6 章末过关检测(一).docx

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1、章末过关检测（一）学生用书P90（单独成册）（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1 .“不用开水，不用火电，自热米饭真便利！ ”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加 热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生猛烈的变更而释 放出大量热量，则这些特殊物质最可能是（）A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.硝酸镂和水D.烧碱和水解析：选B。浓硫酸与水混合，生石灰与水混合均会放出大量热量，但生石灰价格较浓 硫酸便宜、易贮存，且浓硫酸具有强腐蚀性，应避开在食品设备中运用，故A项错误，B项 正确；硝酸锭溶于水吸取热量，NaOH溶于水放出的热

2、量无法满足须要，并且NaOH具有腐 蚀性，故C、D项错误。2 .已知化学反应:A2（g） + B2（g）=2AB（g）的能量变更如图所 示，下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸取b kJ热量B.该反应热 AH=（ab） kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量0D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ热量解析：选B。视察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为 吸热反应，其中反应热”=（一）kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学 键形成为放热过程。3 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变更的化学用语

3、中，正确的是 （）A.氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2C一2e-CL tC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu 2e.=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2+解析：选B。O2+2H2O+4e=4OH是碱性氢氧燃料电池的正极反应式，A不正确； 粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe2e-=Fe2+是钢铁发生电化学腐 蚀的负极反应式，D不正确。4.（2023广州高二质检深小组为探讨原电池原理，设计如图装置，下列YrA.I叙述正确的是（）I-；JI-vC4 H 二A.若X为Fe,

4、 Y为Cu,铁为正极屋叁泰阴差叁莪B.若X为Fe, Y为Cu,电子由铜片流向铁片C.若X为Fe, Y为C,碳棒上有红色固体析出D.若X为Cu, Y为Zn,锌片上发生还原反应解析：选C。Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu,故A、B两项错误；若X 为Fe, Y为C,电解质溶液为硫酸铜溶液，则正极C上析出Cu,故C正确；Zn比Cu活泼， Zn作负极发生氧化反应，故D错误。5.将两个钳电极插入500 mL CuSCU溶液中进行电解，通电一段时间后，某一极增重 0.064 g（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑溶液体积的变更）。此时溶液中氢离子的浓度 为（）A. 4X10-3 mol L-1

5、B. 2X10-3 mol L-1C. 1X10-3 mol L_1D. 1X10-7 mol L-1解析：选A。设当电极质量增加0.064 g时，有xmolH2sCU生成，则通电2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 t +2H2SO42X64 g 2 mol 0.064 g x molM. 2 X 64 g2 mol0一、+2X0.001 mol 则 0 064 gmo解付=0.001,则 溶液中c（H ）= 5T =4X10 * mol L6 .依据如图，可推断出下列离子方程式错误的是（）A. 2Ag+Cd2+=2Ag+ CdB. Co2+ + Cd=Co+Cd2+C. 2Ag+Cd=2A

6、g+Cd2+D. 2Ag+ + Co=2Ag + Co2解析：选A。依据题图中“ + ”和“一”，可确定正极和负极，且金属作电极时负极金 属活动性强于正极金属，故结合原电池装置可推断金属活动性：CdCo和CoAg,即Cd CoAgo由于金属活动性Cd强于Ag,则A项反应不行能发生；依据金属活动性，可知 B、C、D项三个离子反应均能发生。7 .用惰性电极电解I L0.1 mobf1含Cu2 X3+的水溶液，阴极质阴极增重依量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由 强到弱的依次是（）/0 0.1 0.2 0.3 0.4 (e-)/molA. Cu2+X3+H+B. X3+Cu2

7、+H+C. Cu2+H+X3+D. H+Cu2+X3+解析：选c。在阴极，氧化性强的离子先放电。由图中曲线只有一个拐点可推断阴极上 只有一种金属离子放电，随着通过电子的物质的量的增加，阴极质量不再变更，可知此时 h+在放电、X3+在水溶液中不放电，则三种阳离子的氧化性强弱依次为Cu2+h+X3+。8.已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s) + 5O2(g)=2P2O5(s) H=-q kJ mol-14P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)bH=b kJ mol 1若4、均大于零，则Q和匕的关系为()A. abD.无法确定解析：选 Co 4P(白磷，s) + 5O2(g)=2P2O

8、5(s) H=-a kJ - mol_1,4P(红磷，s) + 5O2(g)=2P2O5(s) AW=-/?kJ mol1,由一可得到 4P(白磷，s)=4P(红磷，s) H = 一一(一/?) kJ-mol 因红磷比白磷稳定,则 AH= a(b) kJ mol-1bQ9 . (2023高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲触(CH30cH3)。下列说法不正确 的是() C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)、H=a kJ mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A H? = b kJ mol-1 C02(g) + 3H2(g)=CH3OH(g)+H2

9、O(g) “3 = c kJ mol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)A % = dkJ mol1A.反应、为反应供应原料气B.反应也是CCh资源化利用的方法之一C.反应 CH30H(g)=1cH30cH3(g)+TH2。的kJ-mol-1D.反应 2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g) + H2O(g)的 A=(2b+2c+e kJ-mol-1解析：选C。反应的产物为CO和H2,反应的产物为C02和H2,反应的原料为 CO2和H2, A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH, B项正确；反应中生 成物H20为气体，C项中生成物H2O为液体，故C

10、项中反应的蛤变不等于gkJ mol-1, C项错误；依据盖斯定律，由X2 +X2+，可得所求反应的蛤变，D项正确。10 .(2023高考海南卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输h+。下列叙述错误的是（）A. Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为N2+6H+ + 6e=2NH3C. H卜由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2解析：选A。此装置为电解池，总反应式是N2+3H2*=2NH3, Pd电极b上是氢气发 生氧化反应，即氢气失去电子化合价上升，Pd电极b为阳极，故A说法错误；依据A选项 分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2 + 6H+ + 6e=2NH3,故B说

11、法正确；依据电解池的 原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故C说法正确；依据装置图，陶瓷可以隔隔膜离N2和H2,故D说法正确。11.如图是在航天所用的高压氢镁电池基础上发展起来的一种金属氢化物像电池（MH-Ni电池）。下列有关说法不正确的是（）A.放电时正极反应为 NiOOH + H2O + e-=Ni（OH）2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为MH+OIT=H20 + MD. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越大解析：选C。电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A项正确；由电池示意图及放 电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为KOH

12、溶液，B项正确；充电时的 负极实质上为阴极，发生还原反应，C项错误；MH的氢密度越大，表明单位体积的MH所能储存的电子越多，故能量密度越大，D项正确。12.已知：锂离子电池的总反应为口3+%/002+ LiCoO2;锂硫电池的总反应为2Li+S2S0有关上述两种电池说法正确的是（）A.锂离子电池放电时，Li卡向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选B。锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li+向正极移动，A错误。锂硫电 池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li, B正确。电池的比能量是指参与电极反 应的单位

13、质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，明显其比能量不同，C错误。 由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoCh,应为该电池放电完全所得产物，而锂硫 电池的电极材料为Li和S,应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电电源的过程，D错误。13 .如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极旁边溶液显红色。下列说法正确的是（）PtA.X极是电源负极，Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cr-2e-=Cl2 tCuSO4溶液JLCuNaCl溶液 和酚酸溶液C.D.电解过程中CuS04溶液的pH慢慢增大Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体解

14、析：选B。a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极旁边溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酿溶液，推断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误;电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cr 2e-=CLt ,故B正确；电解过程中CuS04溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中的铜离子在Cu电极得电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH慢慢减小，故C、D错误。14.A.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（）催伊剂反应 CH4+H2O=3H2+CO,每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子B.电极A上比参与的电极反应为

15、H2+2OH-2e-=2H2OC.电池工作时，COM向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CC）r解析：选D。A选项，甲烷中的C为一4价，一氧化碳中的C为+2价，每个碳原子失 去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 moi电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢 氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2 + CO + 2COF-4e-3CO2+H2O,所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，所以错 误；D选项，电极B上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正确。15 .如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。试

16、验起从前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚献试液，下列叙述正确的是（）A.闭合Ki,断开K2，X极放出H2B.闭合K,断开K2, Y极为阳极C.D.闭合k2,断开Ki，工作一段时间后，X极旁边溶液显红色断开Ki，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH解析：选Do闭合Ki,断开K2,该装置形成原电池，X极为负极，则铁失去电子，无比放出，Y极为正极，故A、B项错误；闭合K2,断开Ki,该装置形成电解池，Y极的电极反应式为2H2。一4一O2 t +4H+, X极上由H20电离出的H卡放电，其旁边溶液中OH浓度增加，故C项错误、D项正确。二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16 .（14分）

17、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:MN则M、N相比，较稳定的是 o(2)已知 CH30H的燃烧热为 726.5 kJ.mol-1, CH3OH(1) + l/2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g)AH= -a kJ - mol，则 ci 726.5(填 “ ” “ V ” 或“=”)。(3)使Cb和H20(g)通过灼热的炭层，生成HC1和C02,当有1 mol Cb参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧

18、化钛按确定比例混合在高 温下燃烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s) + 3TiO2(s)+3C(s)=2A12O3(s) + 3TiC(s) H= 1 176 kJ-mol-1,则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量较高，能量越高越不稳定，能量越低 越稳定，故稳定性MN;(2)甲醇燃烧生成C02(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故4V726.5;(3)有1 mol Cb参与反应时释放出145 kJ热量，2 moi氯气参与反应放热290 kJ,反应的 热化学方程式为 2Cb(g) + 2H2O(g) + C=4HQ(g)+

19、CO2(g) A/=-290 kJ - mol-1;(4)A1元素化合价从0价上升到+3价，因此所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol 电子放出的热量为1 176 kJ： 12 = 98 kJ。答案：MV(3)2Cb(g)+2H20(g) + C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290 kJ-moP1(4)98 kJ17 . (14分)依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：(1)甲装置为，乙装置为，丙装置为。(填“原电池”“电镀池” 或“精炼池”)(2)甲、乙两装置中，锌极上分别发生 反应、反应，电极反应式分别为内装置中，Ci?+浓度(填“增大”“减小”或“不变”)，缘由是解析

20、：(1)综合装置特点可以推断出：甲装置为原电池，乙装置为电镀池，丙装置为精炼 池。(2)原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电镀池中阳极发生氧化反应，阴极 发生还原反应。答案：(1)原电池 电镀池 精炼池(2)氧化 还原 Zn-2e-=Zn2+ Cu2，+2e-=Cu减小 阳极上比铜活泼的金属也会放电，而阴极上只有C/+得电子18 .(13分)如图所示是一个用钳丝作电极，电解稀MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性指示剂，此时溶液呈红色(指 示剂的pH变色范围：6.88.0,酸红色，碱黄色)。回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极旁边溶液颜色变更的叙述正 确的是(填编号)。A管溶

21、液由红变黄 B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色写出A管中发生反应的反应式： 写出B管中发生反应的反应式：(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内视察到的现象是解析：依据题图可以确定，A极为阴极，B极为阳极。A极H+放电，0H一浓度增大，溶 液碱性增加，A极旁边溶液变黄色，同时Mg2+与0H一结合生成Mg(0H)2沉淀；B极0H一放 电，使得溶液中H+浓度增大，B极旁边溶液显酸性，溶液仍为红色。电解后，将电解液倒入 烧杯中，A极旁边生成的Mg(0H)2沉淀与B极旁边生成的H2so4反应，即白色沉淀溶解，溶 液呈红色。答案：(2)2H+2e-=H2 t , Mg2+ 2OH

22、-=Mg(OH)2 !(3)4OH- -4e-=2H2O + 02 t(4)白色沉淀溶解，溶液呈红色19 .(14分)1 某反应中反应物与生成物有FeCb、FeCb、CuCL、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X是；Cu电极上发生的电极反应式为； 原电池工作时，盐桥中的(填“k+”或“。一”)不断进入*溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移 的物质的量的变更关系如图丙，请回答下列问题：M是 极；图丙中的线是 的变更；当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入 L 5 mobL1 NaOH溶液才能使全部的金属阳离子

23、沉淀完全。H.(3)铁的重要化合物高铁酸钠(NazFeCU)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe + 2NaOH + 2H2O=Na2FeO4 +3H2 t ,则电解时阳极的电极反应式是 o高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化 钠和水，该反应的离子方程式为。NazFeCU能消毒、净水的缘由是O解析：I.(1)据反应物和生成物可以确定该反应为2FeC13 + Cu=2FeC12+CuC12,所以 X 为 FeCl3oCu作负极，Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+oCu作负极，石墨作正极，盐

24、桥中阳离子向正极移动，则K+不断移向正极即进入X溶 液中。(2)依据图丙可知溶液中有三种金属阳离子，而依据X的成分可知X中只有两种金属 阳离子，说明在电解过程中还有C/+生成，因此Cu作阳极，石墨作阴极，则M为负极，N 为正极。在电解过程中有C/+生成，则Ci?+的物质的量从零慢慢增大，所以线为Cu2+,由 图可知，线表示的金属阳离子的物质的量慢慢削减，则为Fe3+,所以线为Fe2+。当电子转移2 moi时，溶液中有2 moi F/+, 3 mol Fe2+, 1 mol Cu2+,所以须要加入 NaOH溶液14 mol,所以NaOH溶液等体积为登%=2.8 L。111O1/ L/II.(3)电解时阳极发生氧化反应，电极反应式为Fe+80H-6e=FeOF+4H2OoNaClO 氧化 Fe(OH)3的离子方程式为 2Fe(OH)3 + 3ClO+4OH-=2FeOr + 3C厂+ 5H2Oo高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水 作用。答案：I .FeCb Cu 2e=Cu2+ K+(2)负Fe?卡2.8II .(3) Fe+80FT 6屋=FeOF+4H2。 2Fe(OH)3 + 3cleT+4OH-=2FeOr + 3C+ 5H2O高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水 作用