【化学】金属和金属材料综合复习题 2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx

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1、第八单元 金属和金属材料 综合复习题 人教版九年级化学下册一、选择题1下列有关事实的解释中，错误的是（）A生铁和钢的性能不同含碳量不同B硫和磷的元素种类不同质子数不同C水和过氧化氢的化学性质不同氧原子个数不同DNa和Na+化学性质不同最外层电子数不同2中国诗词中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是（）A“蜡烛有 心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化B“ 酒香不怕巷子深”说明分子是在不断地运动C“真金不怕 火炼”中的金在加热条件下也不能与O2发生反应D“两编千片 白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料3性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是选项性质用途A铝能与氧气反应

2、生成致密的氧化铝薄膜做卫生间的置物架材料B铁粉易与空气中的水和氧气反应制作食品脱氧剂C常温下碳的化学性质不活泼用注入碳素墨水的钢笔书写档案材料D氧气具有助燃性氧气可以做火箭的燃料AABBCCDD4哈尔滨地铁一期工程已经完成并投入了使用，下列有关地铁工程的说法不正确的是（）A地铁的修建将会促进哈尔滨的发展B封道期间实行部分车辆单、双号运行，主要为了减少大气污染C地铁建成后，将缓解交通压力，改善市民的生存环境D地铁一号线需钢筋2.8万吨，钢筋属于金属材料5小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的

3、稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（）A五种金属中Mg的金属活动性最强BZn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快C反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是AlD由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应6化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法不正确的是（）A由实验甲可知金属活动性： Al CuB由实验乙可知金属活动性： CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性： AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究7化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是（）A.探究不同催化剂对H2O2分解的

4、催化效果B.测定空气中氧气的含量C.除去CO中混有的少量CO2D.探究铁、镁金属活动性强弱AABBCCDD8用数轴表示某些化学知识真观、简明、易记。下列表示正确的是（）A 地壳中元素含量由低到高B 空气中部分物质的体积分数由小到大C 含氮物质中氮元素的化合价由低到高D 不同种原子的原子序数依次递增9对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（）A对比可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C对比可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D对比可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一10经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列

5、诗词划线部分的化学解释不合理的是（） A花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴温度高，分子运动加快B千锤万凿出深山，烈火焚烧者等闲煅烧石灰石，不发生化学变化C美人首饰侯正印，尽是沙中浪底来一一金的性质稳定，在自然界以单质形态存在D何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢11现有等质量甲、乙、丙三种金属（金属表面积相同），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙12一定质量M、N

6、两种金属，分别加入到相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图象得到的以下结论中错误的是A两种金属生成氢气的质量：M=NB两种金属的活动性：MNC两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND若两种金属在化合物中均显+2价，则相对原子质量：MCuAg。C答案正确；D、实验甲中的硫酸铜改为氯化铜仍能完成本次实验探究。D答案不正确；故答案为：D。【分析】根据铝丝能与硫酸铜溶液反应，证明铝活动性比铜的强，铜丝能与硝酸银溶液发生反应，证明铜的活动性比银的活动性强，该实验可探究三种金属的活动性分析。7【答案】D【解析】【解答】A、除去催化剂不同外，其它条件相同，能够探究不同催化

7、剂对H2O2分解的催化效果，A选项正确，不符合题意；B、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，B选项正确，不符合题意；C、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，可以除去杂质，C选项正确，不符合题意；D、酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，D选项不正确，符合题意；故选：D。【分析】A、根据除去催化剂不同外，其它条件相同，能够探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果进行分析；B、根据用红磷燃烧测定氧气含量的实验进行分析，C、根据除杂的原则不增加新杂质，不减

8、少原物质进行分析；D、根据酸的种类不同，不能探究铁、镁不同种类金属活动性强弱进行分析；8【答案】C【解析】【解答】A、地壳中元素含量从高到低为：氧；硅；铝；铁，数轴表示地壳元素从低到高应为：Al，Si，O；A选项表示错误；B、空气中各种气体的体积分数是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故空气中各物质的体积分数由小到大：CO2，稀有气体，O2，N2，B选项表示错误；C、根据化合物中化合价代数和为0，氨气中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，氮气是单质，氮元素化合价为0价；二氧化氮中氧元素化合价为-2价，则氮元素化合价为+4价；C选项表示正确；D、镁

9、原子的原子序数为12，钠原子的原子序数为11，铝原子的原子序数为13，D选项表示错误；故选：C。【分析】A、根据地壳中各元素含量来考虑；B、根据空气中各物质的体积分数分析解答；C、根据化学式来求出元素的化合价进行分析；D、根据原子的原子序数来分析。9【答案】C【解析】【解答】A、干燥的铁丝在氧气中没有生锈，湿润的铁丝在氧气中生锈，对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一。A答案错误；B、湿润的铁丝在氧气中生锈，干燥的铁丝在二氧化碳中没有生锈。对比无法探究铁生锈的条件。B答案错误；C、干燥的铁丝在氧气中没有燃烧，加热棒加热后铁丝燃烧，对比说明温度达到可燃物的着火点是否为铁燃烧的条件之一。C答案正

10、确；D、干燥的铁丝在二氧化碳中没有燃烧，干燥的铁丝通过加热棒在氧气中能燃烧。对比无法探究燃烧的条件。D答案错误；故答案为：C。【分析】A、根据铁生锈的条件分析；B、根据铁生锈的条件分析；C、根据燃烧的条件分析；D、根据燃烧的条件分析。10【答案】B【解析】【解答】A.闻到花香说明分子是在不断运动的，A不符合题意；B.烈火焚烧若等闲指的是煅烧石灰石生成氧化钙，属于化学变化，B不符合题意；C. 金的性质稳定，在自然界以单质形态存在，C符合题意；D.生铁和钢含碳量不同，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢 ，D不符合题意；故答案为B。【分析】A.根据分子不断运动，温度越高运动越快分析；B.根据

11、有新物质产生的是化学变化分析；C.根据金的化学性质稳定分析；D.根据生铁的含碳量比钢高分析。11【答案】B【解析】【解答】A 、纵坐标为生成氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲乙丙，选项说法正确；B 、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙乙甲，选项说法错误；C 、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙甲丙，选项说法正确；D 、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所

12、以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气由多到少的顺序一致：甲乙丙，选项说法正确。故答案为： B 。【分析】A、由图知纵坐标为生成氢气的质量，据此分析；B、根据金属与酸反应的化学反应方程式计算来分析；C、金属活动性越强，反应速率越快，根据图像可知，斜率越大，反应越快；D、根据质量守恒定律分析，氢气来自于硫酸，知道氢气的质量即可知道硫酸的质量。12【答案】D【解析】【解答】A、根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量：M=N。A不符合题意。B、根据图像可知，M与酸反应的速率大于N与酸反应的速率，所以两种金属的活动性：MN。B不符合题意。C、根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量相等，由于氢气来自硫酸

13、中的氢元素，所以两种金属消耗稀硫酸的质量相等。C不符合题意。D、由图像可知，生成的氢气质量相等，硫酸完全反应，金属是过量的，不能确定两种金属的相对原子质量的大小，所以D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据图示即可得出答案；B、根据相同时间下，同一时间内产生氢气的质量判断；C、根据生成氢气的质量分析；D、金属过量，很难分析。13【答案】（1）H2O；保持铁制品表面清洁干燥（其他合理答案均可）（2）过滤；漏斗；引流（3）作导线；Fe +CuSO4=Cu+FeSO4（4）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（5）【解析】【解答】（1）铁生锈需要铁与氧气和水接触，实验步骤中的Fe与空气中的氧气和H2O

14、作用容易生锈；一种防止铁制品生锈的措施是保持铁制品表面清洁干燥等（合理即可）；（2）操作a将固体和液体分离，则操作a的名称是过滤；过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，玻璃棒的作用是引流；（3）金属铜的用途有很多，其中一种用途是可作导线，步骤发生的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+GuSO4=Gu FeSO4；（4）步骤中发生的反应是步骤中剩余的铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（5）该流程中会加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则理论上所得到的硫酸亚铁晶

15、体中硫酸亚铁的质量原废液中硫酸亚铁的质量。【分析】（1）根据铁生锈的原理，以及防止铁制品生锈的措施来分析；（2）根据过滤的原理、所需仪器及其用途来分析；（3）根据铜有良好的导电性，以及步骤发生的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析；（4）根据步骤发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；（5）根据该流程中加入的铁粉最终生成硫酸亚铁来分析。14【答案】（1）强（2）含碳量；隔绝氧气和水（3）4Al+3O2= 2Al2O3（4）形成合金后熔点会降低（5）不含；SnS2；防止高温条件下反应物、生成物与氧气反应【解析】【解答】（1）铁能将铜从硫酸铜中置换出来，则说明铁的活动性比铜强；（2

16、）生铁的含碳量高于钢，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量；铁与氧气和水共同接触时会生锈，在铁制品表面刷漆的原理是隔绝氧气和水。（3）清末铝制品至今保存完好，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2= 2Al2O3；（4）加铅能使锡较易熔化流出是因为铅和锡形成合金后熔点会降低；（5）彩色金是由雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合制成的，反应前后元素种类不变，则彩色金中不含金元素；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4As 、2Sn 和4S，等号右边除2X外有4As，则2X中含有2个Sn原子和4个S原子，则X的化学式为SnS2；该反应需要在密闭容

17、器中进行反应，可能是为了高温条件下反应物、生成物中的物质能与空气中的氧气反应。【分析】（1）根据铁能将铜从硫酸铜中置换出来分析；（2）根据生铁和钢的含碳量不同，防止铁生锈需隔绝氧气和水分析；（3）根据铝的化学性质分析；（4）根据合金的熔点比纯金属低进行分析；（5）根据彩色金的制取方法，化学反应前后元素种类不变，反应需在密闭容器中进行，可能是为了防止物质与氧气反应分析。15【答案】（1）铝（2）不变红（3）C+2CuO高温_2Cu+CO2（4）铝铜；2Al+3CuO高温_3Cu+Al2O3（5）反应物的接触面积越大，反应越剧烈；3Fe+2O2点燃_Fe3O4【解析】【解答】（1）把氧化铜还原成铜

18、的物质是：I.石墨棒；II铝；（2）将氧化铜直接用铝箔纸包裹，加热后黑色粉末不变色，猜想II不成立；（3）碳还原氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO高温_2Cu+CO2；（4）把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，获得成功，改进后的实验证明，铝的活动性比铜的活动性强；铝和氧化铜高温生成铜和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+3CuO高温_3Cu+Al2O3；（5）如果用复印机的碳粉代替石墨棒，还原效果更好，原因是反应物的接触面积越大，反应越剧烈；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃_Fe3O4。【分析】 （1）根据与氧化铜接触的物质除石墨棒外还有铝分析

19、；（2）根据黑色粉末不变色分析；（3）根据碳还原氧化铜高温生成铜和二氧化碳分析；（4）根据铝的活动性比铜的活动性强，铝和氧化铜高温生成铜和氧化铝分析；（5）根据反应物的接触面积越大，反应越剧烈，铁和氧气点燃生成四氧化三铁分析。16【答案】（1）AlCuM（2）AlMCu（3）M丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色（4）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（5）丙（6）反应物的接触面积、反应物浓度等【解析】【解答】（1）三种金属活泼性强弱顺序三种可能性，则猜想为 AlCuM ；（2）根据几分钟后的实验现象可知， AlMCu ；（3）由上述实验可知，金属M比金属铜活泼，能把硫酸铜溶液

20、中的铜单质置换出来，实验现象为M丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色；（4）铝比铜活泼，所以金属铝能把硫酸铜溶液中的铜单质置换出来，则2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ；（5）经过甲试管中的现象可知，金属铝比金属M活泼，通过乙试管中的现象可知金属M比铜活泼，即可得出 AlMCu ，因此不需要丙实验；（6）反应物的接触面积、反应物浓度、温度等因素也会影响反应速率。【分析】（1）根据三种金属进行组合；（2）根据实验现象总结；（3）位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可；（4）书写方程式注意配平；（5）根据甲乙现象分析即可得出；（6）反应物的接触面积、反应物浓度、温度等因素也会影响反应速率。17【答案】（1）解；铁可以和盐酸反应，铜不会和盐酸反应，所以反应前后的质量差就是氢气的质量；氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g。（2）解；设混合物中铜粉的质量分数为x。Fe5610.0g(1-x)+2HClFeCl2+H220.2g562=10.0g(1-x)0.2gx44.0%答：混合物中铜粉的质量分数为44.0%。【解析】【分析】根据质量守恒定律得出生成氢气的质量，利用氢气的质量结合反应的方程式得到铁的质量，进而计算质量分数。 16 / 16学科网（北京）股份有限公司