检验SO/的存在：取少量溶液置于干净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再 产生气体，再向其中滴加氯化领溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2sCh已被氧化。答案：(1)02 NH3(2)编号气体发生装置IVIII (或IV)(3)溶液变蓝色缺少尾气吸取装置2Fe2+ Cb=2Fe3+2C厂取少量溶液置于干净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯 化钢溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2sCh已被氧化10 .

10、正丁醛是一种化工原料。某试验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：NaoCrO7CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH0H25O4，反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(g,cnT3)水中溶解性正丁静117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶试验步骤如下:将6.0 g NazC&Ch放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将 所得溶液当心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时， 起先滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ,在E中收集90 以下的微分。 将储出物倒入分液漏斗中，分去

11、水层，有机层干燥后蒸储，收集7577 镯分，产量2.0g。(1)试验中，能否将NazCrzCh溶液加到浓硫酸中，说明理由：。(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在(填“上”或“下”)层。(3)反应温度应保持在9095 ,其缘由是 (4)本试验中，正丁醛的产率为%o解析：(1)将浓硫酸加入到NazCnCh溶液中，相当于稀释浓硫酸，将依次颠倒后易引起 浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。(2)依据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。(3)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低 于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，此温度可同时避开正丁醛被进一

12、步氧化， 从而提高 了产品的纯度。2 0。(4)正丁醛的产率为7G . 二 义10。兄51%。元 X4.0g答案：(1)不能，易迸溅(2)下(3)既可保证正丁醛刚好蒸出，又可尽量避开其被进一 步氧化(4)5111 .(2023武汉高三模拟)乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O, M=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚 铁(易被空气中氧气氧化)反应制得：2CH3CH(OH)COOH + FeCO3=CH3CH(OH)COO2Fe +C02 t +H2Oo某爱好小组用FeCb(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeC03的装置示意图如图 所示。回答下列问题：(

13、1)A装置的名称是 o(2)将生成的FeCb溶液压入C装置的操作是,该装置中涉及的主要反应 的离子方程式为 o(3)将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 C下搅拌使之充分反应， 然后向其中加入适量的,除去铁粉,其中加入少量铁粉的作用是 O(4)从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是、洗涤、干 燥。(5)该爱好小组用KMnCU测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发觉 产品的质量分数总是大于100%,其缘由可能是 o经查阅文献后,该爱好小组改用铀(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次 取20.00 mL,进行必要处理

14、，用0.100 0 mol/L Ce(SC)4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(SO4)219.7 mLo滴定反应为Ce4+ + Fe2+=Ce3+Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分 数为 O解析：(2)利用铁粉与盐酸反应生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚 铁溶液压入C中，具体操作为关闭活塞3,打开活塞2; C装置中FeCb和NH4HCO3发生反 应：FeCl2 + 2NH4HCO3=FeCO3 I +2NH4C1 + CO2 t +H2Oo (3)试验目的是制备乳酸亚铁 晶体，加入Fe粉，防止Fe2+被氧化，过量的铁粉可以应用乳酸除去。(4)在75 C下搅拌使 之充分

15、反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高镒酸钾的 量增大，而计算中按亚铁离子被氧化，计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质 量分数会大于 100%;由：Ce4+ Fe2+=Ce3+Fe3+,可知 20 mL 溶液中 (Fe2+) = (Ce4+) =0.100 0 mol/LX0.019 7 L=0.00l 97 mol, 100 mL 溶液中含有(Fe2+) = 0.001 97 molX 100 mL口” 小 口 小至0、l, , 0.009 85 mol X 288 g/molon mi = 0.009 85 mol, 故产品中礼酸亚铁晶体的质重分数为QXZU mLZ.ooU g100% = 98.50%o答案:(1)分液漏斗(2)关闭活塞3,打开活塞2Fe2+ + 2HCO3=FeCO3 I +CO2t +H2O(3)乳酸 防止Fe2T被氧化(4)冷却结晶 过滤(5)乳酸根(或乳酸根中的羟基)被酸性高铢酸钾溶液氧化98.50%