3-1-1弱电解质的电离（第一课时）.docx

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1、札记:远东二中导学稿高二化学选修4-3 总计第16期课题：3.1第三章 第一节 弱电解质的电离（第一课时）主备:王华 审核： 审批： 班级： 学习小组：学生姓名:【学习目标】：1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2. 相识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3. 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【学习重点】：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。【学习难点】：弱电解质的电离平衡。【自主预习工1 . 电解质：O2 .非电解质：。【思索1以下几种说法是否正确，并说明缘由。 石墨能导电，所以是电解质。（）由于BaSOi不溶于水，所以不是电解质。（）

2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（）SO?、NH3 Na?。溶于水可导电，所以均为电解质。（）【思索2】下列物质中Cu、NaCl固体、下列固体、K2sO4溶液、下2、蔗糖、NaCl溶液、 h2o乙醇。是电解质，是非电解质，既不是电解质，也 不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是,单质既不是 也不是 ob、化合物本身电离出 而导电时，才是电解质。c、电解质（填确定、不愿定）导电，导电物质（同上）是电解质；札记:d、非电解质 导电，但 导电的物质 是非电解质。【合作探究】：一、强弱电解质【试验探究】(视察试验3-1：)体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并 测量溶液的pH值。Imo

3、l/LHCllmol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值试验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的猛烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HC1和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HC1电离，CH3COOH电离。【结论】：不同电解质在水中的电离程度不愿定相同。1、定义：强电解质：如：O弱电解质：如：0练习1、推断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2sO4 CH3COOH NH3 H2O C12Cu强电解质： 弱电解质： 2、电解质的强弱与其溶解性的关系思索3 CaCO3, Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCCh属于强

4、电解质，而Fe(OH)3属二弱电解质；CH38OH、HC1的溶解度都很大，HC1属于强电解质，而CH3coOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ o3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。【例1】把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B. 0.5moi/L 盐酸醋酸D. 0.5mol/L 札记:氨水练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质，使溶液导电实力增加的是（）A盐酸中通入少量NH3B氨水中通入少量HC1C醋酸中通入少量NH3D盐酸中加入少量AgNO3练习3、推断下列说法是否正确：、离子化合物都

5、是强电解质。（）、强电解质确定是离子化合物。（）、弱电解质确定是共价化合物。（）、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。（）、强电解质的导电性确定比弱电解质强。（）【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性，只与其在溶液中的 有关。电解质溶液的导电实力取决于 和 O【小结】：强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程（可逆或不行逆）电离平衡方程式的书写:、强电解质：完全电离，符号选用“”如:、弱电解质：部分电离，符号选用“”如：ch3cooh 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第 步电离确定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式

6、。练习4、写出下列物质的电离方程式：NaF： NaHCO3H2SO4CH3COOH ： NaOH ：NH3 H2O：札记:NaHSO4:（水溶液中）NaHSCU：（熔融时）H2c03：; Fe(0H)3：【课后作业】完成课时练习1 .下列说法正确的是()A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矶虽不能导电，但它属于强电解质2 .下列说法正确的是()A.电解质溶液的浓度越大，其导电,实力确定越强B.强酸和强碱确定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不愿定都是强电解质D.多

7、元酸、多元碱的导电性确定比一元酸、一元碱的导电实力强3.水溶液中下列电离方程式书写正确的是(.)A. Ca(OH)2Ca2+2OH-B. NaHC03=Na+H+COfC. H2CO3 2H+C0fD. Na2SO4=2Na+ + SOr4 .下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A.达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变更，所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、短暂的，外界条件变更时，平衡就可能发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5 .有弱酸A和B,当其浓度均为0。mol时，A中的c(H+)约为B中c(H+)的2 倍。现有两种不同浓度的A酸溶液ai和a2,以及0.01 mol-L1的B酸，已知三种溶液 的pH从小到大依次为ai、B、a2o则A. a1的浓度必大于B的浓度B. a2的浓度必大于B的浓度C. ai的浓度必小于B的浓度D. a2的浓度必小一于B的浓度【课后反思】