2024届福建省部分地市高三下学期4月诊断检测（三模）化学试题含答案.pdf

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1、保密保密启用启用前前准考证号_姓名_（在此卷上答题无效）（在此卷上答题无效）福建省部分地市福建省部分地市 2024 届高中毕业班届高中毕业班 4 月诊断性质量检测月诊断性质量检测化学试题化学试题2024.4本试卷共 6 页，考试时间 75 分钟，总分 100 分。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cu

2、 64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1我国科学家采用高活性和高选择性催化剂 In/Rh 组分替换 Sn/Pt，实现烷烃高效直接脱氢制烯烃。下列说法正确的是（）A催化剂可提高反应的平衡转化率BIn/Rh 晶体中主要含范德华力C基态 Sn 原子的价电子排布式为225s 5pD环丙烷与正丁烷不饱和度均为 12某枸杞属植物肉桂酰胺类免疫调节药物分子结构如下图。下列说法正确的是（）A可形成分子内氢键B1mol 该化合物最多能与 7mol2Br反应C含有 2 个手性碳原子

3、D常温下 1mol 该化合物能与 4mol 乙酸反应3下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是（）A利用石灰乳沉镁：2222Ca OHMgMg OHCaB利用 NaOH 溶液反萃取4CCl中的2I：22I2OHIIOH OC利用2SO吸收2Br二次富集溴：22224SOBr2H O4H2BrSOD电解饱和食盐水：2222Cl2H O2OHClH 通电4“液态阳光”的原理为22322CO4H O2CH OH3O通电催化剂，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18g2H O中成键电子对数为A4NB44g2CO中含离域键数为ANC1mol3CH OH晶体中含氢键数为A2ND生成

4、2.24L2O（已折算为标准状况）时，转移电子数为A 0.4N5一种亲电试剂的结构如图，其中 W、X、Y、乙均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是（）A4WZ中 W 为2sp杂化B第一电离能：ZXYC最简单氢化物的沸点：XYZD1mol W 的最高价含氧酸最多能与 3mol NaOH 反应6制备水合肼的原理为224223270CO NH2NaOHNaClON HH ONa CONaCl，其装置如图。已知水合肼（242N HH O）沸点为 118.5。下列说法正确的是（）A分液漏斗中盛装的是22CO NH溶液B两温度计控制的温度相同C增大滴加速率会降低水合肼的产率D若将

5、22CO NH溶液替换为氨水效果更好7一种含 Co 催化剂催化羰化酯化的反应机理如图。其中Me为甲基，L 为中性配体。下列说法不正确的是（）A该催化剂中 Co 的化合价不同B该过程中碳原子的化合价发生变化C若用18C O参与反应，可得到D可通过改变醇的种类增加产物水解后羧酸的碳原子数8全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，F发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F 位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是（）A晶体中与 Cs 距离最近且相等的 F 有 12 个B该固态电解质的化学式为3CsPbFC在 Pb 位点掺杂 K，F 位点将出现空缺D随

6、 Pb 位点掺杂 K 含量的增大，离子传输效率一定提高9我国科学家以海水为氯源合成，-二氯酮，其装置如图。并以其为原料合成药物米托坦 c，合成路线为424NaBHPhCl bMeOHH SO。下列说法不正确的是（）A阳极反应：2Cl2OH4e2H OBM 为阳离子交换膜Cb 为D整个转化中碳原子的杂化轨道类型有 3 种10将2CO催化转化成 CO 是实现2CO资源化利用的关键步骤，发生的反应有反应：222COgHgCO gH O g1142.1kJ molH 反应：2242COg4HgCHg2H O g2H反应：242CO g3HgCHgH O g13206.0kJ molH 0.1MPa，在

7、密闭容器中按22H3COnn投料，平衡时各组分的摩尔分数 物质i的摩尔分数：ii100%nxn总，2H O g未计入随温度的变化如图。下列说法不正确的是（）A低温下有利于反应正向进行B曲线 b 为2HCP 点时反应的pK约为65.12 10D900时，适当增大体系压强，COn保持不变二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 60 分。分。11（15 分）利用席夫碱 L（结构简式为，相对分子质量为 416）制备金属缓蚀剂nCuL并测定其组成。制备CuLn（实验装置如图，夹持装置省略）。向三颈烧瓶中加入席夫碱 L 和22CH Cl（沸点为 39.8），将其置于 35恒温水浴，

8、按下图连接好仪器。滴加32CH COOCu溶液，回流 1h。置于冰水浴中冷却，离心分离、洗涤、干燥，得到固体nCuL。（1）仪器 X 的名称为_。（2）控制水浴温度为 35的原因是_。（3）洗涤所用最佳试剂为_（填标号）。A去离子水B无水乙醇CNaOH 溶液D24H SO溶液测定nCuL组成称取 0.3gnCuL于坩埚中焙烧。将焙烧产物转入烧杯中，再加入少量稀24H SO充分溶解，滴加少量 NaOH溶液调节 pH 至 34。将上述溶液转入锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，用12230.03mol L Na S O标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，接近滴定终点时加入 KSCN

9、溶液，继续滴定至终点，消耗223Na S O标准溶液 20.40mL。已知：i23III；2222346I2S O2IS Oii25时，12spCuI5.1 10K，15spCuSCN4.8 10K；CuI能吸附3I。（4）I与nCuL释放出的2Cu反应的离子方程式为_；滴定终点的现象是_。（5）调节溶液 pH 至 34 的原因是_。（6）加入 KSCN 溶液的目的是_。（7）nCuL中n _，其结构简式为_。12（15 分）利用氟磷灰石主要成分为543Ca F PO杂质为2SiO等为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的磷酸二氢钾（24KH PO），工艺流程如下。已知：25时，5sp4Ca

10、SO4.9 10K，1sp6CaSiF9.0 10K，9sp3BaCO1.0 10K，6sp6BaSiF1.0 10K，6sp26Na SiF4.0 10K。（1）“酸浸”中生成242Ca H PO，其化学方程式为_。（2）“酸浸”中，滤渣的主要成分为_。（3）“脱氟”中试剂 X 为_（填“3BaCO”或“23Na CO”）；当2516SiF1.0 10 mol Lc时，溶液中试剂 X 电离出的剩余金属阳离子的浓度为_1mol L。（4）“中和法”为获得较高纯度的24KH PO，控制 pH 范围为_；在此 pH 范围内纯度的24KH PO溶液中各微粒浓度大小关系为_。已知：溶液中34H PO、

11、24H PO、24HPO、34PO的分布分数随 pH 变化曲线如图。如34PO分布分数：343423342444POPOH POH POHPOPOccccc（5）“电解法”工作原理如图。阴极的电极反应式为_。分析产品室可得到24KH PO的原因_。相较于“中和法”，“电解法”的优点有_（写出 2 条即可）。13（15 分）可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂（25V O）制备钒（IV）。已知：钒（IV）在水溶液中存在形态与 pH 的关系如下。（1）450，25V O催化2SO和2O反应时，反应机理如下：252243V OsSOgV OsSOg1124kJ molH 242252V OsOg2V O

12、s12246kJ molH 则 2232SOgOg2SOg3H_。（2）废 钒 催 化 剂25V O的 一 种 处 理 方 法 为，“还 原”过 程“22VOVO”的离子方程式为_。（3）三种常见的金属离子萃取剂（简写为 HR）结构如下表。萃取剂ABC结构HR 在煤油中以二聚体形式（22H R）与金属离子络合，HR 通过_形成22H R（填微粒间相互作用名称）。在水中电离出H能力最强的是_（填“A”“B”或“C”）。（4）25时，22H R萃取钒（IV）过程示意图如下。萃取平衡为2222VOaqH RorgVORorg2Haq K，其中 org 表示有机相。已知：有机相和水相的分配比22VOR

13、VOcD Dc；钒萃取率100%E 有机相中钒总量水相中钒初始量。萃取达到平衡的标志是_（填标号）。A水相 pH 不再变化B水相2VOc不再变化C有机相22H Rc不再变化D分配比 D 不再变化利用 NaOH 溶液调节水相初始 pH，pH 从 1 调至 4 的过程中，E 先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释_。维持水相pH2，分别测得萃取剂 A、B、C 的lgD随22lg H R变化曲线如图。代表的是萃取剂_（填“A”“B”或“C”）：萃取平衡常数K _。14（15 分）利用环化反应合成天然产物 callitrisic acid 的部分合成路线如下。（1）A 中含有的官能团名称为_。（2）B

14、 与 C 互为同分异构体，核磁共振氢谱峰面积之比为 632221，B 的结构简式为_。（3）CD 的反应类型为_；不能用酸性4KMnO溶液替换3CrO的原因是_。（4）DE 为取代反应，同时生成 HCl 和2SO，其化学方程式为_。（5）EF 发生了傅克酰基化反应，其反应机理如下（R 为烃基）。i 中形成的化学键类型为_。傅克酰基化反应较难生成多元取代产物的原因是_。（6）FG 发生了鲁滨逊增环反应，是通过迈克尔加成反应和羟醛缩合两步完成的。已知：253C H ONa2CH COOROR MVK 的结构简式为_。以24HOOC CHCOOH和 MVK 为原料合成。2023-2024 年福州市高

15、三年级第三次质量检测年福州市高三年级第三次质量检测化学参考答案化学参考答案说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣 1 分，气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计。一、选择题（每小题一、选择题（每小题 4 分，共分，共 40 分）分）题号12345678910答案CABDBCDDBC二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 55 分）分）11（15 分）（1）恒压滴液漏斗（1 分）（2）温度过高会导致22CH Cl挥发；温度过低会降低反应速率（2 分）（3）B（1 分）（4）222Cu4I2CuII 或232Cu5I2

16、CuII（2 分）蓝色恰好消失且 30s 内不再变蓝（1 分）（5）pH 过高，2Cu水解造成结果偏低；pH 过低，I易被空气氧化为2I造成结果偏高（2 分）（6）加入 KSCN，使 CuI 转化为 CuSCN，释放被吸附的3I，使2I充分反应（2 分）（7）1（2 分）（2 分）12（15 分）（1）54342432Ca F PO7H PO5Ca H POHF（2 分）（2）4CaSO（1 分）（3）23Na CO（1 分）0.52.0 10或105或 0.63（2 分）（4）46（1 分）23244344KH POHHPOOHH POPOccccccc（2 分）（5）342422H PO2

17、e2H POH（2 分）阴极产生42H PO通过阴膜，阳极K通过阳膜，生成24KH PO（2 分）协同产生2H、2Cl；相较于 KOH 原料 KCl 廉价易获得（答案合理即可）（2 分）13（15 分）（1）1198kJ mol（2 分）（2）22222VO2HHCOOH2VOCO2H O（2 分）（3）分子间氢键（1 分）A（2 分）（4）ABCD（2 分）随着 pH 增大，萃取平衡正向移动，钒萃取率增大；pH 过大，2VO转化为24V O，与22H R配位能力减弱，钒萃取率减小。（2 分）A（2 分）1.710（2 分）14（15 分）（1）碳碳双键（1 分）（2）（2 分）（3）氧化反应（1 分）氧化性过强，生成对苯二甲酸（2 分）（4）（2 分）（5）配位键（1 分）羰基具有吸电子作用，使苯环电子云密度减小，难以与RCO反应（2 分）（6）（1 分）252222522544C H ONaC H OHHOOC CHCOOHC H OOC CHCOOC H,浓硫酸（3 分）